高中化学必修2期中测试题(自编精题)

1、精选优质文档-倾情为你奉上高 一 化学期中测试卷（考试时间：90分钟 分值：100分 共 5 页）第I卷（选择题，共51分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 Cl：35.5 Zn:65 一、选择题（本题共17小题，每小题3分，共51 分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A铝片与稀盐酸反应 B甲烷在氧气中燃烧 C灼热的炭与二氧化碳反应 DBa(OH)2·8H2O与NH4Cl反应2据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 （ ）A 是4He的同素异形体 B比4He少一个电子 C

2、是4He的同位素 D比4He少一个质子3下列各项表达式正确的是（ ）A N2的电子式： B二氧化碳分子的结构式为 O-C-OCNaCl的电子式： DF 的结构示意图： 4在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 （ ）           A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料              

3、  D半导体材料5元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素的相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化6Cl与Cl两种粒子中，相同的是（ ）A、化学性质B、核外电子数 C、最外层电子数 D、核外电子层数7下列物质中，不含共价键的是（ ）NaCl Cl2 HCl NaOH 8下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A金属性：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H4SiO4H2CO3HNO3 D熔点：金刚石食盐干冰9下列各组物质中，互为同位素的是（ ）AT2O与D2O B4019K

4、与4020CaCO2和O3 D21H和31H 10短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是   AZ一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性11实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是 ( ) A.O2 B.HCl C.Cl2 D.NH312“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质

5、发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是( )A浓硫酸和水 B生石灰和水 C氢氧化钠和水 D氯化钠和水13A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD，得失电子后所形成简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）AC、D、E、A、B BE、C、D、A、B CB、A、E、D、C DB、A、D、C、E14已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径：A>B>C>DB

6、原子序数：D>C>B>AC离子半径：C>D>B>AD单质的还原性：A>B>D>C15甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A只有B只有CD16如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的

7、浮力变化） A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高17对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：锌片溶解了32.5克 锌片增重了32.5克 铜片上析出1克氢气 片上析出1mol氢气 ( ) A B C D 第卷（非选择题 共48分）二填空题（7小题，共40分）22（4分）在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有_种元素，_种原子，中子数最多的是 。D218O的相对分子质量是_。28（6分

8、）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。Cu AgFe稀硫酸（1）铁片上的现象是 ，电极反应式 。（2）铜片上的现象是 ，电极反应式 。 （3）写出该电池总反应的离子方程式 。 29下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）（3）、中的元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出化合物的电子式： （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） a.MnO2b.N

9、a2SO3c.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：XYH2OZNM（仅含非金属元素的盐）的单质X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 N的单质的化学方程式为 33（10分）A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少， A和C处于同主族， 两者间隔一周期， A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5， B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子， 则B的原子结构示意图为_；A离子的结构示意图为_；B与C形成化合物的化学式是_，它的电子式是它属于化合物（填“离子”或“共价”）；A与B形成化合物的化学式是， 它的电子式是，它属于化合物。30.有如下两个反应：A 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O B 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A B （填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是 （2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池负极材料是 铜 ，正极材料是 石墨 ，电解质溶液是 电解质溶液是氯化铁溶液 写出负极的电极反应式 若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是 减少6.4g 化学参考答案（第一卷 选择题 共52分）题号12345678910111213答案DCDDCCCDAACDD题号1415161718192021222324252