电解质溶液习题及答案

1、第七章（一）电解质溶液练习题'、判断题：1. 溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。2. 离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。3. 离子的摩尔电导率与其价态有关系。4. 电解质溶液中各离子迁移数之和为1。5. 电解池通过IF电量时，可以使1mol物质电解。6. 因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。7. 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这 一规律只适用于强电解质。& 电解质的无限稀摩尔电导率Am可以由Am作图外推到c1/2 = 0得到。

2、9.不同浓度的醋酸溶液的电导率、摩尔电导率和极限摩尔电导率的数值如下:浓度(mol/dm”,1 _,2=上 rc ,3=上 rc4 - h,1 = - 亠m,2 = - 亠m,3= - 亠m,410.德拜一休克尔公式适用于强电解质。)电导率摩尔电导率极限摩尔电导率1.0阳Am,1Arc ,10.5Am,2Arc ,20.1Am,3Arc ,30.01Am,4Arc ,4F列关系式是否正确:(1) Arc ,1< As ,2< As ,3< A22(1)a =Yb/b 0 ；(2) a = a+ a -；(3)b =b+ b-；(5) b 士3 = b+ b-2 ;b12.若a

3、(CaF2)=0.5 ，贝U2+a(Ca ) = 0.5,a(F )=1 。11.对于BaCl2溶液，以下等式成立:丫 士、单选题：1.下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大:士 = 4b 3。2(A) 0.1M KCI 水溶液；(B) 0.001M HCI 水溶液 ；(C) 0.001M KOH 水溶液 ;(D) 0.001M KCI 水溶液。2. 对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A) 电导；(B)电导率；(C)摩尔电导率；(D)极限摩尔电导。3. 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导 率K与摩尔电导 A m变化为：(A) K增大，Am增大

4、；(B) K增大，Am减少；(C) K减少，Am增大；(D) K减少，Am减少。4. 在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为:(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；(D) 强弱电解质溶液都不变。5. 分别将 CuSQ、H2SQ、HCI、 则Am变化最大的是：(A) CuSQ4 ；(C) NaCI ；6. 影响离子极限摩尔电导率 离子电何。(A) ；(C)；7. 科尔劳施的电解质溶液经验公式(A) 弱电解质溶液 ；(C)无限稀溶液 ；NaCI 从 O.lmol dm_3 降低至U O.OIm

5、ol dm(B) H 2SQ ；(D) HCI 。入的是：浓度、溶剂、温度、电极材料、(B) ；(D) 。A = A g Ad2，这规律适用于:(B) 强电解质稀溶液 ；(D)浓度为1moI dm-3的溶液& 已知298K, ?CuSQ、CUCI2、NaCI的极限摩尔电导率 j分别为a、b、c(单位为2 一 1S-m moI )，那么 A*(W2SQ)是：(A) c+ a- b ；(B) 2 a- b+ 2c ；(C) 2 c 2a+ b ；(D) 2a b+ c。9. 已知 298K时，(NHO2SQ、NaQH NqSQ的 A*分别为 3.064 X 10一、2.451 X 10一、

6、一 2 2 一 1 2 一 12.598 X 10 S-m moI ，贝U NHOH 的一为：(单位 S-m moI )(A) 1.474 X 102；(B) 2.684 X 10一2；2 2(C) 2.949 X 10 ；(D) 5.428 X 10。10 .相同温度下，无限稀时 HCI、KCI、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：(A) CI 一离子的淌度相同；(B) CI 一离子的迁移数都相同；(C) CI 离子的摩尔电导率都相同；(D) CI 离子的迁移速率不一定相同。11 .某温度下，纯水的电导率 k = 3.8 X 106 S-1，已知该温度下，H+、QH的摩 尔电导率分别为

7、3.5 X 10-2与2.0 X 10-2S -m2 mol-1，那么该水的 K是多少(单2 6位是 mol dm ):_ 8(A) 6.9 X 10；(C) 4.77 X 10 _15 ；(B) 3.0(D) 1.4X 10_14X 10_1512 .不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是: (A)离子迁移数；(C)弱电解质电离度 ；(B)难溶盐溶解度；(D)电解质溶液浓度°13 .用同一电导池测定浓度为是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为:(A) 1 : 1 ；(B) 2(C) 5 : 1 ；(D)0.01和0.10mol dm_3的同一电解质溶液的电阻，前

8、者:1 ；10 :1 o14 .有一个HCI浓度为10_3M和含 淌度分别为(A) t(H+) >(C) t(H+)=6.0 X 10 t (K+)； t (K+)；_8、30.0KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知 与M的X 10 _(B)(D)8 m2s_ 1V_1,那么H+与X的迁移数关系为:t(H+) < t(K+)；无法比较。m2 mol_1,若在极稀的醋酸盐溶液中,_ 1S ):°0 _ _ 315.已知 298K 时，入 m(CH3C0O) = 4.09 X 10 S-在相距0.112m的两电极上施加 5.60V电压，那么 CHCOO离子的迁移速率(m X1

