二轮专题复习金属知识doc

1、专题 11 ：金属知识规律班级姓名学号【专题目标 】（ 1）熟练掌握各种代表金属的性质和反应现象（ 2）综合运用一些重要化合物的性质进行解题（ 3）重点掌握 Fe、 Fe2+、Fe3+的相互转变【经典题型 】【例 1】两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L 氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是A.Mg和 AlB.Mg和 AgC.Al和 ZnD.Fe和 Zn【点拨】由题知，若生成 1mol 氢气，则需金属混合物的质量为 30g；对于选项中的各种金属，分别只要生成 1mol 氢气，一个质量大于 30g，一个质量小于 30g，即符合题意，不反应的按无穷大计算。所以该题答案

2、为B 、C【巩固】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10 克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 升，则混和物中一定含有的金属是A、锌B、铁C、铝D、镁【答案】 C【例 2】下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物 ,其中粗框表示初始反应物 (反应时加入或生成的水 ,以及生成沉淀 J时的其他产物均已略去 ).请填写下列空白 :(1)物质 B是,F是,J是.(2)反应的离子方程式是NaOH、Cl.【点拨】饱和食盐水电解的产物是、H 。由反应关系可知 A 为 NaOH，22B 为 Cl 2,C 为 H2，G为 HCl。再由 F 和 HCl 生成氢气，且 Cl 2+FI,

3、H+Cl 2 I 可知 F 为变价金属，不难推知 F 为 Fe,H 和 I 分别为 FeCl2 和 FeCl3 ；最后注意理解 D与 H、I 的反应。由题知 D、E 为 NaCl、NaClO，通过上述分析可知 D 应为 NaClO，有关反应为： I J: Fe 3+ + 3ClO - + 3H 2 O = Fe(OH)3 + 3HClO , 发生了互促水解反应。而 HJ 是因为 ClO有强氧化性，将 Fe2 氧化为 Fe3 ，再发生 I J 的反应。反应的离子方程式是 Cl 2 + 2OH- = ClO - + Cl - + H 2O这是一道有一定难度的物质推断题， 涉及的知识面广， 考查了氯

4、单质、 氯化物、氯的含氧化合物、铁元素的变价、铁元素的化合物、盐的水解及氧化性、电解等知识。除了考查知识外，还以上述知识为载体考查学生对学过的知识整理、归纳、分析的能力，对物质 I 和 H 的推断论证考查了学生的思维的发散和收敛以及对元素知识的“升华”的能力。因而本题是当前知识、能力型高考试题中一个成功的典型。【巩固】在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:请填写以下空白 :(1) 孔雀石的主要成分是 CuCO3· Cu(OH)2(碱式碳酸铜 ),受热易分解 .下图中的 F是.(2)写出明矾溶液与过量 NaOH溶液反应的离子方程式:.(3) 图中所得 G和 D都为固体 ,混和后在高

5、温下可发生反应 ,写出该反应的化学方程式 :.(4)每生成 1摩D, 同时生成摩 E.3+-2-2(2)Al+ 4OH= AlO+ 2H2O【答案】 (1)CO(3)3CuO + 2Al3Cu + Al 2O(4)3/43【 例 3】将高岭土（ Al 2O3 ·2SiO2·H2O）和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤并弃其残渣，滤液用适量的盐酸酸化，经过滤得到沉淀和含 Al 3+的滤液。（ 1）高岭土与纯碱熔融时，发生的化学方程式是最后得到的沉淀物是3+-（ 2）取上述部分滤液用 NaOH溶液处理，使 Al的溶液（ A 溶全部转化为含AlO2液），另取部分原滤

6、液（ B 溶液）与 A 溶液混合，欲使混合后溶液中的Al 元素全-3+部转变成 Al(OH) 3 沉淀，若 A 溶液中含 a mol AlO 2 离子， B 溶液中含 b mol Al离子。当 A、B 溶液恰好完全反应，则a 与 b 的关系是 当 Al 3+ 剩余， 则应 通入（气 体） 为沉淀 剂，其物质的 量是（用含 a、 b 关系式表示，下同）- 当 AlO2 剩余，则应通入（气体）为沉淀剂，其物质的量为（ 3）取上述含 Al 3+的滤液 100mL，设物质的量浓度为c1 mol· L-1 , 逐滴加入 100mLc2 mol ·L-1 的 NaOH溶液，当 c1、

