考前冲刺电化学基础

1、电化学根底【最新考纲展示】1了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反响式和电池反响方程式。2了解常见化学电源的种类及其工作原理。3理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。根底回扣1. 按如下图装置进行实验，并答复以下问题。溶液 X(1) 判断装置的名称： A池为, B池为。锌极为极，Cu2 +在溶液中向 (填“Zn或“Cu)极运动。(3) 电极反响式正极 ,负极。(4) 假设溶液X为滴有酚酞的KCl溶液 石墨棒Ci的电极反响式为，石墨棒C2附近发生的实验现象为，溶液中的K +向(填“ G或“ C2)电极移动； 当C2极析出224 mL气体(标准状况时)，锌的质量变化

2、 (填“增加或“减少)g ,此时B中的溶液的体积为 200 mL,贝U pH为。假设溶液X为CuSO4溶液(足量) B池中总反响的离子方程式为 ; 反响一段时间后，A池中Cu电极增重3.2 g，要使B池溶液恢复到起始状态，向溶液中加入适量的，其质量为g。答案 原电池 电解池 负 Cu2 + 2+(3) Cu+ 2e =Cu Zn 2e =Zn2Cl 2e=Cl2 f 产生无色气泡，溶液变红C2减少 0.65 132+电解木+2Cu + 2出0=28 + 02 f + 4HCuO 4(或 CuCO3 6.2)2如下图水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：(1) 铁钉在逐渐生锈，那么铁钉的腐蚀属

3、于_(填“化学或“电化学)腐蚀。(2) 假设试管内液面上升，那么原溶液呈 性，发生 腐蚀，正极反响式为假设试管内液面下降，那么原溶液呈性，发生腐蚀，正极反响式为答案(1)电化学弱酸或中 吸氧O2+ 2出0 + 4e =4OH较强的酸析氢2H + + 2e=出匸3正误判断，正确的打，错误的打“X(1)电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化()电解法精炼铜时，用纯铜作阳极()2 +(3) 在镀件上镀铜时，电镀液中c(Cu )几乎不变()(4) 电解法精炼铜时，电解质溶液中各离子浓度根本不变()(5) 金属作原电池的负极时被保护()(6) 生活、生产中钢铁被腐蚀的原理主要是负极发生反响：Fe

4、3e =Fe3+ ()电解饱和食盐水时，电子的流向由负极T外电路T阴极T食盐水溶液T阳极T正极()(8) 在浓硝酸中插入用导线连接的铝板和铜板，铝板为负极()(9) 电镀时只能用镀层金属作阳极()(10) 工业上可用电解 MgCl2、AICI3溶液的方法制取 Mg和Al( )答案 (1) V (2)X (3) V (4) X (5) X (6) X (7) X (8) X (9) X (10) X题型1电化学原理的核心一一电极判断与方程式的书写点题回忆Al，其他均为 Cu,1. (2021广东理综，11)某同学组装了如下图的电化学装置，电极I为'L'Cu-L ：333 3A .

5、电流方向：电极Wt At电极IB 电极I发生复原反响C 电极n逐渐溶解2 +D .电极川的电极反响：Cu + 2e =Cu答案 A解析 当多个池串联时，两电极材料活泼性相差大的作原电池，其他池作电解池，由此可知图示中左边两池组成原电池，右边组成电解池。A项，电子移动方向：电极I tAt电极W,电流方向与电子移动方向相反，正确；B项，原电池负极在工作中失电子，被氧化，发生氧化反应，错误；C项，原电池正极为得电子一极，铜离子在电极H上得电子，生成铜单质，该电极 质量逐渐增大，错误；D项，电解池中阳极为非惰性电极时，电极本身失电子，形成离子进入 溶液中，因为电极n为正极，因此电极川为电解池的阳极，其

6、电极反响式为Cu 2e- =Cu2 +,错误。2. (2021浙江理综，11)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反响方程式是：Ni(OH) 2+M=NiOOH + MH：6NiOOH + NH3+ H2O + OH =6Ni(OH) 2+ NO2以下说法正确的选项是()A . NiMH电池放电过程中，正极的电极反响式为 NiOOH + H2O + e =Ni(OH) 2+ OH B .充电过程中OH 离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反响式：H2O+ M + e=MH + OH ,出0中的H被M复原

