分析化学试题库

1、分析化学试卷一学号：姓名：年级：专业：成绩：一、填空题,每空1分,共15分1、有效数字是.2、在实际溶液中,除Mn+外,还常存在M(OH)n-ii(i=1n)等络离子,故氢氧化物的实际溶解度比计算值3、采用方法,可将沉淀外表上的抗衡离子局部除去.4、有限次测量数据的分布规律可用表示.5、Fe(OH)3重量法测得Fe3+时,宜用为洗涤液.6、在重量分析中,洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是o7、盐效应会使沉淀的溶解度.8、报告分析结果时,不可缺少的三个参数是.9、在络合滴定中,所用的EDTA溶液是Na2H2Y溶液,其pH的计算式是.10、以Al(OH)3为载体使Fe3+和TiO2+共沉淀是共沉淀.11

2、、沉淀滴定法中,常用作为基准物质标定AgNO3溶液.12、频数分布形象直观地表示出测量值的统计规律.13、tpe：Fe3H/Fe2+=0.68V,中804+Sn2+=0.14V,0.050mol?匚1SnC1210mL与0.10mol?L-1FeC1320mL相混合,平衡时体系的电位是V.14、在纯水中参加一些酸,那么溶液中H+与OH-的乘积将.15、邛2+cu+=0.159V,KspCuI=1.1X0-12,那么甲氏u2节cui=.第2局部：单项选择题,每题2分,共32分1、以下试剂能作为基准物的是()(A)分析纯CaO(B)分析纯SnCl22H2O(C)光谱纯三氧化二铁(D)99.99%金

3、属铜2、 每100mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365mg.M(K+)=39.1g/mol,M(Cl-)=35.5g/mol.血浆的密度为1.0g/mLo那么血浆中K+和Cl-的浓度为()(A)1.8010-1和3.65mol/L(B)7.04t0-3和1.30X0-1mol/L(C)4.6010-3和1.03X0-1mol/L(D)4.6010-6和1.03X0-4mol/L3、以下试剂能作为基准物质的是：A.优级纯NaOHB.枯燥过的分析纯CaOC.分析纯SnCl22H2OD.光谱纯三氧化二铁E.99.99%的金属铜4、待测组分在试样中的相对含量在0.011%范围内的分析为

4、：A.痕量组分分析B.微量组分分析C.微量分析D.半微量分析5、以下关于滴定度的表达,正确的选项是：A.1g标准溶液相当被测物的体积(ml)B.1ml标准溶液相当被测物的质量(g)C.1g标准溶液相当被测物的质量(mg)D.1ml标准溶液相当被测物的体积(ml)6、半微量分析法试样的用量是：A.大于1g、10mLB.0.010.1g、0.011mLC.0.010.1g、110mLD.0.110mg、110mL7、用同一KMnO4标准溶液,分别滴定体积相等的FeS.和H2c2O4溶液,耗去KMnO4的体积相等,那么两溶液浓度关系是：A.CFeSO4=Ch2C2O4R?CFeSO4=Ch2C2O4

5、ChCFeSO4=2Ch2c2O4D.CFe2SO4=0.4Ch2C2O48、 海水平均含1.08103%/gNa+和270Ng/gSO42-,海水平均密度为1.02g/mL,那么海水中Na+和SO42浓度(mol/L)为()-一一一2-一一Ar(Na)=23.0,Mr(SO4)=96.1(A)4.7910-5,2.8710-6(B)1.1010-3,2.7510-4(C)4.6010-2,2.7610-3(D)4.791灯2,2.871仅39、常量分析的试样质量是：A.1.010gB.<10gC.<0.1gD.>0.1g10、微量分析的试样(液)体积范围是：A.>1m

6、LB.<1mLC.0.011mLD.<0,01(11111、用甲基红作指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是：A.HCOOHB.CH3COOHC.H2c2O4D.H2SO412、中性分子活度系数随溶液中离子强度的增大而A.增大B.减小C.变化不大13、德拜-休克尔公式的应用范围是溶液的离子强度I为：At<01C,<0.001D<114、浓度相等的以下水溶液,其pH值最高的是：A.NaAcB.Na2CO3C.NH4clD,NaCl15、HgCl2的Ksp=2M0-14,那么HgCl2在纯水中白溶解度(molL-1)为：a.1.351凶-5R025CJ4M0-7D

7、1437t.35>w-516、在作容量瓶与移液管体积的相对校正时：A.移液管应是枯燥的,但容量瓶不必枯燥B.移液管不必枯燥,但容量瓶应枯燥C.移液管与容量瓶均必须是枯燥的D.移液管与容量瓶都不必事先枯燥三、问做题,每题5分,共20分1、滴定分析的方式有几种？分别举例说明之.2、在H2SO4溶液中,各种离子活度系数的大小次序是V>7>70试加以说明.HHSOj一SO4-3、能够用于络合滴定的络合反响必须具备什么条件？4、选择分析方法应注意哪些问题？四、计算题,共33分1、以示差法测定KMnO4溶液的浓度,以含钮10.0mgmL-1的标准液作参比液,其对水透光率为T=20.0%,

