2019南通高三三模化学试题

1、南通市2021届高三第三次调研测试考前须知考生在做题前请认真阅读本考前须知及各题做题要求1.本试卷共8页,包含选择题第1题第15题,共40分、非选择题第16题第21题,共80分两局部.本次测试总分值为120分,测试时间为100分钟.测试结束后,请将做题纸交回.2 .做题前,请您务必将自己的姓名、学校、考位号、测试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在做题纸上.3 .请认真核对做题纸表头规定填写或填涂的工程是否准确.4 .作答选择题必须用2B铅笔把做题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在做题纸上指定位置,

2、在其他位置作答一律无效.5 .作答选做题时,需用2B铅笔将选做的试题号所对应的口涂黑,漏涂、错涂、多涂的答案无效.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32Cl35.5K39选择题单项选择题：此题包括10小题,每题2分,共计20分.每题只有一个选项符合题意.1.国家发改委、能源局联合发文要求“适度开展粮食燃料乙醇.使用乙醇汽油可减少CO、固体颗粒物等有害物质的排放.以下关于乙醇汽油的生产与使用说法不正确的选项是A.缓解了能源紧缺B.减少了白色污染C.降低了陈粮库存D.改善了空气质量2,用化学用语表示2Na2O2+2HzO=A. H2O的结构式：H-O-H一L-12B. O2的电

3、子式：O：OLs4NaOH+O2忡相关微粒,其中正确的选项是1C.中子数为1的氢原子：1H+1028D.钠离子Na+的结构示意图:3 .以下有关物质性质与用途具有对应关系的是A.次氯酸具有弱酸性,可用作有色物质的漂白剂B.硫酸铜溶液呈蓝色,可用作游泳池中水的消毒剂C.浓硫酸具有强氧化性,可用作酯化反响的催化剂D.铅具有复原性和导电性,可用作铅蓄电池的负极材料4 .常温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1molLFeCl3溶液：Mg2+、Al3+、MnO4、SCNB,能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2+、Na+、ClOIC.0.1molLNH4HCO3溶液：Ba2+、K+、OH、

4、NO3Dc(0H)=1012的溶液：NH；、Na+、SO2、Cl.c(H)445 .取5.0mL18molL1硫酸配制100mL0.9molL7的硫酸溶液,并用Na2CO3准确标定稀硫酸浓度.以下图示对应的操作不正确的选项是A.量取B.转移C.定容D.标定6 .以下指定反响的离子方程式正确的选项是A,向K2CO3溶液中通入过量SO2：CO2+2SO2+H2O=CO2+2HSO38. Fe与稀醋酸反响：Fe+2H+=Fe2+H2TC.在强碱溶液中NaClO与FeCl3反响生成Na?FeO4：3ClO+2Fe3+5H2O=2FeO4+3Cl+10H+D,用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基：

5、,空CH3CHO+Cu(OH)2+OHCH3COO+Cu+2H2.7 .某新型锂-空气二次电池放电情况如下图,关于该电池的表达正确的选项是A.电解液应选择可传递Li+的水溶液B.充电时,应将锂电极与电源正极相连C.放电时,空气电极上发生的电极反响为：2Li+Oz+2e=U2O2空D.充电时,假设电路中转移0.5mol电子,空气电极的质量将减少3.5g8 .短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y是金属元素.X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z原子的最外层有6个电子,X、Y、W原子最外层电子数之和等于12.以下表达正确的选项是A.Z的单质的氧化性比W的强B.工业上常用电解的方

6、法制备元素Y的单质C.元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.原子半径：r(Y)r(Z)0一C.常温下Na2co3溶液中参加少量Ca(OH)2固体,溶液中c(HCO3)值减小c(CO2)D,标准状况下,22.4LCl2与足量的水反响,反响中转移的电子数为6.02X1023不定项选择题：此题包括5小题,每题4分,共计20分.每题只有一个或两个选项符合题意.假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该小题得0分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个,该小题就得0分.11 .香豆素-3-竣酸是日用化学工业中重要香料之一,它可以通过水杨醛经多

