高三化学总复习第二次月考试卷

1、2011届高三化学总复习第二次月考试卷（考试时间：90分钟 分值：100分） 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是 溴水 银氨溶液 石灰水 氯水 氢硫酸 NaOH溶液 FeSO4溶液 FeCl3溶液 CuSO4溶液 醋酸（ ） A B C D 2下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是 （ ） A氟与水反

2、应 BNa与水反应C铝与强碱液作用 D过氧化钠与水反应3、能用HOHH2O来表示的化学反应是（ ）A固体Cu(OH)2和H2SO44溶液反应 B澄清石灰水和HNO3溶液反应CKOH溶液和醋酸溶液反应 DBa(OH)2溶液和H2SO44溶液反应4、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +30HAl(OH)3 B电解饱和食盐水 2Cl+2H2O H2+C12+20H C碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+ H2O2Fe3+2H2O5. 某白色固体可能由氯化铵，氯化铝，氯化钠

3、，硝酸银，氢氧化钾中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是（ ）A肯定不存在 B至少存在和 C无法确定是否存在 D至少存在、6. 下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是 （ ）ANaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3 BHCl、Na2CO3、新制氯水、NaICNa2S、HCl、FeCl3、NaCl DAlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO44 4 7. 对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放

4、出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（ ）ABr BSO42 CH2SO3 DNH48.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是( ) A. MnO2 CuO FeO B. (NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl C. AgNO3 KNO3 Na2CO3 D. Na2CO3 NaHCO3 K2CO39.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：，下列说法正确的是 ( )A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物B. 5mol FeS2发生反应，有10mol

5、电子转移C. 产物中的离子有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂10巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl11有100 mL混合气体，可能由NH3、HCl、CO2、NO组成，将此气体通过浓H2SO4，气体体积减少30 mL，再通过固体Na2O2后，气体体积又减少15 mL，最后通过水后，变为45 mL(同温同压，水蒸汽体积不计)，则原混合气体中各成份的体积之比：正确的是 ( )A3016 B0631C60311 D321412如下图所示，

6、三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯中。在（1）中加入无水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶体，（2）中不加任何物质，发现（1）中NO2红棕色变深，（3）中NO2红棕色变浅，下列叙述不正确的是( )A CaCl2溶于水时放出热量 B烧瓶（1）中气体的压强增大C.NH4Cl溶于水时放出热量 D烧瓶（3）中气体的压强减小13. 某KOH样品中含水7.62%, 含K2CO32.38%, 含KOH90%, 将样品1.00g加入46.00mL1mol/L的盐酸, 过量的酸用1.070mol/L的KOH中和, 蒸发到无水时, 可得的固体 （ ）A. 3.00g B. 3.43g

7、C. 4.50g D. 无法计算14. 用下列方法制取O2: KClO3(MnO2), 受热分解, Na2O2加水, H2O2中加入MnO2, 加热KMnO4, 若制得相同质量的氧气, 上述反应各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比为（ ） A. 3:2:2:4 B. 1:1:1:1 C. 2:1:1:2 D. 1:2:1:215将30mL一定浓度的硝酸与5.12g铜片反应，当铜片全部反应后，共生）。则硝酸的物质的量浓度至少为（ ）A9 mol /L B8 mol/L C5 mol/L D10 mol/L16向某盛有7.8gNa2O2的密闭容器中（无空气）通入4.48LNO2（标准状况），然后

8、注入200mL水，充分反应后，容器中所含物质有（ ）ANaNO2 NO H2O BNaNO3 NaOH O2 H2OCNaNO3 H2O DNaNO3 HNO3 O2 H2O姓名 原班级 考场 考号 密封线内答题无效 密封线内答题无效 密封线内答题无效 高三化学总复习第一次月考答题卷（考试时间：90分钟 分值：100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分，每小题只有一个选项符合题意.） 12345678910111213141516二、填空题（本题共6小题，共52分）17（6分）有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、N

9、O3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使pH值试纸呈现红色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_ _，不能确定是否存在的离子有_ 。18.（11分）(1)浓硫酸与木炭粉在

10、加热条件下反应的化学方程式是： 。(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物. 这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号): .(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 。C瓶溶液的作用是 。 (4)装置中所加的固体药品是 ,确定装置在整套装置中位置的理由是 。(5)装置中所盛溶液是 ,可验证的产物是 。19.(8分)抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H2O2和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应： MnO4- +

11、H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + H2O H2O2 + 2I- + 2 H+ I2 + 2 H2O + 2I- + 2 H+ CH3COOH + I2 + 2 H2O I2 + 2S2O32- S4O62- + 2 I-请回答下列问题：(1)配平反应的离子方程式： MnO4- + H2O2 + H+ Mn2+ O2 + H2O(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2是(反应)选用的指示剂是 。(3)取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）

12、。另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（适应和）。再用浓度为a2mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3的体积为b2mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、 b1、b2 、b0的代数表示）c0 = .(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 (填是或否)。20.（10分）下图中AL分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常状况下是气体单质，其中E为有剌激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质，参加反应的水以及

13、生成的水在图中已略去。填写下列空白：（1）E是_；J是_。（写化学式）（2）写出D+XF+G的离子方程式：_ 。（3）写出A+BC+E的化学方程式：_ _ 。21. （7分）有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品、。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。 （1）甲取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品中氧化铜的质量为_g。（2）乙取样品ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为_。样品中氧化铜质量为 g（以含a、

14、b的代数式表示）。（3）丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量（n）的取值范围为 。22(10分)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量（mg）255385459生成气体体积（mL）280336336（甲组实验中，盐酸_ （填“过量”、“适量”或“不足量”）；乙组实验中，盐酸_（填“过量”、“适量”或“不足量”）。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_ ；求得的盐酸的物质的量浓度为_ 。（2）求合金中Mg、Al的物质的量之

15、比，题中可作计算依据的数据是_ ；求得的Mg、Al物质的量之比为_。（3）在丙组实验之后，向容器中再加入上述同等浓度的盐酸，欲使剩余合金恰好完全溶解，需加入盐酸的体积为 mL。高三化学总复习第一次月考试卷参考答案 一、选择题（本题包括16小题，每小题、3分,共48分，每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213141516CDBBBABDCDCCBCAC二、填空题（52分）17(6分) （1）NH4+、Al3+、I-、SO42-（2）Mg2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、NO3-（3）K+、Cl-18（11分）(1)2H2SO4（浓）+C 2H2O+2SO2+CO2 （2分）(2)。(3) A瓶溶液的作用是：验证产物气流中有无SO2。B瓶溶液的作用是：将产物气流中SO2全部氧化吸收，以防对验证CO2产生干扰。C瓶溶液的作用是：确认产物气流中SO2是否已被B瓶溶液全部吸收。(4) 装置中所加的固体药品是无水硫酸铜(或变色硅胶)，可验证的产物是水蒸气，确定装置在整套装置中位置的理由是：由于产物气流通过、时会带出水气,所以必须在、之前。(5) 装置中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2(二氧化碳)。19.（8分）(1) 2 5 6 2 5 8 （3分）(2) 淀粉溶液 （1分）(3)