卢湾区2009年高三年级模拟考试

1、卢湾区2009年高三年级模拟考试化学试卷相对原子质量： N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 （答案全部做在答题卷上） 第卷（共66分）一、选择题（本题共10分）。每小题2分，每小题只有一个正确选项。1由于温室气体的过量排放，导致全球的“温室效应”现象正在引起各国的关注。以下属于温室气体的是 ACH4 BCl2 CH2 DSO2 2以下化学用语正确的是A乙炔的最简式：CHCH B氯化钠的分子式：NaClCCO2的电子式： DF的最外层电子排布式：2s22p63有关晶体的下列说法中正确的是A分子晶体的稳定性决定于分子间作用力的大小 B原子

2、晶体的熔点一定高于其它晶体C氯化钠溶于水时离子键被破坏 D金属晶体中金属键越强，金属的活泼性越差4下列实验中使用的试剂正确的是A用无水氯化钙固体吸收氨气中的水蒸气 B用热碱溶液洗涤试管内壁附着的油脂C用浓氨水清洗试管内壁附着的银 D用乙醇萃取乙酸乙酯中的乙酸5以下做法，不符合化学物质使用价值的是 A福尔马林浸泡生物标本 B二氧化碳转化为甲烷C用硫磺蒸熏馒头，使馒头变白 D三聚氰胺作为化工原料二选择题（共36分）。每小题3分，只有一个正确选项。6室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A中和两者，需要pH相等的相同体积的NaOH溶液 B稀释两者相同倍数时，

3、pH仍然相等C加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多7实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是A将10%的稀硫酸改用98%的浓硫酸B将10%稀盐酸改用4.4mol/L(=1.073)的稀盐酸C向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液D给装置中发生反应的部分加热8下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”，有关doggycene的说法正确的是 A该有机物属于苯的同系物B“doggycene”可以使溴水褪色C该物质常温下为气态D1mol该物质在氧气中完全燃烧

4、生成CO2和水的物质的量之比为2:19电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质）配制的食盐水，d极附近有白色沉淀生成，以下判断正确的是Aa是电解池的正极B电子流动的方向：dbCc极发生还原反应Dd电极上还有黄绿色气体产生10下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 A由水电离出的c(OH-)l×1012mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl、NO3 B澄清透明的溶液中：I、Cl、ClO、Na+CpH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3、MnO4D碳酸氢钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+11下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：

5、H3PO4H2SO4HClO4 结合H+能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D12在密闭容器中，可逆反应A（g）+ B(s) 2C(g)+Q(Q>0)进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是 A增大B物质的量 B升温 C减压 D分离出C13胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构式为HO CH2CHCH2，下列叙述中不正确的是 A1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应B1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应 C胡椒粉可在一定条件下与甲醛发生反应生成聚合物D胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度14下列装置或操作能达到实验目的的是 B无

6、水乙醇的制取15在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，混合溶液中最有可能不存在的离子是ACl BFe2+ CI DBr16设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子中电子数为8NAB标准状况下，11.2L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NAC常温常压下，1gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA/46D在1L2mol/L的硝酸钡溶液中含有的离子数目为2NA17将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6

7、.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则A最终得到7.8g的沉淀B最终得到的溶液中c(Na)=c(Cl-)c(OH-) C反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）D最终得到的溶液中c(NaCl)2mol/L三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。18氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 A由

8、反应可确定：氧化性HClO4HClO3B变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了下列反应：5C12 + I2 + 6H2O 12H+ + 10Cl + 2IO3C若氯酸分解所得的lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 15O2+ 8C12+ 10HClO4 + 8H2O D若化学计量数a=8，b=3，则电子数转移为20e19下列离子方程式正确的是A氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠：Ba2OHHSO42- BaSO4H2OB饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2NaCO32CO2H2O 2NaHCO3C碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3+ OH CO32

9、 + H2OD5.6g Fe与200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe + 2NO3 + 8H+ 3Fe2+ + 2NO + 4H2O20某碱性溶液中只含有NH4+、Cl、H+、OH四种离子。则下列叙述不正确的是 A该溶液可能由pH=3盐酸与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成 B等物质的量浓度的NH3·H2O与盐酸以2：1的体积比混合 C在该溶液中加适量的盐酸，其离子浓度c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH) D加适量的盐酸，可以使溶液中离子浓度c(NH4+) c(Cl)>c(H+)=c(OH)21下列有关说法不

10、符合事实的是A同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的大小B氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低C物质溶解是否达到溶解平衡状态取决于溶质与溶剂的相对多少D电解质的强弱取决于电解质在水溶液中电离程度的大小22在一密闭容器中，用一不漏气的滑动活塞隔开，常温时在左边充入3/4体积H2和O2混合气体，在右边充入1/4体积N2。若将左边混合气体点燃充分反应后恢复到原温，活塞停留在中间，则反应前混合气体中H2和O2的体积比可能是（ ）。 A.7:2 B.4:5 C.5:4 D.2:7四、（本题共24分）23（8分）下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质。元素结构特点及

11、元素、单质、化合物的性质X气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐Y原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高Z单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末W最外层电子排布(n+1)s n (n+1)p n-1T单质升华可以产生紫色的烟（1）写出X元素的原子核外电子排布 ；其单质的化学性质 （填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性 （填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是 。（2）W的最高价氧化物对应水化物可以与X、Z的最高价氧化物对应水化物反应，写出反应的离子方程式： ， 。（3）Z单质在空气中燃烧生成黄色粉末，写出该物质的电子式 。（4）一种元素有多种可变价态，一般高价氧化物对

