高三化学选择题训练

1、精选优质文档-倾情为你奉上选择题训练1：7 下列关于物质应用和组成的说法正确的是AP2O5可用于干燥Cl2和NH3BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中CCCl4不可用于鉴别溴水和碘水 DSi和SiO2都用于制造光导纤维9 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是无色溶液中：K+、Cl、Na+、MnO、NO、SOpH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2、SO酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I、Cl、S2 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl、K+、SOA B C D12化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实

2、解释A.浓氨水可检验氯气管道泄漏浓氨水与氯气发生复分解反应B.漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜选择题训练2：1下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应DSiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物2设NA为阿伏加德

3、罗常数，下列说法正确的是（）AS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAB将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4LC在反应KClO4+8HClKCl+4Cl2+4H2O中，每生成4mol Cl2转移的电子数为8NAD25时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NA4在一种酸性溶液中，可能存在NO3-、I、Cl、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（）A一定有碘离子B可能含铁离子 C可能有氯离子D不含硝酸根离子5二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，

4、其分子结构如图所示常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl下列说法中错误的是（） AS2Cl2的结构式为ClSSClB反应中SO2是还原产物，S是氧化产物CS2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol6某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的

5、量之比为1：1Bab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2C原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+Dd点溶液中含有的溶质只有Na2SO47一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示下列有关说法不正确的是（）A中间室Cl移向左室 BX气体为CO2C处理后的含硝酸根废水pH降低 D电路中每通过4 mol电子，产生标准状况下X的体积为22.4L选择题训练3：10. 除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是 .试剂:KMnO4/H NaOH溶液

6、 饱和Na2CO3溶液 H2O Na Br2/H2O Br2/CCl4.装置：选项物质试剂装置AC2H6(C2H4)B苯(苯酚)CCH3COOC2H5(CH3COOH)D甲苯(二甲苯)12. 咖啡酸(如图)，存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中。咖啡酸有止血作用。下列 关于咖啡酸的说法不正确的是A咖啡酸的分子式为C9H8O4B1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的浓溴水反应C 1 mol咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应能产生标况下约67.2L的CO2D不可以用高锰酸钾检验咖啡酸分子中的碳碳双键选择题训练4：7. 下列说法正确的是 A煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化BC

7、60、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物C烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应D可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡11下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol·L1H2SO4溶液的pH比较不同浓度H2SO4的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2 mol·L1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L1FeCl3溶液

8、，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的KspMg(OH)2KspFe(OH)3D配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2水解，并防止Fe2被氧化1325时在10 mL 0.1mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是A当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol·L1B HCl溶液滴加一半时，溶液pH>7C0.1 mol·L1Na2CO3溶液中c

9、(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3)D在M点：c(Na+)>c(CO32)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+)选择题训练5：72015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗。青蒿素的键-线结构简式如图。下列关于青蒿素的说法不正确的是A分子式为C15H22O5青蒿素（键线式）B属于芳香族化合物C可发生水解反应D含有过氧键（OO）有强氧化性选择题训练6：7化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）AFe2O3常用作红色油漆和涂料B氟氯烃是安全、环保的制冷剂C聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料D硅胶可用作瓶

10、装药品干燥剂8常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42、IB加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、IC甲基橙呈红色的溶液中：MnO4、Al3+、C2H5OH、SO42D=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32、NO39W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是（ ）AMg B N C Be DS10利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是（ ）实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸碳酸苯酚B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有

11、脱水性、氧化性CH2O电石KMnO4乙炔具有还原性D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：ClCSi11相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（ ）A8种 B12种C16种D32种12已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：YZWB简单氢化物的热稳定性：XYRCW的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强DR的

12、最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO413某绝热恒容容器中充入2mol/L NO2，发生反应2NO2N2O4 H=56.9kJ/mol下列分析不正确的是（ ）A5s时NO2的转化率为75%B03s时v（NO2）增大是由于体系温度升高C3s时化学反应处于平衡状态D9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大选择题训练7：1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是    （    ） A多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化

13、硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等D食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是 （ ）A电解、NaOH溶液 B蒸馏、Na2CO3溶液C中和滴定、pH试纸 D酯化反应、石蕊试液5. 将10mL NO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（   &