7、D . NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液答案 A解析 A项，放电过程中，NiOOH得电子，化合价降低，发生复原反响，该项正确；B项，充电过程中发生电解池反响， OH-从阴极向阳极迁移，该项错误； C项，充电过程中，阴极M得到电子，M被复原，H2O中的H化合价没有发生变化，该项错误；D项，NiMH在KOH溶液、氨水中会发生氧化复原反响，该项错误。3. MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得 MnO2，其阳极的电极反应式是。答案 Mn 2+ + 2H2O 2e =M nO 2+ 4H +解析 用惰性电极电解 MnSO4溶液制取MnO2时，在阳极上 Mn2

8、+失电子后生成 MnO2,根据 电荷守恒和原子守恒可得电极反响式Mn 2+ + 2H2O 2e =M nO2 + 4H +。4. 将烧碱吸收H2S后的溶液参加如下图的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发 生如下反响:电根Hi 电概h 1Na,S BNaOH阳遵子北换膜S2 2e =S (n 1)S+ S =S2写出电解时阴极的电极反响式： 电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成答案 2出0+ 2e =H2 T + 2OH S£ + 2H + =(n 1)S J + H2ST解析 在阴极电解质溶液是NaOH，同时图示显示产生了H2，因此阴极发生的电极反响为

9、2H2O+ 2e=H2 + 20H-；参加 H2SO4 后，H + 与 S：-反响生成 S 和 H2S。吗规律方法1.原电池电极反响式的书写(1) 一般电极反响式的书写(2)复杂电极反响式的书写复杂的电极反响式=总反响式一较简单一极的电极反响式 如CH4碱性燃料电池负极反响式的书写:CH4+ 202 + 20H - =C03 + 3H2O总反响式202 + 4H2O+ 8e=80H - 正极反响式CH4+ 10OH 8e=7H2O + CO# 负极反响式2. 电解池电极反响式的书写步骤I对点模拟(一)原电池中电极的判断及反响式的书写1. 小明同学在查阅资料时发现了一种电池结构如下图，当光照光在

10、外表涂有氯化银的银片上时：AgCI(s)>Ag(s) + CI(AgCI),接着CI(AgCI) + eCl (aq)，假设将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。以下说法中不正确的选项是()A . Ag电极是电池的正极B .光照时，Pt电极发生的反响为 Cu* e =Cu2选抒性透过朋C .光照时，CI向Ag电极移动+光2+D .光照时，电池总反响为AgCI(s) + Cu (aq)=Ag(s) + Cu2 (aq) + CI (aq)答案 C解析 光照时AgCI得电子最终生成 Ag和CI-,所以Ag电极是正极；Pt电极为负极发生失电子的反响，依据复原性强弱可知Cu + e- =Cu2

11、+ ,两式相加可知 D选项正确；由阴离子由负极移动可知 C选项错误。2.固体氧化燃料电池(SOFC)的工作原理如下图，电池中电解质为熔融固体氧化物，O2可以在其中自由移动。以下有关说法合理的是()剧余燃料气电扱b排啟尺A .电极b为电池负极，电极反响式为O2+ 4e =2O2B 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C .假设H2作为燃料气，接触面上发生的反响为出+ OH一 2e=H+ +出0D .假设C2H4作为燃料气，接触面上发生的反响为C2H4+ 6O2 12e =2CO2+ 2出0答案 D解析 负极应该发生氧化反响，b极应为电池正极，A错；电子在外电路中通过，02-通过固体氧化物定向移动

12、，B错；燃料在接触面上与 02-反响，失去电子，C错、D正确。3. 如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，答复以下问题。b懈液假设a为镁、b为CuCl2,那么正极材料为 ，负极上的电极反响式为 假设a为镁、b为NaOH，贝U Mg极上发生填"氧化或"复原反响，负极上的电极反响式为。假设a为铜、b为浓硝酸，那么电流的方向为 ，正极上的电极反响式为 4上述事实说明，确定原电池中电极的类型时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑答案 1AI Mg 2e=Mg2+复原 Al 3e + 40H =AIO 2 + 2出0铝一-铜 2H + NO3 + e=H20+ N02电解质的性

13、质解析 镁、铝均能与CuCl2溶液反响，但镁比铝活泼，故镁失去电子作负极。2铝能与NaOH 溶液反响而镁不能，铝作负极失去电子变成 AIO ,电极反响式为 AI 3e + 40H =AIO +2出0。常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故铜失去电子作负极，正极上是NO 得到电子生成NO2。二组合装置中电极判断与反响式书写4. 如下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后电解液足量,a极附近溶液显红色。以下说法正确的选项是s Jud JuA a是负极，b是正极B CuS04溶液的pH逐渐减小2 +C .铜电极上的反响式为 Cu 2e =CuD .向NaCI溶液中参加一定量的盐酸，能使溶液与原来溶液完

