守恒法巧解几例化学计算题

1、精选优质文档-倾情为你奉上守恒法巧解几例化学计算题守恒法巧解几例化学计算题关键词：守恒法,巧解,几例化学计算题一、质量守恒法的应用质量守恒定律的内容，从宏观上阐述是：“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”；从微观领域阐述则是：“在一切化学反应中，反应前后原子的种类、个数（或数目）、原子质量前后没有变化，因此，质量守恒”。例1（1999年全国初中化学竞赛题）16某物质，在氧气中完全燃烧，生成44二氧化碳和36水，关于该物质的组成，有下列论断：一定含，元素；一定不含元素；可能含元素；一定含元素；分子中、元素原子个数比为12；分子中、元素的原子个数比为14。其中正确的是

2、解析：反应前后元素的种类不发生变化，可以判断出是正确的。反应前后，某原子的质量守恒。因此，氧元素的总质量为442所提供的氧元素质量和362所提供的氧元素质量之和：44×（3244）36×（1618）64反应前氧元素质量为： 44361664所以，是正确的。对于分子中，元素原子个数比为：（4432）12（3632）114故选。此题主要利用质量守恒定律的微观阐述。例2（2000年春季高考25题）用11.0溶液吸收0.8的2，所得溶液中32和3的物质的量浓度之比是（ ）。13 21 23 32解析：设反应生成的23的物质的量为，生成的3的物质的量为，由质量守恒得21.0×

3、;1（守恒）0.8（守恒）求出：0.2，0.6。则 （32）（3）13，选。例3（1999年上海高考18题）将1.92粉与一定量浓3反应，当粉完全作用时，收集到气体1.12（标况），则所消耗的3的物质的量是（ ）。0.12 0.11 0.09 0.08解析：由物料守恒1.92和3完全反应后，生成0.03（3）2，即消耗30.06；产生气体不管是2还是，均需30.05。故共消耗30.11。 选。二、原子或原子团守恒法在许多化学反应中，尤其是离子反应中，原子或原子团以整体参加反应后，原子或原子团仍然保持守恒。例4有一在空气中暴露过的固体，经分析测知含水762，含23238，90。若将此样品先加入到

4、1.0的盐酸4600里，过量的盐酸再用107溶液2765正好中和，盐酸中和后的溶液可得固体约为（）。343 400 450 107解析：许多学生在解这道题时，忽视该题中所隐含的条件：反应前后氯元素守恒.如果根据每步反应求的质量，解题太繁。由反应前后氯元素守恒得固体的质量为：1×46001000×745343，故选答案。三、电荷守恒法在溶液中，存在着阴、阳离子，由于整个溶液不显电性，故所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。例527.2铁粉和氧化铁的混合物，放入500的稀24中，发现固体完全溶解，并放出4.482（标况）。加入4溶液，无颜色变化。然后再向溶液中加入

5、2溶液，当溶液呈中性时，消耗溶液的体积500，求原24溶液的物质的量浓度。解析：从题中叙述可知，至少涉及六个反应，用常规解题法非常麻烦；如果不考虑过程，而是抓住反应结果，最后的溶液只是24溶液，根据电荷守恒，所带正电荷数一定等于42所带负电荷数。又因为：的物质的量即的物质的量，42的物质的量即24的物质的量，设24物质的量浓度为（24）。（24）×0.5×22×0.5 （24）1四、电子守恒法电子守恒法主要针对氧化还原反应来说明，在氧化还原反应中，还原剂失去电子的数目，一定等于氧化剂得到电子的数目，得失电子数目保持守恒。例63.84g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜

6、反应完时，共收集到标准状况时的气体2.24L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液?解析：铜失电子数被还原的硝酸得的电子数氧化硝酸的还原产物、所消耗的氧气得到的电子数，省去中间计算，即铜失去的电子数氧气得到的电子数。则（）384÷64·×2×14003（）003×224·0672若用常规解法，应先求出NO，NO的物质的量，再根据：424 4324计算出的物质的量，并求出其体积，此方法运算量大，中间计算多且复杂，容易出错，用电子守恒法综合考虑，可省去中间的各步计算，使计算简化。例724mL浓度为0.05mol·L的溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol·L的溶液完全反应，则元素在还原产物中的化合价为（）。A.+6 B.+3 C.+2 D.0解析：设元素在还原产物中的化合价为，反应中元素的化合价变化值为2×（6），S元素的化合价变化为642。20×10×002×2×（6）24×10×005×23 答案：B。例8（1999年全国高考23题）一定