浙江鸭版高考化学考前提升训练10化学反应中的能量变化

1、 中 H=A H2 + A H3 在催化剂条件下，反响的活化能等于E1+E2 表示醋酸溶液滴定 NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线 可表示由CO(g)生成CO(g)的反响过程和能量关系3. (2022 富阳中学模拟)25 C、101 kPa下： 2Na(s)+ O 2(g) NqO(s)-1提升训练10化学反响中的能量变化1. (2022 金华十校统测)以下热化学方程式书写正确的选项是( H的绝对值均正确)()12H5OH(l)+3O2(g)2CO(g)+3H 20(g) H=-1 367.0 kJ mol (标准燃烧热)B. NaOH(aq)+HCI(aq)NaCI(aq)+H 20(1

2、)1 H=+57.3 kJ mol (中和热)C. S(s)+O 2(g)SQ(g) H=-269 kJ mol -1(反响热)2q+2NO H=+116.2 kJ mol -1(反响热) H=-414 kJ mol 2Na(s)+O2(g) -NaaQ(s)-1 Hk-511 kJ mol以下说法正确的选项是()A. 和产物的阴、阳离子个数比不相等B. 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同2反响生成NazO,随温度升高生成 NaO的速率逐渐增大D. 25 C、101 kPa 下,Na2Q(s)+2Na(s) 2NO(s) H=-317 kJ mol-14. (2022 舟山模拟)充分燃烧a

3、 g乙烯气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ,那么表示乙烯燃烧的热化学方程式正确的选项是()A. 2C2(g)+6O 2(g) 4CQ(g)+4H 2。(1) H=-4 b kJ mol -12H(g)+3O2(g) =2CO(g)+2H 20(1)-1 H=+2b kJ molC. 2C2H(g)+6O 2(g) _-4CO(g)+4H 20(1)-1 H=-2 b kJ molD. 2C2H(g)+6O 2(g)4CO(g)+4H 20(1) H=+b kJ mol 15. 以下物质放入水中，会显著放热的是()6. 乙烯和氢气反响过程中的能量变化如图(图中曲线b)所

4、示。以下有关表达正确的选项是 ()：化学键C HC- CCH- H-1键能/(kJ mol )4123486124367.乙苯催化脱氢制苯乙烯反响： J 纠 J曲+H2(g)。根据表中数据计算上述反响的 HkJ mol -1)()A.-124B.+124C.+1 172D.-1 0488.2 mol Cl 2(g)与足量的H2(g)反响生成 HCI(g),在298.15 K 时测得放出369.2 kJ 能量。在以下热化学方程式中，不正确的选项是()2(g)+CI 2(g) 一2HCl(g) H=-369 .2 kJ mol-12(g)+2CI 2(g)二4HCI(g) H=- 369.2 kJ

5、 mol -1C. HCl(g)H2(g)+ Cl 2(g) H=+92.3 kJ mol -1D. H 2(g)+ Cl 2(g)±HCI(g) H=- 92.3 kJ mol -19. 根据能量变化示意图得出的结论正确的选项是()3.5 UCOj(g)283.0 Ur反响过时A. 1 mol C 完全燃烧生成 CQ时放出的热量为 393.5 kJ molB. 2C(s)+O 2(g) =2CO(g)1 H=-221.0 kJ mol -2 (g) 2CO(g)+Q(g)-1 H=+283.0 kJ molD.C(s)+O 2(g) CQ(g) H=+393.5 kJ mol10.

6、 运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂。 Hz(g)H2(l) H=-0.92 kJ mol -1, Q(g)Q(l) H=-6.84 kJ mol -1。以下说法正确的选项是(A.2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)所具有的总能量比 2 mol H 20(g)所具有的总能量低-1H=-241.8 kJ mol2(l)+O 2(1)2H0(g) H=-474.92 kJ mol -120(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量11. : P4(g)+6CI 2(g)4PCb(g)-1 H=a kJ mol ,P4(g)+10CI 2(g) 4PCl5(g)

