2002007学年福建福州高二年级第一学期期终质量检查模拟试卷理

1、2006-2007学年度福建省福州市高二年级第一学期期终质量检查模拟试卷（理）化学（ 考试限时 90 分钟 满分 100 分 ）可能用到的相对原子质量： H-1、 C-12 N-14 、O-16、Na-23、S-32、C1-35.5 、 Cu-64 第 1 卷 （ 选择题 共50 分）一、选择题 （本题包括 25 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分。）1. 环境监测中心在公布城市空气质量周报时，无须公布的项目是 （ ）A. 二氧化碳 B. 固体悬浮物 C. 二氧化硫 D. 氮氧化物2. 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ）A.NH3B.Cl2C

2、.NO D.HCl3. 下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是 （ ）A.金属钠 B.二氧化氮 C.氯化钠D.乙醇4. 亚硝酸（HNO）参加化学反应，既可作氧化剂也可作还原剂， 当它作为氧化剂时，可能生成的产物有（）A.NH3B.N2O5C.N2O3D.NO25. 在饱和的 NstCG 溶液中，滴加 2 滴酚酞，然后加热溶液，可观察到的现象是（）A. 有大量气泡产生 B. 溶液红色加深 C. 溶液红色变浅 D. 无任何变化6. 盛装浓硝酸的容器不宜选用（ ）A. 铝 B. 铁 C. 铜 D. 玻璃7. 下列属于同系物的一组物质是（）A. C2H6、C3H8B. CH4、

3、 C2H4C.CH3Cl、CH2Cl2D.O2、O38. 一氯代物有三种的烃是 （ ）A. 丙烷 B. 丁烷 C. 戊烷 D. 甲苯9. 鉴别浓 H2SQ、浓 HNQ 浓盐酸，可选用的试剂是（）A.Cu 片B.BaCl2溶液C.NaHCQ 溶液D.AgNQ 溶液+510. 某溶液中水电离出的c（H+）=105mol/L ，则该溶液可能是 （ ）A. 盐酸 B. 醋酸 C. 氯化铵溶液 D. 氯化钠溶液11. 合成氨时采用 500C左右的温度进行，主要是因为在该温度时A.合成氨的化学反应速率最大B.N2的转化率最高C.催化剂的活性最大D.NH3在平衡混合气体中的体积分数最大12. 能与 Fe3+

4、作用，且可证明 Fe3+具有氧化性的微粒是（）1SCNFeI-CuHbS0HA.B.C.D.全部CH CH CH CHQ| | | |13. 某烷烃的结构为，下列命名正确的是（）A.1,2-二甲基-3-乙基戊烷B.3-乙基-4,5-二甲基己烷C.4,5-二甲基-3-乙基己烷D.2,3-二甲基-4-乙基己烷14将 O.1mol/L CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量CHCOON 晶体时，都会引起（）A.溶液的 pH 增加B.CH3COOH!离程度变大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中 c（OH-）减小15.反应 N2+3Hb2NH 在密闭容器内进行。分别用 N2、H2、NH 三种物质在单位时间

5、内的浓度变化表示该反应的速率分别为V（N2）、V（H2）、V（NH3），则三者之间的关系正确的是（）A.V(H2) =V(NH3)B.3V(H2) =2V(NH3)22) =-V(N2)3C.V(NH3) =V(H2)3D.V(H16.在同温同压下，可逆反应 NQ(g) ?2NO (g)达到平衡时的气体体积是最初体积的 1.3 倍，贝 U 20 的分解率是（)A.30%B.60%C.40%D.47%17. 在 pH=0 的溶液中，下列离子能大量共存的是（）2+ _ _ _2+A.Fe、Na、Cl、MnO B.S2O、Na、Br、KC、Cl、Fe3+、Na D.NH4+、Al3+、SO2、Cl1

6、8.将 NO+ Zn+OH+H2O NH3+Zn（OH）42配平后，离子方程式中H2O 的化学计量数为（）A.3B.4C.5D.619. 在室温下，将等体积的酸溶液和碱溶液混合后，其溶液的pH 一定大于 7 的是（）A.pH = 2 的盐酸跟 pH=12 的氢氧化钠溶液B.pH= 2 的醋酸跟 pH=12 的氢氧化钾溶液C.pH= 2 的硝酸跟 pH=12 的氢氧化钡溶液D.pH= 2 的硫酸跟 pH=12 的氨水20. 在 100ml 混合酸中，c（HNO）=0.4mol/L , c（H2SQ）=0.1mol/L，向其中加入 0.03mol 铜粉，微热，待充分 反应后溶液中 c（Cu2+）约

7、为（）A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.125mol/LD.0.225mol/L21.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的烧碱溶液，若测定结果是浓度偏高，其原因可能是A. 锥形瓶未用待测溶液润洗B. 酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终点气泡消失C. 滴定前仰视读数，滴定到终点时俯视读数D. 滴定过程中，由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外22. 下图所示装置的叙述，正确的是（）A. Cu 是负极，Cu 片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原23. 把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。

8、a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，电流方向为c; a、c 相连时，c 极产生大量气泡；b、d 相连时，d 极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.abcd B.acdbC.cabdD.bdca24. 下列离子方程式正确的是（）A. 铁和稀硫酸的反应 2Fe+6H+=2Fe3+3HzfB. 向 AlCl3溶液中滴入少量的 NaOH 溶液 Al3+4OH=AIO2-+2H2OC. 将铜片投入 FeCb 溶液中 Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+D. AI2（ SQ）3溶液和氨水反应 Al3+3OH=AI（OH）3J25.将 3.2gCu跟 30.0mL10.0mol

9、/L的 HNO充分反应，还原产物有NO 和 NO。若反应后溶液中有 a mol H+,贝毗时溶液中含 NO-离子的物质的量为（）A.0.5a mol B.（0.1+a） mol C.0.1a mol D.2a mol第n卷（非选择题共 50 分）二、填空题（本题包括3 小题，共 26 分。）26. （ 6 分）.写出下列各反应的化学方程式（1 ）钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的正极反应：_ ;（2） 实验室制取 NH: _;（3） 氨气和氧气的混合气体通过炽热的铂粉填充层： _。27（ 6 分）.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：_KMnO4+_HBr_Br2+卫 nBr2+ _KBr

10、+_H2O1配平方程式，其中还原剂是 _。2若消耗 O.lmol 氧化剂，则转移的电子数为mol。28.( 14 分)由单质 A 和化合物 B 两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按下图所示关系进行转化:请回答：(1)A B的化学式分别是_(2)写出反应的化学方程式：_(3) 写出反应的离子方程式：_ ；3_。(4) 若要保存 F 溶液，应采取什么措施_三、实验题(本题包括 2 小题，共 16 分。)29(6 分).某混合气体中可能含有N2、Q、CI2、HCI、NH、NO NQ 中的两种或多种气体，现将此无色透（2） 酒精和浓硫酸的体积比为 _ ，混合时应将_ 注入_ 中。（3） 为了防止爆沸，可在反应混合也中加入 _ 。装置中的温度计宜用 _（填酒精温度计或水银温度计）。（4） 反应中浓硫酸的作用为 _ 和_。加热时间过长混合液往往会变黑，是因为_。四、综合填空题（8 分）31（ 8 分）.某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所 示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）_该反应的化学方程式为 _（2）_反应开始至2min气体 Z 的平均反应速率为 _（3 ）若 X、Y、Z 均为气体，反应达平衡时，只将容器的体积扩大为原来的 2 倍，达新平衡时，容