2014高三化学暑假作业(第一章化学反应与能量有答案)

1、2014 高三化学暑假作业(第一章化学反应与能量有答案)第一章化学反应与能量考纲解读 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化 形式。2.了解化学能与热能的相互转化， 了解吸热反应、 放热反应、 反应热等 概念。3.了解热化学方程式的含义， 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础， 化学在解决能源危机中 的重要作用。考点一化学反应的焓变1化学反应中的能量变化(1)_化学反应中的两大变化：变化和变化。(2)_化学反应中的两大守恒：守恒和守恒。(3)_化学反应中的能量转化形式：、 光能、电能等。通常主要表现为 _的变化。2焓变、反应热(1)_

2、定义：在 _条件下进行的反应的_ 。(2)_符号：。(3)_单位： _或。3吸热反应和放热反应(1) 从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。(2) 从反应热的量化参数 键能的角度分析(3) 反应热 AH 的基本计算公式 H 生成物的总能量-反应物的总能量AH 反应物的总键能之和-生成物的总键能之和(4) 常见放热反应：1可燃物的燃烧； 酸碱中和反应； 大多数化合反应； 金属跟 酸的置换反应； 物质的缓慢氧化。(5) 常见吸热反应：1大多数分解反应； 盐的水解和弱电解质的电离； Ba(OH)2?8H2O 与 NH4CI反应； 碳和水蒸气、C 和 CO2 的反应。4盖斯定律对于一个

3、化学反应，无论是 _完成，还是 _ 完成，其反应的焓变是 _ 的。如由 A 到 B 可以设计如下两个途径：途径一：2 B(AH)途径二：ZC B(AH1+AH2)则焓变AH AH1AH2 的关系可以表示为AH=考点二热化学方程式1概念：表示参与化学反应的物质的 _和_ 的关系的化学方程式。2意义：表明了化学反应中的 _变化和 _ 变化。如：2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) 爭一 571.6kJ?mol 1表示：2mol 氢气和 1mol 氧气反应生成 2mol 液态水时放出 571.6kJ 的 热量。3书写(1) 注明反应条件： 反应热与测定条件 (温度、压强等 )有关。绝大多数反

4、 应是在25C、101kPa 下进行的，可不注明。(2) 注明物质状态：常用 _、_、_、_ 分别表示固体、液体、气体、溶液。(3) 注意符号单位：应包括+”或”数字和单位(kJ?mo 1)。(4) 注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒； 能量守恒。(!与 化学计量数相对应 )(5) 区别于普通方程式：一般不注 “仁“J以及 点燃” 加热”等。(6) 注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与相对应，如果化学计量数加倍，则也要加倍。(1) 热化学方程式表示已完成的数量，计算可逆反应的反应热时要注意

5、其不能进行到底。(2) 反应逆向进行时，其反应热数值不变，符号相反。(3) 五“看”法判断热化学方程式的正误： 看方程式是否配平；2看各物质的聚集状态是否正确；3看AH的牟”、”符号是否正确；4看反应热的单位是否为 kJ?mol1；5看反应热的数值与化学计量数是否对应。考点三中和热和燃烧热比较项目燃烧热中和热 相同点能量变化反应AHAH_，0 单位： _不同点反应物的量 _mol(O2 的量不限)可能是 1mol，也可能是 0.5mol生成物的量不限量 H20 是_ mol(1) 燃烧热是 1mol 可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量；如 C 生成的为 CO2,而不是 CO, H2

6、生成的应为 H2O(I)而不是 H2O(g)。(2) 中和热是强酸强碱的稀溶液生成 1molH2O 放出的热量，为57.3kJ?mol1，弱酸弱碱电离时吸热，放出的热量小于57.3kJ,浓硫酸稀释时放热，放出的热量大于57.3kJ。(3)对于中和热、燃烧热，由于它们的反应放热是确定的, 所以描述中不带 “ ” ,但其焓变还为负值。 考点四能源1 概念：能提供 _ 的自然资源。2.发展阶段：_时期f_ 时期f 寸期。3分类(1) 化石燃料1种类： _、_、_。 特点：蕴藏量有限，且_ 再生。(2) 新能源 种类：_、_、_、_、_和_ 等。2特点：资源丰富， _ 再生，没有污染或污染很小。4能源

