重庆七中溶度积常数有关计算的题型分析无答案

1、溶度积常数有关计算的题型分析近几年各地高考化学试题或高考模拟试题中考察溶度积常数（）的有关计算频率较高，而不少同学对该考点重视不够，甚至将其边缘化，导致该类型题型考生错误率较高。本文结合教学实际中典型实例，做了简单梳理和总结，使大家对该考点的复习备考有所裨益。题型一、溶解度与溶度积常数之间的换算【例题1】已知某温度下=，试回答下列问题：（1） 求该温度下在水中的理论溶解度；（2） 实际上的溶解度比理论值大，可能原因是什么？【变式训练1】已知某温度下：，你能判断和哪种物质溶解度大吗？【误区警示】比较难溶电解质在水中的溶解能力大小时请注意：（1）相同温度下，水溶液中，用溶度积直接比较是，物质的类型

2、（如：AB型、或型等）必须相同，对于同类型物质，数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。（2）不同类型的物质，差距不大时不能直接作为比较的依据，可通过比较饱和溶液中溶质的物质的量浓度来确定溶解能力的强弱。题型二、利用计算某离子浓度、是否生成沉淀、沉淀先后顺序问题等【例题2】已知，若向50 mL0.018的溶液中加入50 mL 0.020的盐酸，混合后溶液中的的浓度为 ，pH为 【变式训练2】常温下的，已知当溶液中某离子的浓度时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L 0.01溶液中的，加入100 mL0.1的溶液，通过计算判断是否已沉淀完全。【变式训练3】已知25时，若溶液中和的浓度均为0.

3、1，使完全沉淀而使尚未开始沉淀，应该控制的pH范围是多少？题型三、沉淀转化相关的计算【例题3】现欲用沉淀转化法将0.39全部转化为,如每次用1.00 L 2.0溶液处理，至少需要处理 次才能达到目的。（已知该温度下：;）【变式训练4】碱浸液结晶前需加入固体以除去。当开始沉淀时，求的去除率（写出计算过程）。已知：碱浸液中，加入固体引起的溶液体积变化可忽略。题型四、与溶度积常数有关的图像和计算及分析问题【例题4】已知的为2. 0×10-5, 将适量固体溶于100 mL 水中至刚好饱和, 该过程中和浓度随时间变化关系如图所示饱和溶液中。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0. 020

4、mol·L-1 溶液, 下列示意图中, 能正确表示t1时刻后和浓度随时间变化关系的是()【变式训练5】25,在0.10溶液中,通入气体或加入固体以调节溶液pH,溶液pH与关系如图 (忽略溶液体积的变化、的挥发). 时,溶液中的 ； 某溶液含0.020、0.10,当溶液 时,开始沉淀(已知:.）【例题5】已知:,.如图是向10 mL溶液中逐渐加入0.1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线).根据图象所得下列结论正确的是提示:(    )A. 原溶液的

5、物质的量浓度为0.1B. 图中x点的坐标为（100,6）C. 图中x点表示溶液中被恰好完全沉淀D. 把0.1的NaCl换成则图象在终点后变为虚线部分【变式训练6】在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应：。上图为不同温度下、的沉淀溶解平衡曲线。（1） 计算时= （2） （填“”“”或“=”）题型五、与其它平衡相结合的计算问题【例题6】乙二胺四乙酸（EDTA）及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂。其阴离子可简写为，它与许多金属阳离子反应生成稳定的离子：今有一混合体系（未发生反应前）：和的浓度均为0.01，EDTA浓度为0.5，=0

6、.001,试通过计算判断在该溶液中能否产生对应金属硫化物沉淀。（忽略水解因素，且知：，）【强化训练】1、 室温时，时，溶液的pH等于（ ）A、 B、 C、 D、2、（1）某溶液中含有等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中为 （已知）（2）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需要除去少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水溶解，铁变为 ，加碱调节pH为 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH为 时，锌开始沉淀（假定浓度为0.1）。若上述过程不加双氧水的后果是 ，原因是 。 3、向0.6的溶液中加入足量粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：，静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的（;，不考虑水解）4、已知某温度下的为，将适量固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和溶液中c(Li+)0.15 mol·L-1。c(CO32-)0.075 mol·L-1，（1）若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生