7、 H=b kJ mol-1,又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体形结构,PCl 5(g)中P Cl键的键能为c kJ mol -1,PCl 3(g)中P Cl键的键能为c kJ mol-1。以下表达正确的选项是()A.P P键的键能大于 P Cl键的键能2(g)+PCI 3(g)三PCl5(s)的反响热 Ht - q 4 5C. Cl Cl 键的键能为1 kJ molD.P P键的键能为kJ mol12. TiCI 4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl 4的流程示意图如下：氯化过稈一钛精矿粗 TiCl 4菓

8、弗薦°纯 TiCl 4氯化过程:TiO2与CI2难以直接反响，加碳生成CO和 CO可使反响得以进行。 :TiO 2(s) +2CI 2(g)TiCl 4(g)+O2(g)1 H=+175.4 kJ mol2C(s) +O 2(g)2CO(g) H2=-220.9 kJ mol -1(1)沸腾炉中加碳氯化生成TiCl 4(g)和CO(g)的热化学方程式： 氯化过程中CO和CQ可以相互转化，根据如图判断:CO2生成CO反响的 H0(填>“ <或“=)，判断依据13. (1):fttm|co(g)+o2(g)H砂 CO2b)0反响过輕0反响过疥反响I反响n假设表示1 mol甲醇

9、完全燃烧的焓变为峠,试用 H、AH表示CO(g)+2H2(g) CHOH(I)的 H=。假设 H=-285.8 kJ mol -1, f=+283.0 kJ mol -1,某 H2 和 CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ能量，同时生成3.6 g液态水，那么原混合气体中H2和CO的物质的量之比 为。以CH和为原料，通过以下反响也可以制备甲醇。I .CH4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+206.0 kJ mol -1n .CO(g)+2H 2(g) CHOH(g) H=-129.0 kJ mol -1CH(g)与H2O(g)反响生成CHOH(g)和"(g

10、)的热化学方程式为参考答案提升训练10化学反响中的能量变化1. C A项,生成的水不是液态水，故A项中 H不能表示GH50H的标准燃烧热;B项，中和反响 为放热反响，故B项中 H应为负值；D项，热化学方程式没有标明各物质的聚集状态。2. C 假设将图中 H对应的箭头改变方向(指向H0),那么根据盖斯定律可知有 H=A "+ H,A项错误；图参加催化剂后,该反响的活化能为 Ei,B项错误；图中，参加醋酸溶液 后发生反响：CWCOOH+NaOH CHC00Na+20,导电离子的物质的量变化不大，但参加了醋酸溶液后，溶液体积增大，离子浓度减小，电导率减小，将NaOH反响完毕后，参加的醋酸与

11、氨水反 应:CHCOOH+NHH2 CHCOONHHzO,溶液中导电离子浓度增大，溶液电导率增大，氨水反响完毕后再参加醋酸溶液后，溶液体积增大，因为醋酸是弱酸，那么溶液的电导率会减小,C项正确；图中各物 质的聚集状态没有注明，D项错误。3. D A项，和产物中阳离子均为Na+,阴离子分别为O2- V、' |,那么阴、阳离子个数比均为1 : 2,错误;B项，和生成等物质的量的产物 ，由Na元素的化合价变化可知转移电子数相同 ，错 误;C项,Na与C2加热生成Na2Q,随温度升高生成 NqO的速率减小，错误；D项，由盖斯定律可知， X2-可得 NazQ(s)+2Na(s) 一2Na2O(s

12、),那么 A H=(- 414 kJ - mol -1) X2-(- 511 kJ - mol -1)=-317 kJ - mol ,正确。4. A 乙烯燃烧是放热反响，A H为负值，生成1 mol CO 2时，放热b kJ,故生成4 mol CO 2时，放 热 4b kJ 。5. D A B、C中物质均溶于水，热效应不明显,CaO与水反响，放出大量的热，热效应明显。6. C 从图示可以看出反响物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反响,A项错误；焓变与反应过程中是否使用催化剂无关 ,B项错误；参加催化剂可以降低反响的活化能 ,C项正确；正反响是吸 热反响，逆反响的活化能小于正反响的活化能 ，

