【2022届高考化学-第一章第一节

1、1(2022·高考福建卷)以下有关试验的做法不正确的选项是()A分液时，分液漏斗的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配置0.1000 mol·L1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH 时，往试样中参加NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体解析：选D。A.分流漏斗下端的液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；B.碳酸钠比碳酸氢钠稳定，碳酸氢钠加热分解，正确；C.必须要引流，正确；D.氨气呈碱性，应用湿润的红色石蕊试纸检验，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，错误。2以下实验操作与平安事故处理均正确的选项是()做

2、银镜反响实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，只需使用1次玻璃棒欲从碘水中别离出I2，可将适量的CCl4参加碘水中振荡，静置分层后分液将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体使用水银温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次参加到浓硫酸中把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中ABC D解析：选C。银镜反响实验后，一般用稀HNO3清洗试管内壁的

3、银；在配置一定物质的量浓度溶液时，物质的溶解、向容量瓶中转移液体都需要使用玻璃棒；制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液加到沸水中，而不是将其加热煮沸；制备乙酸乙酯时，三种液体的滴加顺序为将乙醇和浓硫酸混合，最后参加乙酸。3(2022·高考重庆卷)按以下方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿廇活性的天然产物。 以下说法错误的选项是()A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置解析：选C。步骤(1)得到滤液和不溶性物质，所以为过滤，故A项正确；步骤(2)得到水层溶液和有机层溶液，所以为分液，仪器为分液漏斗，故B项正确；步骤(3

4、)由水层溶液析出固体，需要加热蒸发，仪器为蒸发皿，故C项错误；步骤(4)从有机层溶液中得到甲苯，需要蒸馏，故D项正确。4(2022·高考福建卷)以下做法不正确的选项是()A易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L1碳酸钠溶液 D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 解析：选C。A项：燃烧过程是一个发生氧化复原反响的过程，易燃试剂作复原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度到达可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；B项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项：量筒不能用作配制溶液的仪器，不正确；D

5、项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反响，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。5用以下实验装置完成对应的实验，能到达实验目的的是()解析：选C。A中不能用向上排空气法收集C2H2；B中Na2CO3与NaHCO3的位置应互换；D中不能用NaOH溶液吸收乙酸乙酯。6. (2022·浙江宁波调研)实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，NaOH溶液大理石NaCl溶液稀硝酸4种试剂通常各自存放在如以下图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的选项是()A BC D解析：选D。NaOH溶液放在带橡胶塞的无色细口玻璃瓶中，大理石放在广口瓶中，NaCl溶液放在无色细口试剂瓶中，浓、

6、稀硝酸均保存在带玻璃塞(不能用橡胶塞)的棕色细口玻璃瓶中。7用托盘天平称取10.1 g NaOH试样，以下操作中，正确的选项是()A将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上B将NaOH放入烧杯中(烧杯事先已称重)，并放在天平左边托盘上C用镊子取出标定为10.1 g的砝码放在天平右边的托盘上D用镊子取出标定为10 g的砝码放在天平左边的托盘上，并将游码向右移到0.1 g位置上新 课 标 xk b1. c om解析：选B。A项，氢氧化钠不可以放在纸片上，应放入小烧杯中；B项，正确；C项，砝码没有10.1 g的，故不正确；D项，砝码应该放在托盘的右盘上，故不正确。8以下图示操作正确的选项是()xkb1

7、A为稀释浓硫酸B为滴定前除去碱式滴定管尖嘴处气泡C为向试管中加固体粉末状药品D为向容量瓶中加水解析：选B。中标签应靠近手心；中应先将试管平放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后将试管竖起，再轻轻弹一下药匙或纸槽；中应用玻璃棒引流。滴定前除去碱式滴定管尖嘴处气泡时，将尖嘴斜向上，挤压橡胶管中玻璃球，使水流将气泡冲出，即图所示。9以下实验操作中，正确的选项是()用托盘天平称取5.2 g NaCl用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体用100 mL容量瓶配制80 mL 0.1 mol·L1H2SO4溶液用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3中和热测

