溶液中离子浓度大小比较专题知识点及习题.

1、江门一中高二资料(简荣羡老师整理归纳)溶液中离子浓度大小比较专题(用)相关知识点：1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。2 5c 0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32%,溶液中存在较大量的 H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。多元弱酸如 H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3 H + +HCOJ； HCO3- H + +CO32-。2、水的电离水是

2、一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-, H2O =H + +OH-。在2 5 c (常温)时，纯水中 H+=OH-= 1 M0-7mol/L。在一定温度下，H+与OH-的乘积是一个常数： 水的离子积Kw=H+ OH-,在2 5 C 时，Kw=1x10-14。在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小， 水电离出的H+水和OH-水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电 离度变大，水电离出的H+水或OH-均大于10-7mol/L。3、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。强酸

3、弱碱盐如 NH4CI、A12(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32+H2O =- HCO3-+ OH-、HCO3-+H2O .=h2CO3+OH-o4、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数 相等。如 NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：Na+ H+ = HCO3-+2CO32-+OH-如 NmCO3溶液中：c(Na ) + c(H ) = 2c(CO32 ) + c(OH )

4、 + c(HCO3 )物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3溶液中 n(Na+)： n(c)=1: 1,推出:c(Na+)= c(HCO 3-)+ c(CO32-) + c(H2CO3)如 HAc 溶液中：c(HAc)总=c(HAc)+ c(Ac )；水的电离守恒(也称质子守恒)：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的h+与OH量相等。如在 0.1mol L 1的 Na2s 溶液中：c(OH )= c(H+) + c(HS )+ 2c(H 2S)O质子守恒：电解质溶液中分子或离

5、子得到或失去质子(H + )的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H 2CO3)=c(NH 3)+c(OH -)+c(CO 32-) o解题指导电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的热点”之一。 多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度, 它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。首先必须有正确的思路：'单

6、一溶液电解质溶液，混合溶液1蠹岸与赢科离,不反应一一同时胃虑电离和水解不过过量生成酸或碱考虑由离（生康扯虑水解根据过量程度考虑电高或小解其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子 守值）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过 平时的练习认真总结，形成技能。第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解 题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。例题分析例1：在氯化钱溶液中，下列关系式正确的是IIA. Cl- >NH4+>H+>OH-B. NH 4+ > C &g

7、t; H+ > OH-C. Cl = NH4+>H+ = OH-D. NH4+=Cl>H+>OH-解析：NH4CI是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl=NH4+C。因为NH4CI是强弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4+H2O =亚NH3 H2O+H+,所以NH 4+比H+及OH-大得多；溶液因水解而呈酸性， 所以H+>OH-。综合起来，不难得出： Cl - > NH 4+ >H+> OH -。答案为 A。例2:在0.1 mol/l的NH 3 H2。溶液中，下列关系正确的是【】A. NH 3 H2O > OH - &g

8、t; NH 4+ > H +B. NH 4+ > NH 3 H2O >OH- > H+C. NH3 H2O>NH 4+=OH->H+D. NH 3 H2O > NH 4+ >H+ > OH-解析：NH 3 H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（ NH 3 H 2O h廿 NH4 + +OH-）,所以NH 3 H2O必大于NH4+及OH-。因为OH- = H+ + NH 4+,所 以OH->NH4+。综合起来，NH 3 H2O>OH->NH4+>H+。答案为 A。例3: （2000年春季高考）用1L

9、10mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO3 ,和HCO 3一的物质的量浓度之比是【】A. 1:3B. 2 : 1C. 2 :3D. 3 :2解析：设反应生成的 Na2CO3的物质的量为x ,生成的 NaHCO3的物质的量为y。2x+y=10mol/L XL L ( Na 守恒)x+y = 0.8mol ( C 守恒)求出：x= 0.2mol , y=0.6mol。则 c(CO32 )：c (HCO3 )= 1 ：3,选 A。例4: (1999年上海高考)把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是【】A.

