化学苏教版必修ⅰ课件：铝及铝合金

1、【典例典例】两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与氢氧两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与氢氧化钠溶液反应，反应后铝均无剩余，在标准状况下产生化钠溶液反应，反应后铝均无剩余，在标准状况下产生氢气的体积比为氢气的体积比为1212，两份铝屑的质量比为，两份铝屑的质量比为A.11 B.12 C.13 D.21A.11 B.12 C.13 D.21 【思路点拨思路点拨】解答本题应注意以下两点：解答本题应注意以下两点：【自主解答自主解答】选选B B。根据铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反。根据铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知，两个反应均是铝作还原剂，每生应的化学方程式可知，两个反应均是铝作还原剂，

2、每生成成1 mol H1 mol H2 2，转移，转移2 mol2 mol电子，根据得失电子守恒，产生的电子，根据得失电子守恒，产生的H H2 2的体积比为的体积比为1212，则消耗两份铝屑的质量比为，则消耗两份铝屑的质量比为1212。【互动探究互动探究】(1)(1)在上题中消耗的在上题中消耗的HClHCl和和NaOHNaOH的物质的量的物质的量之比为多少？之比为多少？(2)(2)如将题目改成在等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液中，如将题目改成在等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液中，分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为积比为1212，试

3、分析铝与酸、碱溶液反应时的量的关系。，试分析铝与酸、碱溶液反应时的量的关系。提示：提示：(1)(1)根据化学反应：根据化学反应：2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2、2Al+2H2Al+2H2 2O+2NaOH=2NaAlOO+2NaOH=2NaAlO2 2+3H+3H2 2，很容易计算出消耗，很容易计算出消耗的的HClHCl和和NaOHNaOH的物质的量之比为的物质的量之比为3232。(2)(2)根据根据(1)(1)中化学反应可见相同质量的铝分别与足量盐酸、中化学反应可见相同质量的铝分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应时产生氢气的量相同；但相同质量的铝

4、氢氧化钠溶液反应时产生氢气的量相同；但相同质量的铝分别与不足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应时产生氢气的量分别与不足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应时产生氢气的量不相同，需要盐酸的物质的量比氢氧化钠的物质的量多。不相同，需要盐酸的物质的量比氢氧化钠的物质的量多。现产生现产生H H2 2的质量比为的质量比为1212，即，即 说明铝与说明铝与盐酸反应时，盐酸的量不足，铝有剩余；铝与氢氧化钠溶盐酸反应时，盐酸的量不足，铝有剩余；铝与氢氧化钠溶液反应时，铝的量不足，氢氧化钠溶液完全反应。液反应时，铝的量不足，氢氧化钠溶液完全反应。2HCl2NaOHVH11,3VH【规律方法规律方法】计算金属和酸或水反应放出氢气的

5、量时，计算金属和酸或水反应放出氢气的量时，可以根据如下关系式：可以根据如下关系式：(1)(1)不同价态的金属与酸反应的方程式为：不同价态的金属与酸反应的方程式为：2M+2nH2M+2nH+ +=2M=2Mn+n+nH+nH2 2,所以不同价态的金属与氢气之间所以不同价态的金属与氢气之间的关系式：的关系式：2M2MnHnH2 2(n(n为金属在反应中所显示的化合价为金属在反应中所显示的化合价) )。如：如：2Na2NaH H2 2、2Mg2Mg2H2H2 2、2Al2Al3H3H2 2。(2)Al(2)Al与与H H+ +或或OHOH反应产生反应产生H H2 2之间的关系：之间的关系：2Al2A

6、l6H6H+ +3H3H2 2、2Al2Al2OH2OH3H3H2 2。 【变式训练变式训练】铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的等时，反应中消耗的H H2 2SOSO4 4和和NaOHNaOH物质的量之比为物质的量之比为( )( )A.11 B.23 C.32 D.13A.11 B.23 C.32 D.13【解析解析】选选C C。根据方程式。根据方程式2Al+3H2Al+3H2 2SOSO4 4=Al=Al2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2

7、 2 2Al+2NaOH+2H 2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2得出，产生同体积得出，产生同体积的的氢气，消耗的氢气，消耗的HClHCl和和NaOHNaOH的物质的量之比为的物质的量之比为3232。【典例典例】在在MgOMgO中混有少量的中混有少量的AlAl2 2O O3 3杂质，欲将杂质除去可杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是选用的试剂是A A稀硫酸稀硫酸 B B浓氨水浓氨水C C稀盐酸稀盐酸 D D氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液【思路点拨思路点拨】解答本题应注意以下两点：解答本题应注意以下两点：【自主解答自主解答】选选D D。AlAl2 2O