14、全一样 答案 C解析 a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色可知 a是电解池的阴极，b是电解池的阳极，所以 X为电源的负极，Y为电源的正极；电解 CuS04溶液，阳极是Cu棒，不是惰性电极，所以Cu失电子生成Cu2 +进入溶液中，该电解池实质上是电镀池， 所以CuS04溶液的pH几乎不变；恢复溶液时的原那么：失去什么加什么，所以向NaCI溶液中应该通入一定量的HCI气体。5某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2,闭合Ki,两极均有气泡产生;一段时间后，断开 Ki，闭合K2，发现电流表 A指针偏转。F列有关描述正确的选项是A .断开K2，闭合Ki时，总反响的离子方程式

15、为+通电人.2H + 2CI =Cl2 + H2TB 断开K2，闭合Ki时，石墨电极附近溶液变红C .断开Ki，闭合K2时，铜电极上的电极反响式为CI2+ 2e_=2CID 断开Ki，闭合K2时，石墨电极作正极答案 D解析 解答此题时应特别注意，金属Cu在电解池和原电池中作何种电极。当断开K2，闭合Ki时为电解池，由于两极都有气泡冒出，故相当于惰性电极电解饱和食盐水，故铜作阴极而石墨作阳极，阳极反响为2CI 2e =CI2 f，电解池总反响的离子方程式为2CI +由解2H2O=H2f + CI2? + 20H , A、B均错；当断开 Ki,闭合K2时组成原电池，铜作负极而石墨作正极，铜电极的电

16、极反响式为Cu 2e =Cu2 +,故C错而D正确。6.在以下装置中，MS04和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO2从右到左通过交换膜移向 M极，以下分析正确的选项是NS01AJCIiSifift2 +A .溶液中c(M )减小B . N的电极反响式：N=N2+ + 2eC. X电极上有H2产生，发生复原反响D .反响过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀答案 C解析 当K闭合时，根据 SO4-的移向，可判断 M极为负极，N极为正极，Y为阳极，X为 阴极，电极反响式分别为负极： M 2e =M2 +,正极：N2+ + 2e=N ;阳极：2Cl - 2e=Cl2 t，阴极：2H + +

17、2e =H2 t。在 X 极(阴极)附近发生 Al3 + + 3OH - =AI(OH) 3 只有C项正确。题型2 新型电源的工作原理真题回忆1. (2021北京理综,8)以下电池工作时， 02在正极放电的是()A .锌锰电池C.铅蓄电池>1I 皿 ddi i.AfI H- 'Cdw 1.22D .镍镉电池答案 B解析 锌锰电池中，正极反响：2MnO2+ 2H2O+ 2e-=2MnOOH + 20H- , MnO2在正极放电,A错误；氢燃料电池中，正极反响 (酸性条件下):O2+ 4H + + 4e- =2H2O, O2在正极放电，B正确；铅蓄电池中，正极反响：PbO2 + 4H

18、 + SOb + 2e- =PbSO4+ 2H2O, PbO2在正极放电,C错误；镍镉电池中，正极反响：NiOOH + H2O+ e =Ni(OH) 2+ OH NiOOH在正极放电,D错误。LixC + Li i- xCoO2汽；充电眉 C+ LiCoO 22. 2021天津理综，6：锂离子电池的总反响为 锂硫电池的总反响为 2Li + S沦;充器隈Li2S 有关上述两种电池说法正确的选项是A .锂离子电池放电时，Li +向负极迁移B 锂硫电池充电时，锂电极发生复原反响C 理论上两种电池的比能量相同D .以下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电c答案 B解析 锂离子电池放电时，为原电池，阳离子

19、Li +移向正极，A错误；锂硫电池充电时，为电解池，锂电极发生复原反响生成Li , B正确；电池的比能量是指参与电极反响的单位质量的C错误；由图可知，锂离电极材料放出电能的多少，两种电池材料不同，显然其比能量不同, 子电池的电极材料为 C和LiCoO 2,应为该电池放电完全所得产物，而锂硫电池的电极材料为Li和S,应为该电池充电完全所得产物，故此时应为锂硫电池给锂离子电池充电的过程，D错3. 2021新课标全国卷n, 系。以下表达错误的选项是误。122021年3月我国科学家报道了如下图的水溶液锂离子电池体A. a为电池的正极B .电池充电反响为 LiMn 2O4=Li 1-xMn2O4 + x

