高中化学《第四章_非金属及其化合物》复习学案_新人教版必修

1、第四章非金属及其化合物高一化学弱科培训7 C543-C552李端林2015-1-22功学习目标1 .掌握硅、氯、硫、氮及其化合物的重要性质。2 .掌握氯气、氨气的实验室制法。I # I 2 -2 -3 .掌握NH 4、so 3 S3的检验。4 . 了解环境保护的重要意义。应自主学习一、解答元素化合物推断题的突破口1 .特征现象(1)有颜色的气体： (黄绿色)、(红棕色)等。(2)有漂白作用的气体：( 有水时)、等。(3)溶于水显碱性的气体只有 。(4)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有 。(5)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有 。(6)能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石灰水中能

2、产生白色沉淀的物质必含 或。(7)能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质必含 或。2 .特征转化关系A jBCf D(酸或碱)，符合此条的常见A物质有NILJNbJLS.S.UNz等,如士。Q?H9O(DNH3*-*HNO3 5*- - (% (% Na =*N 即。二、常见气体的制备用化学方程式表示实验室制备下列气体的反应原理。1、cJM%2、NO2.03、NQ ;4、NH3: ;四、C1_. nh；、so 的检验C|一的检验：先滴加稀硝酸，再滴加AgNO溶液，出现白色沉淀。离子方程式 为。NH4的检验：加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红

3、色石蕊试纸变蓝的气体。离子方程式为。口3的检验：加入稀盐酸或稀,产生使 溶液褪色的气体。离子方程式为。so，口4的检验：先滴加稀盐酸，无现象后，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀。离子方程式 为。为自我检测1.下列反应属于可逆反应的是 （）A.电解水生成 叫和口2在心中燃烧生成水B.碘蒸气和化合生成HI气体的同时HI分解为“2和碘蒸气CM%ci受热分解为HCl和两种气体，冷却后，H”N明化合成叫ClDS。2通入品红溶液，品红褪色，加热后又恢复红色2.二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。ae是对反应中“二所表现的化学性质或作用所作的判断，其中正确的是

4、（）S1。12NaOH N喈叫+“。m 1：显 V+2c = Si +2COT朝%+ 4HF=T + 2%N呼。小。#吵% C叫C|A局温f + 3C - SiC + 2COTa.反应中“巴作为玻璃的成分被消耗，用于雕刻玻璃b.反应中“工表现氧化性c.反应中2表现了酸性氧化物的通性d.反应中S10J将挥发性的酸酎从其盐中置换出来e.反应中叫未参加氧化还原反应A.ace B.bde C.cde D.abd3 .下列叙述中正确的是()A.常温下，浓硫酸可以用铁制容器盛放5。工具有漂白性，可以使石蕊溶液褪色C.硅的化学性质不活泼，在自然界主要以游离态存在D.氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消

5、毒4 .试管中盛有少量白色固体，可能是钱盐，检验的方法是()A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚Mt试液D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液5.氮化硅(氮显3价，硅显+ 4价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上 曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 C时反应获得。(1)画出氮元素的原子结构示意图： ，氮化硅的化学式为 。(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除HF外，它不与其他无机酸反应。 试推测该陶瓷被 HF腐蚀的化学方程式:(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，

6、可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程 式为6.用如图4-5-4所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)图 4-5-4请回答下列问题:I . ( 1)仪器p的名称是,若用装置 A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取 LL气体，并通过装置 B完成表中设计实验，请填写表中空白:B中棉花的位置所蘸试剂石蕊试液品红溶液碘水(黄色)现象褪色体现3%的性质水溶液显酸性(2)写出中反应的离子方程式:n.若用装置A由浓盐酸和高镒酸钾制取 口 z,装置B中的四处棉花依次做了如下处理：蘸有FcCl2溶液、 蘸有淀粉KI溶液、蘸有石蕊溶液、蘸有品红溶液。(1)写出处发生反应的离子方程式： 。(2)在实验过程中，处能观察

7、到的现象为 (3)写出装置C中“吸收多余气体”所用的试剂： 。课内探究 探究一非金属及其化合物的综合考查例1某些化学反应可用下式表示(未配平)：A+ Bf C+ A H2O请回答下列问题:C与D之间，写出该反应的离子方程(1)若A、C、D均含有氯元素，且 A中氯元素的化合价介于工:O(2)若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则 A与B的组合是(填俗名)：A或,B。(3)若A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式为(4)若C、D均为气体且分子具有相同的原子个数比，则符合上式的化学方程式为(5)若A为过氧化钠，B为硫酸，则 C是, D是。跟踪训练1下列叙述正确的

8、是。在自然界中无游离态的硅，但有游离态的氧氢气在氯气中燃烧，有白雾生成氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用如果发生了氯气泄漏，可以用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料C可以把*%中的Si和a。中的H还原出来 S在过量氧气中燃烧生成探究二非金属及其化合物的综合推断例2 已知AB、CD、E、F、GH可以发生如下所示的转化(反应过程中部分产物已略去)。其中，A、G为原子最外层电子数相同的单质，B C H在通常情况下为气体， 化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。臼口鹏温 H|-请填空:(1)请写出E的化学