8、O3 3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，而钠，而MgOMgO则不反应，因此在固体混合物中加入足量的氢则不反应，因此在固体混合物中加入足量的氢氧化钠溶液，过滤即可除去氧化钠溶液，过滤即可除去AlAl2 2O O3 3。【互动探究互动探究】如题目改成如题目改成“在在AlAl2 2O O3 3中混有中混有MgO”MgO”应如何除应如何除去去MgOMgO，并最终得到纯的，并最终得到纯的AlAl2 2O O3 3？提示：提示：先加入足量的氢氧化钠溶液，反应后过滤除去先加入足量的氢氧化钠溶液，反应后过滤除去MgOMgO；然后在滤液中通入足量的然后在滤液中通入足量的COCO2 2

9、，过滤得固体，用蒸馏水洗，过滤得固体，用蒸馏水洗涤干净，充分加热使固体分解即可得到纯的涤干净，充分加热使固体分解即可得到纯的AlAl2 2O O3 3。【变式训练变式训练】既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是应的化合物是( )( )Al(OH)Al(OH)3 3 AlAl2 2O O3 3Al Al NaHCONaHCO3 3Mg(OH)Mg(OH)2 2A A B BC C D D【解析解析】选选C C。Mg(OH)Mg(OH)2 2不能与氢氧化钠溶液反应；不能与氢氧化钠溶液反应；AlAl是单是单质，不是化合物。质，不是化合物。【典例典例】在在

10、200 mL MgCl200 mL MgCl2 2和和AlClAlCl3 3的混合溶液中，其浓度的混合溶液中，其浓度分别为：分别为：MgClMgCl2 2 2mol L 2mol L-1-1，AlClAlCl3 3 3mol L 3mol L-1-1。现欲使其中的。现欲使其中的MgMg2+2+转化为转化为Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀而从溶液中分离出来，至少需要沉淀而从溶液中分离出来，至少需要1.5 mol L1.5 mol L-1-1的的NaOHNaOH溶液的体积是溶液的体积是【易错选项易错选项】A A【易错剖析易错剖析】本题易错选本题易错选A A的原因在于由于存在知识缺陷而导致思维不的

11、原因在于由于存在知识缺陷而导致思维不严密，未考虑严密，未考虑AlAl3+3+也与也与OHOH- -反应。反应。MgMg2+2+物质的量为物质的量为0.20.22 2 mol =0.4 mol,mol =0.4 mol,全部转化为沉淀时需全部转化为沉淀时需0.8 mol NaOH0.8 mol NaOH，所以，所以需需NaOHNaOH溶液的体积为溶液的体积为0.8/1.5=0.533 L0.8/1.5=0.533 L。实际是。实际是AlAl3+3+也消也消耗耗NaOH,NaOH,完全转化为完全转化为AlOAlO2 2- -后，后，Mg(OH)Mg(OH)2 2才能从溶液中过滤才能从溶液中过滤出来

12、。出来。【正确解析正确解析】【标准答案标准答案】D D1 1下列关于铝的叙述中下列关于铝的叙述中, ,不正确的是不正确的是( )( )A.A.铝是地壳里含量最多的金属元素铝是地壳里含量最多的金属元素B.B.在常温下在常温下, ,铝不能与氧气反应铝不能与氧气反应C.C.铝是一种比较活泼的金属铝是一种比较活泼的金属D.D.在化学反应中在化学反应中, ,铝容易失去电子铝容易失去电子, ,作还原剂作还原剂【解析解析】选选B B。在常温下，铝可与空气中的氧气反应生成。在常温下，铝可与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜。致密的氧化膜。2.2.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是下列有关厨房铝制品的使用

13、中，你认为合理的是( )( )A.A.烧煮开水烧煮开水 B.B.用碱水洗涤用碱水洗涤C.C.用来腌制食品用来腌制食品 D.D.盛放醋酸盛放醋酸【解析解析】选选A A。因为酸、碱溶液均可以与铝表面的氧化膜。因为酸、碱溶液均可以与铝表面的氧化膜反应，进而腐蚀铝；而氯化钠溶液中的氯离子则会破坏反应，进而腐蚀铝；而氯化钠溶液中的氯离子则会破坏氧化膜的结构，加快铝制品的腐蚀。氧化膜的结构，加快铝制品的腐蚀。3.3.下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是( )( )A A铝元素在地壳中的含量高，储量丰富铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B B铝容易形成致密的氧化

