2020-2021高考化学专题复习铁及其化合物的综合题含答案

1、2020-2021高考化学专题复习铁及其化合物的综合题含答案一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.已知有以下物质相互转化：AgNC一溶液焰但反应呈紫色(透过超5钻聃属)稀HNO今白色沉淀H*6色沉淀E一团，舞堂途鼠场鎏请回答下列问题:(1)写出B的化学式,D的化学式为；(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出D转化成H的离子方程式。(4)除去溶液B中混有的少量G溶液的最适宜方法是。【答案】FeC2KCl4FeOH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Ag+C-=AgClJ向溶液B中加入足量铁粉，再经过滤操作【解析】【分析】D和硝酸银、稀硝酸的混合溶液反应生成沉淀H和焰色反应

2、呈紫色的溶液可知，H为AgCl,D为KCl,白色沉淀E在空气中变成红褐色沉淀F可知E为Fe(OH"F为Fe(OH)3,所以G为FeCl3,A为Fe,B为FeCl2,C为NaOH,据此解答。【详解】(1)由分析可知，B为FeCl2,D为KCl,故答案为：FeC2;KCl(2) E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,反应的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3) D为KCl,H为AgCl,D转化为H的离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl，故答案为：Ag+CI=AgClJ；(4) FeCl2中混有的

3、少量FeCl3,可用过量的铁粉将FeCl3转化为FeCl2,过量的铁粉用过滤除去，故答案为：向溶液B中加入足量铁粉，再经过滤操作。【点睛】白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色所涉及的反应正是E到F：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。2 .某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。(1)金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：。(2)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，写出该反应的化学方程式O(3)若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E,请写出白色絮状沉淀转变成红褐色沉

4、淀过程发生化学反应的方程式：。【答案】碳酸钠或Na2CO32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T4Fe(OH»+O2+2H2O=4Fe(OH)j【解析】【分析】Na和O2点燃生成M,则M为Na2O2；Na和水反应生成B和C,其中C为单质，则C为H2,B为NaOH;F的水溶液为常见的强酸，则F为HCl,D为Cl2。题中没有给出A、E、G的信息，故需要结合小题中的信息，去推断各题对应的物质。【详解】(1)金属Na在空气中，表面会被氧化为Na2O,Na和Na2O都会和水蒸气反应生成NaOH,NaOH会再和CC2反应生成Na2CO3；(2)从题中信息可以推出A为Al,A、B反

5、应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T；(3)从题中信息可以推出A为亚铁盐，白色絮状沉淀为Fe(OH瓦E为Fe(OH)3,白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反应的方程式为：4Fe(OH%+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】金属钠在空气中放置，先变为氧化钠，与水反应生成氢氧化钠，该物质易吸水而潮解，形成氢氧化钠溶液，再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠晶体，风化后得到碳酸钠粉末。3 .已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C为具有磁性的黑色晶体，E的焰色反应为黄色，F为红褐色固体(部分产物已略去)。金属单旗G(1)物质A、F的化学式分别是(2)C-D的

6、过程中第步反应的离子方程式是(3)如何检验D中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象(4) E溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为(5) G与D溶液也能发生反应，其反应的类型为(填序号)。a.化合反应b置换反应c复分解反应d.氧化还原反应【答案】Na2O2Fe(OH32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色(其它合理答案也得分2Al+2NaOH+20=2NaAD+3H2Tad【解析】【分析】已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，应为Na2O2,C为具有磁性的黑色晶体，应为Fe3O4,E的焰色反应为黄色，则由转化关系可知E为NaO

7、H,B为O2,D为FeC3,F为红褐色固体，应为Fe(0H)3,以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为W2O2,F为Fe(0H)3,故答案为：Na2O2；Fe(0H)3；(2)CD的过程中第步反应的离子方程式是2Fe2+C2=2Fe3+2C；(3)D为FeC3,阳离子为铁离子，检验铁离子，可取少量D溶液于试管中，滴加KSCN容液，可观察到溶液显血红色，故答案为：取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色；(4)地壳中含量最多的金属为铝，与氢氧化钠反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T；(5)铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应和氧化还原反应，故

8、答案为：ado【点睛】题目涉及浓硫酸、硝酸的性质，物质的颜色、反应现象及特殊反应是推断突破口，注意对基础知识的全面掌握。4.已知：M是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色。A、B、D均为单质，在F的溶液中加入硫氧化钾溶液，溶液变成血红色,各物质的转化关系如下图所示:根据以上信息回答下列问题:(1)M和水发生电解的化学方程式。(2)写出E溶于水的电离方程式。(3) F和D反应生成G的离子方程式为。(4)向G的溶液中滴加C的溶液，观察到的现象为。【答案】2NaCl+2H2O电.2NaOH+C2T+H2THCl=rf+C-2F(3+Fe=3F/先有白色沉淀生成