8、并以此溶液调节透光率为100%,此时测得未知浓度的KMnO4试液的透光率为Tx=40%,计算KMnO4的浓度.2、称取银合金0.3000g,溶解后参加铁俊锐指示剂,以0.1000molL-1NH4SCN滴定,用去23.80mL,求Ag%.3、用氯磺酚分光光度法测定钥,100mL溶液中含锂100pg用1cm的比色皿于650nm处测得透光率为44.0%.求该显色反响的吸光系数、摩尔吸光系数、桑德尔灵敏度.4、考虑离子强度的影响,计算以下标准缓冲溶液的pH值,并与标准值相比拟.(1)0.0100molL-1硼砂(pH标=9.18);(2)0.025molL-1KH2PO40.025molL-1Na2

9、HPO4(pH标=6.86);(3)饱和酒石酸氢钾(0.0340molL-1,pH标=3.55).分析化学试卷2学号：姓名：年级：专业：成绩：一、填空题,每空1分,共15分1、光度分析中,要用调节仪器的零点.2、报告分析结果时,不可缺少的三个参数是.3、分析化学中,考虑在最不利的情况下,各种误差最大叠加,这种误差是.4、标定HCl溶液常用的基准物有o5、正态分布曲线反映的是误差分布的规律性.6、重量分析对称量形式的要求是7、双波长分光光度计中切光器的作用是使8、在氧化复原滴定中是最常用的自身指示剂.9、阳离子和阴离子通过静电吸引力相结合形成的化合物,称为.10、在络合滴定中,假设待测离子不与E

10、DTA形成络合物或形成络合物不稳定,那么不适用于的方法滴定.11、用碘量法测定铜合金中铜的含量,参加NH4HF2的作用是终点前参加NH4SCN的目的是12、浓度为cmolL-1的H2c2O4溶液的质子条件式是2物料平衡式是电荷平衡式是二、单项选择题,每题2分,共32分1、在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是：A.过量半滴造成误差大B.造成终点与计量点差值大,终点误差大C.造成试样与标液的浪费D.(A)(C)兼有之2、 海水平均含1.08103Ng/gNa+和270Ng/gSO42-,海水平均密度为1.02g/mL.Ar(Na)=23.0,Mr(SO42-)=96.1,那么海水中pNa

11、和pSO4分别为()(A)1.32和2.54(B)2.96和3.56(C)1.34和2.56(D)4.32和5.543、用同一KMnO4标准溶液,分别滴定体积相等的FeS.和H2c2O4溶液,耗去KMnO4的体积相等,那么两溶液浓度关系是：A.CFeSO4=CH2C2O4R?CFeSO4=CH2C2O4C,CFeSO4=2Ch2C2O41).CFe2SO4=0.4Ch2c2O44、 试样用量为0.110mg的分析称为()(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析5、德拜-休克尔公式的应用范围是溶液的离子强度I为：a.<o,in<o川c,<0,001a<i

12、6、在EDTA分子中能够为络合反响提供的配位原子个数是：AJB.2C4D.67、在pH=9.0时,用0.00100mol?dEDTA标准溶液滴定50.00mL0.00100mol?L-1Cu2+,力口入100.0mL滴定剂时,下面式子错误的选项是：一A. pCu'=lgKuYB.pCll=-pKcuyC.lgCu,产pKYD.恒.门IgK,cuy8、Fe3+,Al3+对铭黑T有：A.僵化作用B.氧化作用C.沉淀作用D.封闭作用9、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中,用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时,为了消除Ca2+,Mg2+的干扰,最简便的方法是：A.沉淀别离法B.

13、限制酸度法C.络合掩蔽法D.溶剂萃取法10、金属离子M与配位体L在溶液中主要形式为ML2时,游离L浓度为：(ML,ML2,ML3的例=108,3=109,2109)A.1mol?_-1B.0.1mol?_-1C.0.05mol?_-1D.0.5mol?L-111、当络合滴定到达计量点时,溶液中金属离子的平衡浓度M为：A.CmB.(CMsp/K'ZnY)1/2C.MY/KZnY丫D,MY12、汞量法滴定SCN-到计量点时,溶液中存在形式主要是：A.Hg2(SCN)42-B.Hg2(SCN)2C.Hg(SCN)2D.以上者B不是13、使用三乙醇胺作掩蔽剂,正确的说法是：A.在近中性条件下使

14、用B.酸性条件下参加再调至碱性C.碱性条件下参加再调至酸性D.不适用于易水解的金属离子14、以同浓度的EDTA滴定某金属离子,假设保持浓度不变,改变条件使K'my扩大10倍或减少10倍,那么三种滴定中pM值大致相等,所对应的滴定百分数是：A.50%B.100%C.150%D.无相等的可能15、在pH=10的氨性缓冲溶液中用EDTA滴定Zn2+,从滴定开始至化学计量点前这一阶段中：A.pZn'只与CZn2+有关,而pZn与NH3和CZn均有关B. pZn只与cm有关C. pZn只与NH3有关D. pZn只与lgKZnY有关16、测定钻钢中钻的含量时,应当采用的分析方法是：A.Na

15、3AsO3-NaNO2滴定法B.EDTA滴定法C.分光光度法D.MnO2沉淀重量法三、多项选择题,每题3分,共15分1、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是：A.缓冲溶液的缓冲范围B.缓冲溶液组分的浓度比C.外加的酸量D.缓冲剂的总浓度2、影响络合平衡的主要因素是：A.酸度B.络合剂C.MD.溶液浓度3、以下关于吸附指示剂的表达,何者是错误的：A.吸附指示剂通常是有机染料B.用吸附指示剂时应预防沉淀凝聚C.吸附指示剂应在强酸性条件下使用D.用吸附指示剂,应尽量生成大颗粒沉淀4、以下说法正确的选项是：A.光度计中,透光率的标尺刻度是均匀的,而吸光度的标尺刻度是不均匀的B.吸光度的读数波动不是定值

