2012届高考化学第一轮复习针对训练题附答案

1、2012届高考化学第一轮复习针对训练题(附答案)(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.(2010?海南高考)对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中，正确的是()A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C,2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，A项，v(W)=v(Z);B项，3v(X)=2v(Z);C项，2v(X)=v(Y);D项，2v(W)=3v(X).答案：C2.(2010?安徽皖东十校一次模拟)对于反应N2+O22NQ在密闭容器中进行，下列条件

2、中能使该反应的逆反应速率加快的是()A.缩小体积使压强增大B.压强不变充入He使体积增大C.体积不变充入He使压强增大D.压强不变充入N2使体积增大解析：压强增大，正、逆反应速率均增大，A项正确；B项压强不变，体积增大导致反应体系中物质的浓度减小，正、逆反应速率减小；C项对反应体系中物质的浓度无影响，反应速率不变；D项使c(NO)减小，逆反应速率减小.答案：A3.(2010?泰州质检)一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g).若c(HI)由0.1mol?L1降到0.07mol?L1时，需要15s,那么c(HI)由0.07mol?L1时降到0.05mol

3、?L1时，所需反应的时间为()A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s解析：c(HI)从0.1mol?L1降到0.07mol?L1过程中:v(HI)=Ac/At=0.03mol?L1+15s=0.002mol?L1.假设v(HI)不变，则c(HI)从0.07mol?L1降至U0.05mol?L1时，At=Ac/v=0.02mol?L1/0.002mol?L-1?s-1=10s.但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快，而0.07mol?L-1比0.1mol?L-1小,反应速率慢，所需反应时间大于10s.答案：C4.(2011?哈师大附中一次月考)体积不变的密闭容器中存在

4、如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH<0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A.图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图田研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图田研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低解析：增大O2浓度的瞬间逆反应速率不变，A错误；催化剂只影响化学反应速率，对平衡无影响，B正确、C错误；图田中由斜率可知乙比甲的温度高.答案：B5.(2010?佛山模拟)2SO2(g)+02(g)2SO3(g)AHI<0是制备硫酸

5、的重要反应.下列叙述正确的是()A.选用有效的催化剂能增大正反应速率并提高S02的转化率B.增大反应体系的压强，反应速率不一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，S03(g)的浓度分别是cl、c2,则时间间隔t1t2内，S03(g)生成的平均速率为v=c2-c1t1-t2解析:A项，选用有效的催化剂能增大正反应速率，但是不能改变S02的转化率；B项，增大反应体系的压强，反应物浓度不一定增大，所以反应速率不一定增大；C项，该反应是放热反应，降低温度会使平衡正向移动，但是反应速率降低，反应达到平衡的时间将变长；D项，无法确定反应向哪个方向进行，而v必须是

6、正值.答案：B6.利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H=746.8kJ/mol,可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO勺转化率，采取的措施是()A.降低温度B.增大压强同时加催化剂C.升高温度同时充入N2D.及日t将CO2ffiN2从反应体系中移走解析：该反应是放热反应，降低温度可以使平衡正向移动，提高NO勺转化率，但会减慢反应速率；该反应是气体体积减小的反应，增大压强可使平衡正向移动，提高反应速率和NO勺转化率，加入催化剂可以增大反应速率；充入N2和升高温度都会使平衡逆向移动，NO的转化率减小；及时移走反应的生成物虽然会提高NO的转化率，但不能加快反应速率

7、.答案：B7.(2010?福建高考)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()A.2.5pmol?L1?min1和2.0wmol?L1B.2.5pmol?L1?min1和2.5mol?L-1C.3.0wmol?L1?min1和3.0mol?L1D.5.0mol?L-1?min1和3.0pmol?L1解析：本题考查化学反应速率的计算，意在考查考生对图表的分析能力和数据的处理能力.48min间化合物Bilirubin的浓度变化为Ac=10mol?L1,则v(Bilir

8、ubin)=10wmol?L14min=2.5区mol?L1?min1;根据图示，每隔4min化合物Bilirubin的浓度减小一半，则16min时化合物Bilirubin的浓度为8min时浓度的1/4,故16min时其浓度为10mol?L-1X1/4=2.5pmol?L1,B项正确.答案：B8.(2009?福建高考)某探究小组利用丙酮的澳代反应(CH3COCH3Br2?D?-HClCH3COCH2BTHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系.反应速率v(Br2)通过测定澳的颜色消失所需的时间来确定.在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol?L-1澳颜色消失所需时间t/sCH

9、3COCH3HClBr20.801.600.800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A.增大c(CH3COCH3)v(Br2)增大B.实验和的v(Br2)相等C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增大c(Br2),v(Br2)增大解析：A项，由实验和对比可知增大c(CH3COCH3)反应时间变少，v(Br2)增大.B项，实验和反应时间相同，起始Br2的浓度相同，则v(Br2)相等.C项，比较实验和可知，增大c(HCl)时，反应时间缩短，v(Br2)增大.D项，比较实验和可知，增

