高二化学下册期末测试试题

1、江苏省灌南二中09-10学年高二下学期期末考试 化 学 试 题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷（选择题 共42分）单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。1、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:12

2、、 下列表达式错误的是 A甲烷的电子式 B氟化钠的电子式 C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 D碳12原子3、下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是A B C D 4、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y125、下列反应的离子方程式正确的是A碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2+2H2O+CO2B澄清石灰水跟盐酸反应：H+OH =H2OC铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OD碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合： Ba

3、2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2O6、下列关于晶体的叙述中，错误的是A每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键B在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子C在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）7、下列有

4、关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（A）1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2×6.02×1023个（B）1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于0.1×6.02×1023个（C）25时，1g水中约含有6.02×1013个OH（D）1molSiO2晶体中约含2×6.02×1023个SiO键8、 已知 I、Fe2+、SO 2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl< Fe 2+< H2O 2 < I< SO 2，则下列反应不能发生的是（A）2Fe3+SO2+2H

5、2O=2Fe2+SO42+4H+ （B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O （D）2Fe2+I2=2Fe3+2I9、在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得溶液中c(Na+)与C(CH3COO-)之比等于1：1，对原来未知溶液的判断正确的是 A、可能是强酸溶液 B、可能是强碱溶液 C、可能是中性溶液 D、难以确定10下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C常温下在c(H+)=1013 mol·L1的溶液中

6、：NH4+、Al3+、SO42- 、NO3-D常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-11、下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A10ml 0.1molL NH4Cl溶液与5mL 0.2molL NaOH溶液混合， c(Na+)>c(C1)>c(OH)>c(H+) B10mL01molL氨水与10mL 0.1molL盐酸混合，c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)C10mL01molLCH3COOH溶液与5mL0 2moLLNaOH溶液混合， c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH)>c

7、(H+)D10mL05molLCH3COONa溶液与6mLlmoLL盐酸混合， c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)12、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 第卷（非选择题 共78分）（本题共两小题，20分）13、（1）（4分）下列有关实验操作或结果的说法中正确的是 A将pH试纸用

8、蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH B把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验D电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样E用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时，得pH=10.5F实验室在配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 (2)（6分）、某同学在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损(如右图)，请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实验加以验证。 猜想：这种试剂可能是_ 简述验证

9、的实验方案： 14、 （10分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0(1)该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。 (2)右图表示50mL，滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。，此时滴定管中液体的体积 .(3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL,

10、 NaOH标准漓浓度为c mol·L-1，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3225.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。 A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积 B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗 D第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 E滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定(4)根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度表达式(不必化简)： 。 （本

11、题共两小题，20分）15、（12分）（1）在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） 。 A9 B13 C1113之间 D911之间 （2）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） 。 A氨水与氯化铵发生化学反应 B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+) C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小（3） 室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， 和 两种粒子的物质的量之和等于0. 1mol。 和 两种粒子的物质的量之

12、和比OH多0.05mol。（4）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓 度大小顺序可能有如下四种关系： Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，

13、下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl）的关系c（NH4+） c（Cl）。16、（8分）已知pH2的高碘酸(H3IO5)溶液与pHl2的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pHl2的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液均呈中性, 请回答下列问题：(1) 高碘酸是 (填写“强酸”或“弱酸”)，原因是 。(2)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸和碘酸及硫酸, 此反应的氧化剂是_，反应的离子方程式为 。 （本题共两小题，30分） 17、（12分)（1）前三周期元素中第一电离能最小的是

14、 (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为 。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 (填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 (填“大”或“小”)。 （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是 (填物质字母代号)。（3）晶格能的大小：MgO NaCl，键能的大小：HBr HI。(填“>”、“”或“<”)（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是 A金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 BCI4 > CBr4 > CCl4 > CH4 CSiF4 > NaF &g

15、t; NaCl > NaBr18、（18分）镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。(1)Ni在元素周期表中的位置是 。(2)镍易形成配合物，如：Ni(CO)4、Ni(NH3)6 2+ 等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子 。配体NH3中N原子的杂化类型为 , 它可用作致冷剂的原因是 。若Ni(NH3)6 2+ 为正八面体构型，则Ni(CO)2(NH3)4 2+的结构有 种。(3) 镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni3+的电子排布式为 ，NiO(OH)

16、溶于浓盐酸的化学方程式为 。(4)镍和镧()组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2。LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x= 。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为： LaNixHy+y NiO(OH) LaNix+y NiO+y H2O。写出其放电时负极的电极反应方程式 来 （本题一小题，8分）19（8分）向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度积常

17、数Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。（混合后溶液的体积变化忽略不计）。试计算：（1）沉淀生成后溶液中Ag+的浓度（2）沉淀生成后溶液的pH参考答案选择题：12345678DCAABCBCCD9101112BB AC13、 （1）BDF (4分） (2) Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3 (2分，写对2个给1分，不倒扣) 取少量该溶液加入试管中，向其中加入稀盐酸。如果出现白色沉淀，则原溶液是Na2SiO3溶液；若产生无色、无味的气体，则原溶液是Na2CO3溶液；若产生无色、有刺激性气味的气体，则原溶液是Na2SO3溶液；若无明显现象出现，则说明为Na2SO4溶液。(本题为开放题，若有其它推测，且检验方案正确，均给分) (共4分，按点给分)14、（1）酚酞（1分）， 酸式滴定管（或移液管）（1分） （2）25.40（1分）； 大于24.60mL(1