2019届福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题

1、2021年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题总分值：100 分测试时间：90 分钟本试卷分第I卷选择题和第 n 卷非选择题两局部.共 18 题.共 100 分,共 8 页.相对原子质量：H:1C:12O:16Cl:35.5Cr:52第I卷选择题共 42 分一、选择题：此题共 14 小题,每题 3 分.在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的.1 .以下过程中,一定需要通电才能实现的是A.电解质电离 B.电化学防腐 C.蓄电池放电 D.电解精炼铜2 .以下说法正确的选项是A.乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反响B.乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反响C.蛋白质盐析、糖类水

2、解均为化学变化D.石油分储、煤干储均可得到燃3. 7 瓶分别含有 Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的溶液,只用一种试剂即可鉴别,该试剂是A.KMnO4溶液 B.KSCN 溶液 C.NaOH 溶液 D.NH3H2O 溶液4. NA为阿伏加德罗常数的值.以下说法正确的选项是A.标准状况下,11.2L 苯含有的分子数为 0.5NAB.3.2gCH4含有的化学键数为 0.4NAC,足量的 O2与 1molNa 充分反响,转移的电子数为 NAD.25c 时,1.0LpH=13 的 BaOH2溶液中含有的 OH数为 0.2NA5.洗涤以下仪器时,选用的试剂括号中白物

3、质不正碰的是A.做过木炭复原氧化铜实验的硬质玻璃管盐酸B.长期存放氯化铁溶液的试剂瓶稀硫酸C.做过碘升华实验的试管酒精D.沾有油污的烧杯纯碱溶液6.青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如以下图所示,以下说法正确的选项是A.双氢青蒿素属于酯类物质B.青蒿素的分子式为 C15H21O5C.青蒿素环上的一氯取代物有 11 种D.青蒿素通过加成反响可以转化为双氢青蒿素7 .以下操作正确且能到达实验目的的是A.验证化学能转化为电能B.制备无水氯化镁8 .短周期主族元素 X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如右以下图所示.A.最高正化合价：ZXB.X、Y、Z 的单质中,Z 的熔点最高_C.假设 X 为非金属元素,

4、那么离子半径：XnYmZmD.x、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物中,Y 的碱性最强9 .以下离子方程式正确的选项是()A.硫酸镁溶液力口氨水：Mg2+2NH3H12.=Mg(OH)2J+2NH4+DC.钠与水反响：Na+2H2O=Na+20H+H2TD.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2O10 .镁一空气电池的工作原理如右图所示.以下说法不.正.确.()A.工作一段时间后,c(Na+)变大B.气体 X 中 N2的百分含量与空气相同C.电池工作时,OH 一向 a 极移动D.电池总反响为 2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2511,电离常数：K(NH3H2O)=1.8X10；(

5、H2c2O4)=5.9X10；K2(H2c2O4)=6.4X10-5.以下说法正确的选项是()A.(NH4)2c2O4溶液中,c(NH4+)=2c(C2O42)B,等物质的量浓度的氨水和 H2c2O4溶液等体积混合,所得溶液呈碱性C.pH=11 的氨水和 pH=3 的 H2c2O4溶液等体积混合,所得溶液呈酸性D,用 H2c2O4溶液中和氨水至中性时,溶液中c(NH4+)=2c(c2O42)+c(Hc2O4)FeWCU溶液煤油NaOH溶液C.制备 Fe(0H)2D.配制一定物质的量浓度的溶液12.均含有短周期元素 W 的 X、Y、Z 三种物质问的转右以下图所不.以下说法不正确的选项是()A.W

6、 可能是非金属元素B.X 可能是氧化物c.Y、Z 之间的转化可能是氧化复原反响D.Y 和 Z 在溶液中反响可能生成 X化关系如13.甲、乙两个密闭容器中均发生反响:NaOH溶液溶液NaOH 溶液溶液容器容积/L温度/C起始里/mol平衡量/mol到达平衡所需时间/min平衡常数c(s)T2O(g)H2(g)甲2T1243.23.5K1乙1T2121.23K2C(s)+2H20(g)CO2(g)+2H2(g)H0.有关实验数据如下表所示:B.碳酸氢钱溶液加足量氢氧化钠并加热:NH4+0HH2O+NH3T()以下说法正确的选项是()A.TiCCl3CHO+5HCl可能发生的副反响：C2H50H+H

