2014年厦门逸夫中学九上化学期中考试卷含解析新人教

1、2014年厦门逸夫中学九上化学期中考试卷（含解析新人教）2014年厦门逸夫中学九上化学期中考试卷（含解析新人教）一、选择题（本大题共10题，25分：第1-5题各2分，第6-10题各3分.每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑）1.下列项目没有列入空气质量监测的是（）A.N2B.SO2C.COD.PM2.5考点：空气的污染及其危害.专题：空气与水.分析：根据城市空气质量日报所涉及的空气污染指数的项目（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等），进行分析判断.解答：解：目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等.A、N2是空气

2、的主要成分之一，不属于空气污染物，没有列入空气质量监测，故选项正确.B、SO2属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故选项错误.C、COS于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故选项错误.D、PM2.5属于空气污染物，是列入空气质量监测的物质，故选项错误.故选：A.点评：本题难度不大，空气污染指数作为城市空气质量日报的重要内容，了解包括的各个项目即可正确解答本题.2.（2分）保持CO2化学性质的最小粒子是（）A.CB.OC.COD.CO2考点：分子的定义与分子的特性.专题：物质的微观构成与物质的宏观组成.分析：根据分子是保持物质化学性质的一种粒子分析回答本题.解答：解：分子是保持物质化学

3、性质的一种粒子，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子.故选：D.点评：明确分子的定义是解答本题关健.分子是保持物质化学性质的最小微粒只对由分子构成的物质而言.3.（2分）下列物质中，属于纯净物的是（）A.清洁空气B.石灰石C.蒸储水D.牛奶考点：纯净物和混合物的判别.专题：物质的分类.分析：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成.解答：解：A、清洁的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；B、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有一些其它物质，属于混合物；C、蒸储水是由一种物质组成的，属于纯净物；D、牛奶中含有水、蛋白质等物质，属

4、于混合物.故选：C.点评：洁净的空气是指不含有污染物的空气，例如不含有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物的空气是洁净的空气，仍然属于混合物.4.（2分）下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（）A.氧气用于气焊B.干冰用于人工降雨C.氮气用于保护气D.一氧化碳用于炼铁考点：化学性质与物理性质的差别及应用.专题：物质的变化与性质.分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断.解答：解：A、氧气用于气焊，是利用了氧气的助燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误.B、干冰用于人工降雨，是利用了干冰

5、升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确.C、氮气用于保护气，是利用了氮气化学性质稳定的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误.D、一氧化碳用于炼铁，是利用了一氧化碳的还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误.故选B.点评：本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来.5.（2分）如图所示的实验操作，正确的是（）A.点燃酒精灯B.液体取用C.量取液体D.过滤考点：加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用.专题：

6、常见仪器及化学实验基本操作.分析：A、根据酒精灯的点燃方法解答；B、根据倾倒液体的方法解答；C根据量筒内液体的读数方法解答；D、根据过滤的方法解答.解答：解：A、不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则会造成酒精洒出引起火灾，错误；B、取用液体的方法正确；C、读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，错误；D、过滤时要使用玻璃棒引流，错误；故选B.点评：掌握常见的实验操作方法和注意事项是解答本题的关键.6.（3分）根据如图的信息判断，下列说法错误的是（）A.氯原子的质子数是17B.氯属于非金属元素C.在化学变化中，氯原子易得到1个电子D.当X=8时，该粒子是阳离子考点：元素周期表的特点

7、及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图.专题：化学用语和质量守恒定律.分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可.并结合原子结构示意图的信息来分析解答.解答：解：A.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数17,即质子数为17,故选项说法正确.B.由元素名称的偏旁“气”可知，氯元素属于非金属元素，故选项说法正确.C.由氯原子的结构示意图可知，其最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子，故选项说法正确.D.当X等于8时，核外电子数核内质子数，属于阴离子，故选

