溶解现象物质的溶解1如果物质以细小的固体颗粒分散

1、第六章 溶解现象第一节 物质的溶解1、如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，那么形成悬浊液。如果物质从小液滴分散在水中， 那么形成乳浊液。2、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形 成的均一、稳定的混合物叫做溶液。3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。4、溶液的特征。均一性：溶液中各局部性质相同。 稳定性：假设外界条件不变，溶液可以永久存在。 透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以 溶液透明。注：溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色,

2、有Mn呈紫红色。均一稳定的液体不一定是溶液。1、氯化钠溶液的形成：以 Na*、C形式扩散到水分子中。 蔗糖溶液的形成：从蔗糖分子形式扩散到水分子中。6、在水、油混合物中参加某些物质，振荡或搅拌后，油能以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊 液，这种现象叫乳化。金属外表油污清洗、洗涤剂、洗发精等都起乳化作用，人们把能促 使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。7、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠NaOH 等，有些物质溶于水导致温度降低。如：硝酸铵NH4NO3等。8、 加快物质溶解速度的方法有：加热或升温；搅拌或振荡；将固体研成粉末。9、水中溶有

3、少量固体物质后，溶液的凝固点会降低，沸点升高。通常在冬天向车辆水箱中加 入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水结冰；向公路上的积雪撒盐，使冰雪较快 融化。10、当物质在水中以离子形式扩散出来后，溶液中便存在有大量的可以自由移动的离子，因 而可以导电，如 NaCl 溶液、稀硫酸等，假设物质在水中以分子形式扩散出来，那么不能形成 自由移动的离子，因而这些溶液不导电，如蔗糖溶液、酒精溶液等。第二节 溶液组成的表示1、溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。2、溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。 气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶

4、剂。 两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时， 一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。 同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而 在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。 假设没有指明溶剂，一般指的是水溶液。3、常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙Ca(0H)2水H20盐酸氯化氢HCI水出0碘酒碘12酒精C2H5OH4、溶液的质量=溶质质量+溶剂质量5、溶质的质量分数(1) 定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。(2) 数学表达式溶质质量溶质质量溶质质量分数(3)=100% =100%溶液质量溶液质量

5、+溶剂质量(3) 理解： 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。 溶质的质量分数一般用百分数表示。 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 计算式中溶质质量是指被溶解的那局部溶质的质量，没有被溶解的那局部溶质质量不 能计算在内。 当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。(4) 有关溶质质量分数概念的计算：有关溶质质量分数的计算关键是搞清溶质、溶剂、溶液及溶质质量分数这四个量的关系。(5) 关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 假设溶质全部溶于水，且不与水发生化学反响，直接利用上述计算

6、公式进行计算。 假设溶质虽不与水反响，但没有全部溶解，那么溶质质量只计算溶解局部，未溶解局部不 能参与计算。 假设溶质溶于水时与水发生了化学反响，那么溶液中的溶质就为反响后的生成物了。 假设溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水 合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。6、配制一定溶质质量分数溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。 以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。(1) 计算根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需

7、要的：蔗糖质量：50gX5% = 2.5g，水的质量：50g 2.5g= 47.5g。(2) 称量用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。(3) 溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。(4) 装瓶，贴签把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的 质量分数，放到试剂柜中。7、有关溶质质量分数的计算方法和解题格式：例：在农业生产中，有时用质量分数为10%20%的食盐溶液选种。假设要配制100kg质量分数为15%的食盐溶液，需食盐和水各多少千克？:m液=100kg， w =15x ;求

8、：mwci、m水解：mNaCl+ m水m液COx100kg x100kg15%x100% =15%x=15kg100 kg所需水的质量=100kg 15kg = 85kg答：假设需配制100kg质量分数为15%的食盐溶液，需食盐 15kg，水85kg。8、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的计算计算依据：溶液质量m=溶液体积V X溶液密度p9、别离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。步骤： 溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。 不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。 第三节物质的溶解性1、溶解性：一种物质溶质溶解在另一种物质溶

9、剂里的能力，称为这种物质的溶解 性。物质的溶解性与溶质、溶剂性质及温度有关。2、饱和溶液和不饱和溶液：、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶 质的饱和溶液。、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种 溶质的不饱和溶液。、相互转化：减少溶质，升温，增加溶剂饱和溶液不饱和溶液增加溶剂，降温，减少溶剂、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。相同温度下，同种溶质的溶液 中，饱和溶液最浓。3、固体物质的溶解度：、定义：在一定温度下，该物质在100克溶剂通常溶剂为水里到达饱和状态时所溶解的质量。、意义：例：在 20C时

10、氢氧化钙 CaOH2的溶解度为0.165克，表示的意义为：20C时氢 氧化钙CaOH 2在100克水中溶解0.165克后，就到达了饱和状态。、有关计算：例1 : 20 C时NaCI的溶解度是36g。该温度下，将15gNaCI放入50g水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？假设将 20gNaCI放入水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？形成的溶填“饱和或“不饱和溶液。X的NaCI，那么有：= 饱和溶液质量液是解：设20C时50g水中最多可溶解质量为 温度溶质质量20 C36gX溶剂质量100g50g36g : 100g = x : 50g20C时，50g水中最多可溶解 液质量分数为：那么NaCI18

11、g ,x = 18g。溶质质量溶质质量-溶剂质量100%型 100%15g50g23.1%故15gNaCI在50g水中全部溶解，所得 NaCI溶假设将20gNaCI放入50g水中，也最多只能溶解掉 18g，另2gNaCI的固体形成沉淀，所得 NaCI溶液为饱和溶液，溶质质量分数为：溶质质量溶质质量-溶剂质量100%=他 100%18g50g26.5%答：略溶解度曲线： 影响固体物质溶解度的外界因素是温度，将溶解度与温度的 对应关系表现在直角坐标系中， 那么得到该物质的溶解度曲线。 溶解度曲线的涵义。如图有 ABC三种物质的溶解度曲线： I. A、C物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；B物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小。n. a、B两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升 高而增大；C物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升 高而减小。川.t；C时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：C > B > At3C时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：A > B > CP点意义：t2C时，A、C物质溶解度相等。4、翻开汽水瓶盖，有大量 CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒或饮料后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。