14、膜，抗腐蚀性能好铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C C铝化学性质稳定，常温下不与任何酸、碱反应铝化学性质稳定，常温下不与任何酸、碱反应D D铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产【解析解析】选选C C。铝合金具有广泛用途的前提条件是：铝的。铝合金具有广泛用途的前提条件是：铝的含量高及冶炼技术比较成熟，可以大规模生产；而内在含量高及冶炼技术比较成熟，可以大规模生产；而内在条件是铝具有抗腐蚀性。铝是活泼金属，在常温下，和条件是铝具有抗腐蚀性。铝是活泼金属，在常温下，和强酸、强碱溶液都反应。强酸、强碱溶液都反应。4.4.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液

15、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液( )( )A A浓盐酸浓盐酸 B BCuSOCuSO4 4溶液溶液C C稀硫酸稀硫酸 D D浓氢氧化钠溶液浓氢氧化钠溶液【解析解析】选选D D。铁、铝都能溶于浓盐酸、。铁、铝都能溶于浓盐酸、CuSOCuSO4 4溶液、稀硫溶液、稀硫酸，而铝可溶于酸，而铝可溶于NaOHNaOH溶液溶液FeFe不能，过滤即可。不能，过滤即可。5.5.已知已知A A为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是白为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是白色沉淀。色沉淀。(1)(1)试确定试确定A A、B B、C C、D D、E E各为何物，写出其化学式。各为何物，写出其化学

16、式。(2)(2)写出各步反应的化学方程式写出各步反应的化学方程式( (或离子方程式或离子方程式) )。_。_。_。_。_。【解析解析】A A为金属单质，又由题图中可得知为金属单质，又由题图中可得知A A既能与稀硫既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，可推测酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，可推测A A为铝，其他为铝，其他物质不难推测。物质不难推测。答案答案：(1)A(1)A：Al BAl B：AlClAlCl3 3 C:NaAlO C:NaAlO2 2 D:Al D:Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 E:Al(OH)E:Al(OH)3 3(2)(2)2Al2Al3Cl3Cl2 2 2

17、AlCl 2AlCl3 32Al2Al2OH2OH2H2H2 2O=2AlOO=2AlO2 23H3H2 22Al2Al6H6H=2Al=2Al3 33H3H2 2AlAl3 33NH3NH3 3H H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 33NH3NH4 4AlOAlO2 2COCO2 22H2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3HCOHCO3 3- -=一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括5 5小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2020分分) )1 1在工业上铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由在工业上铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝于铝( )( )

18、A A具有强还原性，反应中放出大量的热具有强还原性，反应中放出大量的热B B高温时能在空气中燃烧高温时能在空气中燃烧C C具有良好导热性具有良好导热性D D反应后生成熔点更高的氧化铝反应后生成熔点更高的氧化铝【解析解析】选选A A。铝常用于冶炼难熔金属，主要是利用铝的。铝常用于冶炼难熔金属，主要是利用铝的强还原性和转化为氧化物时放出大量热的性质。强还原性和转化为氧化物时放出大量热的性质。2 2下列物质中既能跟稀硫酸反应下列物质中既能跟稀硫酸反应, ,又能跟氢氧化钠溶液又能跟氢氧化钠溶液反应的是反应的是( )( )NaHCONaHCO3 3 AlAl2 2O O3 3Al(OH)Al(OH)3

19、3 AlAlA A B B C C D D全部全部【解析解析】选选D D。四种物质与稀硫酸、氢氧化钠溶液均可发。四种物质与稀硫酸、氢氧化钠溶液均可发生反应。生反应。3.3.常温下用铝制容器能盛放物质的组合是：浓硝酸；常温下用铝制容器能盛放物质的组合是：浓硝酸；稀硝酸；浓硫酸；稀硫酸；浓盐酸；烧碱；稀硝酸；浓硫酸；稀硫酸；浓盐酸；烧碱；水水( )( )A A B BC C D D全部全部【解析解析】选选A A。常温下，浓硫酸和浓硝酸能够使铝。常温下，浓硫酸和浓硝酸能够使铝“钝钝化化”，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应继续进行，水在常温下和铝不

20、反应，它们都可以用铝制继续进行，水在常温下和铝不反应，它们都可以用铝制容器盛放。其余物质都能够和铝反应，所以都不能用铝容器盛放。其余物质都能够和铝反应，所以都不能用铝制容器盛放。制容器盛放。4.4.将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是气最多的是( )( )A A3 mol/L HCl B3 mol/L HCl B4 mol/L HNO4 mol/L HNO3 3C C8 mol/L NaOH D8 mol/L NaOH D18 mol