14、#160;） A1mL B3mL C5mL D7mL7. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是(    )A原合金质量为0.92 g B标准状况下产生氢气896 mLC图中m值为1.56 g D图中V2为60 mL8. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是：（   

15、60;  ） A四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BH2Z的沸点比H2W低CX与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种DX、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物10. 固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为：NH5H2ONH3 H2OH2，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是 （ ）A1mol NH5中含有5NA个NH键 BNH5中N元素的化合价为-5价C与水反应时，原理和NaH与水反应相同 D与乙醇反应时,NH5被还原11. 在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：O2；Cl

16、2；SO2；CuSO4；NH3能使溶液的导电能力增强的是()A B C D13. 实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是   （    ) A240 mL 0.2 mol·L1的NaOH溶液配制：需要使用天平、烧杯、250 mL容量瓶等仪器B除去Cu粉中的CuO，可向混合物中滴加适量稀硫酸再过滤C为增强氯水的漂白性，向其中加入碳酸钙D为使05mol/L的NaNO3溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50克水15. 科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其

17、pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，生成可进入大气循环的气体，从而实现预期目的。下列判断错误的是 （ ）A处理过程中，PH减小 B废水处理中，亚硝酸盐被还原C废水处理时铝单质转化为AlO2- D铝粉颗粒大小影响废水处理的速率选择题训练8：8下列说法正确的是ASO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是将汽车尾气中的氮氧化合物收集后制备硝酸以防止污染空气；B由于HClO具有漂白性，因此工业上常用Cl2的水溶液来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫；C稀土元素在自然界中含量非常低，难以开采，但它们在冶金工业中有着重要的用途，被称为冶金工业的维生素；D金属钠通常被保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气；9下

18、列实验装置正确的是10用如图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，某电极上产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是A可以用石墨作阳极，作铁阴极 B除去CN的反应：2CN+5ClO+ 2H+  =N2+2CO2+5Cl+H2OC阴极的电极反应式为：Cl+2OH +2e= ClO+H2OD阳极的电极反应式为：2CN+12OH 10e=N2+2CO32+6H2O 甲丁乙丙戊11甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法正确的

19、是A若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物B若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性D若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊12下列离子方程式书写及评价合理的是离子方程式评价AMg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2+2HCO3+2OH=MgCO3+ CO32+ 2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；B1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO2+5H+ =Al3+ +Al(

20、OH)3+H2O正确，AlO2与H+按物质的量1:1反应转化为Al(OH)3，过量的H+再将一半Al(OH)3转化为Al3+C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8 H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:2D将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中Fe2+ +2ClO+2H2O = Fe(OH)2+2HClO错误，Fe2+ 与ClO会发生氧化还原反应:2Fe2+ +ClO+5H2O =2Fe(OH)3+ Cl+4H+1325时，用0.1mol·L1的CH3COOH

21、溶液滴定20mL0.1 mol·L1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是( )A、Ka = B、V= C、K a = D、K a = 选择题训练9：7下列说法正确的是（ ）A7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0.2×6.02×1023BV L a mol·L1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl的数目大于3×6.02×1023C标准状况下，22.4L NO和11.2L

22、O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023D工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×10238下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是（ ）选项离子方程式结论AAgCl(s)+I(aq) AgI(s)+Cl(aq)溶解度：AgI>AgClBFe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2O氧化性：H2O2>Fe3+CCO32+CO2+H2O=2HCO3稳定性：HCO3>CO32DNH3+H3O+=NH4+H2O得质子能力：NH3>H2O11根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存

23、的微粒组是（ ）AH2CO3、HCO3、CH3COO、CNBHCO3、CH3COOH、CN、CO32CHCN、HCO3、CN、CO32DHCN、HCO3、CH3COO、CN12一定温度下，将1mol A(g)和1mol B(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）At1t3间该反应的平衡常数相同，均为0.25 Bt2时刻改变的条件是使用催化剂 Ct3时刻改变的条件是移去少量物质DD反应方程式中x=213常温下，将C

