水溶液中的离子平衡(二)

1、化学作业五 水溶液中的离子平衡(二)、选择题1. 室温时，0.1 mol/L某一元酸 HA在水中有0.1%发生电离，以下表达错误的选项是A .该溶液的pH = 4C.此酸的电离平衡常数约为1 X 10D.由HA电离出的c(H +)约为水电离出的 c(H +)的106倍2. Ksp(AgCI)=1.78X 10 10, Ksp(Ag2CrO4)= 2.00X 10 12。在只含有 KCl、K2CQ4 的混合溶液中滴加 0.001000 mol/L 的AgNO 3溶液，当AgCl与Ag 2CQ4共存时，测得溶液 中CrO4 一的浓度是5.000X 103 mol/L，此时 溶液中C的物质的量浓度是

2、()-6- 5A . 8.90 X 10 mol/L B . 1.36 X 10 mol/L-5- 2C. 1 X 10 mol/L D . 4.45 X 10 mol/L3. ：常温下浓度为 0.1 mol L -1的以下溶液的pH如下表:溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6F列有关说法正确的选项是()A .在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3V HClO v HFB. 假设将CO2通入0.1 mol ? -1Na2CO3溶液中至溶液呈中性，那么溶液中：2c(CO3J +-1c(HCO3) = 0.1 mol - LC. 根据上表，水解方程式 ClO

3、-+ H2O送眩HCIO + OH-的平衡常数K- 10-7.6D .向上述NaCIO溶液中通HF气体至恰好完全反响时：c(Na+)> c(F-) > c(H +) > c(HCIO) > c(OH -)4. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是() 常温下，pH = 1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子浓度一定降低 pH = 2的盐酸和pH = 1的盐酸，c(H +)之比为2 : 1 pH相等的以下溶液(a.CHsCOONa、bGHsONa、c.NaHCO s、d.NaOH),其物质的量浓度由小 到大顺序为d、b、c、a N

4、H4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至溶液pH二乙贝V c(Na +)= 2c(So4) 醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为 Kw;那么三者关系为 Ka - Kh= Kw 甲、乙两溶液都是强电解质，甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，那么甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A .B .C.D .5. 在不同温度下，水溶液中c(H 十)与c(OH-)有如下图关系，以下说法正确的选项是 ():25 Cli旷A . a点对应的溶液和 c点对应的溶液 pH大小：pH(c) > pH(a)+2 +B. d点对应的溶液中大量存在：K、Ba、N03、IC. 25 C 时，K

5、a(HF) = 3.6X 10, Ka(CH3C00H) = 1.75X 10 , 0.1 mol/L 的 NaF 溶液与 0.1 mol/L 的 CH3COOK 溶液相比：c(Na +) c(F) > c(K +) c(CH 3COO 一)D.女口 b点对应的溶液中只含NaHA ,那么溶液中粒子浓度大小：c(HA )>c(H2A) >c(H +)> c(A2 -)6. 以下说法正确的选项是()A .向50 mL 1 mol L 1的盐酸中参加烧碱，水的 Kw不变B. NH4CI和NH3,出0混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C. 有两种弱酸HX和HY且酸性HX

6、>HY ,那么体积和浓度相同的 NaX和NaY溶液中 有c(Y )> c(X ) > c(OH ) > c(H)D.常温下0.1 mol L的HA溶液中=1X 10 ,贝卩 0.01 mol L HA 溶液中+ 4Tc (H )c(H )= 1 X 10 mol ?L7.某化学研究性学习小组在学习了?化学反响原理?后作出了如下的归纳总结，其中正确的选项是()A . pH = 1和pH = 2的盐酸，c(H + )之比为1 : 2B. 物质A三态间的转化如下：A(g) >A(l) ->A(s),那么该转化过程中ASV 0C. pH = 13的强碱溶液，加水稀释

7、后，溶液中所有离子的浓度均变小D. pH = 9的CH3COONa溶液和pH = 9的NH 3 ? H?O溶液，两溶液中水的电离程度相同二、非选择题8.常温下有0.1 mol/L的以下几种溶液(H2SO4溶液、NaHSO4溶液、CH3COOH溶液、HCI 溶液、HCN溶液、NH3?出0),其中几种溶液的电离度(即已经电离的占 原来总的百分数)如下表(已 知H2SO4的第一步电离是完全的),答复下面问题：H2SO4溶液中HSO4NaHSO4溶液中HSO4 CH3COOHHCI溶液10%29%1.33%100%(1) 常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)

8、。(2) 常温下，将足量的锌粉投入等体积pH = 1的表格中几种溶液中，产生 H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是。在25 C时，假设用浓度的 NaOH滴定未知浓度的 CH3COOH应选用 作指示剂，假设终点时溶液 pH = a,那么由水电离出的c(H +)为。到平衡»a在25 C时，将b mol ? L -1的KCN溶液与0.01 mol ? L -1的盐酸等体积混合，反响达 时，测得溶液pH = 7,那么KCN溶液的物质的量浓度 b0.01 mol L-1填“或“=);用含b的代数式表示HCN的电离平衡常数 Ka=9.有着广泛的应用钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上 ，

9、它们在地壳中常以硫酸盐的形BaSO 4和SrSO 4转化成；该反响能发生的原因是式存在，BaSO 4和SrSO 4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将难溶弱酸盐。：SrS04(s)烂腋 Sr2+ (aq) + SO2(aq)Ksp= 2.5 X 10 72 +2 9SrCO 3( s) Sr (aq) + CO3 (aq) Ksp= 2.5 X 10(1)将SrSO 4转化成SrCO 3的离子方程式为 该反响的平衡常数表达式为 。(用沉淀溶解平衡的 有关 理论解释)对于上述反响，实验证明增大 CO2-的浓度或降低温度都有利于提高SrSO 4的转化率。判断在以下两种情况下，平衡常数 K的变化情

10、况(填“增大、“减小或“不变)： 升高温度，平衡常数K将； 增大CO2-的浓度，平衡常数 K将。(3) ，SrSO 4和SrCO 3在酸中的溶解性与 BaSO q和BaCO ?类似，设计实验证明上述 过程中SrSO 4是否完全转化成 SrCO 3。实验所用的试剂为 实验现象及其相应结论为10.某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol L -1的醋酸溶液，用0.2 mol L -1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。答复以下问题：(1)配制250 mL 0.2 mol L 1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol ? L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗 NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95那么该醋酸溶液的准确浓度为 。(保存小数点后四位)实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25 C时不同浓度的醋酸溶液的 pH,结果如下：醋酸溶液浓度 (mol L )0.00100.01000.02000.100