2020-2021精选高考化学易错题专题复习化学反应原理及答案

1、2020-2021精选高考化学易错题专题复习化学反应原理及答案一、化学反应原理1.高氯酸俊NH4clO4为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成分。1高氯酸俊中氯元素的化合价为2高氯酸俊在高温条件下分解会产生H20g和三种单质气体，请写出该分解反应的化学方程式3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸钱分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。(已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气)装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为(选填序号：I、n或出)。I.碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢

2、氧化钠溶液、Cun.无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cum.无水硫酸铜、湿润的淀粉ki试纸、饱和食盐水、Cu装置E收集到的气体可能是(填化学式)。4经查阅资料，该小组利用反应NaCQ(aq)+NH4Cl(aq)90(：NH4ClO4(aq)+NaCl(aq府实验室制取NH4clO4,该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。02041)6nHO温度，CK06Q4020-*一二段从混合溶液中获得较多粗NH4ClO4晶体的实验操作依次为、和过滤、洗涤、干燥。研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NH4Cl,则上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH

3、4ClO4的质量分数。已知：NH4ClO4的相对分子质量为117.5；NH4c104与甲醛反应的离子方程式为4NH46HCHOCH26N4H3H6H2O,CH26N4H£CH26N4HK7106实验步骤：步骤I.称取7.05g样品。步骤n.将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤出.移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入20mL20%的中性甲醛溶液（过量），摇匀、静置5min后，加入12滴酚酬:试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。记录数据。重复（滴定）操彳2、次。II标准液应盛放在上图装置（填1"或1"）中，判断达到滴定终点的

4、现象是滴定结果如下表所示:滴定次数标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.2024.3021.0024.9030.2021.20则所用标准溶液的体积为mL,若NaOH标准溶液白浓度为0.1000mo1?L1,则该产品中NH4c104的质量分数为。A【答案】72NH4c1。4N2C122024H2。gUN蒸发浓缩冷却结晶氨气与浓盐酸反应放出热量n当加入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且30s内不褪去24.0040%【解析】【详解】1钱根显1价，氧元素显2价，设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：1x240,则x7价，故答案为：7;2高氯酸俊在高

5、温条件下分解会产生H2O(g)和三种单质气体，结合元素守恒，三种单质气体为N2、C12和。2,反应的化学方程式为：A2NH4C1O4N2Cl22O24H2Og，故答案为：A2NH4C1O4N2C122O24H2Og；3先利用无水硫酸铜检验水蒸气，然后用湿润的红色布条检验氯气，氢氧化钠溶液吸收氯气，浓硫酸进行干燥，D中为铜，用于检验氧气的存在，焦性没食子酸溶液用于吸收氧气，故答案为：n；装置E收集到的气体可能是N2,故答案为：N2；4由图可知，NH4CIO4的溶解度受温度影响很大，NaCl的溶解度受温度影响不大,NH4CI、NaCl。的溶解度受温度影响也很大，但相同温度下，它们溶解度远大于NH4

6、CIO4,故从混合溶液中获得较多NH4C1O4晶体的实验操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；因氨气与浓盐酸反应放出热量，反应需要温度较低，所以氯化钱用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，故答案为：氨气与浓盐酸反应放出热量；5NaOH标准液应盛放在碱式滴定管中，即盛放在II中；因为使用酚酬:作指示剂，当加入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且30s内不褪去，达到滴定终点，故答案为：n；当加入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且30s内不褪去；三次实验所耗NaOH溶液的体积依次为24.30mL-0.20mL=24.1

7、0mL、24.90mL-1.00mL=23.90mL、21.20mL-0.20mL=21.00mL,第3组实验数据误差较大,应舍去，则所用标准溶液白体积为(24.10mL+23.90mL)+2=24.00mL根据所给反应得出关系式NaOHNH4C1O4,该产品中NH4c1O4的质量分数为0.1000mo1/L24.00103L250mL117.5g/mo1为依生425.00mL”100%40%，故答案为:7.05g°°24.00；40%。2 .食品加工中常用焦亚硫酸钠(Na2*O5)作漂白剂、防腐剂和疏松剂。现实验室欲制备焦亚硫酸钠，其反应依次为：(i)2NaOH+SQ=N