24、l2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L1的NaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A实验过程中可用pH试纸测定溶液的pHBa点的溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(HClO)+c(OH)Cc点所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO)+c(HClO)D由a点到b点的过程中，溶液中减小选择题训练1：7 B 8 A 9 C 10 D 11 D 12 C 13 B 选择题训练2：1下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C葡萄糖溶

25、液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应DSiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物考点：混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：A物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成如果有新物质生成，则属于化学变化；B纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；C溶液和胶体的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；D能和碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物解答：解：A12C转化为14C是核反应，既不属于物理变化又不属于化学变化，故A错误； B胆矾、冰水混合物、四氧化三铁只含一种物质，属于纯净物，故B正确

26、；C葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小，故C错误；DNO2不属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D错误故选：B点评：本题考查混合物和纯净物、化学变化、胶体和酸性氧化物，难度不大，注意能和碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物2设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）AS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAB将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4LC在反应KClO4+8HClKCl+4Cl2+4H2O中，每生成4mol Cl2转移的电子数为8NAD25时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中

27、含有的OH数目为0.2NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、依据硫元素守恒计算物质的量分析；B、氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵；C、依据反应前后元素化合价变化分析计算电子转移数；D、溶液PH计算氢离子浓度，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度，n=CV=计算微粒数解答：解：A、依据硫元素守恒计算物质的量=0.2mol，其中所含硫原子数一定为0.2NA，故A正确；B、氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵，故B错误；C、依据反应前后元素化合价变化分析计算电子转移数，氯元素化合价+7价变化为0价，1价变化为0价，每生成4mol Cl2转移的电子数为7NA ，故C错误；D、溶液

28、PH计算氢离子浓度为1013mol/L，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度=0.1mol/L，n=CV=计算微粒数=0.1mol/L×1.0L×NA=0.1NA，故D错误；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，溶液中离子浓度计算，注意氨气和氯化氢反应生成氯化铵，题目难度中等3能正确表示下列反应的离子方程式是（）AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OH+CO2HCO3D将0.2

29、molL1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 molL1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水；B漏写铵根离子与碱的反应；C反应生成碳酸钙和水；D等体积混合，以2：3的物质的量比反应，反应生成硫酸钡和氢氧化铝、硫酸铵解答：解：AFe3O4溶于足量稀HNO3的离子反应为3Fe3O4+NO3+28H+NO+9Fe3+14H2O，故A错误；BNH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合的离子反应为NH4+HCO3+Ba2+2OHBaCO3+H2O+N

30、H3H2O，故B错误；C向澄清石灰水中通入少量CO2的离子反应为Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O，故C错误；D将0.2 molL1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 molL1的Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4，故D正确；故选：D点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意氧化还原及与量有关的离子反应为解答的难点，选项AB为易错点，题目难度中等4在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（）A一定有

31、碘离子B可能含铁离子C可能有氯离子D不含硝酸根离子考点：氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：酸性条件下，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，说明溴作氧化剂，溶液中存在还原性的离子，则具有氧化性的离子不存在，据此分析解答解答：解：酸性条件下，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，说明溴作氧化剂，溶液中存在还原性的离子，碘离子能和溴反应，所以一定存在碘离子A、通过以上分析知，溶液中一定含有碘离子，故A正确B、溶液中含有碘离子，则氧化性的离子不能存在，铁离子和碘离子能发生氧化还原反应，所以铁离子一定不存在，故B错误C、溶液中含有碘离子，碘离子和氯离子不反应，所以溶液中可能存在氯离子，故C正确D

32、、溶液中含有碘离子，碘离子具有强还原性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，所以酸性条件下，碘离子和硝酸根离子不能共存，所以一定不含硝酸根离子，故D正确故选B点评：本题以氧化还原反应为载体考查了离子的共存，难度不大，根据离子的性质来分析解答即可5二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl下列说法中错误的是（）AS2Cl2的结构式为ClSSClB反应中SO2是还原产物，S是氧化产物CS2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D反应中，生成1