16、,吸光度越大,读数波动所引起的吸光度误差越小C.假设显色剂有色而待测试液无色时,可选试剂空白为参比d.在选入射光时,都选择Zmax5、影响t分布曲线与横坐标所夹的面积的因素有：A.u值B.t值C.f值D.a值四、判断题,每题1分,共9分1、对于反响aA+bB=P根据SI单位a/b的意义是A物质与B物质的化学计量系数之比.2、活度常数只与温度有关,浓度常数不仅与温度有关,也与溶液离子强度有关.3、酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值.4、只要氧复原反响的平衡常数足够大,就能用于氧化复原滴定.5、Fe(OH)3胶体沉淀可以通过陈化作用使沉淀颗粒长大,沉淀更加纯洁.6、人们所观察到的

17、溶液颜色是其所吸收光的互补光色.7、t值和u值一样,其值大小仅与置信度(或显著性水平)有关.8、用磷酸三丁酯从水介质中萃取Fe3+属于离子缔合物萃取.9、分析一批袋装尿素中的含氮量,因产品均匀,只需从任意几袋中取出试样混匀即可五、问做题,每题5分,共20分1、滴定分析法对化学反响有什么要求？2、滴定分析的方式有几种？分别举例说明之.3、能够用于络合滴定的络合反响必须具备什么条件？4、选择分析方法应注意哪些问题？六、计算题,共33分1、称取含有AS2O3和AS2O5试样1.5000g,处理为AsO3-3和AsO3-4的溶液,然后调为弱碱性.以淀粉为指示剂,用0.05000mol?匚1碘溶液滴定至

18、终点,消耗30.00mL.将此溶液用盐酸调至酸性并参加过量KI溶液,释放出的I2仍以淀粉为指示剂,再以0.3000mol?L-1Na2s2O3滴定至终点,消耗30.00mL.计算试样中AS2O3和AS2O5的含量.2、将0.6935克含锌样品置于培竭中加热,使有机物分解,其残渣溶于H2SO4中,稀释后,将Zn2+沉淀为ZnC2O4,过滤、洗涤并用稀H2SO4溶解沉淀,用0.0208mol?U1KMnO4滴定,用去32.64mL,计算原样品中ZnO的百分含量(MrZnO)=81.28).3、在某一溶液中,同时含有1.010-2mol?L-1的Zn2+和Ag+,问在pH=10的NH3-NH4Cl缓

19、冲溶液中,如果游离氨的浓度为0.10mol?L-1,此时用等浓度的EDTA滴定Zn2+,问Ag+有无干扰(lgKZnY=16.3,lgKAgY=7.32,pH=10时,lgy(h)=0.45;Zn-NH3的1=1.86102,步4.07X04,3=1.02107,4=1.15X09;Ag(NH3)+2的自=2.1X03,阴1.7A07)?4、分别计算10-4molL-1HClO4和10-4molL-1NaOH的水、冰醋酸、乙醇、液氨、乙二胺溶液的pH值.分析化学试卷3学号：姓名：年级：专业：成绩：一、填空题,每空1分,共15分1、KMnO4法在HCl介质中测定Fe含量,将使测定结果偏.2、用B

20、aSQ重量法测定Ba2+含量时,假设有K+、Ca2+、Cl-、Pb2+、NO-3等共存,对BaSO4的纯度影响最严重的是.3、为了有效地预防沉淀过程中的局部过浓现象,可采用沉淀法.4、沉淀滴定法中,常用作为基准物质标定AgNO3溶液.5、通常以作为判断弱酸能否被直接进行准确滴定的界限6、络合物的pK离解越大,那么络合物越(填稳定或不稳定).7、邛8%3+Fe2+=0.68V,邛a飞nfSn2+=0.14V,0.050mol?匚1SnC1210mL与0.10mol?L-1FeC1320mL相混合,平衡时体系的电位是V.8、在实际溶液中,除Mn+外,还常存在M(OH)n-ii(i=1n)等络离子,

21、故氢氧化物的实际溶解度比计算值9、频数分布形象直观地表示出测量值的统计规律.10、报告分析结果时,不可缺少的三个参数是.11、在络合滴定中,所用的EDTA溶液是Na2H2Y溶液,其pH的计算式是12、阳离子和阴离子通过静电吸引力相结合形成的化合物,称为.13、CuS的Ksp为6X10-36,那么其在纯水中的溶解度为(忽略Cu2+的羟基配合物).14、少量数据的统计处理按规律处理.15、 离子交换树脂对离子的亲和力,反映了离子在离子交换树脂上的o二、单项选择题,每题2分,共32分1、以下试剂能作为基准物质的是：A.优级纯NaOHB.枯燥过的分析纯CaOC.分析纯SnCl22H2OD.光谱纯三氧化