8、a2SO+H2O；(ii)Na2SQ+H2O+SQ=2NaHSQ;(iii)2NaHSQNa28O5+H2O。150C时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末,被空气氧化。实验装置如下：导管K界速管温度计L75gNd()tl)口如4060ROJOO乙5t一8rnol>丙(1)实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取叱，其离子方程式为。(2)通氢气一段时间后，以恒定速率通入SQ,开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄。温度迅速升高”的原因为_。实验后期须利用水浴使温度保持在约80Co(3)反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚

9、硫酸钠固体的方法是；然后获得较纯的无水Na2s2。5,应将溶液冷却到30c左右过滤，控制“30左右”的理由是(4)丙为真空干燥Na2s2O5晶体的装置，通入H2的目的是。(5)常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数。已知：&O52-+2l2+3H2O=2SC42-+4+6H+；2s2O32-+I2=&O62-+2I-。请补充实验步骤(可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酗溶液、标准Na2s2。3溶液及蒸储水)。精确称取产品0.2000g放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中。准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液(过量)并记录数据，在暗处放置5min,然后加

10、入5mL冰醋酸及适量的蒸储水。用标准Na2&O3溶液滴定至接近终点。重复步骤；根据相关记录数据计算出平均值。【答案】2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2TS。与NaOH溶液的反应是放热反应趁热过滤此时溶液中Na2SQ不饱和，不析出排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化加入少量淀粉溶液，继续用标准Na2s2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复色，记录滴定所消耗的体积【解析】【分析】(1)铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；(2)SO2与NaOH溶液的反应是放热反应导致溶液温度升高；(3)根据图知，温度越高NmaO5溶解度增大，当接近40c时亚硫酸钠溶解度减小；控制“30左

11、右”时，此时溶液中Na2S。不饱和；(4)焦亚硫酸钠能被压强氧化；真空干燥时，干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化；(5)碘能使淀粉变蓝色，所以可以用淀粉试液检验滴定终点，继续做实验为：加入少量淀粉溶液，继续用标准Na2s2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积。【详解】铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2T；(2)SO2与NaOH溶液的反应是放热反应导致溶液温度升高，所以溶液温度迅速升高”；(3)根据图知，温度越高N328O5溶解度增大，当接近40c时亚硫酸钠溶解度减小，所以要趁热过滤；控制“3

12、0左右”时，此时溶液中N&SQ不饱和，不析出；(4)焦亚硫酸钠能被压强氧化，则通入氢气的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；(5)继续做实验为：加入少量淀粉溶液，继续用标准Na2*O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积，然后再重复实验，减少实验误差。3 .亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。I.经查：Ksp(AgNQ)=2X108,Ksp(AgCl)=1.8X101°Ka(HNQ)=5.1X104。请设计最简单的方法鉴别NaNQNaCl两种固体n.某小组同学用如下装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠已知：2NQFN&Q=2N

13、aNQ;酸性条件下，NQ和NQ都能与MnQT反应生成NQ一和mK+。(1)使用铜丝的优点是。(2)装置A中发生反应的化学方程式为。装置C中盛放的药品是;(填字母代号)A.浓硫酸B.NaQHO(C.水D.四氯化碳(3)该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-酸，fKMnQ§液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234消耗KMnO§液体积/mL20.9020.1220.0019.88第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填字母代号）。a.锥形瓶洗净后未干燥b.酸式滴定管用蒸储水洗净后未

14、用标准液润洗c.滴定终点时仰视读数酸性KMn的液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为。该样品中亚硝酸钠的质量分数为。【答案】分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解;再分别滴加酚酞试液,变红的为NaNO可以控制反应的发生与停止Cu+4HNO（浓尸Cu（NO3）2+2NOT+2H2OCbc6H+2MnO+5NO=2Mn2+5NO3+3H2O69%【解析】试题分析：I.根据NaNO2为强碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解导致溶液显示碱性分析；n.装置A中是浓硝酸和铜加热发生的反应，反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，装置C中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置D中的干燥剂吸收水蒸气，通过装置F中的

15、干燥剂防止水蒸气进入，通过装置E中的过氧化钠与一氧化氮反应，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气，据此分析解答。解析：I.酸越弱相应酸根越容易水解，溶液碱性越强，因此鉴别NaNO2和NaCl两种固体的方法是：分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，变红的为NaNO2；n.（1）可通过上下移动铜丝控制反应是否进行，所以使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止；（2）浓硝酸和铜加热发生反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2T+2MO；通过装置C中的水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置F中的干燥剂防止水蒸