7、c2 满足关系时，反应先有沉淀生成，然后沉淀部分溶解，此时还有 Al(OH) 3mol【点拨】本题（ 2）的第问主要依据Al 3+ + 3AlO 2- + 6H 2 O = 4 Al(OH) 3来解答，第问欲使 Al 3+变成沉淀，则沉淀只能是Al(OH) 3，应加入碱性物质，溶于水呈碱性的气体只有氨气， 第问欲使-变成 Al(OH) 3 沉淀，则应加入弱酸，AlO2所以通入的气体是CO2。所通气体的物质的量涉及到过量计算。第（ 3）小题则考查了Al(OH) 3 的两性， Al(OH) 3 能溶于强碱。【答案】（ 1） SiO+ Na CONaSiO + COAl O + Na CO2NaAl

8、O2+CO22232322323（ 2） a = 3b NH3b - 3 a CO2a - 1.5b（ 3） 3c1< c2 < 4 c1 0.4c1 0.1 c2【巩固】下表为几种盐在不同温度下的溶解度010203040NH4HCO311.915.82127NH 4Cl29.433.337.241.445.8NaCl35.735.83636.336.6NaHCO36.98.159.611.112.723·H2O50.548.5Na CO我国化学家候德榜教授根据在通常情况下，NaHCO3 的溶解度比 NaCl、Na2CO3、NHCl都小的性质，运用 CO+NH+HO =N

9、H HCO3NaCl+NH Cl =423244NaHCO3 +NH4Cl其步骤如下图：试回答：(1)步骤 (III) 中过滤所得晶体 A 的化学式，固体残留物 B 的化学式(2)(I) 、 (II) 步骤的顺序不能颠倒，其原因是(3)步骤 (V) 从滤液中分离出来的晶体 C 的化学式为，根据溶解度说明为什么在冷却情况下可以将晶体C 从滤液中分离出来【答案】（1）NaHCO3 ； 23Na CO（ 2）二氧化碳在水中的溶解度小，先通氨气饱和，再通二氧化碳，可大大增加二氧化碳的溶解量，从而使后续过程中能生成更多的产物（ 3） NH4Cl；在高温下，氯化钠的溶解度比氯化铵小，而在冷却的情况下，氯化

10、铵的溶解度反而比氯化钠小，从而使它从溶液中分离出来【随堂作业 】1.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是A. 最终生成白色沉淀C.有气泡产生B.最终生成红褐色沉淀D.无变化2下列有关纯铁的描述正确的是A. 熔点比生铁的低B. 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C. 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D. 在冷的浓硫酸中可钝化3相同条件下，将 Mg、Al 、Fe 分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后三种溶液的质量相等，则投入的 Mg、Al 、Fe 质量关系为A. Mg>Al>FeB. Fe> Al> MgC. Fe> Mg>AlD. A

11、l>Mg>Fe4.a 升 CO2 气体通过足量 Na2O2 所得的气体与 b 升 NO 相混和时 ,可得到 c 升气体(相同状况 ),以下表达式中错误的是A.若 a<b,则 c<0.5(a+b)C.若 a=b,则 c=0.5(a+b)B.若D.若a>b,则a<b,则c=0.5(a+b)c>0.5(a+b)5.已知原子量： Li-6.9Na-23K-39Rb-85。今有某碱金属 M 及其氧化物M 2O 组成的混和物 10.8 克，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体克。据此可确定碱金属M 是16A.LiB.NaC.KD.Rb6在由FeO、Fe 和F