8、项说法不正确.故选D.点评：本题难度不大，考查学生灵活运用微粒结构示意图以及元素周期表中元素的信息、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子进行分析解题的能力.7.（3分）通常用的食醋中含有3府5%勺乙酸（C2H4O2.有关乙酸的说法正确的是（）A.含有氧分子B.乙酸的相对分子质量60gC.C、H元素质量比为1:2D.10g乙酸含碳元素4g考点：化学式的书写及意义；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算.专题：化学用语和质量守恒定律.分析：A.根据物质的结构来分析；B.根据相对分子质量的规定来分析；C.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D.根据一定质量的化合物中所含元素质量的计算方法来分

9、析.解答：解：A.乙酸是由乙酸分子构成的，乙酸分子是由原子构成的，乙酸中不存在氧分子，故错误；B.相对分子质量的单位是“1”而不是“g”，故错误；C.乙酸中碳、氢元素的质量比为（12X2）:（1X4）=6:1,故错误.D.10g乙酸中含有碳元素：10gx=4g,故正确.故选D.点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.8.（3分）镁在空气中燃烧生成氧化镁.其固体质量变化可用如图表示，则（80?48）g表示的质量为（）A.生成物MgO勺质量B.参加反应02的质量C.参加反应Mg的质量D.生成物MgOW参加反应02的质量和考点：质量守恒定

10、律及其应用.专题：化学用语和质量守恒定律.分析：根据质量守恒定律及其应用回答，镁在空气中燃烧是与氧气反应，反应后生成氧化镁，氧化镁的质量等于镁和参加反应的氧气的质量和.解答：解：从图本看出，48g表水反应前固体的质量，就是镁条的质量，80g表示反应后固体的质量，是氧化镁的质量，则,（80?48）g就表示参加反应的氧气的质量.故选B点评：运用质量守恒定律时，一定不能漏掉反应物或生成物的质量，特别是气体物质的质量.9.（3分）（2014?重庆）我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（）C0缩度比空气密度大C02IB够与水发生化学反应C02能使干石蕊纸花变色C02不支持燃烧.A.B.C

11、.D.考点：二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途.分析：本题设计紧密联系生活实际，视角新颖，这类题通常起点高，落点低，可用类比的方法寻找与该物质性质相似的课本中的物质.观察图示，大家很容易就回忆起二氧化碳曾做过类似的实验，联想验证二氧化碳溶于水的实验设计思路即可解答.解答：解：对比试验1、2,无法得到C0端度比空气密度的比较，故错误；对比试验1、2,干石蕊花喷水后放入二氧化碳中，变红色，证明二氧化碳溶于水后生成的新物质能使石蕊变红，故正确；由试验1证明C02能使干石蕊纸花变色，故正确；对比试验1、2,不能得到C02支持燃烧，故错误.故选：B.点评：二氧化

12、碳本身不会使酸碱指示剂变色，二氧化碳通到酸碱指示剂中使酸碱指示剂变色的原因是：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性.10.（3分）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示.下列说法正确的是（）A.丁一定是化合物B.丙一定是该反应的催化剂C.该反应的类型为分解反应D.乙和丁的质量变化比为1:8考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定.专题：化学用语和质量守恒定律.分析：本题可分析甲丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可.解答：解：由四种物质反应前后各物质的质量分

13、数可知，反应前后甲的质量分数减少了48府30%=18%故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数增加了41用25%=16%故乙是生成物；丙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能是杂质没有参加反应.丁的质量分数增加了19府17%=2%丙是生成物；该反应中乙、丙是生成物，甲质量减少，为反应物，符合“一变多”的特点，为分解反应.故：A、由分析可知：丁是生成物，可能是化合物，故选项说法错误.B、丙的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误.C、该反应中乙、丙是生成物，甲质量减少，为反应物，符合“一变多”的特点，为分解反应.故选项说法正确.D、乙和丁的质量变化比为16%2

14、%=81故选项说法错误.故选：C.点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律.二、填空及简答题（本题共5小题，43分）11.（7分）“微观？宏观？符号”三重表征是化学独特的表示方法.（1）甲醛（CH2O可作农药和消毒剂.从类别上看：甲醛属于化合物（填“单质”或“化合物”）.从微观上看：1个甲醛分子由4个原子构成.从宏观上看：甲醛所含的元素分别是碳、氢、氧（填元素名称）.从变化上看：甲醛完全燃烧的生成物分别是CO2H2O（填化学式）.（2）用化学符号表示：2个汞原子2Hg:个硝酸根离子3NO3.（3）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（