16、气进入与过氧化钠反应，所以C中的药品是水，答案选C；（3）a.锥形瓶洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c（标'a）XY标准）/V（待测）可知，c（标准）不变，a错误；b.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标注）xY标7n）/V（待测）可知,c（标准）偏大,b正确；c,滴定终点时仰视读数，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标注）xY标7s）/V（待测）可*知，c（标准）偏大，c正确；答案选bc； 该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为6H+

17、2MnO4+5NO2=2Mn2+5NO3+3H2O； 根据表中数据可知第一次实验数据误差太大，舍去，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值是0.02L,高镒酸钾的物质的量是0.1mol/LX0.02L=0.002mo则根据方程式6H+2MnO4+5NO2一二2Mn2+5NQ-+3H2O可知，亚硝酸钠的物质的量是0.002mol咨0.005mol,则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005molx100mL25mL=0.02mol,其质量为0.02molx69g/mol=1.38g所以样品中亚硝酸钠的质量分数1.38g/2gx100%=69.0%.点睛：注意掌握综合实验设计题的解题思路：（1）明确实验的目的

18、和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景（或题首所给实验目的）并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。（2）理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。（3）看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。（4）细分析，得出正确的实验结论。实验现象（或数据）是化学原理

19、的外在表现。在分析实验现象（或数据）的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线4.根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿（主要成分为Fe&）作为原料。完成下列填空：将0.050molSO2（g）和0.030mol02（g）充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SQ（g）+Q（g）?2SO3（g）+Q。经2分钟反应达到平衡，测得n（SO3）=0.040mol,则02的平均反应速率为（2）在容积不变时，下列措施中有利于提高SQ平衡转化率的有（选填编号）a.移出氧气b降低温度c.减小压强d再充入0.050molSO2（g）

20、和0.030molO2（g）在起始温度Ti（673K）时SQ的转化率随反应时间的变化如图，请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2（723K）时SQ的转化率随反应时间变化的示意图10«305460（4）黄铁矿在一定条件下煨烧的产物为SQ和Fe3O4将黄铁矿的煨烧产物Fe3O4溶于H2SC4后，加入铁粉，可制备FeSQ。酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是Fe检能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,本身被氧化为SO2。写出有关的离子方程式。有2mol氧化产物生成时转移的电子数为抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+FeS+14Fe+8H2O=15Fe2+

21、2SC4+16H+14Na【解析】【分析】(1)根据v=_c求出氧气的速率，然后根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比计算；(2)反应放热，为提高SQ平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，体积不变，不能从压强的角度考虑，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高SQ平衡转化率，由此分析解答；(3)反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但达到平衡所需要的时间缩短，据此画出曲线；(4)Fe3+与Fe2*易水解，FeT易被氧化成Fe3;根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式，结合方程计算转移电子数。【详解】0.040

22、mol1(1)v(SO3)=一=2L=0.01mol/(L?min),所以v(O2)=v(SQ)=0.005mol/(L?min),t22min故答案为：0.005mol/(L?min);(2)a.移出氧气，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率减少，故不选；b.降低温度，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，故选；c.减小压强，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率减少，故不选；d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g),相当于增大压强，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，故选；故答案为：bd;反应：2SQ(g)+O2(g)?2SO3(g)HV0,SQ的转化率在起始温度T1=673K下

23、随反应时间的变化如图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K,温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但反应速率增大，达到平衡需要的时间短，在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图如图所示;故答案为:JQ%0加第MH北拳匕T.M品如小(4)Fe2O3(或Fe3O4等)溶于H2SC4后，生成的Fe3+与F?易水解，Fe2+易被氧化成Fe3+,所以要加入Fe粉和酸，抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+,故答案为：抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+;-2价的硫离子具有还原性，FeS可以将溶液中的Fe3+还原为Fe2

24、+,而本身被氧化为硫酸根离子，有关的离子方程式为：Fea+14Fe3+8H2O=15Fe2+2S。2+16H+,氧化产物是硫酸根离子，有2mol硫酸根生成时转移的电子数为14Na,故答案为：Fea+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SQ2+16H+；14Na。【点睛】注意(3)温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但反应速率增大，达到平衡需要的时间短，此为解题的关键。5.淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)：实验过程如下：AHC图1图2将1:1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85c90C,保持