9、0_6 ；3X 10 o(A) 4.23 X 10_8 ；(B) 2.12_5(C) 8.47 X 10；(D) 2.0416 .离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：(A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；(C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数就大；(D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。17 . LiCI的极限摩尔电导为 115.03 X 10_4S-m2 mol _1，在溶液里，25C时阴离子的迁 移数外推到无限稀释时值为0.6636 ,则Li +离子的摩尔电导率 入Q

10、i +)为(S m2 mol _1):_ 4_ 4(A) 76.33X 10；(B) 38.70X 10；_ 2_ 2(C) 38.70X 10；(D) 76.33X 10。18 . 25C时，浓度为0.1M KCl溶液中，X离子迁移数为t(K+), Cl _离子迁移数为t(Cl _)，这时t(K+) + t(Cl _) = 1 ，若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl ,则 t(K+) + t (Cl _)应为：(A)小于1 ；(B)大于1 ；(C)等于1 ；(D)等于1/2。19 .用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：(A) HCl 与 CuSQ ；(B) HCl

11、与 CdCb ；(C) CuCl 2 与 CuSO ；(D) H 2SQ与 CdCb。20 .以下说法中正确的是：(A) 电解质的无限稀摩尔电导率Am都可以由 人皿与c1/2作图外推到c1/2 = 0得到；(B) 德拜一休克尔公式适用于强电解质；(C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；(D) 若 a(CaF2)= 0.5 ，则 a(Ca2+) = 0.5 , a(F _) = 1。一 121 .在25C, 0.002mol kg 的CaCh溶液的离子平均活度系数(丫士)i, 0.002mol kg1CaSQ溶液的离子平均活度系数(丫士)2，那么：(A) ( 丫士) 1 < ( 丫 &

12、#177;)2 ；(B) ( 丫士) 1 > ( 丫士)2 ；(C) ( y ±)1 = ( Y ±)2 ；(D)无法比较大小 。22 .质量摩尔浓度为 m的fPQ溶液，离子平均活度系数为丫士，则溶液中HPQ的活度aB为：Q 4404(A) 47(b/b) y ±；(B) 4( b/b) 丫士;04044(C) 27(b/b) Y ±(D) 27( b/b ) 丫士 。23 .将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大:(A) 0.1M NaNO 3；(B) 0.1M NaCl ;(C) 0.01M K 2SQ;(D) 0.1M

13、Ca(NO 3)2。24 . 一种2 -2型电解质，其浓度为系数为0.6575，该电解质的活度为:一 6(A) 1.73 X 10 一 ；一 3(C) 1.32 X 10;2 X 10 -3mol kg 一二 在298K时，正离子的活度(B)2.99 X 10(D) 0.19025 .电解质B的水溶液，设 B电离后产生v +个正离子和v 一个负离子， 且= v + + v -,下列各式中，不能成立的是：(A) a士 = aB ;(B) a± = aB” v ;?v +v 一 1/ v(C) a± = y ± (mt/m) ；(D) a± = ( a+ a

14、-)。26. 下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：(A) 0.01M NaCl;(B) 0.01M CaCl 2 ;(C) 0.01M LaCl 3 ;(D) 0.02M LaCl 3。27 .浓度为1mol kg -1的CuSQ浓度的离子强度 丨1,浓度为1mol kg 一1的NaCl浓度的 离子强度丨2,那么丨1与丨2的关系为：(A) I1 = ? I 2 ;(B) I 1 = I2 ；(C) I1 = 4 I 2 ;(D) I 1 = 2 I 2。28 德拜一休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：(A) 强电解质在稀溶液中完全电离；(B) 每一个离子都是溶剂化的;(C) 每一个离

15、子都被相反电荷的离子所包围；(D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。29 .能证明科尔劳乌施经验式(A m = A g - AcT2)的理论是:(A) 阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论 ；(B) 德拜休克尔(Debye-H ?ckel)的离子互吸理论；(C) 布耶伦(Bjerrum)的缔合理论；(D) 昂萨格(Onsager)的电导理论 。30 .以下说法中正确的是：(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；(B) 电解池通过IF电量时，可以使 1mol物质电解；(C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；(D)无限稀电解质溶液的摩尔电