8、定的实验中使用的玻璃仪器只有2种A BC D解析：选A。不能用50 ml量筒量取5.2 mL盐酸；测定中和热时需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、温度计。故不选。10以下实验方案设计合理且能到达相应实验预期目的的是()解析：选A。B项，NO2与水反响不能用排水法收集；C项，无法证明Br2的氧化性大于I2；D项，HCl的尾气处理要防倒吸。11化学是一门以实验为根底的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。(1)以下关于实验的表达正确的有()A燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B10 mL量筒和滴定管的精确度是相同的，都可读到0.1 mL以下C测量溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿，而在检

9、验气体时那么要用水先润湿D硝酸银溶液应当用棕色广口瓶盛装E长颈漏斗在用于制气体时要插入液面以下F不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液x k b1 . co m(2)以下实验没有错误的选项是()(3)以下图为常见仪器的局部结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为 28.0 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，假设M>N，那么所使用的仪器是_ (填字母标号)。答案：(1)ACEF(2)D(3)C12. 如以下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二

10、氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试答复以下问题：(1)选用A装置可制取的气体有_；选用B装置可制取的气体有_；通常选用C装置制取的气体有_。(2)标号为、的仪器名称依次是_、_。(3)写出利用上述有关药品制取Cl2的离子方程式：_。解析：首先根据题目提供的药品可知：NH3可用NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下制取，2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O，属于“固固加热型，对照装置，选用A。Cl2可选用MnO2和浓盐酸加热制取，MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O属于“固液加热型，对照装置，选用C。H2可用锌粒与稀

11、盐酸反响制取，Zn2HCl=ZnCl2H2；CO2可用大理石与稀盐酸反响制取，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，二者都属于“固液不加热型，对照装置，选用B。答案：(1)NH3H2、CO2Cl2(2)分液漏斗圆底烧瓶(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O13欲配制500 mL 0.2 mol·L1的碳酸钠溶液，答复以下问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_g碳酸钠。(2)称量的操作顺序为(填序号)_。A调天平零点B游码回零C向小烧杯中参加碳酸钠D称量空烧杯E向右盘加砝码并把游码移到所需位置F将砝码回盒G记录称量结果(3)假设砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯

12、)，天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是_g(4)以下操作使所配溶液的浓度偏高的是_。A假设称取28.6 g Na2CO3·10H2O进行配制 B称量时用了生锈的砝码C往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D碳酸钠中含有不溶性杂质E未洗涤溶解碳酸钠的烧杯F定容时，仰视刻度线G小烧杯洗净后未枯燥即用来称量H容量瓶未枯燥即用来配制溶液解析：(1)m(Na2CO3)0.5 L×0.2 mol·L1×106 g·mol110.6 g；(2)考查天平的使用，BADGECF；(3)假设放颠倒实际称得碳酸钠的质量是：10 g0.6 g9.4 g；(4)A无影响，B

13、砝码生锈导致称量的固体的质量偏大，C有液体溅出导致溶质的量损失，D含有杂质使得碳酸钠的实际质量减小，E未洗涤会导致溶质损失，F仰视导致体积偏大，G小烧杯未枯燥无影响，H无影响。答案：(1)10.6(2)BADGECF(3)9.4(4)B14工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图。反响管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反响为(N2、O2不与I2反响)：SO2 I2 2H2O =H2SO4 2HI(1)混合气体进入反响管后，量气管内增加的水的体积等于_的体积(填写气体的分子式)。(2)反响管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气。那么测得的SO2含量_(选填：偏高、偏低、不受

14、影响)。x k b 1 . c o m(3)反响管内的碘的淀粉溶液也可以用_代替(填写物质名称)。(4)假设碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol·L1，N2与O2的体积为Vb mL(已折算成标准状况下的体积)。用Va、c mol·L1、Vb表示SO2的体积百分含量为： _。新$课$标$第$一$网(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为_(选填以下仪器的编号)。a烧杯b试管c广口瓶d容量瓶e量筒f单孔塞g双孔塞解析：(1)反响管的作用是吸收SO2，所以剩余的气体是N2、O2。量气管中增加的水的体积是N2、O2的体积。(2)假设反响管内溶液蓝色消失，说明其中的I2已消耗完，此时假设再通入待测混合气体，其中的SO2不能被吸收，所测得的SO2的含量会偏低。(3)反响管中的试剂应具备两个条件，一是能吸收SO2，二是要