中考人教版初三化学知识点

1、中考人教版初三化学第三章知识点第一节分子和原子五、分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；向种粒子的化学性质相同。联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。备注7 .所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的,其他大多数物质是由分子构成的。8 .在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。9 .物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。10 .气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。11 ./、同液体混合

2、后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。12 .一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。六、验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚儆溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C,加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。观察现象。【实验现象】烧杯A中的酚酗:溶液由上至下逐渐变红。【实验结论】分子是不断运动的。【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酬:溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。七、从微观角度解释问题6 .用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物

3、理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）7 .纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。8 .分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。9 .分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。10 .化学变化的实质：在化学变化过程中，如子裂变成原子，原子色新绢合，形成新物质的分子。第二节原子的结构4 .原子的构成质子（每个质子带原子核（

4、带正电）一个单位正电荷）体积很小，约占原子体积的十万分之一盾下中子（不带电）原子（不带电）核外电子（每个电子在核外一个相对很大的空间内做着高速运动带一个单位负电荷）原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子,质子数也不一定等于中子原子的种类由核电荷数（质子数）决定。5 .构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。6 .相对原子质量以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66X10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子

5、质量，符号为Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。相对原子质量二一个原子的实际质量（k6标准碳原子的质量（kg）M，原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12,而电子的质量约为质子质量的1/1836,可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量一质子数+中子数第三节元素8.定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称元素与原子的区别和联系：70ft原子区别只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义化学变化中兀素种类小变，但形态可能变化化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化联系

6、兀素是同一类原子的总称，原子是构成兀素的基本单兀9.元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多的金属元素：铝地壳中含量最多的非金属元素：氧生物细胞中含量最多的元素：氧人体中含量最多的金属元素：钙10 .元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素11 .元素符号：元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。12 .元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观

7、意义。如：H表小氢兀素、1个氢原子。2H表木2个氢原子。Cu表小铜兀素、一个铜原子、金属铜。13 .描述物质宏观组成和微观构成：宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。微观构成14 .（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。15 .元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期;每一纵行叫做一个族，共16个族。周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐

8、渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。同一周期元素的原子的电子层数相等。16 .核外电子的排布在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。这样的运动，我们称为分层运动或分层排布。现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。规律：核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1,第二层n=2）。最外层电子数不超过8个（

9、第一层为最外层时，不超过2个）。17 .原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下弧线表示电子层弧线上的数字表示该层填充的电子数表示原子核和核内质子数18 .元素的种类金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属兀素V4易失去最外层电子（形成阳离

10、子）易发生化学反应元素的化学性质由最外层电子数决定。非金属TOft>4(H:1)易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子）稀有气体元素=8(He：2)难得失电子（为相对稳定结构）极难发生化学反应19.离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。20 .离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8（氢是0）个电子的稳定结构。原子通过得失电子变

11、成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。21 .离子符号离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1可以不写。如Na+（钠离子）、Ca（钙离子）、H（氢离子）、Cl（氯离子）、O（氧离子）、OH（氢氧根离子）等。离子符号表示的意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。2O2-表示2个氧离子。离子符号只有微观含义，没有宏观含义。22 .一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子一定带负电的粒子：电子、阴离子不带电的粒子有：中子、原子、分子23 .物质与其构成粒子之间的关系：原子直接构成物质。如汞、金刚石直接

12、由原子构成。金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。元素周期表10083Li®2sl21HNa3s1ST都电saw-Rh物5s18547IIA4Be镀iMg镁i3s224j1牙iCa的4s240廉Sr55Cs铤0?132.9j：Ba钢的抬87Fr防7s1223188Ra德7s2逊原子序效兀素符号，红色.带放射性可索贽静一铺外触子层择出Si%'书耀瞌I1IB21Sc筑3dMs244优39Y制4dl5s288.切IVB"Tift的J迪浦Zrffi4施/inV