20、LiC .放电时，a极锂的化合价发生变化D .放电时，溶液中 Li +从b向a迁移答案 C解析 图示所给出的是原电池装置。A项，由图示分析，金属锂易失电子，由原电池原理可知,含有锂的一端为原电池的负极，即b为负极，a为正极，故正确；B项，电池充电时为电解池,反响式为原电池反响的逆反响，故正确；C项，放电时，a极为原电池的正极，发生复原反响的是锰元素，锂元素的化合价没有变化，故不正确；D项,放电时为原电池，锂离子应向正极a极迁移，故正确。、对点模拟1.一种太阳能电池的工作原理如以下图所示,液，以下说法不正确的选项是 电解质为铁氰化钾K3和亚铁氰化钾 K4的混合溶A . K +移向催化剂bB 催化

21、剂a外表发生的化学反响：4 e=3C. FeCN6 在催化剂b外表被氧化D .该池溶液中的4一和3一浓度根本保持不变答案 C解析 根据电子的流向，左电极为负极，右电极为正极，K +移向正极，A项正确；负极反响式为4 e- =3,正极反响式为3-+ e =4 , B、D项正确；3-在催化剂b外表被复原,C项错误。2. 2021新课标全国卷H,11 “ZEBRA 蓄电池的结构如下图，电极材料多孔Ni/NiCI 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。以下关于该电池的表达错误的选项是A .电池反响中有NaCI生成B 电池的总反响是金属钠复原三价铝离子C .正极反响为 NQI2+ 2e=Ni +

22、2ClD .钠离子通过钠离子导体在两电极间移动答案 B解析 结合蓄电池装置图，利用原电池原理分析相关问题。A项，负极反响为 Na e- =Na+ ,正极反响为 NiCI 2+ 2e =Ni + 2CI ,故电池反响中有 NaCl生成；B项，电池的总反响是 金属钠复原二价镍离子；C项，正极上NiCI 2发生复原反响，电极反响为NiCI 2 + 2e =Ni +2Cl ; D项，钠在负极失电子，被氧化生成Na+, Na +通过钠离子导体在两电极间移动。3. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼N2H4为燃料的电池装置如下图，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以KOH溶液为电解质

23、溶液。以下关于该电池的表达正确的选项是A b极发生氧化反响B a极的反响式为 N2H4+ 40H 4e =N2 f + 4出0C .放电时，电流从 a极经过负载流向b极D 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜答案 B解析 由图知左侧N2H4生成N2,发生氧化反响，那么a为负极，右侧空气中的氧气得电子，发生复原反响，那么b为正极。负极消耗 0H -,正极产生0H -,因而用0H -维持电荷守恒，起 导电作用。题型3电解规律的不寻常应用、点题回忆1. 2021海南，3以石墨为电极，电解 KI溶液含有少量的酚酞和淀粉。以下说法错误的选项是 A .阴极附近溶液呈红色B .阴极逸出气体C .阳极附近溶液呈

24、蓝色D .溶液的pH变小答案 D由解解析 以石墨为电极，电解KI溶液，发生的反响为2KI + 2H20=2K0H + H2 f +以类似于 电解饱和食盐水，阴极产物是 H2和K0H，阳极产物是12。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以阳极附近的溶液会变蓝 淀粉遇碘变蓝,阴极附近的溶液会变红溶液呈碱性,A、B、C正确；由于电解产物有 KOH生成，所以溶液的 pH逐渐增大，D错误。忽略其他有机物。多孔惰性电极D含苯的物质的蜀分-数为10%的混合气%电源窑孔惰性电极E 2.8 irinl 气体葱略水 菽气ID mJ混令 ,其 中苯的物质的就分 数为24低哥分子电解质膜只允许理通过导线中电子移动方向为

25、。用A、D表示2. 一定条件下，如下图装置可实现有机物的电化学储氢生成目标产物的电极反响式为 该储氢装置的电流效率n=° n=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数x100%，计算结果保存小数点后1位答案 A t D C6H6 + 6H + + 6e=C6Hi2 64.3%解析 由图可知，苯转化为环己烷的过程是加氢过程,发生复原反响，故为阴极反响，所以 A为电源的负极，B为电源的正极。 电子从负极流向阴极，即 AtD °C6H6 + 6H + + 6e_=C6Hi2。 该装置的目标是从苯到环己烷实现储氢，电极反响式为 阳极反响式为 2H2O- 4e- =O2 t + 4H