22、二铁E.99.99%的金属铜2、在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是：A.过量半滴造成误差大B.造成终点与计量点差值大,终点误差大C.造成试样与标液的浪费D.(A)(C)兼有之3、根据酸碱质子理论,错误的说法是：A.酸愈强,那么其共腕碱愈弱B.水中存在的最强酸是H3O+C.H3O+的共腕碱是OH-4、德拜-休克尔公式的应用范围是溶液的离子强度I为：At<01C,<0.001D<15、在含0.010molL-1BaCl2和0.010molL-1KCl的混合溶液中,Ba2+的值是：A.0.64ROJCU0D.0.496、浓度相等的以下水溶液,其pH值最高的片：A.NaA

23、cB.Na2CO3C.NH4CID,NaCl7、以下盐中,哪种不能用标准强酸溶液直接滴定？A.Na2CO3B.Na2B4O7I0H2OC.NaAcD.Na3PO48、相同浓度的以下阴离子,碱度最强的是：A.CN-(Khcn=6.2X0-10)B.S2-(Khs-=7.1X0-15)C.CH3COO-(Khac=1.8M0-5)D.C1-(Khci=1)9、中性分子活度系数随溶液中离子强度的增大而A.增大B.减小C.变化不大10、用甲基红作指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是：A.HCOOHB.CH3COOHC.H2c2O4D.H2SO411、用NaOH标准溶液滴定HCOOH时,分别以甲基

24、橙和酚吹作指示剂,耗用NaOH的体积分别用V甲和V酚表小,那么V甲和V酚的关系是：A.V甲>>V酚B.V甲>>V酚C.V甲=丫酚12、计算0.1molL-1NaAc的H+的公式是：A.(Kw/Ka>0.1)1/2B.(Kb/0.1)1/2C.(KwKa/0.1)1/2D.Kw/KbM.13、Fe3+,Al3+对铭黑T有:A.僵化作用B.氧化作用C.沉淀作用D.封闭作用14、pH=9时,摩尔法测定NH4CI中的Cl-,那么使测定结果：A.偏高B.偏低C.无影响15、H与S的摩尔质量分别为1.00794和32.066gmoL-1,那么H2s的摩尔质量为(gmoL-1)

25、:A.34B.34.082C.34.0818D.34.116、 0.2g/LC0CI2存在下,Zn2+与(NH4)2Hg(SCN)4生成蓝色沉淀的反响属于()(A)分步沉淀反响(B)均相沉淀反响(C)沉淀吸附反响(D)形成混晶共沉淀三、问做题,每题5分,共20分1、滴定分析的方式有几种？分别举例说明之.2、滴定分析法对化学反响有什么要求？3、用KMnO4滴定H2c2O4时应注意哪些条件？4、选择分析方法应注意哪些问题？四、计算题,共33分1、称取含甲酸试样0.2040g,溶解于碱性?§液中,参加0.02021molL-1KMnO4溶液25.00mL.待反响完成后酸化,参加过量的KI复

26、原过剩的MnO-4以及MnO2-4歧化生成的MnO-4和MnO2,最后用0.1002mol?L-1的Na2s2O3标准溶液滴定析出的I2,消耗Na2s2O3溶液21.02mL.计算试样中甲酸的百分含量.2、当Hgl2溶液中有存在时,形成HgI-3与Hg|24,推导有机溶剂萃取Hgl2时,Hgl2的分配系数和I-的3、计算ZnS在0.10molL-1Na2c2O4溶液中的溶解度.Pksp=21.7,H2c2O4的PKa1=1.2,pKa2=4.2,H2s的pKa1=6.9,pKa2=14.2,Zn(C2O4)4-3的lg1Ig3分别为4.9,7.6和8.2(不考虑离子强度的影响).4、计算说明,

27、0.020moI?L-1EDTA滴定等浓度Zn2+的最高酸度和用二甲酚橙(XO)作指示剂时滴定的最正确酸度,并求出在最高酸度下,用XO作指示剂时的终点误差？分析化学试卷4学号：姓名：年级：专业：成绩：一、填空题,每空1分,共15分1、阳离子和阴离子通过静电吸引力相结合形成的化合物,称为.2、在1molL-1HAc溶液中参加水后,H+离子浓度将.3、在纯水中参加一些酸,那么溶液中H+与OH-的乘积将.4、正态分布曲线反映的是误差分布的规律性.5、通常以作为判断弱酸能否被直接进行准确滴定的界限6、络合物的pK离解越大,那么络合物越(填稳定或不稳定).7、格鲁布斯法判断异常值的准确度较高的原因是.8

28、、分析化学中,考虑在最不利的情况下,各种误差最大叠加,这种误差是.9、减小随机误差的方法是.10、以BaSO4为载体使RaSQ与之生成的共沉淀是共沉淀.11、离子交换树脂对离子的亲和力,反映了离子在离子交换树脂上的12、重量分析对称量形式的要求是13、中日2+cu十=0.159V,KspCui=1.1X0-12,那么平82力cui=.14、对于常量组分的测定,通常所得的分析结果的相对误差约为o15、盐效应会使沉淀的溶解度.二、单项选择题,每题2分,共32分1、德拜-休克尔公式的应用范围是溶液的离子强度I为：a.<0.1b.<0.01C<0,001D.<12、相同浓度的以