9、式：。(2) E的用途是 (任写一种均可)。(3)反应的化学方程式是 (4)反应的化学方程式是 (5)反应的离子方程式是 跟踪训练2下列所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为非金属单质，E为人类使用量最大的一种金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的名称或化学式:(2)指出加】。2在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 齐I。写出B与共热获得D的化学方程式:(4)写出鉴别G与H的两种试剂C12,同时进行与氯气有关的某些实探究三以非金属及其化合物的性质为背景的实验试题例3某校化学实验兴趣小组欲采用如图4-5-5所示的实验

10、装置制备验，按要求回答问题。A一气体F图 4-5-5A是浓盐酸，B是氧化镒，将 A滴入 B中时发生反应的离子方程式为(2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MlI。反应制C%,结果制得的C1体积(标准状况下)小于 1.12 L,这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的，请列举导致盐酸浓度变小的原 因：。(3)在实验室中，乙同学欲用如图4-5-6中的装置净化氯气，则瓶中应盛放的试剂分别是 、(填试剂名称)。 图 4-5-6(4)丙同学将纯净的工通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL(标准状况下完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为 。跟踪训练3某化学小组为了证明和的漂

11、白性，设计了如图 4-5-7所示的实验装置：A B C D E图 4-5-7(1)他们制备3依据的原理是M。二+4HC1 (浓)一 Mn四|”初十叫T ,应选用上图 A、E装置中的(填序号)制口反应中浓盐酸所表现出的性质是 、 O(2)反应开始后，发现 日D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是。(3) NaOH分别与两种气体反应的离子方程式是 。(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1 ： 1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用， 该反应的化学方程 式是 O探

12、究四以非金属及其化合物的性质为背景的计算例4 30 mL 一定浓度的硝酸溶液与 5.12 g铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24 L（标准状况），则该HM露液的物质的量浓度至少为mol/L（答案取整数）。跟踪训练4将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为11.2 L （体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）AM%】双。&巩。D.NM课内巩固练习1.下列说法正确的是（）A.过量的铁在氯气中燃烧可得到FcCI2B.硫在空气中的燃烧产物是在纯净氧气中的燃烧产物是S3c.钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是NuAD.浓和浓盐酸敞口放

13、置在空气中，其溶质的质量分数都将减小2.下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（）A.用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B.常温下，浓可贮存于铁制或铝制容器中C.用瓷日期高温熔融 NaOHd.向溶液中加入盐酸酸化的 Baci,溶液，以确定其中是否含有 so；3.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3cl=呵+ 6HC检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A.若管道漏气，遇氨就会产生白烟B.该反应利用了门2的强氧化性C.该反应属于复分解反应 ND.生成1 mol工有6 mol电子转移4 .下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）口画bBNH；、oh-、B/、NO3c、

14、ci。-、no3 n+ 心吐 s。： nJ、。5 .将2.56 g Cu和一定量的浓NO?反应，随着 Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当 Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L（标准X况），则反应中消耗的物质的量为（）A.0.05 molB.1 mol C.1.05 mol D.0.13 mol6 .X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酗:变红色。请回

15、答下列问题：（1） X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应，化学方程式为（2）科学家发现，Z在催化剂条彳下能与 W反应，反应产物中的单质应是 （填化学式）；该反应是氧化还原反应，其中的氧化剂是 （填化学式）。（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）检验W气体的方法是。参考答案自主学习答案、1. Si+ 4HF=*%T+Mt Si + MS1z + 4HF= S* T + 2I【2O SIO2 + CaO CaSl03SiCl4D*iC14 +2H2高温Si +4HC1 Si +% 一 80工SiO? +2C蟹Si+2COT 考i6+2NaOH=峥。3 +

16、%0 H2Si03S102+灯叫+ 2NaOH=啊*3+*”2 O 叫叫+ 2HCl = 2NaCl+ “例。? j 或NajSKJ+COz + %。=啊C+二押 j2 .与+2NaJ2NaCl5+锵逑uQ?3 + 2Fe期中卜9口33 +工总均2HC1口+ HOr七HC1+ HC1O 5 + 2NaOH= NaCl +NaC1O+&O 犯 +2CaH)2 =CM% +Ca(ClO)2 +2H-O 门 2+2NaBr= 2NaC1+”工或(”2 + 2NaI =2NaC1 + %Ca(CIO)z+2HC1 =+ 2HC1O 或依叫+吗8、= CaCOj J + 2HC1O 2HC1O -2HC