13、IJVIBVIIBVIIB57-71La-Lu蠲系72Hf稔讨蟆储5Sy-1D3Ac-Li蒯系Rf铲23V锐3d羯“5。加-,.iNb混4d5s192.9173Ta铝品3国180.9105Hs血24Cr疆3题152004,Mo招4d55sJMus3d5452烟.科43To得M破26Fe辕3ds4s255B544Ra钉伯1.1JCoffi3d74s£-Rh铸4病示1lozg28Ni馍3d%2战加46Pd钳4爬1口艮429CuiS3$54#尔1079?5Re镰5d5Ss£185.276Os键归口.£78PtffiE与J195.179Au伯700ilHe孥4.003K2

14、IIIAIVYAVIAHIABcN0FNe硼碳氮氧氨然却2s22p22s22p3墟对2s22p52日城L810.8112.0114.01lew15.0020.IBK213A1SiPSClAr错避磷直氧ffi8出3523P3必p33sp*35%声3s2VL826.982S.0Q30.07320735晚30.95K231Ga32GeiASSeBrKro球销谦tS演氨虱01844pl姨4P2依稀3琳卬494P5L869.7272.ai74.92花骑75.SO63.60K249IdsoSa51SbTeIXeBffi锡镭舔碘ffi18185s25pl膏5P之5s25ps细细5s35p35当8114.81

15、187121.8127&126.9131.3281Tl<Pb83BiS4Po二AtS6Ru8铭铅秘补成氮IB32镇时的“Ssp3品卓明电p5SsW188加4.4207.2209.02t»l210祥，2：?Hg水剂。蟆2口口肩：ilZu锌3d104i265.3548'CdS4d105s211241D6t网飞;2631107*10S*10?*I声7司系Li斓5dla?1J80(有4内d140.iiPr错4f56s1140.9Nd位144.2同Pm4f56s2L147.Sm150.43Eu钳靖国152.0；Cd乱4匹国而伯73Tb破娘Em'153.966Dya

16、4视蛾1D2.5Hq钛4”讨1MJ8：Er辄4f12Bs2167.3?Tm镁1邯9OYbs4fl46s2173.D71Lu博利朝血175.0胴系39Ac铜ftdfe2227JO901好232.Ch；JJ91Pa崖5神d*231.0%u轴徐此,238.093Np5fmN”237.094Pu坏5(*7?24495Am郡5f77s2(243196Cm锡*5f诲2473弟Bk密5f%±1247198Cf翎5f叫f251J99Es短*W%2521lOOFm鄢中考1257J10Md相*5而258102No铲肿*259103Lr镑*孤四I2B0J由1相对原子质坦录自1995#国际原子SI表并令部取

17、4位有效效我2.和对原f质贸加括号的为放射性兀素的半填期显长的同位素的版域（t、中考化学推断题2.AG是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤.它们之间的关系如图所示(”表示相连两物质之间能发生反应，“一”表示由某一物成转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同.(1)写出物质的化学式：A.(2) B-C的化学方程式是.(3)反应F-E的化学方程式是.(4)反应F的现象是通电【答案】H2O22H2。=2H2T+O2TCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH放出大量热【解析】【分析】AG是初中化学常见的物质，B

18、和D能参与光合作用，F可用于改良酸土壤，且F能够和D反应，因此F是氢氧化钙，D是二氧化碳，B是水；A能够产生水和C,水也能产生C,因此A可以是过氧化氢，C是氧气；氢氧化钙能够和G反应，氢氧化钙和G都能产生E,E反应产生二氧化碳，因此E可能是碳酸钙；则G可能是碳酸钠.【详解】(1)由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为H2O2,故填H2O2。(2)由分析可知，B为水，C为氧气，B-C的反应是水在通电的条件下反应生成氢气和通电氧气，故反应的化学方程式写为：2H2。2H2T+O2T。(3) F为氢氧化钙，E为碳酸钙，且每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同，所以反应F-E是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙

19、沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH。(4) B为水，F为氢氧化钙，反应B-F是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，观察到的现象是放出大量热，故填放出大量热。3.物质A、B、C是初中化学中常见的物质，A、B、C中都含有一种共同的元素。它们有如图所示的转化关系。回答下列问题：8C(1)若A为一常见黑色固体，B、C为气体，且B易与人体血液中的血红蛋白结合，则A的化学式为,写出B-C的化学反应方程式;(2)若C为一种可供人呼吸的常见气体单质，A、B为液体，则A的化学式为;写出B-C的化学反应方程式。点燃诵由【答案】C2COO2=2CO2H2O22H2