21、/L H18 mol/L H2 2SOSO4 4【解析解析】选选A A。对于。对于A A选项，因镁铝均能与盐酸反应产生选项，因镁铝均能与盐酸反应产生H H2 2；B B选项中的硝酸是强氧化性酸，镁铝与硝酸反应不能产生选项中的硝酸是强氧化性酸，镁铝与硝酸反应不能产生氢气；对于氢气；对于C C选项，铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气而选项，铝能与氢氧化钠溶液反应产生氢气而镁不能；对于镁不能；对于D D选项，镁与浓硫酸选项，镁与浓硫酸(18 mol/L)(18 mol/L)反应生成反应生成SOSO2 2气体，不产生氢气，铝与浓硫酸发生钝化。故选气体，不产生氢气，铝与浓硫酸发生钝化。故选A A。5.5.将

22、钠、镁、铝各将钠、镁、铝各0.3 mol0.3 mol分别放入分别放入100 mL 1molL100 mL 1molL-1-1的的盐酸中，同温、同压下产生的气体体积比是盐酸中，同温、同压下产生的气体体积比是( )( )A.123 B.632 C.311 D.111A.123 B.632 C.311 D.111【解析解析】选选C C。n(HCl)=0.1 mol,n(HCl)=0.1 mol,由氢离子变成氢气，最由氢离子变成氢气，最多能得到多能得到0.1 mol0.1 mol电子，电子，0.3 mol0.3 mol的钠、镁、铝分别最多的钠、镁、铝分别最多提供的电子为提供的电子为0.3 mol0.

23、3 mol、 0.6 mol0.6 mol、0.9 mol0.9 mol，盐酸不足，盐酸不足，金属过量。但过量的钠会继续和水反应，所以钠不会有金属过量。但过量的钠会继续和水反应，所以钠不会有剩余，能提供剩余，能提供0.3 mol0.3 mol的电子，而镁和铝与盐酸反应，盐的电子，而镁和铝与盐酸反应，盐酸不足，应以盐酸为标准进行计算，转移电子为酸不足，应以盐酸为标准进行计算，转移电子为0.1mol0.1mol，产生的氢气与转移的电子数成正比，即为产生的氢气与转移的电子数成正比，即为311311。 【方法技巧方法技巧】金属与酸反应的计算规律金属与酸反应的计算规律金属与酸反应分两种情况，一种是金属只

24、与酸反应而不金属与酸反应分两种情况，一种是金属只与酸反应而不与水反应，此时产生氢气的量取决于金属与酸的相对多与水反应，此时产生氢气的量取决于金属与酸的相对多少，另一种是金属既与酸反应又与水反应，如钠，产生少，另一种是金属既与酸反应又与水反应，如钠，产生氢气的量只取决于钠的多少，钠不会有剩余。氢气的量只取决于钠的多少，钠不会有剩余。(1)(1)当金属不足酸过量时，要以金属为标准进行计算，生当金属不足酸过量时，要以金属为标准进行计算，生成氢气的体积比为金属失去的电子的物质的量之比。成氢气的体积比为金属失去的电子的物质的量之比。(2)(2)当金属足量酸不足量时，对于钠来说，钠的量决定了当金属足量酸不

25、足量时，对于钠来说，钠的量决定了氢气的量。而对于金属铁、铝、锌等，则以酸为标准进氢气的量。而对于金属铁、铝、锌等，则以酸为标准进行计算。行计算。二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括3 3小题，共小题，共3030分分) )6.(86.(8分分)(2011)(2011长春高一检测长春高一检测) )在铝质易拉罐中收集满在铝质易拉罐中收集满COCO2 2气体，然后在其中倒入气体，然后在其中倒入10 mL10 mL浓氢氧化钠溶液，并迅速用浓氢氧化钠溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以

26、观察到的现突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是象是_。试解释易拉罐变瘪的原因试解释易拉罐变瘪的原因_；并解释后一现象的原因并解释后一现象的原因_。写出反应过程中的两个离子方程式；写出反应过程中的两个离子方程式；_。【解析解析】在罐中加入在罐中加入NaOHNaOH溶液后，溶液后，NaOHNaOH与与COCO2 2发生反应，发生反应，COCO2 2被消耗减少，罐内压强减小，易拉罐变瘪；由于加被消耗减少，罐内压强减小，易拉罐变瘪；由于加入的入的NaOHNaOH溶液过量，所以溶液过量，所以NaOHNaOH溶液又与铝反应产生氢气，溶液又与铝反应产生氢气，使罐内压强增大，一段时间后，易拉罐