7、问题(1)_ 我国目前使用的主要能源是， 它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。(2)_化石燃料的大量使用带来严重的 _ 问题。5解决能源问题的措施(1) 提高能源的使用效率 改善开采、运输、加工等各个环节。 科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。一是保证燃烧时有 _ ，如鼓入空气、增大 O2 浓度等。二是保证燃料与空气有 _，如将固体 _ ，使液体_ 等。(2) 开发新的能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的 新能源。中和热的测定1测定原理AH=(m 酸+ m 碱)?c?(t 终一 t 始)nc= 4.18J?g- 1?C1= 4.18xW3kJ?g- 1?C1； n 为生成

8、 H20 的物 质的量。2装置如图 (在横线上填出仪器的名称 )3注意事项(1) 碎 泡 沫 塑 料 ( 或 纸 条 ) 及 泡 沫 塑 料 板 的 作 用 是(2) 为保证酸、碱完全中和，常采用 _ 稍稍过量。(3) 实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是 _，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 _ 。4问题设计(1) 本实验中用稍过量的 NaOH 的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：在反应中若因为有放热现象，而造成少量 HCl 在反应中挥 发，则测得的中和热 _ (填“偏大”、“偏小”或“不变”。)(2) 该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据。实

9、验序号起始温度 t1/C终止温度(t2)/C温差(t2-11)/C盐酸 NaOH 溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH 溶液密度近似为 1.00g?cm 3,中和后混合液的比热容 c = 4.18X1 3kJ?g 1?C 1 ,则该反应的中和热为 厶日二_。(3) 若用等浓度的醋酸与 NaOH 溶液反应，则 测得的中 和 热会_ (填 “偏 大 ”、 “偏 小 ”或 “不 变 ”) 其 原 因 是(4)_ 在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若 无此操作步骤，则测

10、得的中和热(填“偏大”、“偏小”或“不变”。)反应热大小的比较1.比较的大小时需带正负号吗？2. 怎样比较两个反应的AH大小？(1) 同一反应，生成物状态不同时A(g) + B(g)=C(g) 因为 C(g)=C(l) H3 _ 则 H3=_ , H2_ 。1(2) 同一反应，反应物状态不同时S(g+ O2(g)=SO2(g) H1S(g)- H3S(s)- H2SO2(g) H3 H+ _,则 HW_ 又 H3_ 0所以 H1_ H。(3) 两个有联系的不同反应相比C(s+ O2(g)=CO2(g) 根据常识可知 CO(g+ 12O2(g)=CO2(g) H3又因为 H+ H3=_ 所以 H

11、2_ H。O【例 1】下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是()1C(s)+O2(g)=CO2(g)H1G(S2O2(g)=CO(g)H22S(s) + O2(g)=SO2(g) H3S(O2(g)=SO2(g) H43H2(g) + 12O2(g)=H2O(l) H52H+O2(g)=2H2O(l) H64CaCO3(s)=CaO(+ CO2(g) H7O(s)+ H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A.B.C.D .利用盖斯定律书写热化学方程式【例 2】已知：(1)C(s+ O2(g)=CO2(g)AHI 393.5kJ?mol 1(2) H2(g) + 12O2(g)=H

12、2O(l) =H285.8kJ?mo 1(3) CH3COOH(+ 2O2(g)=2CO2(g) 2H2O(l) H 870.3kJ?mo 1根据以上方程式可以计算出2C(s)+ 2H2(g)+ O2(g)=CH3COOH 的反应热为()A. + 244.1kJ?mol 1B. 488.3kJ?mol 1C. 996.6kJ?mol 1D.+996.6kJ?mol 1【例 3】已知下列热化学方程式Fe2O3(s+ 3CO(g)=2Fe(+ 3CO2(g) H1 25kJ?mo 1 3Fe2O3(s+CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247kJ?mo1OFe3O4(s+ CO(g)=3

13、FeO(+ CO2(g) H3+ 19kJ?mo 1 写出 FeO(s)被 CO 还原成 Fe 和 CO2 的热化学方程式【例 4】由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kJ,写出该反应的热化学方程式：若 1g 水蒸气转化成液态水放热 2.444kJ,则反应 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) 的匸_ kJ?mo 卜 1，氢气的燃烧热为 _ kJ?mo1。反思感悟应用盖斯定律进行简单计算(1) 当热化学方程式乘、除以某一个数时，AH也应乘、除以同一个数；方程式进行加减运算时，AH也同样要进行加减运算，且要带+”、” 符号，即把AH看作一个整体进行运算。(2) 将 一个热