26、 + ,生成2.8 mol氧气，失去11.2 mol电子。电解过程中通过阴、阳极的电子数目相等，即阴极得到电子也为11.2 mol。阴极除生成环己烷外，还生成 出：2H + + 2e- =H2 t，由题意可知，2n出+ 6nC6H12= 11.2 mol , x 10% = 10 mol x24% nC6H;解得 nH2 = 2 mol ,nC6H12= 1.2 mol，故生成 1.2 mol C6H12时转移电子 1.2 mol x 6= 7.2 mol，电流效率 n= 7.2 吨 x 100% 弋4.3%。11.2 mol3. H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法工作原理如下图阳膜

27、和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过: 写出阳极的电极反响式 分析产品室可得到 H3PO2的原因 早期采用“三室电渗析法制备H3PO2:将“四室电渗析法中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质。该杂质产生的原因是 答案2H 2O 4e =02 f + 4H 阳极室的H*穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2穿过阴膜扩散至产品室，二者反响生成 H3PO2 po4 H2PO2或H3PO2被氧化解析 阳极发生氧化反响，在反响中0H -失去电子，电极反响式为2H2O 4e =02 T +4H +。 H20放电产生H +,

28、H +进入产品室，原料室的H2P0穿过阴膜扩散至产品室，二者发生反应：H + H2PO產腋 H3PO2。 如果撤去阳膜，H2PO或H3PO2可能被氧化。4. 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、AI2CI7和AICI 4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的 极，电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反响式为 。假设改用AICI 3水溶液作电解液，那么阴极产物为。答案 负 4AI 2CI7 + 3e=AI + 7AICI 4 H 2解析 在钢制品上电镀铝，故钢制品应作阴极，与电源的负极相连；因为电镀过程中“不产生其他离子且有机阳离子

29、不参与电极反响，AI元素在熔融盐中以 AI 2CI 和AICI 形式存在，那么电镀过程中负极上得到电子的反响是4A2CI + 3e=AI + 7AICI ;在水溶液中，得电子能力：H + >AI3 +,故阴极上发生的反响是 2H + + 2e- =H2 f。六点突破电解池 分清阴、阳极，与电池正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极的反响为 氧阴还(2) 剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。(3) 注意放电顺序。(4) 书写电极反响式，注意得失电子守恒。(5) 正确判断产物 阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，那么电极材料失电子，电极溶解(注意：23铁作阳极溶

30、解生成 Fe +,而不是Fe +)；如果是惰性电极，那么需看溶液中阴离子的失电子能力，2阴离子放电顺序为 S- >1 ->Br->C|- >OH -(水)>含氧酸根>F-。 阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：Ag + >Hg2 + >Fe3 + >Cu2 + >H + >Pb22232+ >Fe + >Zn + >H + (水)>AI + >Mg + >Na +(6) 恢复原态措施电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是参加阳极产物和阴极2产物的化合物，但也

31、有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu +完全放电之前，可加入CuO或CuCO3复原，而Cu +完全放电之后，应参加 Cu(OH)2或CU2(OH)2CO3复原。S对点模拟(一) 应用电解原理制备物质1 以下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴 极电位下，TiO 2 (阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。 以下说法中正确的选项是()高纯一 二氧化钛L电源CO)A .阳极的电极反响式为2Cl 2e =Cl2 fB .阴极的电极反响式为 TiO2+ 4e =Ti + 2cOC .通电后，02、C均向阴极移动D .石墨电极的质量不发

32、生变化答案 B解析 电解质中的阴离子 O2-、Cl-向阳极移动，由图示可知阳极生成 02、CO、CO2，所以 电极反响为2O2- 4e-=O2f , O2与石墨反响生成 CO、CO2, A、C、D错误，只有B正确。2 .最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷能传递H +实验电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反响式为2+ 3H2：J一定陶瓷应2NH3。那么在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入 填“阴或“阳极；向另一电极通入 N2,该电极的反响式为 。答案 阳 N2 + 6H + + 6e- =2NH3解析 合成氨反响中H2被氧化，作阳极；N2被复原，作阴极，注意 SCY

33、能传递H +,应用H+调平电荷。3. 该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，可以设想用如图装置电解硫酸钾溶 液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。Kg含少址H2SO.冶少SKOH1该电解槽的阳极反响为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 填“大于、“小于或“等于通过阳离子交换膜的离子数。2通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。3假设将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，那么电池正极的电极反响为 答案 14OH - 4e- =2H2O +。2匸 小于H +放电，促进水的电离，OH -浓度增大3O2+ 2H2O + 4e =4OH解析 依据电荷守恒，通过阳离子交换膜的