29、下阴离子,碱度最强的是：A.CN-(Khcn=6.2X0-10)B.S2-(Khs-=7.1X0-15)C.CH3COO-(Khac=1.8M0-5)D.C(Khci=D3、根据酸碱质子理论,错误的说法是：A.酸愈强,那么其共腕碱愈弱B.水中存在的最强酸是H3O+C.H3O+的共腕碱是OH-4、在含0.010molL-1BaCl2和0.010molL-1KCl的混合溶液中,Ba2+的值是：A.0.64IU01CU0D0.495、中性分子活度系数随溶液中离子强度的增大而A.增大B.减小C.变化不大6、Fe3+,Al3+对铭黑T有：A.僵化作用B.氧化作用C.沉淀作用D.封闭作用7、在EDTA分子

30、中能够为络合反响提供的配位原子个数是：A.1B.2C.4D,68、在pH=9.0时,用0.00100mol?匚1EDTA标准溶液滴定50.00mL0.00100mol?L-1Cu2+,参加100.0mL滴定剂时,下面式子错误的选项是：一A.pCu'=lgKuYB.pCll=-pK,cuyC.lgCu,产pKYD.IgK,cuy9、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中,用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时,为了消除Ca2+,Mg2+的干扰,最简便的方法是：A.沉淀别离法B.限制酸度法C.络合掩蔽法D.溶剂萃取法10、配制溶液的水中含有少量Ca2+,被滴溶液和所用滴定剂体积几

31、乎相等,那么由于水中Ca2+的存在使,测定结果偏高的是：A.以CaCO3为基准物,标定的EDTA溶液,用以滴定样品中的锌,二甲酚橙作指示剂B.以锌为基准物,二甲酚橙为指示剂标定的EDTA溶液用以测定样品中的CelC.以锌为基准物,铭黑T为指示剂,pH=10时标定的EDTA溶液用以测定样品中钙11、lgKZnY=16.5,假设pH在4、5、6、7时,lgy(h)分别为8.44、6.45、4.65、3.32,假设用0.02mol?L-1EDTA滴定0.02mol?L-1Zn2+溶液,那么滴定时最高允许酸度是：A.pH=4B.pH=5C.pH=6D.pH=712、在NH3=0.10molL-1的Zn

32、2+-NH3溶液中,Zn(NH3?2+的分布系数为：A.3%B.0.21C.0.21%D.513、用EDTA滴定不同金属离子时,Kmy越大,滴定所允许的pH值：A.越低B.越高C.为7.00D.越偏碱性14、在ZnCl2溶液中参加少量NH3产生白色沉淀,再参加过量NH3至pH=10时,沉淀溶解,参加铭黑T(EBT)生成红色溶液,再加EDTA那么由红变蓝,由以上现象知：A.lgKZn(NH3)<lgKZn(EBT)<lgKZnY区IKznhS)>lgKZn(EBT)>lgKZnYC.lgKzn(EBT)<lgKzn(NH3)>lgKznYD.IgKznY<

33、;lgKZn(EBT)<lgKzn(NH3)15、以同浓度的EDTA溶液滴定某金属离子,假设保持其它条件不变,只将EDTA和金属离子浓度扩大10倍,那么两种滴定中pM值相同时所相应的滴定百分数是：A.0%B.50%C.100%D.150%16、Na2O2是分解硅铁常用的熔剂,应选用的培竭是：A.铁塔竭B.锲培竭C.瓷培竭D.柏金塔竭三、问做题,每题5分,共20分1、在选择氧化复原滴定的预处理剂时,应注意哪些问题？2、常用的氧化复原滴定法有哪些？各方法的原理及特点是什么？3、用KMnO4滴定H2c2.4时应注意哪些条件？4、选择分析方法应注意哪些问题？四、计算题,共33分1、在用连续滴定法

34、测定溶液中Al3+、Fe3+时,吸取50.00mL试液,用缓冲溶液调pH=2.0,以水杨酸为指示剂,用0.04016mol?L-1的EDTA溶液滴定,直到Fe(III)水杨酸络合物的红色刚刚消失,共用去EDTA溶液29.61mL.再吸取50.00mL同浓度的EDTA至试液中,煮沸片刻,使Al3+完全络合,将pH调至5.00,用0.03228molL-1的Fe3+标准溶液19.03mL,返滴剩余EDTA,终点颜色与上面曾出现的Fe(III)水杨酸络合物的红色一致,计算原试液中Fe3+、Al3+的浓度.2、某矿石中鸨的百分含量为：20.39,20.41,20.43.求置彳9度为90%、95%及99

35、%时的置信区间.3、酚红在水溶液中有以下平衡HIn(黄)=H+In-(红),同浓度的酚红,在不同的pH值下,测得的吸收曲线都相交于人=495nmfct,试问在该点处,HIn和In-的e有何关系？4、今有一溶液100mL内含有BaCl20.2082g问：(1)含有BaCl2、Ba2+、Cl-的量(mol)各是多少？(2)BaCl2的浓度？(3)Ba2+与Cl-各有多少克？(4)假设将其中Cl-沉淀为AgCl有多少克？需要多少克AgNO3?假设用0.1000molL的AgNO3溶液,需多少毫升？(5)假设将其中的钢沉淀为BaSd,需Al2(SO4)3多少克？假设用每升含10.0000gAl2(SO