25、30min,然后逐渐将温度降至60c左右；将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；控制反应液温度在5560c条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SQ的质量比为2:1.5)溶液；反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C3H12O6+12HNO3f3H2c2O4+9NO2T+3NOT+9H2OC3H12O6+8HNO3-6CQ+8NOT+10H2O3H2c2O4+2HNO3-6CQ+2NOT+4H2O请回答下列问题：(1)实验加入98%硫酸少许的作用是：;(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因

26、是；(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为;(4)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有；(5)将产品在恒温箱内约90c以下烘干至恒重，得到二水合草酸.用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4+5H2c2O4+6H+=2Mn2+10CO2T+8H2O称取该样品0.12g,加适量水完全溶解，然后用0.020mol?L的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，此时溶液颜色变化为,滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为。【答案】催化剂的作用温度过高，硝酸浓度过大，导致H2c2O4进一步被氧化碘水

27、布氏漏斗、吸滤器无色突变为淡紫色且半分钟不褪色84%【解析】【分析】【详解】(1)淀粉水解需要浓硫酸作催化剂，即浓硫酸的作用是提高淀粉水解的速度(或起到催化剂的作用)。(2)由于温度过高、硝酸浓度过大，会导致产物H2c2。4进一步被氧化，所以不能滴入的过快。(3)由于碘能和淀粉发生显色反应，所以可以用碘水来检验淀粉是否完全水解。(4)减压过滤时需要布氏漏斗、吸滤瓶。(5)由于酸性高镒酸钾溶液是显紫红色的，所以当反应达到终点时，溶液颜色由无色突变为淡紫色且半分钟不褪色。根据滴定管的读数可知，消耗高镒酸钾溶液是18.50ml2.50ml=16.00ml0根据方程式可知，草酸的物质的量是0.020m

28、olL-1X0.016L怯50.0008mol,则草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为0.0008126100%84.0%。0.126.化学学习小组进行如下实验。探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20molL-1H2QO4溶液、0.010molL-1KMnO4溶?瞰性)、蒸储水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量V(0.20mol匚1H2c2。4溶?夜)/mLV(蒸储水)/mLV(0.010molL1KMnO4溶液)/mLT/C乙2.004.0502.004.0251.004.025(1)上述实验、是探究对化学反应速率的影响；若上

29、述实验、是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中乙”应填写。测定H2C2O4xH2O中x值已知：M(H2c204)=90gmol-1称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液；取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SC4；用浓度为0.05000molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定。(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式。某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是(选填a、b)o(4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为mLo(5)滴定过程中眼睛应注视。(6)通过上述数据，求得x=。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的

30、浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果(偏大、偏小或没有影响)。【答案】温度1.0溶液褪色时间/s5H2c2O4+2MnO4+6H+=10CO2T+2Mn2+8H2Ob20.00锥形瓶中颜色变色2偏小【解析】【分析】【详解】(1)探究影响化学反应速率因素，要求其他条件不变，即探究温度对化学反应速率的影响；混合溶液的总体积都是6.0mL,因此a=1.0;反应的快慢是通过酸性高镒酸钾溶液的褪色快慢来确定的，因此乙中要测定的物理量是溶液褪色时间，单位为s;(2)草酸具有还原性，高镒酸钾具有强氧化性，把C转化成CQ,本身被还原成Mn2+,根据化合价升降法，进行配平，因此离子反应方程式为：

31、5H2C2O4+2MnO4+6H+=10CC2T+2Mn2+8H2O；(3)酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，即b正确；(4)滴定前刻度为0.90ml,滴定后刻度是20.90ml,消耗高镒酸钾的体积为(20.900.90)mL=20.00mL;(5)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；(6)100mL溶液中草酸物质的量为20X103X0.05X5X100/(2X25)mol=0.01由60+(9018x)=0.01,解得x=2;未用待盛液润洗滴定管，稀释标准液，消耗高镒酸钾体积增大，草酸的质量增大，x偏小。7.硝酸是氧化性酸，其本质是NC3有氧化性，某课外

32、实验小组进行了下列有关NC3氧化性的探究(实验均在通风橱中完成)。实验装置编P溶液X实验现象实验I6molL1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液向上方艾为红棕色。电流计指针先向右偏转，很快又偏实验n15molL1浓硝酸向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。(1)实验I中，铝片作(填正”或负”)极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是。(2)实验n中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是。查阅资料：活泼金属与1molL-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生出的过程中NO3一被还原。(3)用上图装置进行实验m:溶液X为1molL-1稀硝酸溶液，