9、，后变为灰绿色，最终变为红褐色【解析】【分析】M是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色，则M是NaCl,电解NaCl的水溶液产物为H2、C12和NaOH,结合A、B>D均为单质，可知C为NaOH,E为HCl；在F的溶液中加入硫氧化钾溶液，溶液变成血红色，可知F为FeC3,则A为C2、B为H2,D为Fe,G为FeC2,据此分析解题。【详解】由分析知：M为NaCkA为Cl2、B为H2、C为NaOH、D为Fe、E为HCl、F为FeC3、G为FeC2；(1)电解NaCl的水溶液发生的化学方程式为2NaCl+2H2O电解2NaOH+C2T+Hd;(2)HCl

10、溶于水电离出H+和C，电离方程式为HCHH+C-;(3)Fe溶于FeC3溶液生成FeC2的离子方程式为2Fe3+Fe=3F(2+;(4)向FeC2溶液中滴加NaOH的溶液，先有白色沉淀生成，因Fe(OH»易被空气中氧气氧化成Fe(OH)3,则可继续观察到白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。【点睛】考查无机物的推断；注意把握推断的突破口，通常从物质的颜色，性质和反应现象为突破口进行推断，本题可结合选项提供的物质以及反应的条件进行分析，注意电解饱和食盐水的产物和铁三角之间的转化条件是解答该题的关键。5. AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物

11、没有列出)，且A、B、GD、E、F六种物质中均含同一种元素.请填写下列空白：1 A、B、C、D、EF六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为2反应阳极的电极反应式为,反应的离子方程式为,反应的化学方程式为3实验室配制C溶液时通常要加入少量的；将少量D的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈色，再逐滴滴加盐酸时，产生的现象是；4反应中每生成3molA,转移电子的物质的量为.【答案】第四周期第皿族2O24eO2；2Al2OH2H2O2AlO23H24Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3铁屑和稀盐酸红褐先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液8mol【解析】【分析】电解G得到I和H,G能和氢氧化钠溶液反

12、应生成J,I也能与氢氧化钠反应生成J,则G是Al2O3,I是Al,J是NaAlOz,H是O2,Al和B能在高温下反应生成A,B和盐酸反应生成C和D,C和氢氧化钠反应生成E,D和氨水反应生成F,E在空气中反应生成F,说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe，B为Fe3O4,C为FeC"D为FeCh,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,据此答题。【详解】G电解G得到I和H,G能和氢氧化钠溶液反应生成J,I也能与氢氧化钠反应生成J,则G是Al2。3,I是Al,J是NaAlO2,H是O2,Al和B能在局温下反应生成A,B和盐酸反应生成C和D

13、,C和氢氧化钠反应生成E,D和氨水反应生成F,E在空气中反应生成F,说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、CD、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe,B为Fe3。,，C为FeCl2,D为FeC,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3;1 推断可知，A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素为铁元素，在周期表中的位置为第四周期第皿族；22 电解氧化铝的阳极的电极反应式为2O4eO2，反应的离子方程式为2Al2OH2H2O2AlO23H2，反应的化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3；3 实验室配制FeCl2溶液时，为防止亚铁离子被空气中的氧气氧化和亚铁离子的水解，通

14、常要加入少量的铁屑和稀盐酸，将少量FeCl3的浓溶液滴入沸水中得到的氢氧化铁胶体，液体呈红褐色，再逐滴滴加盐酸时，先发生胶体的聚沉，后氢氧化铁沉淀溶解，所以产生的现象是先产生红褐色沉淀，后溶解得到黄色溶液；4 根据电子得失守恒及铝热反应的方程式可知，反应中每摩尔Fe3O4生成3molFe，转移电子的物质的量为8mol。【点睛】本题考查无机物的推断，注意推断的关键点：在电解条件下生成I和H,能与NaOH溶液反应，说明为Al2O3，铝和B高温下发生反应，说明为铝热反应，再结合物质的其它性质分析解答，题目难度较大。6.已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B、CD、G均为化合物

15、。它们之间存在以下的相互转化关系：稀盐酸F*气体液卜AgNO3HNO；白色空气红褐色盐酸沉淀E"沉淀F1A溶液试回答:(1)写出A的化学式。(2)如何用实验证明B溶液中是否含有G?(请写出实验的步骤、现象和结论)。(3)写出由E转变成F的化学方程式。(4)向G溶液中加入A的有关离子反应方程式。【答案】Fe取少量B溶液于试管中，滴入几滴KSCN容液，溶液显红色说明含有G,否则不含G4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32F3+Fe=3F2+【解析】【分析】白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F,则E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3,Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁，G是F