36、4的溶液,需要几毫升？分析化学试卷5学号：姓名：年级：专业：成绩：一、填空题,每空1分,共10分1、当需要测定某种阳离子而受到共存的阴离子干扰时,应选用,使阴阳离子别离.2、正态分布曲线反映的是误差分布的规律性.3、Fe(OH)3重量法测得Fe3+时,宜用为洗涤液.4、通常以作为判断弱酸能否被直接进行准确滴定的界限5、测定生物试样中的微量金属元素的含量,应用法分解试样.6、0.10molL-1NH4HCO3溶液的pH值为.7、双波长分光光度法定量分析时,作参比的不是另外的参比溶液,而是.这不仅预防了因试液与参比溶液或两吸收池之间的差异所引起的误差,而且还可以提升选择性.8、在实际溶液中,除Mn

37、+外,还常存在M(OH)叫(i=1n)等络离子,故氢氧化物的实际溶解度比计算值9、在1molL-1HAc溶液中参加水后,H+离子浓度将.10、KMnO4法在HCl介质中测定Fe含量,将使测定结果偏.二、单项选择题,每题2分,共32分1、邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1molL-1NaOH溶液,每份基准物称取量为:A.0.2g左右B.0.20.4gC.0.40.8gD.0.81触2、在含0.010molL-1BaCl2和0.010molL-1KCl的混合溶液中,的2+的值是：A.0.64BMlCUOD.0.493、相同浓度的以下阴离子,碱度最强的是：A.CN-(Khcn=6.2X0-10)B.S

38、2-(Khs-=7.1X0-15)C.CH3COO-(Khac=1.8M0-5)D.C1-(Khci=1)4、以下盐中,哪种不能用标准强酸溶液直接滴定？A.Na2CO3B.Na2B40710H2OC.NaAcD.Na3PO45、德拜-休克尔公式的应用范围是溶液的离子强度I为：a.<0.1卜.0c,<0,001a<i6、浓度相等的以下水溶液,其pH值最高的是：A.NaAcB.Na2CO3C.NH4(D,NaCl7、用甲基红作指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是：A.HCOOHB.CH3COOHC.H2C2O4D.H2SO48、中性分子活度系数随溶液中离子强度的增大而A.增

39、大B.减小C.变化不大9、根据酸碱质子理论,错误的说法是：A.酸愈强,那么其共腕碱愈弱B.水中存在的最强酸是H30+C.H30+的共腕碱是OH-10、 用NaOH标准溶液滴定HCOOH时,分别以甲基橙和酚吹作指示剂,耗用NaOH的体积分别用V甲和V酚表小,那么V甲和V酚的关系是：A.V甲>>V酚B.V甲>>V酚C.V甲V酚11、100mL0.3molL-1HAc溶液,欲调pH值至4.50,应参加2.0molL-1的NaOHmL数为：A.43C47D5512、俊盐催化氧化为NO,再氧化为NO2,溶于水得HNO3,用NaOH滴定时NH4+与NaOH物质的量之比是(注：3NO

40、2+H2O=2HNO3+NOT):A.2：1B.1：1C.3：2D.2：313、一份0.1%澳甲酚绿酒精溶液和一份0.1%甲基红酒精溶液的混合指示剂的变色点pH为：A.5JB65C7.0D.7514、在以下电对中,条件电位随离子强度增高而增高的是：A.Ce4+/Ce3+B&4+/Sn2+C.Fe3+/Fe2+D-Fc(CN)3-6/Fe(CN)4-615、ZnO悬浊液限制的pH范围是：A.35B.5.56.5C.89D.9.1左右16、在作容量瓶与移液管体积的相对校正时：A.移液管应是枯燥的,但容量瓶不必枯燥B.移液管不必枯燥,但容量瓶应枯燥C.移液管与容量瓶均必须是枯燥的D.移液管与

41、容量瓶都不必事先枯燥三、问做题,每题5分,共25分1、能够用于络合滴定的络合反响必须具备什么条件？2、铭黑T指示剂H2In-是紫色,HIn2-是蓝色,In3-是橙色,H2In-离解为H2In2-时pKa2=6.3再离解为In3-时pKa3=11.6,由此判断铭黑T在不同酸度下应呈何颜色？在什么范围内能用作金属指示剂.3、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时,可用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe3+,但抗坏酸或盐酸羟胺那么不能掩蔽Fe3+.而在pH-1左右滴定Bi3+时,恰恰相反,抗坏血酸或盐酸羟胺可掩蔽Fe3+,而三乙醇胺、KCN那么不能掩蔽Fe3+,且KCN严禁在pH<6的溶液中使用.试简要说明

42、原因.4、什么是氧化复原指示剂的理论变色点和变色范围沱们在氧化复原滴定中有何重要意义？5、选择分析方法应注意哪些问题？四、计算题,共33分1、4.000g的NH4NO3,用容量瓶配制成500.0mL溶液,移取25.00mL此溶液,参加10mL甲醛溶液,用0.1000molL"NaOH滴定所生成的酸,耗去24.25mL,计算NH4NO3%.假设止匕NH4NO3试样中含有2.20%的吸湿水,将它换算为干物质时NH4NO3%又是多少？2、邛%nO4iMn2+=1.51V,在1mol?L-1HC1O4介质中,中也MnO4TMn2+=1.45V,试估算在1mol?L"HClO4介质中