34、K+应是通过阴离子交换膜的 SO：-的2倍。二材料处理4. 以NiSO4溶液为电解质溶液进行粗镍 含 Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质的电解精炼，以下说法正确的选项是 填代号。氧化性：Fe2+ <Ni2+ <Cu2+a. 电解过程中，化学能转化为电能b. 粗镍作阳极，发生复原反响c. 禾U用阳极泥可回收 Cu、Pt、Au等金属d 粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比答案 cd5. 将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层 AI(OH) 3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使AI(OH) 3分解，

35、从而在铝件外表形成一层较厚的氧化膜。某校课外兴趣小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO 3溶液为电解液进行实验。(1) 铝件外表形成 AI(OH) 3的电极反响式是 。AI2O3薄膜溶解pH 为 3.5-6.5 CrjO?'为主的废水电解过程中，必 须使电解液pH保持相对稳定(不能太大，也不 能太小)的原因是 用NaHCO3溶液作电解液，会减缓阴极区溶液pH的增大，能说明这一原理的离子方程式为6某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原 理示意图如右，以下说法不正确的选项是()A . A为电源正极B 阳极区溶液中发生的氧化复原反响

36、为Cr2O答案 (1)AI 3e+ 3HCO 3 =AI(OH) 3 J + 3CO? T AI(OH) 3、AI 2O3具有两性，电解液的酸性或碱性过强，都会使所形成的 HCO 3 + OH =CO2+ 出0解析 因为铝要生成 AI(OH) 3，铝件应作阳极，铁棒作阴极，NaHCO3溶液为电解液。由于AI(OH) 3、Al 2O3具有两性，电解液的酸性或碱性过强，都会使所形成的AI(OH) 3或AI2O3薄膜2溶解。碳酸氢钠能与碱反响：HCO+ OH =CO3 + H2O，所以会减缓阴极区溶液 pH的增大。(三) 废水处理+ 6Fe2+ 14H + =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7出0C

37、 阴极区附近溶液 pH降低D .假设不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol 62O7一被复原答案 C解析 根据图示，A作阳极，B作阴极，电极反响式为阳极：Fe 2e_=Fe2+阴极：2H + 2e=H21然后，C2O2 + 6Fe2+ + 14H + =2Cr3+ + 6Fe3 + + 7出0由于在阴极区c(H +)减小，pH增大。根据6出6Fe2 +得，当有13.44 L(标准状况)出 放出时，应有 0.1 mol C2。2 -被复原。7.1 某同学用FeCb溶液吸收H2S,得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下 电解滤液。(1)FeCl3与

38、H2S反响的离子方程式为 电解池中H在阴极放电产生 出，阳极的电极反响为 。II 电化学降解NO3的原理如下图。巨一-三二三十三三二-_三_ 圭一三二三_pt电蚩 2ZL Ml Hi(1)电源正极为 (填"A 或"B )，阴极反响为 。假设电解过程中转移了 2 mol电子，那么膜两侧电解液的质量变化差(An左如右)为g。答案 I .(1)2Fe3 + H2S=2Fe2 + SJ + 2H(2)Fe2 e =Fe31 .(1)A 2NO3 + 6H2O+ 10e =N2 T + 12OH (2)14.4解析1(1)由题意可写出FeCb与H2S反响的离子方程式 2Fe3 + +

39、 H2S=2Fe2 + + SJ + 2H +。电解FeCb溶液时，阳极电极反响为Fe2 + e =Fe3 +。1(1)图中NO在Ag-Pt电极附近转化成 N2,说明NO 在该极得电子，那么 Ag-Pt电极作阴极，B为负极，A为正极。阴极反响为 2NO + 6H2O+ 10e=N2 + 12OH-。阳极反响为4OH- 4e- =O21 + 2H2O,当转移2 mol电子时，左侧生成16 g O2,同时有2 mol H +向右侧移动，所以左侧溶液质量减少了16 g + 2 g= 18 g;右侧生成5.6 g N2，同时质量又增加了 2 mol H +,所以右侧溶液质量减少了3.6 g,两侧质量变化差为18 g 3.6 g = 14.4 g。题型4金属的腐蚀与防护真题回忆1 右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 该电化腐蚀称为 。 图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 填字母。答案吸氧腐蚀 B解析 金属在中性和较弱的酸性条件下发生的是吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀，越靠近液面接触到的02越多，腐蚀得越严重。2.石墨可用于自然水体中铜