16、eC3溶液；则可知A是Fe,铁与盐酸反应生成FeC2和氢气，B是FeC2;C是氢氧化钠，氢氧化钠与FeC2反应生成Fe(OH)2和氯化钠，D是NaCl,NaCl与硝酸银反应生成AgCl沉淀和硝酸钠，则H是AgCl。根据以上分析：(1) A是单质铁，化学式为Fe。(2) B是FeC2,G是FeCB,Fe3+遇KSCN变红色，取少量B溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色说明含有FeC3,否则不含FeC3。(3) E是Fe(OH)2、F是Fe(OH>,白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F,化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3o(4)向FeC3溶液中加入铁粉生成

17、FeC2,反应方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+。【点睛】本题考查物质推断与性质，掌握元素化合物的性质是解题的关键，注意白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F”是本题推断的突破口。7.已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体，H是白色沉淀。(1)物质D的化学式为。(2) A和水反应生成B和C的离子方程式为,列出A的一种重要用途O(3) H在潮湿空气中变成M的实验现象是。(4)反应的离子方程式为。【答案】Fe3O42NmO2+2H2O=4Na+OH+O2T供氧剂(或漂白剂)白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色Fe3O4+8H+=2Fe3+F

18、e2+4H2O【解析】【分析】由已知D是具有磁性的黑色晶体，则D为Fe3O4；A为淡黄色固体，A与水反应生成B和C,所以A为Na2O2,C是无色无味的气体，C为O2,B为NaOH,T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe,H是白色沉淀，则H为Fe(OH1【详解】(1)根据上述分析可知物质D的化学式为Fe3O4；答案：FesO4o(2)根据上述分析可知物质A为Na2O2,B为NaOH,C为O2,A和水反应生成B和C的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+OH+O2T；A的一种重要用途为供氧剂(或漂白齐1)；答案：2Na2O2+2H2O=4Na+OH+O2T;供氧剂(或漂白剂)。(3)H为F

19、e(OHR在空气中很不稳定，被氧气氧化，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；答案：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。(4)反应是Fe3O4与盐酸的反应，生成氯化铁和氯化亚铁、水，其离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O;答案：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O。8.已知A、B、C均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：HCIChNaOH溶液Fe：A*B*C(1)反应、中属于氧化还原反应的是(填序号)。(2)向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是。(3)反应的离子方程式为。【答案】溶液呈血红色2FeT+Cl2=2F

20、e3+2C1【解析】【分析】根据铁的化学性质及图中的转化过程分析知，A为氯化亚铁，B为氯化铁，C为氢氧化铁，据此分析解答；根据铁离子的检验方法分析实验现象；根据氯气的氧化性书写相关反应的离子方程式。【详解】（1）反应为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，是氧化还原反应，是氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，属于复分解反应，是非氧化还原反应，故答案为：；（2）B为氯化铁溶液，铁离子遇到KSCN形成血红色溶液，故答案为：溶液呈血红色；（3）反应是氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2+Cb=2Fe3+2C，故答案为：2Fe2+C2=2Fe3+2CFo9.已

21、知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想1:该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。猜想2:该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。猜想3：该合金粉末中，除含铝外，还含有（填名称）。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论取一定量的合金粉末，加过量的,充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有铝。取步骤所得滤渣，加过量的,充分反应。滤渣粉末部分溶解，并有气体放出，溶液呈现浅绿色。合金中一定含有O（探究

22、结论）猜想3成立。（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。（知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式。【答案】铁和铜30%勺氢氧化钠溶液10%勺盐酸铁和铜A2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2f3Fe+4H2。-F2+H2【解析】【分析】金属铝和氢氧化钠反应，铁铜不与氢氧化钠反应，通过特征反应得到与氢氧化钠反应生成气体的一定含有金属铝，和盐酸反应的一定是金属铁，铜不与盐酸反应，剩余固体是金属铜。通过前后联系，得出该合金粉末中，除含铝外，还含有铁和铜

23、；取一定量的合金粉末，能说明有Al的有气泡的，只能是Al和氢氧化钠反应生气气泡;取步骤所得滤渣，加过量的10%的盐酸，充分反应。有气泡产生说明合金中一定含有铁，滤渣没有全部溶解说明还有金属铜。反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAQ+H2f。知识延伸：铁和水发生反应的化学方程式3Fe+4H20(g)Fe3O4+H2。10.黑色粉末A,黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验:一国二NaOH放置(1)试根据上述反应现象推断以下物质的化学式:能使品红溶液褪色的气体灰绿色红褐色固

