质量守恒定律1

1、质量守恒定律质量守恒定律吴忠四中吴忠四中 周洪军周洪军1.磷在氧气中燃烧磷在氧气中燃烧2.氯酸钾受热分解氯酸钾受热分解磷磷+氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷点燃点燃写出下列反应的文字表达式写出下列反应的文字表达式加热加热 氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾+氧气氧气学学 习习 目目 标标 1、通过实验探究认识质量守恒、通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的定律，了解常见化学反应中的质量关系；质量关系； 2、能够从宏观和微观的角度理、能够从宏观和微观的角度理解质量守恒定律；解质量守恒定律； 3、能够运用质量守恒定律解释、能够运用质量守恒定律解释一些实验现象。一些实验现象。： 反应物的质量总和与

2、生成反应物的质量总和与生成物的质量总和之间，存在什么物的质量总和之间，存在什么关系呢？关系呢？大于？大于？小于？小于？等于？等于？猜想与假设参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和自学指导：自学指导： 请同学们认真默看请同学们认真默看 课文课文“活动与探究活动与探究”中的中的“方案一方案一”、 “方案二方案二” ，并从中选择一个熟悉，并从中选择一个熟悉实验步骤，两分钟后能完成该实验。实验步骤，两分钟后能完成该实验。n注意注意：1、称量前天平应调平。、称量前天平应调平。n 2、白磷燃烧前，用滤纸吸去表面水分；锥形瓶底部预、白磷燃烧前，用滤纸吸去表面水分；锥形瓶底部预先装一部分沙

3、子。先装一部分沙子。n 3、白磷燃烧这个实验中，玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞、白磷燃烧这个实验中，玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要时动作要快，塞子要塞，塞子要塞紧，不能漏气。，不能漏气。n 4、在铁与硫酸铜这个实验中，铁钉要用砂纸打磨干净。、在铁与硫酸铜这个实验中，铁钉要用砂纸打磨干净。白磷白磷燃烧燃烧方案一方案一玻璃管白磷细沙磷磷氧气氧气五氧化二磷五氧化二磷点燃铁钉放入铁钉放入硫酸铜溶液硫酸铜溶液方案二方案二铁铁硫酸铜硫酸铜 铜铜硫酸亚铁硫酸亚铁实验证明参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和等等于于1 1、内容：参加化学反应的、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反各物

4、质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守和。这个规律就叫做质量守恒定律。恒定律。 质量守恒定律巩固练习：巩固练习：1 1、现有一反应、现有一反应A+BCA+BC，有，有1010克克A A和和5 5克克B B反应，反应结束后还剩余反应，反应结束后还剩余3 3克克A A，B B无无剩剩余，则生成余，则生成C C的质量为多少克？的质量为多少克？答案：12克巩固练习：巩固练习：2 2、根据质量守恒定律，、根据质量守恒定律，2 2 L L 氢气和氢气和1 1 L L氧氧气反应能生成气反应能生成3 3 L L水，这句话对吗？水，这句话对吗？ 答案：不对巩

5、固练习巩固练习： 3 3、1010克的水受热蒸发变成克的水受热蒸发变成1010克的水蒸克的水蒸气，这一变化符合质量守恒定律。这句话气，这一变化符合质量守恒定律。这句话对吗？对吗？答案：不对实验实验5 -1将稀盐将稀盐酸倒入酸倒入烧杯中烧杯中碳酸钠碳酸钠盐酸盐酸氯化钠氯化钠水水二氧化碳二氧化碳实验5-2 镁条的燃烧镁 + 氧气点燃氧化镁质量增加想一想想一想向澄清向澄清石灰水石灰水中吹气中吹气氢氧化钙氢氧化钙二氧化碳二氧化碳 碳酸钙碳酸钙水水一、质量守恒定律一、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的参加化学反应的各物质的质量总和，质量总和，等于等于反应后生成的各反应后生成的各物质的质量总和。物质的质

6、量总和。这个规律叫做这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律。适用范围：化学变化。适用范围：化学变化。 为什么物质在发生化学变化前后，各为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？物质的质量总和相等呢？分 子破裂原 子聚集成新物质新分子重新组合破裂重新组合聚集成H2O2H2O 为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？ 质量守恒的原因质量守恒的原因 在一切化学反应化学反应里：原子的种类不变原子的质量不变原子的数目不变1、对质量守恒定律的正确理解是、对质量守恒定律的正确理解是（ ） A、参加反应的各种物质的质量不变、参加反