17、1 + 02 T u MnO 4HC1(浓)二 Mn5 +；L f + Z112O QHCl +AgN03 = AgCU + ”忖5 NaCl + NOkAgClJ + MNOm3 .S 十 上理，。2 S()：+Hzo-IIS03 汹 + 2NaOH= N的S% + “Z O +。广催化剂2s。3H2503so T +为0“+/0= SzSS9+2HC1 /%烟+%唠。4 + H0=八Cu+211上5(浓)JCuSOq+SOjj 个+2/0或 C+2H2SO+ ()= C02 T +2s0“ + 2JI2o4.N+吗见也2N02NO（）,=会叫3叫十|电o=FHN%no闷+如目我图!：-画字

18、2N1L3A催化剂叫+“20,NH311HgoN% .%0=-%个+0&场十5。；4N4用工0 N%+ HC1 = %1 M% “工o+ HC1 = NH+C1 +叼0 叫 C1 + NaOH=NH3 工 OF NaCl U 2NIL + Cd(OH)户口 + 2N% 个 + 犯。i2Cu+ 4HN3(浓)=Cu(N3)a 十想。2 个+2/ 0 便十8HN。五 不)+ 2N0T + 20二、|L阳N。|叫S。/N%(no叫 匚吟HC。？HSO?2. (1) NO皿SO)刈打皿Nd曲NaOH三、1.2NH4 Cl + Ca（OH）2CaCI2 + 2N* + 2吗 o ?.2KM电K2M叫 +

19、 MhO十 0（或XiijU2KCQ-2KCl3.3Cu +B|INO?（不希）=M*2 + 2NOT + 41no 4.+和削% 浓）Cu（N。J2N% ? + 2U2o 5.MnO4Hci（浓）Mn + 叫个 + 加州 四、LC+艇: = AgCl J ZNHw十。11 NH3个+ (o 3.硫酸 品红KO+ 2H =*。门+吗。SO*+|b-=BhS0m自我检测答案与解析1.B 解析：可逆反应必须是同一条件下同时向两个方向进行的反应。a错误；反应是一个置换反应，其2.B 解析：通常用氢氟酸来雕刻玻璃，与之对应的反应是，因此中二氧化硅被还原，表现出氧化性，b正确；酸性氧化物是指与碱反应生成

20、盐和水的氧化物，而反应是土工与酸反应，因此 c错误；反应是用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d正确；反应中硅和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化还原反应，e正确。3.A 解析：常温下，铁在浓硫酸中钝化，故冷的浓硫酸可盛放在铁制容器中；。上只能使石蕊试液变红而不能使其褪色；硅是亲氧元素，在自然界中只有化合态无游离态；氯气之所以用于自来水的杀菌、消 毒是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性。4.B 解析：检验钱盐的常用方法是加氢氧化钠溶液，加热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气产生。5 .(1) ”叫+i6hf=3，% f+JNH4F |狗叫 + 曲工十岫国刎$ +12

21、HC解析：(1)由题中N显-3价，Si显+4价，可写出氮化硅的化学式为 中/4。 q3儿除氢氟酸外不与其他酸反应，可联想到*4和HF的反应，可知生成阿九另外氢和氮结合生成N%, N%再结合hf,最 终生成故化学方程式为“四十i6hf=-MF”+4N-f。R)Si5与”在“E气氛中反应，除生成 夕广矽卜还有HQ生成。6 . I . (1)分液漏斗现象变红褪色体现,。匚的性质漂白性还原性 M +g2%=S0、+4H*+ 2广n .2F/ +。工=2k, +2C卜先变红后褪色(3)氢氧化钠(或NaOH溶液解析：I溶于水生成的1103显酸性，可使石蕊试液变红；S?具有漂白性，可使品红溶液褪色；具有还原

22、性，可将 1还原为广：5%+1+即Lo=sn4 +2t-+4H ,黄色褪去。n F*?具有还原性， 可被5氧化：2F/ +包=2.1 +2C1 ； 口2可使石蕊试液先变红后褪色；吸收 叫常用NaOH液。课内巩固练习答案与解析1 .D 解析：铁在氯气中燃烧的产物与铁的多少无关，只生成 住口3；硫在空气和氧气中燃烧的现象不同， 但产物均为32;钠在敞口容器中长期放置，最终生成 NC%；浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性， 溶质质量分数均减小。2 .B 解析：氨气极易溶于水，可用于做喷泉实验；常温下，铁或铝在浓八0中钝化，故冷的浓可 贮存在铁制或铝制容器中；瓷塔期中的 笆。与熔融的NaOH可发生反应，故瓷塔土不能用于熔融 NaOH 向待测液中先加稀盐酸，无现象后再加入 1招02溶液，根据有无白色沉淀出现来检验是否含有,若加入盐酸酸化的BaC）溶液，溶液中含有Ag”,也会出现白色沉淀，对的检验产生干扰。3 .C 解析：如果泄漏，反应生成的HCl会和N“3反应生成大量NHci固体小颗粒，可以看到大量白烟；该反应中强氧化性的氯气把氨气氧