43、,当MnO-4浓度为1.0X0-1mol?L-1、Mn2+浓度为1.0M0-4mol?L-1时,MnO-4/Mn2+电对的电位.3、在1.010-2molL-1铜氨溶液中,求：当Cu(NH3)32+是Cu2+的100倍时,(1)Cu(NH3)22+为多少？此时NH3为多少？4、分别计算10-4molL-1HClO4和10-4molL-1NaOH的水、冰醋酸、乙醇、液氨、乙二胺溶液的pH值.分析化学试卷6学号：姓名：年级：专业：成绩：一、填空题,每空1分,共17分1、正态分布曲线反映出分布的规律性.2、正态分布曲线反映的是误差分布的规律性.3、减小随机误差的方法是.4、有效数字是.5、物质对光的

44、吸收是有.6、某难溶一元强酸盐MAn,假设存在能与M形成配合物的配体L时,溶解度S=07、一组数据的集中趋势常用该组数据的表示.8、络合物的pK离解越大,那么络合物越(填稳定或不稳定).9、KMnO4法在HCl介质中测定Fe含量,将使测定结果偏.10、在实际溶液中,除Mn+外,还常存在M(OH)n-ii(i=1n)等络离子,故氢氧化物的实际溶解度比计算值11、在钱盐存在下,利用氨水沉淀Fe3+,假设俊盐浓度固定,增大氨的浓度,Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量增加的是.12、光度分析中,要用调节仪器的零点.13、萃取过程的本质是将物质由的过程.14、沉

45、淀滴定法中,常用作为基准物质标定AgNO3溶液.15、在纯水中参加一些酸,那么溶液中H+与OH-的乘积将.16、根据是否参加萃取反响来分类,萃取溶剂可分为?口.二、单项选择题,每题2分,共30分1、 海水平均含1.08103Mg/gNa+和270Ng/gSO42-,海水平均密度为1.02g/mL,那么海水中Na+和SO42浓度(mol/L)为()Ar(Na)=23.0,Mr(SO42-)=96.1(A)4.7910-5,2.8710-6(B)1.1010-3,2.7510-4(C)4.6010-2,2.7610-3(D)4.79便-2,2.8710-32、待测组分在试样中的相对含量在0.011

46、%范围内的分析为：A.痕量组分分析B.微量组分分析3、微量分析的试样(液)体积范围是：A.>1mLB.<1mL4、常量分析的试样质量是：C.微量分析D.半微量分析C.0.011mLD.<0.01mLA.1.010gB.<10g5、半微量分析法试样的用量是:A.大于1g、10mLC.<0.1gD.>0.1gB.0.010.1g、0.011mLC.0.010.1g、110mLD.0.110mg、110mL6、用同一KMnO4标准溶液,分别滴定体积相等的FeS.和H2c2O4溶液,耗去KMnO4的体积相等,那么两溶液浓度关系是：,A.CFeSO4=CH2C2O4R

47、?CFeSO4=CH2C2O4ChCFeSO4=2Ch2C2O4D.CFe2SO4=0.4Ch2c2O47、0102试液体积在110mL的分析称为()(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析8、以下试剂能作为基准物的是()(A)分析纯CaO(B)分析纯SnCl22H2O(C)光谱纯三氧化二铁(D)99.99%金属铜9、以下试剂能作为基准物质的是：A.优级纯NaOHB.枯燥过的分析纯CaOC.分析纯SnCl22H2OD.光谱纯三氧化二铁E.99.99%的金属铜10、中性分子活度系数随溶液中离子强度的增大而A.增大B.减小C.变化不大11、在含0.010molL-1BaCl2和0

48、.010molL-1KCl的混合溶液中,的2+的值是：A.0.64ROJCUOD0.4912、以下盐中,哪种不能用标准强酸溶液直接滴定？A.Na2CO3B.Na2B40710H2OC.NaAcD.Na3PO413、用甲基红作指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是：A.HCOOHB.CH3COOHC.H2c2O4D.H2SO414、相同浓度的以下阴离子,碱度最强的是：A.CN-(Khcn=6.2X0-10)B.S2-(Khs-=7.1X0-15)C.CH3COO-(Khac=1.8M0-5)D.C1-(Khc尸D15、 能将钢离子与钙、锹离子别离的试剂组是()(A)Na2CO3+HCl(B)

49、K2CrO4+HAc(C)(NH4)2CO3+NH3(D)H2S+HCI三、问做题,每题5分,共20分1、滴定分析法对化学反响有什么要求？2、为什么用于滴定分析的化学反响必须有确定的计量关系？3、与大气平衡的纯水的pH值,是大于、等于或小于7.0?为什么？4、选择分析方法应注意哪些问题？四、计算题,共33分1、计算在1.0mol?L-1H+溶液中,0.01667mol?匚1K2C2O7被0.1000mol?L-1Fe2+复原至一半时的电位(曲2O72-Cr3P.00V).2、某强酸性阳离子交换树脂的交换容量为3.2mmol,计算(1)1.5g干树酯的总交换量；(2)1.5g干树酯中吸附Mg2+