20、O-2H2O2【解析】【详解】(1)由题意可知，A为一常见固体，B、C为气体，且B易与人体血液中的血红蛋白结合，由于B易与人体血液中的血红蛋白结合，使人体中毒，所以B为CO,而A为常见固体，由于他们有共同元素，所以A是单质碳，而不是。2,C为含碳元素的气体，所以为点燃CQ；由于B为CO具有可燃性，故B-C的化学反应方程式2CO+O22CO2；(2)由题意可知，若C为一常见气体单质，能支持可燃物燃烧.所以C为。2；而A、B为液体且也含有氧元素，所以A、B为H2。、H2O2,由于A-B,所以A为H2O2,B为»O；通电则由BfC的化学反应方程式为：2H2。2乩+。2。【点睛】此题为框图式

21、物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。4. A、B、CD是初中化学常见的四种不同类别的化合物。D固体俗称干冰，可用于人工降雨。它们之间的转化和反应关系如图。(“一表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，-”表示相连两物质能发生化学反应。部分反应物、生成物及反应条件已略去，请回答：(1) D的化学式为。(2) A所属的物质类别是。(3) B与C反应的化学方程式是，该反应的基本类型是。【答案】CO2酸K2CO3+Ca(OH)2=CaCQJ+2Na0H或Na2CC3+Ba(OH)2=BaCQJ+2NaOH复分解反应【解析

22、】【分析】根据A、BC、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，D固体俗称干冰，可用于人工降雨，所以D是二氧化碳，C和二氧化碳会相互转化，所以C可以是碳酸钠或碳酸钾，A会转化成二氧化碳，可以和碳酸钠或碳酸钾反应，所以A可以是盐酸，B会与盐酸、碳酸钠反应，所以B是氢氧化钙(或氢氧化钢)，验证，正确。【详解】(1)经过分析可知，D为二氧化碳，化学式为CQ；(2)A所属的物质类别是酸；(3)由上分析可知B与C的反应可以是氢氧化钙和碳酸钠(或碳酸钾)反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠(或氢氧化钾)，化学方程式是：&CQ+Ca(OH)2=CaCQJ+2KOH(合理即可)，该反应的基本类型是复分解反应。

23、5.小习在玩密室逃脱”的第一关中，就遇到了一道寻找7位数字的通关密码题目。请你来帮他解决难题。如图所示：墙上有一个这样的六边形图案，编号分别对应一种物质，已经在图上给出。通过寻找，小习找到的线索I:在六边形中的8种物质，如果相邻的两种物质之间能发生化学反应时，它们对应的编号才能依次构成相邻的密码数字。Mg能力SQ与发生反应，不能与NaOH和Na2CC3反应，所以密码顺序为：。Na：COjCa(OH)：(1)请利用编号-位置上的物质，按照规则把缺失的通关密码依次补全:线索n：(2)写出和两种物质参加的两个化学方程式：。线索m：(3)选择一组物质，写出纯碱制烧碱的化学方程式：；写一个中和反应的化学

24、方程式：；(写一个即可)。祝贺你完成以上任务，获得开启第一间密室的钥匙。高温【答案】Mg+H2sQ=MgSO4+H2T3CO+F(2O3=2Fe+3CO2Ca(OHt+Na2CC3=CaCQJ+2NaOHCa(OH2+2HCl=CaC2+2HzO【解析】【详解】(1)硫酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应，但是氢氧化钠不会与氧化铁反应，碳酸钠会与氢氧化钙反应，所以第三位是，第四位是，氢氧化钙会与盐酸反应，不会与一氧化碳反应，所以第五位是，一氧化碳会与氧化铁反应，不会与盐酸反应，所以第六位是，所以(2)参与的反应是镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，参加的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，两个化学方程式：Mg+H2SQ=MgSO4+H2T;高温3CO+FeO3=2Fe+3CQ；(3)纯碱制烧碱的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为