12、e2O3组成的混和物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混和物完全溶解，并放出 448mL 气体（标况），此时溶液中无 Fe3+，则下列判断正确的是A 、混和物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B、反应后所得溶液中的Fe2+与 Cl-物质的量之比为1：2C、混和物里， FeO 的物质的量无法确定，但Fe 比 Fe2O3 的物质的量多D、混和物里， Fe2O3 的物质的量无法确定，但Fe 比 FeO 的物质的量多7.在 2 升 Fe2(SO4)3 和 CuSO4 组成的混和液中 ,加入 30 克纯铁粉 ,最后得到 2 升 0.25摩 /升的 FeSO4 溶液及 26 克固体

13、混和物 ,则原混和物中 Fe2(SO4)3 的物质的量浓度为摩 /升摩 /升摩/升摩/升8.有 Na 2CO 3 、NaHCO 3 、CaO 和 NaOH 组成的 混和 物 27.2 克，把 它们 溶于足 量的 水中 充分 反 应后 ，溶 液中 Ca2+ 、 CO 32- 、 HCO 3- 均转化 为沉 淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29 克，则原混和物中Na 2 CO3 的质量 是克克克D. 无法确 定9.将 a 摩钠和 a 摩铝一同放入 m 克水 (足量 )中，所得溶液的密度为d 克/毫升，该溶液的质量百分比浓度为82a%B.8200a%C.8200a8200aA.46a%

14、D.%46am2m46a m69am23 溶液的试管中缓缓滴入 0.1 摩/升盐酸 75 毫10.向盛有 25 毫升 0.2 摩/升的 Na CO升 ,且边加边振荡，则在标况下 ,产生 CO2 气体的体积为mL11.2.1克平均式量为 7.2 的 CO 和 H2 组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的 Na2O2 粉未中，待反应完全后，粉未质量可增加g12实验室有 CuO 和 Cu 粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m 克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。实验实验过程中所发生反实验所用仪器实验需直接测定的有关物理应的量方

15、法（用编号表示）化学方程式（用文字说明）12实验可能用到的主要仪器：托盘天平启普发生器硬质玻璃管泥三角烧杯坩埚酒精灯玻棒漏斗干燥管实验可能用到的试剂：a锌粒b稀硫酸c氯化钠溶液d，浓硫酸13. 现有铁和铜组成的合金共 a 摩尔，其中铜的物质的量分数为 x ，研成粉未状后全部投入含 b 摩尔 HNO 3 的稀溶液中，微热使其充分反应，且 HNO3 的还原产物只有 NO。试回答下列问题：（ 1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）残留固体成份溶液中的金属离子（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则 b 的取值范围是（用a、x 表示）。（ 3）当 x=0.5，溶液中 Fe3+

16、和 Fe2+的物质的量相等， 在标准状况下共产生 672 毫升 NO 气体，求 a 和 b 的值（写出计算过程） 。14. 向明矾 KAl(SO 4)2·12H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至过量。（1）当明矾为 1 摩尔时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随 Ba(OH)2 物质的量变化的曲线（表明化学式）（2）当向体积为 a 升，浓度为 Mmol/L 的明矾溶液中滴加b 升、 Nmol/L 的Ba(OH)2 溶液时，用含 a、M 、 N 的代数式表示：当 b 满足时，沉淀的总物质量最大当 b 满足时，沉淀的总质量最大（ ）若向含4 2 的溶液中加入含 n 摩尔 Ba(O

17、H)2 溶液，试讨论 m3m 摩 KAl(SO )n取不同范围值时，沉淀中各组分的物质的量是多少？【答案】1.BC 2.D3.D4.A 5.B6.BC 7.C8.A 9.C10.56mL11. 2.1g12.实验实验过程中所发生实验所用仪器实验需直接测定的（用编号表有关物理量方法反应的化学方程式示）（用文字说明）实验前样品和硬质玻璃管的24ZnZnSO4H2总质量（或硬质玻璃H SO管的质量）1H2 CuOCu H2O实验后 Cu 及硬质玻璃管的总质量2H2 SO4CuO CuSO4过滤后剩余固体的质量2H O实验前坩埚与样品总质量32Cu O22CuO（或坩埚质量）实验后坩埚与 CuO 总质量13.(1)残留固体FeCuCuCu成份溶液中的2+2