33、molSO2，转移电子为3mol考点：含硫物质的性质及综合应用；极性分子和非极性分子 专题：化学键与晶体结构；元素及其化合物分析：A由结构可知，含有SS键、SCl键；B根据元素的化合价升降来确定氧化产物和还原产物；CSS键为非极性共价键，SCl键为极性共价键，该物质结构不对称；D根据元素的化合价升降来确定电子转移情况解答：解：A由结构可知，含有SS键、SCl键，则S2Cl2的结构式为ClSSCl，故A正确；B、反应中硫元素的化合价升高为二氧化硫中的+4价，所以SO2是氧化产物，硫元素的化合价降低为0价，所以S是还原产物，故B错误；CSS键为非极性共价键，SCl键为极性共价键，该物质结构不对称，

34、则为极性分子，即S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子，故B正确；D在反应中，S元素发生自身氧化还原反应，生成1molSO2，转移电子为3mol，故D正确故选B点评：本题为信息习题，注意利用信息中物质的结构结合所学知识来解答，选项D为解答的难点，注意氧化还原反应的发生，题目难度中等6某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1Bab段发生的离子反应为：Al3+3

35、OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2C原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+Dd点溶液中含有的溶质只有Na2SO4考点：常见离子的检验方法 分析：加入NaOH溶液，开始时没有沉淀生成，说明溶液中含有氢离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，沉淀部分溶解，则溶液中一定含有Al3+，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO32；当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+；根据溶液电中性可知，溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有NO3；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量

36、之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+解答：解：oa段发生反应：H+OH=H2O，bc段发生反应：NH4+OH=NH3H2O，cd 发生反应Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故可以肯定溶液中一定有的离子为：H+、NH4+、Al3+；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+

37、，A根据分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物质的量相等，即其物质的量之比为1：1，故A正确；B溶液中不存在镁离子，ab段发生的反应为：Al3+3OH=Al（OH）3、Fe3+3OH=Fe（OH）3，故B错误；C溶液中含有的阳离子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C错误；D在d点溶液中含有的溶质并不只有Na2SO4，还含有NaAlO2，故D错误；故选A点评：本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确铝元素及其化合物性质为解答关键，本题中正确判断存在铁离子而不存在镁离子为易错点，需要合理分析图象曲线变化及

38、数据7一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示下列有关说法不正确的是（）A中间室Cl移向左室BX气体为CO2C处理后的含硝酸根废水pH降低D电路中每通过4 mol电子，产生标准状况下X的体积为22.4L考点：原电池和电解池的工作原理 分析：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为2NO3+10e+12H+=N2+6H2O，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应生成X，电极反应式为C6H10O524e+7H2O6CO2+24H+，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，据此分析解答解

39、答：解：该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为2NO3+10e+12H+=N2+6H2O，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应生成X，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，A放电时，电解质溶液中阴离子Cl移向负极室左室，故A正确；B有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，所以X气体为CO2，故B正确；C正极电极反应式为2NO3+10e+12H+=N2+6H2O，氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的pH增大，故C错误；D根据负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6H10O524e+7H2O6CO2+24H+知

40、，电路中每通过4mol电子，产生标准状况下X的体积为=×6×22.4=22.4L，故D正确；故选C点评：本题考查化学电源新型电池，侧重考查学生获取信息、分析推断能力，根据N元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，且原电池和电解池原理是高考高频点，要熟练掌握选择题训练3：7.B 8.C 9.D 10.A 11.B 12.C. 13.C选择题训练4：7.C 8.D 9.D 10.D 11.B 12.C 13.A选择题训练5：7.B 8.D 9.C 10.D 11.B 12.C 13.D选择题训练6：7【选B】AFe2O3为红色物质，常用作红色油漆和涂料，故A正确；B氟

41、氯烃制冷剂会导致臭氧层被破坏，减少紫外线的吸收，增大紫外线对人类健康的影响，会造成环境污染，故B错误；C聚丙烯酸钠具有超强吸水性，可用于生产尿不湿，故C正确；D硅胶具有微观多孔的结构，吸水性强，可作干燥剂，故D正确。8【选D】AAg+、I结合生成沉淀，不能大量共存；B加入苯酚显紫色的溶液，含Fe3+ ，与I发生氧化还原反应，不能大量共存；C甲基橙呈红色的溶液，显酸性，MnO4、C2H5OH发生氧化还原反应，不能大量共存；D=0.1mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；9【选A】化合物WX能抑制水的电离说明是酸，则W为H，X为F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序数依次