10、大c(Br2)时，v(Br2)相同，故选D.答案：D9.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB.反应进行到1s时，v(A)=v(D)C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L?s)D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等解析：A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，An(A):An(B):n(C)：n(D)=(1.2-0)mol：(1.0-0.4)mol：(1.0-0.2)mol:(0.4-0)mol=6：3：4：2,所以化

11、学方程式为3B+4C6A+2D,A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误.答案：C10.由炫制氢气的装置如下图下列说法不正确的是()A.在改质器中主要发生的反应为CxH什xH2C?D?-800CxCO(x+y/2)H2B.移位反应器中CC(g)+H2C(g)CO2(g)+H2(g)H>0.温度越高，CO转化速率越大C.净化器中装入氨水，则净化器中发生的化学反应可能有2个D.从净化器出来的氢气不纯净解析：由图可知，CxHy和H2OS过改质器后，生成C5口H2,所以A正确.触媒在多高温度下活性最强，是实验测得的结果，高于或低于合适温度，催化活性都会降低或消

12、失，B错.C项，CO讣足生成（NH4）2CO3CO犯量生成NH4HCO3D项，由于移位反应器中发生的是可逆反应，所经净化器出来的氢气中一定含有CO.答案：B二、非选择题（本题包括4小题，共50分）11.（12分）在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：锌的质量/g锌的形状温度/C完全溶于水的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片35t1E2颗粒15t2F2粉末15t3G2薄片（含少量杂质Cu）35t4（1）t1=s,画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）.（2）利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率的结论是（3）t1（填或）t4,原因

13、是t2t3（填或）,原因是.解析：解答该题要认真分析表中数据.由AB、C总结规律，推出t1=50s,根据ABCD四组实验的数据可画出温度一时间图.通过对图象的分析总结温度对反应速率的影响，找出规律.DG组实验相比较，G中可形成铜锌原电池，加快反应速率；E、F组实验相比较，F中锌的表面积大，速率较快.答案：（1）50如图所示：（2）对于该溶液，温度每升高10C,反应速率加快到原来的2倍（3）>G组中可形成Cu-Zn原电池，反应速率加快>F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率较快12.（12分）某化学反应：2AB+D在四种不同条件下进行，BD起始浓度为0,反应物A的浓度（mol/L）随

14、反应时间（min）的变化情况如下表：实验编号时间浓度温度01020304050601800C1.00.800.670.570.500.500.502800Cc20.600.500.500.500.50C1.00.400.503800Cc30.920.750.630.600.600.6048200.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列问题：(1)实验1中，反应在1020min时间内A的平均速率为mol/(L?min).(2)在实验2中，A的初始浓度c2=mol/L,反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是.设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,相

15、同反应时间贝Uv3v1,且c31.0mol/L(填“>”、).解析：(1)v(A)=0.80mol/L0.67mol/L10min=0.013mol/(L?min).(2)对比实验2与实验1可知，反应温度相同，达平衡时A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c2=1.0mol/L,又因实验2反应的速率快，达平衡所需时间短，说明实验2中使用了催化剂.(3)对比实验3与实验1可知，从10min到20min,实验1中A的浓度变化值为0.13mol/L,而实验3中A的浓度变化值为0.17mol/L,这就说明了v3>v1,又知从0min到10minA的浓度变化值应大于0.17min/L,即c3&

16、gt;(0.92+0.17)mol/L=1.09mol/L.答案：(1)0.013(2)1.0使用催化剂(3)>>13.(12分)甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(+H2O(l)HCOOH(l升CH3OH(l)H>Q某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计).反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3H2HCOOCH3OHW质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化见下图：(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间范围/min0510152025303540

17、4550557580平均反应速率/(103mol?min1)1.97.47.84.41.60.80.0请计算1520min范围内甲酸甲酯的减少量为mol,甲酸甲酯的平均反应速率为mol?min-1(不要求写出计算过程).(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1）,画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图.解析：（1）由图中数据可以看出1520min内甲酸甲酯转化率提高了4.5%,利用转化率和速率的计算式计算.（2）表格中平均反应速率的数据显示反应速率先增大后减小，因该反应是吸热反应，排除温度升高的影响，

18、则只能是反应体系中的某物质对该反应起到催化作用.（3）注意该反应是吸热反应，T2>T1,温度升高，既能加快反应速率，又能缩短达到平衡的时间，提高转化率.答案：（1）0.0459.0X103（2）该反应中甲酸具有催化作用.反应初期：虽然甲酸甲酯量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢；反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大；反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成为主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零达到平衡状态.（3）14.（14分）（2010?全国卷I,有改动）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol?L1、c（B）=0.200mol?L1及c（C）=0mol?L1.反应物A的浓度随时间的变化如下图所示.请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件.所改变的条件和判断的理由是：;（2）实验平衡时B的转化率为;实验平衡时C的浓度为;（3）该反应的AH0其判断理由是;(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验：vB=;实验：vC=.解析：(1)分析图象可知，和在平衡时刻A的浓度相等，且的曲线斜率较大，说明反应速率较