13、D项错误。7. B A H=反响物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是一CHCH中总键能与一CH=CH、H总键能之差,故 A H=(5 X 412+348-3X 412-612- 436)kJ - mol - =+124 kJ - mol -,应选 B。II8. A 2 mol Cl 2(g)对应放出的热量为 369.2 kJ,1 mol Cl2(g)对应放出的热量为 184.6 kJ, 2 mol Cl 2(g)对应放出的热量为 92.3 kJ,故A错误,B正确；放热反响的 A H为负II 1II 1值，2H(g)+ 2CI 2(g) HCI(g)是放热反响，HCI(g) H(g

14、)+< Cl 2(g)是吸热反响，在相同条件下其A H的绝对值相等，符号相反，故C、D两项正确。9. B 根据能量变化示意图,1 mol C(s)完全燃烧生成CQ(g)时放出的热量为393.5 kJ,A项热量的单位错误；由图可知,1 mol C(s)不完全燃烧生成 CO(g)时放热110.5 kJ热量，那么热化学方程式 为 2C(s)+O2(g) 2CO(g)A H=-221.0 kJ - mol-1,故 B 正确；由题图可知,1 mol CO 2分解生成 1mol CO和0.5 mol氧气吸收283.0 kJ 热量，那么热化学方程式为 2CO(g)2CO(g)+O2(g)A H=-56

15、6.0 kJ - mol -1,故C错误；碳的燃烧反响是放热反响，A H<0,故D错误。10. C A项，由图像分析,2 mol H 2(g)与 1 mol O 2(g)反响生成 2 mol H 2O(g),放出 483.6 kJ 的热量，故2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)所具有的总能量比 2 mol H 2O(g)所具有的总能量高，A项错误。 B项，氢气的标准燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，故表示氢气的标准燃烧483 6 + B热的 H=-kJ mol-1=-285.8 kJ mol -1,B 项错误。C项,2f(g)+O2(g) 一2fO(g

16、)1 1 H=-483.6 kJ mol -,H(g) H(l) H=-0.92 kJ mol-,Q(g)Q(l)kJ mol ,根据盖斯定律,由-X2 -可得2f(l)+O 2(l)项正确。D项,H2O(g)生成HO(|)为物理变化,不存在化学键的断裂和生成，D项错误。11. C P- Cl键的键能大于P- P键的键能,A项错误；PCl 5(g) t PCl 5(s)的能量转化未知，无法求出B项反响的反响热,B项错误；设Cl Cl键的键能为X,根据盖斯定律,反响-得到-1-1-1 H=-6.84-12fO(g) H=- 474.92 kJ mol ,C4PCl3(g)+4CI 2(g) 4P

17、Cl5(g)1b - « + 5 6ckJ mo| x 20, x=1 . kJ mol ,C项正确；同理可得P- P键的键能为- 3方 + 12c12 H=(b-a)kJ mol ,那么(b-a)kJ mol =c kJ mol x 12+4x- c-1TiCl 4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJ mol2(g)+2C(s)kJ mol-1,D 项错误。12.答案:(1)TiO 2(s)+2CI(2)>温度越高,CO的物质的量越多而 CO的物质的量少，说明CQ生成CO的反响是吸热反响TQ2+2CI2+2CTiCl 4+2CO(1) 由 I .TiO 2(s)+2CI

18、 2(g) TiCl 4(g)+O2(g) H=+175.4 kJ mol -1-1n .2C(s)+O 2(g) 2CO(g) H=-220.9 kJ mol ,结合盖斯定律可知，I +n得到TiO2(s)+2CI 2(g)+2C(s)1 1 1解析：由制备纯TiCl 4的流程示意图，钛精矿与氯气、C发生氯化过程，反响为、TiCI 4(g)+2CO(g) H=( +175.4-1TiCl 4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJ mol。kJ mol - )+(- 220.9 kJ mol - )=- 45.5 kJ mol-,即热化学方程式为 TiO2(s)+2CI 2(g)+2C(s)(2) 因温度越高,CO的物质的量越多而CQ的物质的量少，说明CQ生成C