12、应水化物成酸，低价氧化物对应水化物成碱。Y、T可形成多种化合物，其中T元素的化合价为+3、+5时，形成的化合物的化学式为（ ）。A.T2Y4B.T4Y9C.T6Y10D.T2Y324(8分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。制备方法有： 湿法：次氯酸盐氧化法 干法：高温过氧化物法。（1）湿法制备的的主要反应方程为： Fe(OH)3 + NaClO+ Na2FeO4 + NaCl + H2O 在空格中填写适当物

13、质，并配平反应化学方程式。（2）干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2发生氧化反应的过程是： （3）制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数，湿法制备 干法制备（填>或<或=）。（4）干法制备中一定要在密闭的容器中进行，原因是 。（5）高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的 倍。25（8分）一定条件下，发生如下反应：A(g) + 2B(g) xC(g) +D(g) Q (Q>0 ，x为正整数)。（1）450时，向甲、乙两容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA

14、、4molB和1molA、2molB，测得容器内c(A)随时间变化如图所示。c(A)(mol/L) t1 t2 t(s)2.01.51.00.50.78 x的值为 ；（以下各题均用此数据）平衡常数表达式K= 。 甲容器内从起始到平衡时，反应速率v(B) mol/(L·s)。 若向甲容器中再充入2molA、4molB，则达平衡时，A的物质的量浓度的范围： < c(A) < 。（2）对（1）反应中达到平衡后的乙容器，升温至600时，此时K值应 （填“增大”或“减小”或“不变”）。（3）根据题意，下列曲线符合变化规律的是（ ）v正v逆P(压强)A转化率Bv正T(温度)v(速率)

15、v逆At(时间)c(C)D450600P(压强)n(A)C600450五（本题共24分）26如图所示“合成氨”的演示实验(夹持仪器均已省略)。在Y形管的一侧用Zn粒和稀H2SO4反应制取H2，另一侧用NaNO2固体和NH4Cl饱和溶液反应制取N2，N2和H2混合后通过还原铁粉来合成NH3，再将产生的气体通入酚酞试液中，若酚酞试液变红，则说明产生了氨气。 某课外活动小组通过查阅资料和多次实验，得到了如下信息：信息一： NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液混合加热的过程中发生如下反应：NaNO2+NH4ClNH4NO2+NaCl NH4NO2NH3+HNO2 2HNO2N2O3+H2O 2NH3+

16、N2O32N2+3H2O 信息二：查阅资料，不同体积比的N2、H2 混合气体在相同实验条件下合成氨，使酚酞试液变红所需要的时间如下：N2和H2的体积比5:13:11:11:31:5酚酞变红色所需时间/min89786734910据此回答下列问题：（1）Y形管左侧管中发生反应的离子方程式： 。（2）铁粉撒在石棉绒上的目的是 。（3）课外活动小组的同学们认为，该实验中即使酚酞变红也不能说明N2和H2反应合成了NH3，得出此结论的理由是 ，请你另设计一个简单的实验验证你的理由 。欲解决这一问题，可以选用下图中的 装置连接在原装置中的 和 之间。（4）在上述实验过程中，为尽快观察到酚酞试液变红的实验现

17、象，应该控制N2和H2的体积比为 比较适宜；但该装置还难以实现此目的，原因是 。（5）实验过程中通入试管C中的气体成分有 。27氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验时可通过如图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵。NH4HCO3饱和溶液 NaCl反应反应有关物质在水中的溶解度为：温度氯化铵氯化钠氟化钠氟硅酸钠1033.3g35.0g/2037.2g35.5g4g微溶于水3041.4g35.8g/请回答下列问题：（1）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为 ，第二步反应能进行是因为 。（2）操作需要用到的玻璃仪

18、器除玻璃棒外，还有 。（3）实验室操作在 中进行（填装置的名称）。（4）操作的具体过程是 。（5）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 。六、（20分）28下列是有机化合物A的转化过程：稀H2SO4CuBCDAC6H12O2（1）若D在一定条件可以氧化为B，则A的结构简式： 。 （2）若有 X、Y两物质与A是同类物质的同分异构体，也能发生上述转化。 若B能发生银镜反应；C不能发生消去反应，则X的结构简式 ； 若B，D均不能发生银镜反应；则Y的可能的结构简式 。 （3）若 Z与A为不同类别同分异构体，并且具有下列性质： Z不能与NaHCO3溶液反应； Z不能使溴水褪色； 1摩尔Z与足量金属钠反

19、应可以生成1摩尔H2； Z分子的一氯取代产物只有二种（不考虑立体异构现象）。 则Z的结构简式 。 29在有机分析中，常用臭氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。 O3 Zn/H2O如：(CH3)2CCHCH3 (CH3)2COCH3CHO 银氨溶液Zn /H2OAC12H18高聚物O3C4H10O2浓H2SO4H2Ni 浓H2SO4 H2一定条件B丁苯橡胶高聚物苯乙烯CDEIHGFNi 某有机物A经臭氧化分解后发生下列一系列的变化： 已知A的分子结构中有两个六元环；B不能发生银镜反应；1摩尔F与足量银氨溶液完全反应可以生成2摩尔银。试回答下列问题：（1）有机物A、B的结构简式为A：_ E：_。（2）写出下列反应类型DE： ；GH： 。（3）写出下列反应的化学方程式： CD： ； HI： 。；（4）写出与F具有相同分子式，含有六元环、属于酯类的同分异构体的结构简式： 。（任意写出两种）m(g) D E F C 31 34 36 VNaOH(mL)100 V(mL) D E F C 31 34 36 VNaOH(mL)七、（16分）30有AlCl3和MgCl2的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实验测知C