15、其中：“”代表氧原子，代表硫原子），其中发生化学变化的是过程H（填“I”或“n”）.考点：化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；微粒观点及模型图的应用；化学符号及其周围数字的意义.专题：化学用语和质量守恒定律.分析：（1）由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物.根据1个甲醛分子的构成进行分析解答.根据甲醛化学式的含义进行分析解答.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析解答.（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字.离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号

16、在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字.（3）根据图示中的变化情况分析，有新分子生成的是化学变化，没有新分子生成的是物理变化.解答：解：（1）甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物.1个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，则1个甲醛分子所含的原子总数为4个.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的.甲醛完全燃烧，生成二氧化碳和水，具化学式分别是CO2H2O（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个汞原子表示为：2Hg.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该

17、离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个硝酸根离子可表示为：3NO?.（3）从图可以看出，变化I只是分子的间隔和排列方式发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；变化II由新的分子生成，即有新物质生成，属于化学变化.故答案为：（1）化合物；4;碳、氢、氧；CO2H2O（2）2Hg3NO?;（3）H.点评：本题难度不大，掌握化学式的含义、常见化学用语（原子符号、离子符号等）的书写方法、物理变化与化学变化的实质是正确解答本题的关键.12.（9分）水是生命之源.（1）活性炭常用于净水，具作用是吸附异味和色素、过滤水

18、中的杂质.（2）区别硬水和软水通常可用肥皂水；生活中可以通过煮沸方法降低水的硬度.（3）提倡节约用水，保护水资源.下列做法合理的是（填序号）.使用节水龙头使用无磷洗衣粉用喷灌、滴灌方法给农作物浇水（4）高铁酸钾（K2FeO4是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应：4K2FeO42R+4K2O+3O2,其中R的化学式是Fe2O3;K2FeO什Fe的化合价为+6.（5）水是重要的化工原料.工业上用氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气.该反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH2H+C12T.考点：水的净化；硬水与软水；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；

19、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；保护水资源和节约用水.专题：空气与水.分析：（1）根据活性炭具有吸附作用，能够吸附水中的色素和异味进行解答；（2）根据肥皂水常用于区别硬水和软水；煮沸的方法可以降低水的硬度解答；（3）根据提倡节约用水，保护水资源的措施进行解答；（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物R的化学式；根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答.（5）根据反应物和生成物写出反应的化学方程式即可.解答：解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；（2）硬水中含有较多钙镁离子，软水中这些离子含量较少，把肥皂水加入两种水中会发现，软水

20、中泡沫丰富而硬水中几乎没有泡沫，因此通常使用肥皂水就可以方便地区别硬水和软水；加热硬水，溶解在水中的可溶性钙镁化合物会以沉淀的形式析出，从而使硬水软化；（3）a.使用节水龙头可以节约用水；b.使用无磷洗衣粉可以防止水污染；c.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水可以节约用水；（4）根据反应的化学方程式4K2FeO42R+4K2O+3O2,反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16,反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10,根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个R分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3根据在化合物中正负化合价代数和

21、为零，可得高铁酸钾（K2FeO4中铁元素的化合价为：（+1）X2+x+（?2）X4=0,解答x=+6;（5）氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（C12）,故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+C12"故答案为：（1）吸附异味和色素（2）肥皂水；煮沸.（3）（4）Fe2O3+6（5）2NaCl+2H202NaOH+H2+C12T点评：水是一种重要的资源，有关水的知识是中考的热点，应加强水的知识的学习.常见物质的性质同学们一定要了解.13.（10分）根据图实验回答问题.（1）A实验中白磷燃烧的化学方程式：4P+5O22P2O5;活塞最后停在刻度约为8（填整数）的位置