33、观察到电流计指针向右偏转。反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是生成NH4+的电极反应式是。(4)进一步探究碱性条件下NO3一的氧化性，进行实验W：观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是A中生成NH3的离子方程式是。(5)将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验出和IV说明理由。【答案】负2NO+O2=2NO2Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+NO3-+8e-+10H+=NH4+3H2。Al与NaOH溶液反

34、应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3,而Mg不能与NaOH溶液反应8Al+3NO3-+5OH-+2H20=3NH3T+8AlO2-因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3一无法被还原【解析】【分析】【详解】(1)实验I中，由于Al的金属活动性比Cu强，因此Al做负极。铜片表面产生的无色气体是NO,在液体上方NO被空气中的氧气氧化成红棕色的NO2,方程式为2NO+O2=2NO2；(2)实验n中，Al的金属活动性比Cu强，Al开始作电池的负极，电流计指针先偏向右边；由于Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜，阻止了内层金属的进一步反应，因此，Cu作负极，电流计指针偏向左边；(3)实验室检验

35、NH4+有两种常用方法：方法一，取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+；方法二，取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，并在试管口放一蘸有浓盐酸的玻璃棒，若有白烟生成，证明溶液中含NH4+;NH4+的生成是NO3一被还原的结果，其电极反应式为NO3-+8e-+10H+=NH4+3H2O(4)观察到A中有NH3生成，是由于Al与NaOH溶液反应产生H2,并且与此同时，H2可将NO3-还原为NH3；B中无现象是由于Mg与NaOH溶液不反应；A中生成NH3的离子方程式为8A1+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3T+8

36、AIO2-;(5)铝与中性的硝酸钠溶液不能生成H2,NO3一无法被还原，因此将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象。8. FeC2具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。FeC3在加热条件下遇水剧烈水解。FeC3和FeC2均不溶于QHsCl、C6H4CI2、苯。回答下列问题：由FeC3.6H2O制得干燥FeC2的过程如下:i .向盛有FeC3.6H2O的容器中加入过量SOC2(液体，易水解)，加热，获得无水FeC3。ii .将无水FeC3置于反应管中，通入一段时间的氢气后再加热，生成FeC2。FeCl3.6H2O中加入SOC2获得无水FeC3的化学方程式为。(已知该反应为非氧化还原

37、反应)使用NH4SCN可以检验ii中FeC3是否含完全转化，请写出离子反应方程式(2)利用反应2FeC3+C6H5CI42FeC2+C6H4C2+HClT,制取无水FeC2。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热3h,冷却、分离、提纯得到粗产品，实验装置如图。(加热装置略去)仪器B的名称是；C的试剂名称是。反应结束后，冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出，经、干燥后，得到FeC2粗产品。该装置存在的不足之处是。粗产品中FeC2的纯度测定。取ag粗产品配制成100mL溶液；用移液管移取所配溶液5.00mL,放入500mL锥形瓶内并加水至体积为200mL；用0.100

38、molL-1酸fKMnO4标准溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4标准溶液VmL。若已知消耗酸性高镒酸钾溶液为VmL,所配溶液的密度p(Fe©=kV,密度的单位为gL-1,贝Uk=g匚1mL-1。【答案】FeC3.6H2O+6SOC2=FeC3+12HC146SCHFe3+3SCN=Fe(SCN3或Fe3+SCN=Fe(SCN2+(球形)冷凝管水或氢氧化钠溶液过滤洗涤装置B(或A)和C之间缺少一个装有无水氯化钙(P2O5或硅胶)的球形干燥管12.7【解析】【分析】SOC2与水接触会迅速产生白雾和SO2,则FeC3.6H2O中加入SOC2获得无水FeC3和HC1、SQ;Fe3+溶液中滴加

39、含SCN的溶液会变血红色；(2)根据仪器的结构和性能确定仪器的名称；C装置的作用是吸收挥发出的HC1气体；固液分离用过滤操作；FeC3和FeC2均易水解，要防止C中水蒸气进入A中；已知酸性条件下Fe2+被KMnO4溶液氧化时发生的离子反应方程式为5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；用0.100mol匚1酸TKMnO4标准溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4标准溶液VmL,则参加反应的MnO4-的物质的量为0.100molL-1xVx-30=VX104mol,则ag粗产品中含有的Fe2+物质的量为Vx104molx51PomL=旷X10moi溶液中5mLFeC2的质量为VXT