16、导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和， 这一规律只适用于强电解质。第九章电解质溶液练习题答案一、判断题答案：1 错。正、负离子离子的迁移数是不一定相等。2 错。某离子的迁移数除了与离子的运动速率有关，还与其他离子浓度、运动速度有关，其他离子浓度增加，该离子的迁移数就减少。3 对。mlCf )；若是基元单位的摩尔电导率与价态有关。二：t ' t j =14 .对。i ' i5. 错。电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为1，若是(Cu+)只能反应0.5mol。6. 错。因为当直流电通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。电导率会发生改变。7. 错。对强电解质

17、、弱电解质都适用。&错。只适用于强电解质，弱电解质不可以。9. (1)错。同种电解质的极限摩尔电导率相同。(2)错。浓度不同，电导率 k不同。(3)对。同种电解质的极限摩尔电导率相同。(4)错。浓度不同，摩尔电导率不相等。10 .错，适用于强电解质的稀溶液(1<0.01 ),浓度较大溶液不适合。11 . (1)、(5)正确，其余是错的。2+ 2 一2+ 2 一12 .错。a(CaF2)= a(Ca ) a (F 一)。a(CaF2)= a(Ca ) a(F 一)不能确定a(Ca2+) = 0.5 ,二、单选题答案：a （F 一）= 1。1. B ；2. C ；3. B；4. A

18、；5. A ；6. D ；7. B；8. B ；9. B ；10.B ；11.C；12.A ；13.A ；14.B ；15.B ；16.A ；17.B ；18.A ；19.B ；20.C ；21.B ；22.D；23.D ；24.A ；25.A ；26.A ；27.C；28.B ；29.D ；30.A。说明:1、 浓度低的溶液摩尔电导更大，在浓度相同时H+的摩尔电导最大；。2、 ；，电导率具有加和性，摩尔电导率不具有加和性，这里指带基元单位电荷的溶c液，摩尔电导率按定义是1mol某电解质的电导率，离子数一定的，不具有加和性。3、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则可导电离子

19、增多，溶液的电导率K增大。而对于摩尔电导 Am,考虑1mol电解质，由于浓度增加，离子之间的作用力增强，所以摩尔电导Am减小。4、溶液浓度减小，离子之间的作用力降低了，强电解质、弱电解质的摩尔电导均增大。Ibzi25、 强电解质溶液浓度减小， 考虑离子强度的改变，2。价态高的溶液变化显著，所以CuSO的Am变化最大。6、影响离子极限摩尔电导率 入m的是离子本性(电荷)、溶剂性质与温度，与浓度无关。7、&9、科尔劳施的电解质溶液经验公式仅适用于强电解质稀溶液。A«(Na2SO4)= 2A»(NaCI)+2 A«(?CuSO 4) A(CuCl2)= 2c+2

20、a b。 AHNH4OH) = 0.5Ao=(NH4)2S04)+ A«(NaOH) 0.5 Ax(Na2SO4)=(3.064/2+2.451 2.598/2)氷0 2= 2.684 X 10 2 s m2 -mol 110、相同温度下，无限稀 时HCI、KCl、CdCl2三种溶液，m °一都相同。贝U由 'm c| 一 = Uc| 一 F 可知，CI离子的淌度也相同。dl，若电位梯度不同，CI离子的迁移速率不相同。对于迁移数是不相同的，t Cl =1，还要考虑对应阳离子的迁移速率。5383c6.91 10 mol m =6.91 10 mol dm311、12、

21、Kw =c2 =4.77 105mol2 dm离子迁移数不能通过电导来测定，离子迁移数可以用界面移动法、希托夫法测量。k GL,R2C 10 0.01,_ 一 _ _ lm1 : Hm 2 1:1一厂 c -RAc, 心 1 0.1离子迁移数与离子浓度、离子速率(淌度)、带电多少有关，虽然巳知H的淌度是K*的5但K*的浓度m,1 - *m,213、14、倍，是H的1000倍，因此t(H+)dEr _ U _< t (K+)。 dE 4.09 10；2.12 10m s'0.112迁移电量越多，迁移数越大是正确的，这种越大是15、一 _ dl F dl 9650016、一般来说，离子运动速度越大，相对该离子运动速度小时而言的；某种离子的迁移数不仅与运动速度有关，还与溶液中其他离子运动速度、浓度有关，故在不同电解质溶液中，它迁移数很难相同； 在某种电解质溶液中，离子运动速度大，迁移数就大却不一定，例如14题，一个HCI浓度为10 3M和含KCI浓度为1.0M的混合溶液，虽然 M的速率是K+的5倍，但它的迁移数就比 “小；离子迁移数与外电场强度无关。m： Li 二爲 1-t_ =38.70 10S m2 mol J17、18、19、对于这个混合电解质溶液有：上K 7 Na Vd"。加入略离子后,t K t Cl 一 ： 1界