22、上.（2）B实验中发生反应的化学方程式：2H2O2H2?+O2;管中产生气体的名称是氢气.（3）C实验中，无色的酚醐溶液变成红色.由此说明分子具有的性质是不断运动；浓氨水具有的物理性质是易挥发.考点：空气组成的测定；电解水实验；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：实验性简答题.分析：（1）根据白磷燃烧的反应物、生成物、质量守恒定律可以书写化学方程式；（2）观察装置分析实验，写出反应的方程式，根据电解水实验的现象和结论分析.（3）根据分子的特征来分析；解答：解：（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5022P2O5白磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气

23、体积的，活塞最后停在刻度约为8的位置上.（2）由实验的装置可知，该实验是电解水，生成了氢气和氧气，反应的方程式是：2H2O2H2?+02T,由装置可知，试管收集的是电源负极上产生的气体，是氢气.（3）实验A中观察到的现象是滴有酚醐试液的水由无色变成红色，说明分子具有的性质是不断运动；浓氨水具有的物理性质是易挥发.答案：（1）4P+5O22P2O58（2）2H2O2H2?+02T氢气（3）不断运动易挥发.点评：本题涉及的实验是教材中的三个基本的实验，难度不大，加强教材内容的学习，根据已有的知识即可解答.14.（9分）碳元素是组成许多物质的基本元素.（1）下列含碳元素的物质中，属于氧化物的是C（填

24、字母序号）A.碳酸钙B.乙醇（C2H50HC.二氧化碳（2）“节能减排”是我国的重要国策.过多的二氧化碳排放会造成温室效应.（3）在440c和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式：3CO2+4N2Na2CO3+C.（4）图为科学家设想利用太阳能加热器”捕捉”C02“释放”C02实现碳循环.使空气中C0给量减少的原因是CaO+CO2CaC03（用化学方程式表示）.上述设想的优点有AB（填字母序号）.A.原料可循环利用B.有效利用太阳能C.可全天候使用.考点：二氧化碳对环境的影响；混合物的分离方法；从组成上识别氧化物；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

25、专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途.分析：（1）根据氧化物的概念来分析；（2）根据过多的二氧化碳排放会造成温室效应分析；（3）只有熟悉反应物、生成物和反应条件，依据质量守恒定律的两个原则，才能写出正确的化学方程式.（4）根据题目所列的信息依次填写，低碳生活强调节能减排，从身边的事例解决即可.解答：解：（1）氧化物是由两种元素组成，并且有一种元素是氧元素的化合物，故选C.（2）过多的二氧化碳排放会造成温室效应；故填：温室效应；（3）二氧化碳与钠在440c和800大气压条件下，反应生成金刚石和碳酸钠.该反应的化学方程式为：3CO2+4N2Na2CO3+C故填：3CO2+4Na2Na2CO3+C（

26、4）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”CO2“释放”CO2实现碳循环.根据图示：用化学方程式表示使空气中CO治量减少白原因是CaO+CO2aCO3上述设想中的原料是二氧化碳、氧化钙，原料易得，反应过程中二氧化碳和氧化钙既是步骤1的反应物，又是步骤2的生成物，可以循环使用故A正确；反应的反应条件是光照和加热，太阳能也能提供热量；故B正确；遮光的地方及阴天没有太阳时就不能反应；故C错误；上述设想的优点有：原料可循环利用；有效利用太阳能等.故答案为：CaO+CO2aCO3AB,点评：生活处处有化学，学会用化学知识解决生活中的实际问题，体会化学的奇妙.15.（8分）已知AF六种物质分别是由CH、O三种

27、元素中的一种或几种组成.其中A不稳定易分解生成B和C;F可用于实验室制取氧气.它们之间的转化关系如图所示.（1）A的化学式是H2CO3.（2）写出下列变化的化学方程式，并判断相应反应的基本类型：B2CO+O2CO2,反应类型是化合反应.FC+D2H2O22H2O+O2.考点：物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：框图型推断题.分析：依据F可用于实验室制取氧气，且是由C、HO三种元素中组成，可知F是双氧水，A不稳定易分解生成B和C;所以A是碳酸，BC则是水和二氧化碳中的一种，F可以生成D和C,可知C是水，则B是二氧化碳，据此分析解答；解答：解：由F可用于