40、0molx127g/mol=1.27Vg所配溶液的密度p(Fe阱kV计算ko【详解】SOC2与水接触会迅速产生白雾和SQ,则FeC3.6H2O中加入SOC2获得无水FeC3和HCl、SC2,则发生反应的化学方程式为6SOC2+FeC3?6H2O=FeC3+12HClT+6SOT；利用NH4SCN检验溶液中是否含有Fe3+,判断FeC3是否含完全转化，若不变红则完全转化，发生反应的离子方程式为Fe3+3SCN=Fe(SCN3或Fe3+SCN=Fe(SCN2+；(2)由仪器的结构和性能可知：仪器B的名称是(球形)冷凝管；装置C中应盛装水或NaCH溶液吸收挥发的HCl气体；反应结束后，冷却实验装置A

41、,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用苯洗涤、干燥后，得到FeC2粗产品；该装置存在的不足之处是装置B(或A)和C之间缺少一个装有无水氯化钙(P2O5或硅胶)的球形干燥管，易造成C中水蒸气进入A中，促进FeC3或FeC2的水解；(3)已知酸性条件下Fe2+被KMnC4溶液氧化时发生的离子反应方程式为5Fe2+MnC4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2C；用0.100mol匚1酸TKMnC4标准溶液滴定，终点时消耗酸性KMnC4标准溶液VmL,则参加反应的MnC4-的物质的量为0.100molL-1xVX-30=VX104mol,则ag粗产品中含有的Fe2+物质的量为Vx104moix5吁

42、6;；=VX10mol,溶液中FeC2的质量为VX1-0molx127g/mol=1.27Vg则所配溶液的密度p(Fe阱1.27Vg=kV,解0.1L得k=12.7gL-1mL-1。9. C1O2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代C12成为自来水的消毒剂。已知C1O2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，11c时液化成红棕色液体。(1)某研究小组用下图装置制备少量C1Q(夹持装置已略去)。九的乙酢注漉1 忘:duNnClOj运g三J三J冰水落上口一NwOH溶涌冰水浴的作用是。NaOH溶液的主要作用为吸收反应产生的C12,其吸收液可用于制取漂白液，该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为。以NaCl

43、O3和HCl为原料制备Cl。的化学方程式为。(2)将C1Q水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CC4,振荡、静置，观察到,证明C1O2具有氧化性。(3) C1O2在杀菌消毒过程中会产生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5mgL-1，某研究小组用下列实验方案测定长期不放水的自来水管中Cl-的含量：量取10.00mL的自来水于锥形瓶中,以8CrQ为指示剂，用0.0001molL11的AgNQ标准溶液滴定至终点。重复上述操作三次，测得数据如下表所示：实验序号1234消耗AgNO3溶液的体积/mL10.2410.029.9810.00在滴定管中装入AgNO3标准溶液的前一步，应进行的

44、操作。测得自来水中Cl-的含量为mg-L-1。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果(填偏高”、偏低”或无影响”)。【答案】收集ClO2(或使ClO2冷凝为液体)1：12NaClQ+4HCl=2CKM+Cl2T+2NaCl+2HO溶液分层，下层为紫红色用AgNO3标准溶液进行润洗3.55偏低【解析】【分析】(1)冰水浴可降低温度，防止挥发；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠；以NaClO3和HCl为原料制备ClQ,同时有Cl2和NaCl生成，结合电子守恒和原子守恒写出发生反应的化学方程式；(2)反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，下层为紫色；(3)根据滴定操作中消耗的AgNO3

45、的物质的量计算溶液中含有的C的物质的量，再计算浓度即可。【详解】(1)冰水浴可降低温度，防止挥发，可用于冷凝、收集ClO2；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO,此反应中C12既是氧化剂，又是还原剂，还原产物NaCl和氧化产物NaClO的物质的量之比为1:1,则该吸收反应的氧化剂与还原剂之比为1:1;以NaClQ和HCl为原料制备C1C2,同时有C12和NaCl生成，则发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2CIQT+C2T+2NaCl+2H2C;(2)将ClC2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄，说明生成碘，碘易溶于四氯化碳，即当观察到溶液分层，下层为紫红色时，说明有I2生成，体现C1C2具有氧化性；(3)装入AgNO3标准溶液，应避免浓度降低，应用AgNO3标准溶液进行润洗后再装入AgNO3标准溶液；滴定操作中第1次消耗AgNO3溶液的体积明显偏大，可舍去，取剩余3次数据计算平均在包必10.029.98