10、 c(Ac-)>c(Na+)B . c(HAc) >c(Ac-)C. 2c(H+)=c(Ac-)c(HAc)D. c(HAc)+ c(Ac -)=0.01mol/L解析：此题实质上是 0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液。由 电荷守恒关系可得：c (H)+ c (Na+) = c (Ac )+c (OH) (1) 由物料守值关系可得：c (HAc) +c (Ac ) =c (Na+) X2=0.01mol/L (2)由(2)可知D正确。将(1) X2+ (2)可得：2 c (H+) =c (Ac-) +2 c (OH-) -c (HAC) (3

11、) C选项错误。例5:用物质的量都是 0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 CH 3COO- > Na+,对该混合溶液的下列判断正确的是【】A.H + > OH-B.CH 3COOH + CH 3COO- = 0.2 mol/LC.CH 3COOH > CH 3COO-D.CH 3COO- + OH -= 0.2 mol/L解析： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中， CH3COOH的电离和 CHsCOONa的 水解因素同时存在。已知CH3COO->Na+,根据电荷守恒CH3COO-+ OH-=Na+ + H+, 可得出

12、OH-< H+,说明混合溶液呈酸性， 进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L 的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出( B)是正确的。所以答案为 AB相关习题1、100c时纯水电离出的氢离子是25c纯水电离出的氢离子的多少倍(已知：100c时 Kw= 1X10 12; 25 c 时 Kw= 1X10 14 ()A 10 2 B 2 倍 C 102D 10 倍2: 25c时PH=3的盐酸溶液中由水电离出c(H+)是PH=5的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)的多少倍

13、()A103 B10 2 C 10 3 D23:常温下某溶液由水电离出的c(H+)=1 X10T1mol/L ,则该溶液的PH值可能等于()A 11 B 3 C 8 D 74： 25c时，PH=11的NaOH溶液和NaCN§液中，由水电离出的c(H+)的关系()A相等 B后者是前者的11倍 C后者是前者的108D前者是后者的1085:将固体苛性钠溶于水配成100mL溶液，当溶液中由水本身电离产生的c(OH )=1 X10 13mol/l ,则加入的苛性钠的质量为()A 0.8g B 0.4g C 4g D 40g6:下列四种溶液(1)pH=0的盐酸溶液 (2)0.1mol/L 的盐酸

14、溶液(3)0.01mol/L 的NaOH(4)pH=11的NaOH由水电离出的 c(H+)浓度之比()A 1 : 10: 100: 1000 B0: 1: 11: 11C14 : 13: 12: 11 D100; 10: 1: 07：在由水电离出的c(H+)=10-13mol - L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A K Fe2+、Br-、NO3B、Ba2 Na > Cl-、NO3C NlV、Na > HCO、SO2-D、Na > Al"、NO-、Cl-8在NHCl溶液中，离子浓度大小排队正确的是()A c(NH4+) > c(Cl ) > c

15、(OH ) > c(H +) B 、c(Cl ) > c(NH 4+) > c(OH ) > c(H +)C c(Cl ) >c(NH4+) > c(H + ) > c(OH )D、c(NH4+) > c(Cl ) > c(H +) > c(OH )9: Na 2s溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是()A c(Na+)>c(S2-) >c(OH) >c(HS-)B 、c(Na+)+c(H+) = c(HS-)+2c(S 2-)+c(OH-)C、c(Na+) = 2c(HS-)+2c(S 2-)+2c(H 2S

16、) D 、c(OH-) = c(H+) + c(HS -)10、在0.1 mol L -1的NaHCO容液中，下列关系式正确的是()A c(Na+)>c(HCQ-)>c(H+) >c(OH)B、c(Na+)+ c(H+) = c(HCQ-) + c(OH-) + 2c(CO32-)C c(Na+)= c(HCQ-)>c(OH) >c(H+)D、c(Na+)= c(HCQ-) + c(HzCO) + c(CO32-)11、已知某温度下 0.1mol L -的NaHB(强电解质)溶液中c(H+) > c(OH ),则下列有关说 法或关系式一定正确的是()HB一的

17、水解程度小于 HB的电离程度；c(Na+)=0.1 mol L 1 > c(B 2 );溶液的 pH=1; c(Na +)= c(HB )+2 c(B 2 )+ c(OH )、A、 B 、 C 、 D 、12、已知某酸的酸式盐 NaHY勺水溶液的pH=8,则下列说法中正确的是()A、在NaY NaHY H2丫的溶液中，阴离子的种类不同B、NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+) > c(Y ) > c(HY ) > c(OH ) > c(H +)C、HP的水解离子方程式为：HY +屋。=丫+H3C+H相同物质的量浓度的NaY和NaHY溶液，前者的pH大于