24、体ADEH(2)写出C出酸一D+F的离子方程式:(3)写出D一E的化学方程式：(4)写出G一kH的化学方程式：【答案】(1)FeH2sS3Fe(0H)3(2)FeS+2HTF(2+H2ST点燃2H2s3022SO22H2O(4)4Fe(OHl+O2+2H2O4Fe(0H>【解析】【分析】【详解】(1)E能使品红褪色，E为SQ；H为红褐色固体,H为FeOH3；黑色粉末A、黄色粉末B,它们都是单质，所以分别是铁、硫；黑色固体C为FeS;D为H2S;F为FeC"G为FeOH2(2)FeS与盐酸反应的离子方程式FeS+2H一F-+H2ST;点燃(3)硫化氢燃烧生成二氧化硫和水的方程式为

25、2H2s3O22SO22H2O；(4)氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的方程式为4Fe(OHb+O2+2H2O=4Fe(OH)3。11 .A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请按要求回答下列问题：因上回上©(1)若日C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%,C能够与水反应生成一种强酸，则B转化为C的化学方程式是;(2)若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是;(3)若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,则A和C反应的离子方程式是符合条件的D物

26、质可能是(填序号)。硫酸【答案】【解析】醋酸氢氧化钠一水合氨氯化银(1)2SO2+O2.化剂At2S。；(2)FeC3;(3)6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3J。试题分析：(1)若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%,C能够与水反应生成一种强酸，则B、C分别为SQ、SQ,B转化为C的化学方程式是催化剂一，一八一一,一2SO2+O232SO3;(2)向C的溶椒中滴加硝酸银溶披，广生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl,说明B、C为氯化物，D为某金属单质，B、D发生化合反应，应为FeC3和Fe反应，A是C12；(3)A、BC均含同一种元素，D为强电解质溶液，A和C在溶液

27、中反应生成白色沉淀B,A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,沉淀B应为Al(OH)3,A是A1C13,C是NaAlO2,由Al3+和3AIO2发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3Jo考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。12 .已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。£2WEr一二L-乜A-b-耨OtT黑色晶体rAr-L.L"DWF红褐色固体(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为,B为,C为。D为,E为,F为。(2)写出的化学方程式及、的离子方程式:【答案】(1)FeFe3O4FeC2FeC3F

28、e(OH?Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH2Fe2+C2=2Fe3+2C2Fe3+Fe=3F(2+【解析】【分析】【详解】试题分析：B是黑色晶体，应为Fe3O4,它与HCl反应生成FeC2和FeC3,红褐色固体F为Fe(OH)3,贝UE为Fe(OH)2,C为FeC2,D为FeC3,所以A为Fe.(1)由以上分析可知A为Fe,B为Fe3O4,C为FeC2,D为FeC3,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3；答案为：Fe；Fe3O4；FeC2;FeC3;Fe(OH)2;Fe(OH)3(2)EF为Fe(OH)2与氧气反应生成，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O

29、2+2H2O4Fe(OH)3；C-D转化可由氯气和氯化亚铁反应生成，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2C-；D-C转化可由FeC3与Fe反应生成FeC2,反应的离子方程式为2Fe3+FL3Fe2+。考点：考查铁及其化合物的性质。13.有一种埋在地下的矿物X(仅含四种元素)，挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验:X(20.6g)稿绝空气加强物漉加分二等份KSCN涔涛.潮显现看盘T静足量一二汽过源洗濠在一八XaOH空弋中充分灼域.1£请回答:(1)X的化学式,挖出后在空气中容易发黄的原因(2)写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个

30、离子方程式：【答案】Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2FeCO+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OFe3+3SCN=Fe(SCN3【解析】【分析】先计算分解生成的水的物质的量，再计算CO2的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化学式。滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+,Fe3+与3SCN反应生成血红色。【详解】分解生成的水是1.8g,物质的量是0.1mol;无色无味气体是CQ,物质的量是0.1mol；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子

31、；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05mol,其中铁元素的物质的量是0.1mol,则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol,所以氧化亚铁是0.2mol,X中相当于含有0.1氢氧化亚铁和0.1mol碳酸亚铁，所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH»FeCQ,挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素；故答案为：F在(OH)2CO3或Fe(OH)2FeCQ;挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素。滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+,Fe3+与3SCN反应生成血红色，因此两个离子方程式分别是2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O、Fe3+3SCN=Fe(SCN3;故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O、Fe3+3SCN=Fe(SCN3。14 .化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题(1) A的名称是,B的化学式是(2)反应的化学方程式;反应的离子方程式;B和氯气的化学方程式。