2020年高考全国3卷化学倒计时20天保温测试八

1、2020年高考全国3卷化学倒计时20天保温测试（八）说明：i.本卷按照高考理综化学部分排序，题号与高考卷一致。2 .本卷建议开卷自测，回归教材，把握基础题，故不提供相对原子质量。3 .请尽量在50分钟内完成本次测试。一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 .下列说法错误的是（）A.己亥杂诗中落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环8 .周礼中煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡蛎壳），灰”的主要成分为CaCO3C.本草纲目中用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露这种方法是蒸储D.天工开物中凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生”，

2、相激火生是指爆炸o8.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图）,碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是（）A.上述两种制备反应类型相同8 .碳酸亚乙酯的分子式为C3H6O3C.碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触D.碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面9 .设Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2NaB.2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1NaC.常温下,0.1mol环氧乙烷（）中含有的共价键数为0.3NaD.0.1molH2和0.1molI2（g）于密闭容器中充分

3、反应，其原子总数为0.2Na10.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r（Y）r（X）r（Z）,原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中正确的是（）A.X元素位于第IVA族B.A能溶解于B中C.A和C不可能发生氧化还原反应D.B的沸点高于C的沸点11 .下列有关实验操作的叙述错误的是（）A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁C.配制5%NaCl溶液时，必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒D.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中

4、再加水稀释12 .研究人员研发了一种水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。在海水中，电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5Oi0+2AgCl。下列有关水电池”在海水中放电时的说法正确的是（）A.正极反应式:Ag+Cl-+e-AgClB.每生成1molNa2Mn5Oi0转移4mol电子C.Na+向水电池”的负极移动D.AgCl是氧化产物13 .常温时,1molL-1的HA和1molL-1的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V。,分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是（）A.Ka（HA）约为10-4B.

5、当两溶液均稀释至lg+1=4时,溶液中c（A-）c（B-）?C.中和等体积pH相同的两种酸所用n（NaOH）:HAHBD.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题:共43分。26.硒（Se）和铜（Cu）在生产生活中有广泛的应用。硒可以用彳光敏材料及电解钮行业的催化剂，还是动、植物必需的营养元素；氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于酉!和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解、氧化。以海绵铜（

6、主要成分是Cu和少量CuO）为原料,采用硝酸俊氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如下：硝城铁，亚斑檄蛇、水、硫酸K化铁乙醉回收就鹿陵请回答下列问题：若步骤中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是。(2)写出步骤中主要反应的离子方程式：。步骤包括用pH=2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是(写酸的名称)。上述工艺中，步骤和的作用是。(5)Se为VIA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO)溶液反应可获得纳米硒化铜,硒代硫酸钠还可用于Se的精制。写出硒代硫酸钠(Na2SeSO)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式:。(6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所

7、示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是。CuC产率岛反应温度对融化亚铜产耶的影响曲能图纲再孑含质OpH、CuC】产率，泡於溶液pH的关系图(7)用NaHS作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的Cu2+0已知:25C时,H2s的电离平衡常数Kai=1.0X0-7,Ka2=7.010-15,CuS的溶度积为Ksp(CuS)=6.310-36。反应Cu2+(aq)+HS-(aq)+CuS(s)+H+(aq)的平衡常数K=(结果保留1位小数)。27过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体

8、，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醴和碱性溶液，但溶于酸。某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法实验探究CaO2与酸的反应。陵作现象向盛有4gCaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体取5mL溶液a置于试管中，滴入两滴石蕊溶液溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后溶液变为无色CaQ与盐酸反应的化学方程式为加入石蕊溶液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的。（2）用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2Z-CaO2o请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。根据完整的实验装置进行实验，实

9、验步骤如下：I.检验装置的气密性后，装入药品；L打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；比反应结束后,（填操作）；IV.拆除装置，取出产物。（3）利用反应Ca2+H2O2+2NH3+8H2OCaO28H2Ob2NH；在碱性环境下制取CaC2的装置如图所示。NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO28H2O0过滤需要的玻璃仪器是；将沉淀进行洗涤的操作为0（4）设计实验证明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性强:028.随着低碳钢等洁净钢技术的发展，Al2O3-C耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题：日常生

10、活中铝用品比铁器件更耐腐蚀，原因是。(2)在埋炭实验条件下，不同碳素材料的Al2O3-C耐火材料与钢水之间的可能反应如下： 2Al2O3(s)-MAl(s)+3O2(g)AHi=+335kJmol-1; C(s)+O2(g)CO2(g)AH2=-393.5kJmol-1; C(s)+CO2(g)2CO(g)AH3=+172.5kJmol-1;则3CO(g)+Al2O3(s)2Al(s)+3CO2(g)的AH=kJmol-1。(3)实验温度下,(Al2O3-C)/Fe系统中存在着相互反应，如Al2O3溶入钢水中，导致钢水中平衡的铝的百分含量的对数(lgAl)和平衡氧(O2)的百分含量的对数(lg

11、O2)关系如图所示，图中温度Ti1973K(填或之)。IgJAI图1(4)在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：C(s)+CO2(g)一2CO(g)。在实验室研究该反应，一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为p总)加入足量的碳和1molCO2,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示：图2点中寿拄650C时该反应达到平衡后吸收热量是，消耗碳的质量为TC时若向平衡体系中再充入一定量V(CO2):V(CO)=5：4的混合气体，平衡(填向正反应方向”向逆反应方向或不”)移动。925c时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=用含p总的代数式表示,气体分压(p分尸气体总