50、和K+的质量.3、有一溶液的浓度为c,以纯溶剂为参比溶液时,测得的吸光度为0.430(1)假定仪器的透光率误差为0.2%,问浓度c的相对误差为多少？(不计正负)；假设以浓度为3c的溶液作参比液,测定浓度为4c的溶液,如透光度的误差仍为0.20%,求测得的4c溶液的浓度的相对误差是多少?(3)计算结果说明什么问题？4、计算说明,0.020mol?L-1EDTA滴定等浓度Zn2+的最高酸度和用二甲酚橙(XO)作指示剂时滴定的最正确酸度,并求出在最高酸度下,用XO作指示剂时的终点误差？分析化学试卷7学号：姓名：年级：专业：成绩：一、填空题,每空1分,共17分1、在重量分析中,洗涤无定形沉淀的洗涤液应

51、该是o2、e的单位为.3、同种物质生成的沉淀颗粒大小与打关.4、在络合滴定中,所用的EDTA溶液是Na2H2Y溶液,其pH的计算式是.5、酸效应曲线中金属离子位置所对应的pH值,就是滴定这种金属离子时的o6、在络合滴定中,假设待测离子不与EDTA形成络合物或形成络合物不稳定,那么不适用于的方法滴定.7、当需要测定某种阳离子而受到共存的阴离子干扰时,应选用,使阴阳离子别离.8、光度分析中,要用调节仪器的零点.9、CuS的Ksp为6X10-36,那么其在纯水中的溶解度为(忽略Cu2+的羟基配合物).10、当晶核的聚集速度大于定向速度时,易生成沉淀.11、在0.2molL-1的NaAc中,滴入石蕊,

52、溶液呈色,滴入酚酥,溶液呈:色.12、气浮别离法是痕量物质?口的一种有效方法.13、在进行沉淀时,成核作用总是存在的,当相对过饱和度较大时成核作用与成核作用同时存在.二、单项选择题,每题2分,共30分1、以下关于滴定度的表达,正确的选项是：A. 1g标准溶液相当被测物的体积(ml)C.1g标准溶液相当被测物的质量(mg)B. 1ml标准溶液相当被测物的质量(g)D.1ml标准溶液相当被测物的体积(ml)2、在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是:A.过量半滴造成误差大C.造成试样与标液的浪费3、邻苯二甲酸氢钾为基准物标定A.0.2g左右B.0.20.4g4、半微量分析法试样的用量是：A

53、.大于1g、10mLB.造成终点与计量点差值大,终点误差大D.(A)(C)兼有之0.1molL-1NaOH溶液,每份基准物称取量为:C.0.40.8gD.0.816gB.0.010.1g、0.011mLC.0.010.1g、110mLD.0.110mg、110mL5、待测组分在试样中的相对含量在0.011%范围内的分析为:A.痕量组分分析B.微量组分分析C.微量分析D.半微量分析6、以下试剂能作为基准物质的是：A.优级纯NaOHB.枯燥过的分析纯CaOC.分析纯SnCl22H2OD.光谱纯三氧化二铁E.99.99%的金属铜7、用同一KMnO4标准溶液,分别滴定体积相等的FeSC4和H2c2O4

54、溶液,耗去KMnO4的体积相等,那么两溶液浓度关系是：A.CFeSO4=CH2C2O4R,?CFeSO4=CH2C2O4C,CFeSO4=2Ch2C2O4D.CFe2SO4=0.4Ch2c2O48、中性分子活度系数随溶液中离子强度的增大而A.增大B.减小C.变化不大9、以下盐中,哪种不能用标准强酸溶液直接滴定？A.Na2CO3B.Na2B40710H2OC.NaAcD.Na3PO410、用甲基红作指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是：A.HCOOHB.CH3COOHC.H2C2O4D.H2SO411、在含0.010molL-1BaCl2和0.010molL-1KCl的混合溶液中,Ba2+

55、的值是:A.0.64RhOlCL.D.0.4912、在EDTA分子中能够为络合反响提供的配位原子个数是：AJC4a613、在pH=9.0时,用0.00100mol?L-1EDTA标准溶液滴定50.00mL0.00100mol?L-1Cu2+,力口入100.0mL滴定剂时,下面式子错误的选项是：一A.pCu'=lgKuYB邛二-pKcuyC.lgCu,=pKYD,国.门1出"cuy14、以Ce4+滴定Fe2+时,以电位法确定终点,引起的终点误差为：A.正值B.负值C.为015、测定钢铁中的磷时,选用分解试样的溶剂是：A.HClB.H2SO4C.HNO3D.H3PO4三、问做题,

56、每题5分,共20分1、滴定分析法有哪些特点？2、为什么用于滴定分析的化学反响必须有确定的计量关系？3、滴定分析法对化学反响有什么要求？4、选择分析方法应注意哪些问题？四、计算题,共33分1、计算Hg2+/Hg2+2电对在CN-=0.10mol?L-1溶液中的条件电位(忽略离子强度的影响).9/2+电2产0.907乂KspHg2(CN)2=5.0汉0-40,Hg2+-CN-的lg4=41.4.2、测定丁基过氧化氢(C4H902H式量90.08)是在酸性条件下与过量的KI反响,定量地析出.再用Na2s2O3溶液滴定,反响为C4H902H+2I-+2H+=C4H90H+I2+H2OI2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6称0.3150g的试样,用上述方法处理后,析出的I2用0.1000mol?L/1Na2s2O3溶液滴定耗去18.00mL,计算试样中C4H900H的百分含量.3、一个分析人员用K2C2O7法(A)和EDTA法(B)对同一含Fe样品进行分析,所得Fe2O3%如下：A:35.4235.4035.4835.46B:3