7、Cl-C2H5CI+H2OCCl3CHO+HClO-CCl3COOH+HCl(三氯乙酸)相关物质的局部物理性质：C2H50HCCl3CHOCCl3COOHC2H5CI熔点/C114.157.558138.7沸点/C78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水,可溶于乙醇仪器 a 中盛放的试剂是;装置 B 的作用是.(2)假设撤去装置 C,可能导致装置 D 中副产物(填化学式)的量增加；装置 D 可采用加热的方法以限制反响温度在 70C 左右.(3)装置 E 中可能发生的无机反响的离子方程式有.(4)反响结束后,有人提出先将 D 中的混合物冷却到室温,再用过滤

8、的方法别离出 CCl3COOH0 你认为此方案是否可行,为什么冷：.(5)测定产品纯度：称取产品 0.30g 配成待测溶液,参加 0.1000mol-L1碘标准溶液 2800mL,再参加适量 Na2CO3溶液,反响完全后,加盐酸调节溶液的 pH,立即用 0.02000molLTg2s2O3溶液滴定至终点.进行平行实验后,测得消耗 Na2s2O3溶液 20.00mL.那么产品的纯度为(CCl3CHO 的相对分子质量为 147.5)滴定的反响原理：CCl3CHO+OH=CHCl3+HCOOHCOO+I2=H+2I+CO2TI2+2s2O32=2I+S4O62(6)请设计实验证实三氯乙酸的酸性比乙酸

9、强.16.(14 分)W 是由 A、B 两种元素组成的 AB2型化合物.(1)假设 W 和焦炭在高温下发生反响,所制得的半导体材料应用广泛.那么 W为(填化学式).(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛ABC(2)假设取两支试管分别参加少量 W 溶液,往一支试管中滴入 KSCN 溶液,无明显现象.氨氮比n(NH3)/n(NO)会直接影响该方硝率.350c 时,只改变氨气的投放量,的转化率与氨氮比的关系如右图所是(填化学式).氨氮比由 0.51.0 时,脱硝主要反响的平衡将向动.当 n(NH3)/n(NO)1.0 时,烟石盘石盘, ,颗颗粒电极粒电极法的脱反响物 x 示,贝 UX 增

10、加到方向移 气 中NO往另一支试管中参加足量氯水,再参加适量 CCl4,振荡,静置,下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入 KSCN 溶液,溶液呈红色.W 溶液中所含金属阳离子为.上述实验中,W 与足量氯水反响的离子方程式为.假设 W 是离子化合物,其阴、阳离子均含 18 个电子,且阴、阳离子个数比为 1：1.阴离子的电子式为.1molW 与足量水充分反响,转移电子的物质的量为 mol.(4)假设 A、B 是同主族元素,W 溶于水生成一种二元弱酸.B 在元素周期表中的位置为.如果常温下 W 为气体,W 所形成的二元弱酸溶液中,含 A 元素的某微粒占所有含 A 元素微粒的物质的量分数与溶液 pH 的

11、关系如以下图所示,该微粒的化学式为;该二元弱酸的一级电离常数为 Ka1,那么 pKa1=lgKa1.A100%0246810PH如果 A 元素的周期序数是 B 元素的两倍,W 的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为.17.(14 分)脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质.(1)选择性催化复原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术,即在金属催化剂作用下,用复原剂(如NH3)选择性地与 NOx反响生成 N2和 H2O.：._.-14NH3(g)+5O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H=905.5kJmol一一A一1N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180kJmol完成该方

12、法中主要反响的热化学方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H=该万法应限制反响温度在 315400C 之温度不宜过低也不宜过高的原因同,反响吸收吸收NCXS.的吸收液大的吸收液大bF 体体Ifa.) )循循环利用环利用阳离子阳离子交换膜交换膜石墨电极石墨电极稀硝酸稀硝酸浓度反而增大,主要原因是.(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法.用 6%的稀硝酸吸收 NOx生成亚硝酸,再将吸收液导入电解槽电解,使之转化为硝酸.电解装置如右以下图所示.图中 b 应连接电源的(填“正极或“负极).将石墨电极设置成颗粒状的目的是.阳极的电极反响式为二18.(14 分)II产品

13、k干化烧I沉降物H：KspCr(OH)3=6.3X1031KspFe(OH)3=2.6X1039-17KSPFe(OH)2=4.9X10步骤I中,发生的反响为：2H+2CrO42Cr2O72+H2O,B 中含铭元素的离子有(填离子符号).(2)步骤 H 中,发生反响的离子方程式为.当清液中 Cr3+的浓度 w1.5molL1时,可认为已达铭的排放标准.假设测得清液的 pH=5,清液尚不符合铭的排放标准,由于此时 Cr3+的浓度=一1mgL.(4)所得产品中除 Cr2O3外,还含有的主要杂质是.(5)步骤 n 还可用其他物质代替 NaHSO3作复原剂.假设用 FeS047H2O 作复原剂,步骤出