7、应的各种物质的质量不变 B、化学反应前后各物质的质量不变、化学反应前后各物质的质量不变 C、化学反应前的各物质质量总和等于、化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和 D、参加化学反应的各物质的质量总和与、参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等反应后生成的各物质的质量总和相等DB原子的数目不变原子的数目不变原子的种类不变原子的种类不变原子的质量不变原子的质量不变 1. 1. 适用于一切适用于一切化学反应化学反应 2. “2. “守恒守恒”所指所指质量守恒质量守恒 3. 3. 强调强调“参加参加”的含义的含义内容内容内容内容本

8、质本质注意注意质质量量守守恒恒定定律律质质量量守守恒恒定定律律小结小结小结小结 参加参加化学反应的各物质化学反应的各物质 生成的各物质的生成的各物质的质量总和质量总和 的的质量总和质量总和等于反应后等于反应后 资料链接：资料链接：质量守恒定律的发现质量守恒定律的发现罗蒙诺索夫的实验罗蒙诺索夫的实验(1673年年)拉瓦锡的实验拉瓦锡的实验(1774年年)最早载入化学史册的定律元素元素种类种类变了变了吗？吗？元素元素质量质量变了变了吗？吗？物质物质的总的总质量质量呢？呢？化学反应前后化学反应前后物质物质种类种类呢？呢？分子分子种类种类呢？呢？不变不变改变改变原子数目原子数目原子质量原子质量原子种类

9、原子种类微观微观物质的总质量物质的总质量元素质量元素质量元素种类元素种类六不变六不变物质的种类物质的种类分子的种类分子的种类改变改变宏观宏观 质量守恒定律的使用范围是什质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么？学了该定律，对我们有什么用？么用？ 质量守恒定律适用于一切质量守恒定律适用于一切化学反应化学反应 可运用定律可运用定律 1. 1. 进行有关的进行有关的计算计算 2. 2. 推测一些物质的推测一些物质的组成组成 3. 3. 解释一些解释一些实验事实实验事实判断题：判断题：氯酸钾受热分解后氯酸钾受热分解后,剩余固体比原反应物剩余固体比原反应物 轻，这不符合质量守恒定律轻，这不

10、符合质量守恒定律 。 ( ) 练习：练习：原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化推测一些物质的组成推测一些物质的组成 进行有关的计算进行有关的计算解释一些实验事实解释一些实验事实内容内容内容内容原因原因原因原因应用应用应用应用质质量量守守恒恒定定律律质质量量守守恒恒定定律律小结小结小结小结 参加化学反应的各物质参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后的质量总和等于反应后 无数实验证明：无数实验证明：_的的各物质的各物质的_，等于反应后生成的，等于反应后生成的各物质的各物质的_，这个规律叫做

11、，这个规律叫做质量守恒定律。这是因为化学反应前后，质量守恒定律。这是因为化学反应前后，_没有改变，没有改变，_没有增减，没有增减， _没有变化，只有反应中的没有变化，只有反应中的_重新组合成其它物质。重新组合成其它物质。参加化学反应参加化学反应巩固练习：巩固练习：质量总和质量总和质量总和质量总和原子种类原子种类原子数目原子数目原子质量原子质量原子原子练习：练习：1.某化合物通电完全分解后生成氢气某化合物通电完全分解后生成氢气(H2)和和氧气氧气(O2)，试推断该化合物的组成元素中，试推断该化合物的组成元素中一定有一定有_元素。元素。氢氢、氧氧 判断判断: 根据质量守恒定律，水变成水蒸气，根据质

12、量守恒定律，水变成水蒸气， 质量保持不变。质量保持不变。 ( )4、在化学反应、在化学反应2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化学式为（学式为（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 B5、加热加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为应后称得残留物的质量总和为952 g，则生，则生成氧气的质量为成氧气的质量为g0.48实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前 后质量的测定 （1）将盛有盐酸的小试管放入装有）将盛有盐酸的小试管放入装有 碳酸钠粉末的烧杯中碳酸钠粉末的烧杯中 （2）称量烧杯及烧杯内物质的总质量）称量烧杯及烧杯内物质的总质量 （3）将试管内的溶液倒入烧杯）将试管内的溶液倒入烧杯(试管仍留在烧杯中试管仍留在烧杯中), 使二者反应使二者反应,观察实验现象观察实验现象（4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量）称量烧杯及烧杯内物质的总质量 （5）比较反应前后