7、步反响合成:水杨醛中间体A香豆素-3-竣酸卜列说法正确的选项是A.一定条件下,水杨醛可与甲醛发生缩聚反响B.可用酸性高镒酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛C.中间体A、香豆素-3-竣酸互为同系物D.1mol香豆素-3-竣酸最多能与1molH2发生加成反响12 .根据以下图示所得出的结论正确的选项是V(NaHSO4)/mLV(NaOH)/mLA,图甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后,溶液的导电水平随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线,说明a点对应的溶液呈碱性B.图乙是镁条与盐酸反响的化学反响速率随反响时间变化的曲线,说明ti时刻溶液的温度最tWjC,图丙是|2+0I3中13的平衡

8、浓度随温度变化的曲线,说明平衡常数K(Ti)K(T2)D,图丁是室温下用0.1molL-1NaOH溶液滴定0.1molL-1某酸HX的滴定曲线,说明可用甲基橙判断该反响的终点0.1molCO2和0.3mol碳粉,0.40900110013001500T/K2468L3L2190000ILro13 .以下设计的实验方案能到达实验目的的是A.检验乙烯是否具有复原性：向乙醇中参加少量浓硫酸并加热,将所得的气体通入酸性KMnO4溶液B.除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：向含有Na?CO3的NaHCO3溶液中参加适量CaC溶液,过滤C.检验海带中是否含有碘元素：将干海带剪碎、灼烧成灰,用蒸播水浸

9、泡后过滤,向滤液中参加23滴淀粉溶液,再滴加少量新制氯水D.比拟水和乙醇分子中羟基氢原子的活泼性：相同温度下,取等体积水、乙醇,向其中分别参加相同大小的金属钠14.20C时,配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.10molL-1的混合溶液,溶液中HCO3、CO3、H2CO3、Na+的浓度与溶液pH的关系曲线如右图所示.以下说法正确的选项是A,该温度下,H2CO3的电离平衡常数Ka=1X10-10.25B. a点:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(H2CO3)C. b点：c(Na+)+c(H2CO3)0.10molL+c(CO3)-1,D.向c点所表小的溶放中

10、滴加等体积0.05molL的NaOH溶披：c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3)15.甲、乙是体积均为1.0L的恒容密闭容器,向甲容器中参加向乙容器中参加0.4molCO,在不同温度下发生反响：CO2(g)+C(s)三二2CO(g).到达平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如右图所示.以下说法正确的选项是A.曲线I对应的是甲容器B.a、b两点对应平衡体系中的压强之比：pa：PbCa(OH)2和CaCO3.相同时间后溶液的pH及口残留量如题20图-1所示.实际废水处理过程中常选用MgCO3的理由是.CaCO3Ca(OH)2B空空09876108642O1L空空空F空空空B空空8

11、7654328242O2664208211Lg8空空空F空空空空空空空空空/gL-1题20图-1题20图-2改变碳酸镁添加量,处理后废水中L含量及溶液pH的变化如题20图-2所示.添加量超过2.4gL-1后,L含量略有升高的原因是.21.(12分)【选做题】此题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的做题区域内作答.假设多做,那么按A小题评分.A.物质结构与性质X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大.X是空气中含量最高的元素,Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1:4:2,R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍,丫基态原子的最外层电子数等于

12、Z、R基态原子的最外层电子数之和.(做题时,X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)一YC-Z1molR(NH3)62+中含有键KMnO4氧化甲苯制备,其(1) X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为,写出一种与ZY4-互为等电子体的分子的化学式：.(2) R3+基态核外电子排布式为.(3)化合物Z3X4熔点高达1900c以上,硬度很大.该物质的晶体类型是.(4) Y、Z形成的某晶体其晶胞结构如右图所示,那么该化合物的化学式为.(5) R2+与过量的氨水形成的配离子的化学式为R(NH3)62+,的数目为.(8) 实验化学苯甲酸是一种常见药物及防腐剂,微溶于水.实验室可用反响方程式为“CH3+2KMnO4COOK+koh+2MnO2+H2O实验步骤如下:步骤1:在烧瓶中参加搅拌磁子、9.2mL甲苯(密度为0.87gmL1)及100mL蒸储水.步骤2：烧瓶口装上冷凝管(如图),从冷凝管上分批参加稍过量KMnO4,用少许蒸储水冲洗冷凝管后加热至沸.步骤3:趁热过滤,用