14、中参加反响的阳离子一定有(填离子符号).假设用铁屑作复原剂,当铁的投放量相同时,经计算,c 溶液的 pH 与 c(Cr2O72)_的对应关系如下表所示.pH3456c(Cr2O?)/mol-L17.02x10 川 7.02x1.L25xlO-32.12xlO-M有人认为 pH=6 时,c(C2O72)变小的原因是 Cr2O72一根本上都已转化为 Cr3+.这种说法是否正确,为什么？答：o用铁屑作复原剂时,为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低,需要限制的条件有.2021 年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题答案及评分说明总说明:m石茨乳清液达标外排 6某铭盐厂净化含 Cr(W)废水并提

15、取 Cr2O3的一种工艺流程如以下图所示.1 .本答案及评分说明供阅卷评分时使用,考生假设写出其他正确答案,可参照本说明给分.2 .化学方程式包括离子方程式、电极反响式等中的化学式、离子符号写错,不得分；化学T“J未标、必须书写的反响条件未写或写错等化学用语书写标准错误的,每个化学方程式累计扣 1 分.3 .化学专用名词书写错误均不得分.第 I 卷一、选择题每题 3 分,共 42 分1.D2,D3.C4.C5.A6.D7.C8.C9,A10.B11.D12.C13.B14.B第 n 卷二、非选择题共 4 题,共 58 分15.16 分（1）浓盐酸1 分说明：写浓 HCl 溶液也可得分；只写“盐

16、酸不得分除去氯化氢2 分（2）CI3CCOOH2 分说明：多答“C2H5C1不扣分；只答“C2H5C1未答“CI3CCOOH 不得分水浴1 分说明：答“油浴或“恒温加热仪等也得分；答“酒精灯等明火加热方法不得分（3）CI2+2OH=Cl+C1O+H2OH+OH=H2O各 2 分,共 4 分（4）不 行 ,三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛2 分说明：只答“三氯乙酸可溶于乙醇或“三氯乙酸可溶于三氯乙醛也可得分.判断正确,理由错误,不得分；答“三氯乙酸的产量少不得分（5）88.5%2 分说明：只有前三位数字完全相符才得分；有效数字不标准,暂不扣分式、离子符号书写正确,但未配平、6分别测定 0.1mo1?

17、L 两种酸溶液的 pH,三氯乙酸的 pH 较小2 分说明：“测定等物质的量浓度的两种酸溶液的 pH、测定等物质的量浓度的两种酸的强碱,6,盐溶 1的 pd 等其他合理答案均得分；未说明“等物质的量浓度不得分；只答复“三氯乙酸与醋酸钠溶液反响生成乙酸不得分16.14 分（1）SiO21分2Fe2+1 分说明：答“亚铁离子也得分23c12+4I+2Fe2+=2I2+6Cl+2Fe3+2 分说明：多写“5C12+I2+6H2O=10C1+12H+2IO3不扣分3匚.：6：广1 分312 分4第 2 周期V!A 族1 分说明：答“第 2 周期第六主族或“第 2 周期V1族,不得分4HSO32 分1.9

18、12 分5H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O2 分说明：答SeO+H2Q=HzSeO也可得分17.14 分11625.5kJmol12 分说明：未写单位不得分2温度过低,反响速率小；温度过高,使脱硝主要反响的平衡向逆反响方向移动,脱硝率降低各 1 分,共 2 分说明：答“温度过低,催化剂活性降低；温度过高,使脱硝主要反响的平衡向逆反响方向移动,氮氧化物转化率降低等合理答案也得分3NH31 分正反响2 分说明：答“正、“右也得分过量氨气与氧气反响生成 NO2 分2负极1 分说明：答“NO+H2O2e=NO3+2H+也得分18.14 分（1）CrO42C2O72各1 分,共 2 分说明：多写“Cr3+不扣分（2）5H+Cr2O72+3HSO3=2Cr3+3SO42+4H2O2 分说明：答“7H+2CrO42+3HSC3=2Cr3+3SO42+5H2.也得分（3）32.762 分说明：答“32.8也得分（4）CaSO42 分说明：答Ca.也得分,答“CrOH3不得分,多写“N&SO不得分也不扣分(5)Cr3+、Fe3+、H+(2 分)(说明：少写一种离子扣 1 分,最多扣 2