28、实验室制取氧气，且是由C、H。三种元素中组成，可知F是双氧水，A不稳定易分解生成B和C;所以A是碳酸，BC则是水和二氧化碳中的一种，F可以生成D和C,可知C是水，则B是二氧化碳，D是氧气，E是一氧化碳，一氧化碳和氧气反应可以生成二氧化碳B,带入框图推断合理；（1）A的化学式为H2CO3（2）一B是一氧化碳燃烧的过程，方程式为2CO+O22CO2该反应符合“多变一”的化合反应特征；F-C+D是双氧水分解的过程，方程式为：2H2O2H2O+O2;故答案为：（1）H2CO3（2）2CO+O2CO2化合反应；2H2022H2O+O2;点评：点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的

29、物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可.三、实验探究题（本题共2小题，20分）16.（10分）实验室里现有高镒酸钾、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及如图所示的仪器.（1）写出指定仪器的名称：长颈漏斗.（2）利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是（填序号）；反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2.（3）若补充一种仪器试管（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是（填序号），反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2.考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书

30、写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.分析：（1）认识常用仪器的名称；（2）实验室制取二氧化碳的反应原理是：利用石灰石和稀盐酸在常温下反应来制取二氧化碳；（3）根据提供的药品和仪器，结合高镒酸钾制取氧气的原理和装置回答.解答：解：（1）是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选用“固+液常温”型装置，应选择的仪器集气瓶、双孔橡皮塞、锥形瓶和长颈漏斗，药品是石灰石和稀盐酸，不能选用稀硫酸，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2故填：，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+g2（3）若再

31、利用上述仪器和药品制取氧气，应补充盛放药品的试管，反应还需要集气瓶、单孔橡皮塞和导管、酒精灯、铁架台等，加热高镒酸钾反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2故填：试管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2点评：利用所给的仪器和药品来制取气体时，首先考虑制取某种气体用到什么药品，所给药品中是否有，如果有了再考虑用到什么仪器，所给的仪器中是否都有，按照这样的思路考虑.17.（10分）甲、乙小组按图1所示实验探究蜡烛的燃烧产物，获得不同的实验现象.甲组：烧杯内壁有无色液滴；乙组：烧杯内壁有无色液滴，烧杯底部附有黑色固体.【提出问题】同学们查阅资料，知道无色液滴是水，但黑色固体是

32、什么呢？【猜想】同学们猜想黑色固体的主要成分是碳，其依据是根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变.【实验验证】利用图2所示装置，甲、乙小组的同学分别设计了以下方案进行验证.（1）甲组：取少量该黑色固体于A中，通入空气，点燃酒精灯加热.观察到黑色固体燃烧，发出发出红光，B中石灰水变浑浊.（2）乙组：取少量该黑色固体于A中，通入氧气，点燃酒精灯加热.观察到黑色固体燃烧，发出白光，B中石灰水变浑浊.【分析与结论】（3）为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须完成的操作是将试管A移走，再熄灭酒精灯，停止加热.（4）B中石灰水变浑浊的化学方程式：CO2+CaOH2?TCaCO3+H2O;由此可推

33、断猜想正确，理由是化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳中的碳元素一定来源于黑色固体.【反思】（5）进一步实验发现，罩在火焰上方的烧杯位置越低，产生黑色固体越多.查阅资料可知：蜡烛+O2（足量）7CO2+H2O蜡烛+02（少量）-CO+H2O由此推测乙组实验产生黑色固体的原因是烧杯位置使氧气的量减少，氧气的量烧到一定程度时，蜡烛和氧气反应生成黑色固体碳.（6）甲、乙小组最终证明了蜡烛组成中一定含有碳和氢两种元素（写元素符号）.考点：实验探究物质的组成成分以及含量；碳的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：科学探究.分析：【猜想】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变解答；【实验验证根据碳为黑色固体