27、又重新鼓起。使罐内压强增大，一段时间后，易拉罐又重新鼓起。答案：答案：鼓起鼓起 COCO2 2与与NaOHNaOH溶液反应气体减少，罐内压溶液反应气体减少，罐内压强减小强减小 铝与铝与NaOHNaOH溶液反应产生气体，罐内压强增大溶液反应产生气体，罐内压强增大 COCO2 2+2OH+2OH- -=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O2Al+2OH2Al+2OH- -+2H+2H2 2O=2AlOO=2AlO2 2- -+3H+3H2 2 7 7(8(8分分)(2011)(2011无锡高一检测无锡高一检测) )某铝合金某铝合金( (硬铝硬铝) )中含有中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合

28、金中铝的含量，有人设铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：计了如下实验：( (已知硅不溶于盐酸已知硅不溶于盐酸) )(1)(1)写出步反应的离子方程式写出步反应的离子方程式Mg+2HMg+2H+ +=Mg=Mg2+2+H+H2 2 ，_，MgMg2+2+2OH+2OH- -=Mg(OH)=Mg(OH)2 2(2)(2)该样品中铝的质量分数是该样品中铝的质量分数是_。【解析解析】(1)(1)步反应后，过滤得到的固体铜、硅，滤液步反应后，过滤得到的固体铜、硅，滤液则为氯化镁、氯化铝及剩余盐酸的混合溶液；步反应则为氯化镁、氯化铝及剩余盐酸的混合溶液；步反应后，过滤得到的固体为

29、氢氧化镁，滤液为偏铝酸钠、氯后，过滤得到的固体为氢氧化镁，滤液为偏铝酸钠、氯化钠与剩余氢氧化钠的混合溶液。化钠与剩余氢氧化钠的混合溶液。(2)(2)由转化图可得知产生的由转化图可得知产生的AlAl2 2O O3 3固体为固体为b g,b g,则由铝元素守则由铝元素守恒可得以下关系：恒可得以下关系：则硬铝中铝的质量为则硬铝中铝的质量为该样品中铝的质量分数是该样品中铝的质量分数是 27bX g5127b51a答案答案：(1)(1)2Al+6H2Al+6H+ +=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OAlAl3+3+4OH+4OH- -=AlO=AlO

30、2 2- -+2H+2H2 2O O(2) (2) 27b51a8.(148.(14分分)()(挑战能力挑战能力) )关于关于“铝热反应铝热反应”的现象有这样的的现象有这样的描述：描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。芒。”“”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。”又已知，又已知，AlAl、FeFe2 2O O3 3、AlAl2 2O O3 3、FeFe的熔点、沸点数据如下：的熔点、沸点数据如下：(1)(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反

31、应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：是否合理？答：_(_(填填“合理合理”或或“不合不合理理”) )(2)(2)设计一个简单实验方案，证明上述所得的块状熔融物设计一个简单实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，填写下列表格：中含有金属铝，填写下列表格：(3)(3)实验室欲在常温下溶解此熔融物，下列试剂中最好是实验室欲在常温下溶解此熔融物，下列试剂中最好是_(_(填序号填序号) )，理由是：，理由是：_。A A浓硫酸浓硫酸 B B稀

32、硫酸稀硫酸C C硫酸铜溶液硫酸铜溶液 D DNaOHNaOH溶液溶液【解析解析】(1)(1)形成合金的一个必要条件是：两种金属有共形成合金的一个必要条件是：两种金属有共同的液体温度范围，铁熔化的温度是同的液体温度范围，铁熔化的温度是1 535 1 535 ，而铝的，而铝的沸点是沸点是2 467 2 467 ，说明此时铝已经熔化但是没有汽化，说明此时铝已经熔化但是没有汽化，即铝以液体的形式存在，所以能够形成合金，解释合理。即铝以液体的形式存在，所以能够形成合金，解释合理。(2)(2)要证明所得到的铁中是否有单质铝，只需加入要证明所得到的铁中是否有单质铝，只需加入NaOHNaOH溶溶液，看有无气泡

33、产生即可；液，看有无气泡产生即可；(3)(3)铝和铁遇到浓硫酸在常温铝和铁遇到浓硫酸在常温下会发生钝化现象；而硫酸铜溶液能够溶解两种金属，下会发生钝化现象；而硫酸铜溶液能够溶解两种金属，但是同时还会置换出单质铜，但是同时还会置换出单质铜，NaOHNaOH溶液不能和铁反应，溶液不能和铁反应，只能溶解铝，所以只有稀硫酸合适。只能溶解铝，所以只有稀硫酸合适。答案：答案：(1)(1)合理合理(2)(2)氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 取适量样品置于试管中，加入氢氧取适量样品置于试管中，加入氢氧化钠溶液；有气泡产生化钠溶液；有气泡产生2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+