12、压(p总)淋积分数。(5)CO可用作某熔融盐电池的燃料，电解质为Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物，空气与CO2的混合气为助燃气，电池在650C下工作时，负极的电极反应式为(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。35.化学一一选彳3:物质结构与性质(15分)A、B、C、D、E代表原子序数依次增大的前四周期元素，其中A和C为同一主族，C常用于制作半导体器件和集成电路，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，E元素的正三价离子的3d能级为半充满，D被称为朱来金属”，其重量轻、强度高、耐腐蚀，其在周期表中位于第4周期第IVB族。，电负性由小到大的顺序(1

13、)A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为(2)B的简单氢化物易液化的原因是;BH+中B原子的杂化方式，空间构型为(3)E兀素基态原子的电子排布式为(4)B和C形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于晶体。(5)D有多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图1所示，则该晶体中D的配位数阿伏加德罗常数的值，则E的密度为;图2为E的一种面心立方晶胞结构，若晶胞的边长为acm,NA表示gcm-3(用含a和Na的代数式表示)。即36.化学一一选彳5:有机化学基础(15分)OoOcrpr图2由姓A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如图所示(部分反应略去试剂和条件):反应IIKMn

14、QJ|口】隆化U反腌iLNCOOHreOH*56向Fe已知：I.2回答下列问题：(1)H的分子式是,A的化学名称是反应的类型是(2)D的结构简式是F中所含官能团的名称是(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式设计C-D和E-F两步反应的共同目的是。(5)化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比为3：2：2,任写一种符合要求的X的结构简式:。(6)已知：易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻、对位，而当苯aCOOHNHb的合成路线:。参考答案与提示快速对答案78910111213BCADCDB7. B

15、解析自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为细菌使动植物遗体不断地分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物的原料，落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物质循环，A正确;煤饼烧蛎房成灰是煤燃烧产生高温使碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙所以灰的主要成分为氧化钙出错误;蒸令气上，是利用物质的沸点差异进行分离，故该法为蒸储，C正确；以铁碾入石臼研碎KNO3易发生爆炸，故相激火生”是指爆炸，D正确。8. C解析环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯是加成反应，碳酸与乙二醇反应生成碳酸亚乙酯是取代反应,A项错误;碳酸亚乙酯的分子式为C3H4O3,B项错误;碳酸亚乙酯属于

16、酯类，可以与碱反应，保存时应避免与碱接触。项正确;碳酸亚乙酯分子中含有两个亚甲基(一CH2)，不可能所有原子共平面，D项错误。9. A解析4.0gCO2中含有的质子数为4.0%g22A=2Na,4.0gS。中含有的质子数为4.0g64g32A=2Na,故4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数也为2Na,A正确;B项未说明是否标准状况，无法计算2.24LC12的物质的量，B错误;1mol含有2molCO键、1molCC键、4molCH键，故0.1mol环氧乙烷(/)含有的共价键数为0.7Na,C错误;由化学反应中原子总数不变可知，密闭容器中H、I原子总数为0.4Na,D错误。10.

17、D解析由题给信息及转化关系可推知，X、Y、Z三种元素的单质分别为。2、N2、H2,A、B、C分别为NO、H2。、NH3。X是氧元素，位于第VIA族，故A错误;NO难溶于水，故B错误;A是NO,C为NH3,两者能发生氧化还原反应生成氮气和水，故C错误;B为H2O,C为NH3,水分子问的氢键较氨分子间强，故水的沸点比氨高，故D正确。11. C解析过滤操作要注意工贴二低三靠，漏斗尖端应紧靠烧杯内壁，A正确;将溶液转移到容量瓶中时，要用玻璃棒引流，玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁上旧正确。配制一定质量分数的溶液，用到的玻璃仪器是量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液所

18、用仪器,C错误;为抑制Fe3+的水解,配制出澄清的氯化铁溶液，应将氯化铁晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度，D正确。12. D解析该电池的正极反应为5MnO2+2e-Mn5O20，负极反应为Ag+Cl-e-AgCl,A项错误；由电池总反应方程式可知，每生成1molNa2Mn5Oi0转移2mol电子,B项错误；电池放电过程中钠离子向正极移动,C项错误;负极上Ag失电子被氧化，故AgCl是氧化产物，D项正确。13. B解析根据图示，当lg?+1=1时，即V=V0,溶液中尚未加水,1molL-1的HA溶液pH=2,即HA为弱酸,HA在溶液中部分电离；1molL-1的HB溶液pH=0,即HB为

19、强酸,HB在溶液中全部电离。因为起始两溶液浓度和体积均相等，故起始两溶液中所含一元酸的物质的量相等。1molL-1的HA溶液的pH为2,c(A-)=c(H+)=0.01molL-1,c(HA)MmolL-1,则HA的电离常数约为10-4,A项正确。由电荷守恒有：c(H+尸c(A-)+c(OH-),c(H+尸c(B-)+c(OH-),当两溶液均稀释至lg：?+1=4?0时,HB溶液pH=3,HA溶液pH3,则有c(A-)n(HB),故分别用NaOH溶液中和时，消耗的NaOH物质的量:HAHB,C项正确。等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液,Na+数目相同;HA为弱酸，盐溶液中A-发生水解,NaA溶液呈碱性,NaA溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-);HB为强酸，盐溶液中B-不发生水解，NaB溶液呈中性，NaB溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-);NaA溶液中c(H+)S