14、化学方程式颠倒书写时，的符号也随之改变，但数值不变。(3) 在设计反应过程中， 会遇到同一物质的三态 (固、液、气)的相互转化，状态由固-液-气变化时，会吸热；反之会放热。(4) 根据物质燃烧放热数值计算 Q(放)=n(可燃物)x|oHI 高考题组一反应热与热化学方程式1.判断下列说法是否正确，正确的划“它”错误的划“X”(1) 已知冰的熔化热为 6.0kJ?mol 1,冰中氢键键能为 20kJ?mol 1。假设每摩尔冰中有 2mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多 只能破坏冰中 15%的氢键()(2) A.甲烷的标准燃烧热为一 890.3kJ?mo1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表

15、示为 CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(叶 2H2O(g)AA890.3kJ?mol 1()B. 500C、30MPa 下，将 0.5molN2 和 1.5molH2 置于密闭容器中充分 反应生成NH3(g)， 放热 19.3kJ， 其热化学方程式为 N2(g) 3H2(g) 催化剂 500C、30MPa2NH3(g)AH= 38.6kJ?mo1()(2010?折江理综，12A、B)(3) 化学反应必然伴随着能量的变化 ()(2009?上海， 5D)(4) 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热()(2008?四川， 7D)2. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i

16、)I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ(ii)I2(s)+ H2(g)2HI(g) 26.48kJ下列判断正确的是 ()A. 254gI2(g)中通入 2gH2(g),反应放热 9.48kJB. 1mol 固态碘与 1mol 气态碘所含的能量相差 17.00kJC. 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D. 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低3. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25C,101kPa):1C4H10(g) + 132O2(g)=4CO2(g) 5H2O(l) 站2878kJ?mol 12C4H10(g)+132O2(g)=4CO2(g

17、) 5H2O(g)A# 2658kJ?mol 13C4H10(g)+92O2(g)=4CO(g+5H2O(l)Al 1746kJ?mol 14C4H10(g) + 92O2(g)=4CO(g5H2O(g) # 1526kJ?mol 1 由此判断，正丁烷的燃烧热是 ()A. != 2878kJ?mol 1B. != 2658kJ?mol 1C. != 1746kJ?mol- 1D. != 1526kJ?mol 14.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ()A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应

18、焓变D.同温同压下，H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g 在光照和点燃条件下的不 同5.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2 均 为正值)：H2(g) + Cl2(g) 2HC+gQ1H2(g+ Br2(g) 2HB+gQ2有关上述反应的叙述正确的是 ()A. Q1Q2B. 生成物总能量均高于反应物总能量C. 生成 1molHCl 气体时放出 Q1kJ 热量D. 1molHBr(g)具有的能量小于 1molHBr( l)具有的能量6.下列热化学方程式书写正确的是(AH 的绝对值均正确)()A. C2H5OH(I+ 3O2(g)=2CO2(g+ 3H2O(g) #

19、1367.0kJ?mol 1(燃 烧热)B. NaOH(aq)+ HCI(aq)=NaCI(aq) H2O(I)A1+57.3kJ?mol1(中和热)C. S(s+ O2(g)=SO2(g)会296.8kJ?mo1(反应热)D. 2NO2=O 牡 2NOAH=+116.2kJ?mo1(反应热)7 .化学反应 N2+ 3H2高温、高压催化剂 2NH3 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ()AN2(g)+3H2(g)2NH3(l)A12(abc)kJ?mol 1BN2(g)+3H2(g)2NH3(g) 非 2(b a)kJ?mol 1C.12N2(g)+32H2(g)NH3(l)(b+ c a)kJ?mol 1D.12N2(g)+32H2(g)NH3(g) 非(a+ b)kJ?mol 1高考题组二催化剂对反应历程的影响及活化能的理解8. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有 关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ()9.某反应的AH=+100kJ?mo1,下列有关该反应的叙述正确的是()A.正反应活化能小于 100kJ?mol 1B.逆反应活化能一定小于100kJ?moI 1C.正反应活化能不小于 100