18、后者13、用物质的量都是 0.1 mol的CHCOOK CHCOON配成1 L混合溶液，已知其中 c(CHsCOO大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是()_+-_ _-1A、c(H)>c(OH) B、c(CH3COOH升 c(CH3COQ = 0.2 mol - LC、c(CH3COOH> c(CH3COOD 、c(CH3COO + c(OH-) = 0.1 mol - L -114、CHCOOHf CHCOON鲜物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7,下列说法错误的()A、CHCOOH勺电离作用大于 CHCOONa勺水解作用B、CHCOOH勺存在才卬制了 CHCOON

19、a勺水解C、CHCOONa勺水解作用大于 CHCOOH勺电离作用D> CHCOONa勺存在才卬制了 CHCOOH勺电离15: 100 mL 0.1 mol - L -1醋酸与50 mL 0.2 mol - L -1 NaOH溶液混合，在所得溶液中 ()A、c(Na+) > c(CH3COQ >c(OH-) > c(H+) B 、c(Na+) > c(CH3COQ > c(H+) > c(OH)C、c(Na+) > c(CH3COQ >c(H+) = c(OH-) D 、c(Na+) = c(CH3COQ > c(OH) > c(

20、H+)16:在甲酸溶液中加入一定量NaOH§液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是()、c(HCOO) >c(Na+)、c(OH) v c(HCOC)A、c(HCOO) < c(Na+)BC、c(OH-)>c(HCOO)D17:等体积等浓度的醋酸与NaCH§液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是()A、c(Na+)>c(Ac-)>c(CH) >c(H+)B、c(Na+)= c(Ac-) >c(CH-) >c(H+)C、c(Na+)>c(CH-)>c(Ac-) >c(H+)D、c(Na+)

21、> c(CH-) > c(H+) >c(Ac-)18:如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的pH=7,则各离子浓度的关系为()A、c(Na+) >c(Ac-) B 、c(Na+) = c(Ac-)C c(Na+)<c(Ac-)D 、c(CH)>c(H+)19、把0.02 mol - L-1 HAc溶液与0.01 mol L-1NaCHO(等体积混合，则混合液中微粒浓度关 系正确的是()A、c(Ac-) > c(Na+)B、c(HAc) > c(Ac-)C、2c(H+) = c(Ac-)+c(HAc)D 、c(HAc)+c(Ac -) = 0.0

22、1 mol L -1江门一中高二资料(简荣羡老师整理归纳)20、将0.2 mol L -1 CH3COOK与0.1 mol - L -1盐酸等体积混合后，溶液的pHv 7,则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A c(CH3CO。= c(Cl -) = c(H +) > c(CH3COOH)B、c(CH3CO。= c(Cl -) >c(CH3COOH>c(H+)C、c(CHCOO > c(Cl -) > c(H +) > c(CHCOOH)Dk c(CH3CO。> c(Cl -) >c(CH3COOH>c(H+)21:一元酸HA溶

23、液中，加入一定量强碱MOH§液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是()A. A-刁M+B. A- <M+C.若 MA水解，则OH-卜A - D .若 MAtR解，则OH>A -22、实验测得常温下 0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1, 0.1mol/L 某一元碱(BOH) 溶液里H+/OH - =10-12、将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到 小排列的顺序是()A. B+ >A->OH >H+B. A->B+>H+>OHC. B+ = A->H+ =OH-D. B+>A-&

24、gt;H+>OH'23:将pH= 3的盐酸和pH= 11的氨水等体积混合后溶液呈 性，溶液中c(NH；)与c(Cl -) 的大小关系是;24:将pH=3的CHCOOK pH=11的NaOH§液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系 式正确的是()A c(Na +) >c(CH3CO。>c(H+) >c(OH) B、c(CH 3COO > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)C、c(CH3COO >c(H+) >c(Na+) >c(OH)D 、c(CHCOO >c(Na+) > c(OH-) >c(H