四川省大英县育才中学高一化学《离子反应》课件5 新人教版

1、如：如：H H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- - 如：如：H H+ +与与CHCH3 3COOCOO- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱等生成弱酸；酸；NHNH4 4+ +与与OHOH- -生成的弱碱；生成的弱碱； H H+ +与与OHOH- -生成水生成水生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质：生成难电离物质生成难电离物质：生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：CaCa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与ClCl- -、CaCa2+

2、2+与与SOSO4 42-2-等等发生氧化还原反应（即将学习）：发生氧化还原反应（即将学习）：离子共存离子共存：离子能离子能大量共存大量共存则表示离子间不发生离子反应。则表示离子间不发生离子反应。a.a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。b.b.附加隐含条件的应用规律附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没有有色离子。则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等

3、 溶液无色透明溶液无色透明强碱性溶液强碱性溶液强酸性溶液强酸性溶液肯定不存在与肯定不存在与H H+ +反应的离子。反应的离子。如：如：OHOH- -、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -等等肯定不存在与肯定不存在与OH-反应的离子。如反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等等练习：练习：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）A、K+、Cu2+、NO3- -、SO42- - B、Na+、Cl- -、CO32- -、SO42- -C、Ca2+、B

4、a2+、Cl- -、NO3- - D、Mg2+、Fe3+、OH- -、NO3- - C点金训练点金训练P35 离子共存的判断离子共存的判断练习：练习：1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？、下列各组离子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -2 2、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-4 4、H H+ +、BaBa2+2+、NONO3 3- -、OHOH- -5 5、H H+ +、NaNa+ +、ClCl- -、S S2

5、-2-6 6、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、ClCl- -能共存能共存2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能在强酸性或强碱性溶液中，都能 共存的离子组是共存的离子组是 （ ） AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-D 习题讲评学而优学而优P35举一反三、举一反三、P36第第5题题 教材教材P34第第7题题反应物用量不同的离子方程式书写反应物用量不同的离子方程式书写NaHCO3溶液和澄清溶液和澄清Ca (OH)2 若若Ca (OH)2不足：不足

6、：若若NaHCO3溶液不足：溶液不足：反应物用量的不同导致产物的不同反应物用量的不同导致产物的不同CO2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中CO2少量少量CO2过量过量反应物用量不同的离子方程式书写反应物用量不同的离子方程式书写1、确定方程左边系数：将不足量的物质系数、确定方程左边系数：将不足量的物质系数定为定为“1”，按分子式写出阴阳离子，再据此确，按分子式写出阴阳离子，再据此确定过量一方的系数，基本原则是定过量一方的系数，基本原则是“保证供给但保证供给但决不多给决不多给”2、再确定方程右边产物和系数：原则为、再确定方程右边产物和系数：原则为离子共存。离子共存。3、查：检查元素和电荷是否守恒，是否符合、查：检查元素和电荷是否守恒，是否符合客观反应事实。客观反应事实。NaHCO3溶液和澄清溶液和澄清Ca (OH)2 若若Ca (OH)2不足：不足：若若NaHCO3溶液不足：溶液不足：HCO3- Ca2+OH- CaCO3H2OCa2+2OH-2HCO3- CaCO3CO32- 2H2O反应物用量不同的离子方程式书写反应物用量不同的离子方程式书写Ca(HCO3)2溶液和溶液和KOH溶液溶液若若KOH溶液不足：溶液不足：若若Ca(HCO3)2溶液不足：溶液不足：OH- HCO3- Ca2+ CaCO3H2OCa2+ 2HCO3- 2OH- Ca