2020年安徽省中考化学模拟试卷含答案

1、A.B.用石墨制取金刚石C.水的净化D.中考化学模拟试卷题号一一二四五总分得分、单选题（本大题共 10小题，共20.0分）1 .打赢蓝天保卫战，是党的十九大做出的重大决策部署。以下做法不合理的是 （）A.关停重污染企业B.限制燃放烟花爆竹C.推广使用新能源汽车D.露天焚烧作物秸秆2 .下列有关实验现象的描述中，正确的是（）A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰C.细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁3 .下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（）A.在表面刷漆B.在表面涂油 C.在表面镀专DD.用湿布擦拭

2、4 .下列过程中发生化学变化的是（）研碎胆矶第6页，共12页5 .如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（）A.将观察到高的蜡烛先熄灭B.不移开玻璃片，实验现象更明显C.蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点D.去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论6 .下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（）A.金刚石是天然存在的最硬的物质B.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质C.金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同D. CO2、CO的组成元素相同，化学性质也相同7 .水是一种宝贵的自然资源。下列有关水

3、的说法正确的是（）A.生活中软化硬水的常用方法是煮沸8 .地球表面约71%被水覆盖，所以不必节约用水C.水是由2个氢原子和1个氧原子构成的D.电解水实验中，正负极产生的气体体积之比约为2: 18 .化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验（见图）。关于这两个实验的说法正确的是（）A.两个实验都可用于测定空气中氧气的含量B.两个实验中，曲颈甑内汞的表面都变为黑色C.波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释D.拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化9 .氧气是

4、生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（10.A.保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子B.可用向下排空气法或排水法收集氧气C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成Fe2O3D.利用如图装置可比较 MnO 2和CuO对H2O2分解的影响如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大C. 12c时，可得到15%的乙溶液D. 12c时，甲、乙的溶解度相等二、填空题（本大题共 1小题，共6.0分）11.材料在交通工具上有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。应用大飞机C919共享汽车用到的材料轮胎：橡胶机翼：铝锂合金车身：钢

5、（1）上述交通工具用到的材料属于金属材料的是 （填一种即可），属于有 机合成材料的是。（2）大飞机C919大量使用合金材料， 原因是。汽车车身表面的烤漆不仅美 观，还能起到防锈的作用，工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe2O3）,该反应的化学方程式是。（3）化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题，共享汽车在 广泛推广使用乙醇汽油，其好处是 。三、计算题（本大题共 1小题，共6.0分）12 .小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煨烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下:操作次数第1次第2次第3次第4次剩余固体质里（

6、g）10.89.68.18.1试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是 g.（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数.四、简答题（本大题共 1小题，共7.0分）13 .海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如 MgCl2、CaC12等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示称至1过量| 加水 NaOH溶解.涔洒.相盐过冲溶称量口源濯足量稀拄酸荽发、结晶精器请回答下列问题：（1）操作b中玻璃棒的作用是。（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是 （填离子符号），加入NaOH溶液

7、发生 反应的化学方程式为;（3）滤液中溶质的主要成分是 （填化学式），加入足量稀盐酸的目的是O（4）如果称量I中称得粗盐的质量为 3g,称量n中称得精盐的质量为 3.1g,则下 列分析正确的是（填字母）A.精盐的产率为 103.3%B.蒸发操作中可能有水分没有蒸干C.除杂过程中有 NaCl生成D.溶解操作中粗盐没有完全溶解五、探究题（本大题共 3小题，共21.0分）14 .如图是实验室制取气体的相关装置，请回答下列问题。(1)仪器的名称是。(2)实验室用高镒酸钾制取氧气。若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是 (填装置对应的字母， 下同)该反应的化学方程式是 反应的基本类型是。

8、(3)实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是 。若用C装置收集二氧化 碳气体，验满方法是。15 .将一小块银白色的金属钾放置在空气中会发生下列变化：钾(K)作钾的氧化物 呷氢氧化钾溶液白色固体提出问题常温下钾与氧气反应产物有哪些？查阅资料钾的氧化物，除氧化钾(K2O)外还有过氧化钾(K2O2),氧化钾与过 氧化钾都能与水发生反应，化学方程式为K2O+H2O=2KOH ;2K2O2+2H2O=4KOH+O 2T猜想一常温下钾与氧气反应的产物。猜想1： K2O；猜想2： K2O2；猜想3： 。【实验探究一】：实验操作实验现象实验结论取少量钾的氧化物加入足量蒸储水猜想1正确【继续探究】钾在空气中放置

9、一段时间得到白色固体的成分。【猜想二】猜想1: K2CO3；猜想2: K2CO3和KOH。【实验探究二】实验操作实验现象实验结论取少量白色固体加入足量产生白色沉淀白色固体成分为 K2CO3过滤，取少量滤液加入和KOH【实验反思】类比氧化铁与盐酸的反应，写出氧化钾与盐酸反应的化学方程式:16 .某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2,验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？【查阅资料】(1) CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的 Ca (HCO3) 2(2) AgCl不溶于稀硝酸【提出猜想】I.石灰

10、水已完全变质 n. m . CO2中混有HC1【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取 CO2,并进行探究。制备CO2的化学方程 式为。步 骤实验操作实验现象结论及化学方程式(1)取少量澄清石灰水于试管中，加入溶液。产生白色沉淀。猜想I不成立。(2)将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管 中。猜想n不成立。(3)将气体通入盛有 溶液的试管中，再加稀硝酸。猜想m成立。反应方程式为。【实验结论】制取的CO2气体中混入了 HCl ,所以澄清石灰水没有变浑浊。【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2,需将混合气体依次通入饱和 NaHCO3溶液和。【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收

11、集一瓶CO2,倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是 （写 一点）。答案和解析1 .【答案】D【解析】 解：A 、关停重污染企业，做法合理，故选项错误；B 、限制燃放烟花爆竹，做法合理，故选项错误；C 、推广使用新能源汽车，做法合理，故选项错误；D 、露天焚烧作物秸秆，生成有害气体和烟尘，做法不合理，故选项正确；故选： D 。防止环境污染的措施有： 关停重污染企业、 工厂排放的废气经过处理再排放、 植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。2 .【答案】B【

12、解析】 解：A 、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。B 、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。C 、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。D 、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。故选： B 。A 、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。B 、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C 、根据细铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断。D 、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的

13、现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。3 .【答案】D【解析】 解：A 、在表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故选项错误。B 、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故选项错误。C 、在表面镀铬，能隔绝氧气和水，能防止金属制品锈蚀，故选项错误。D 、用湿布擦拭，金属制品能与氧气、水分充分接触，不能防止金属制品锈蚀，故选项正确。故选： D 。金属与水、氧气等充分接触时容易生锈，使金属制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此进行分析判断。本题难度不大， 掌握金属生锈的原理、 防止金属制品锈蚀的措施等是正确解答本题的关键。4 .【答案】B【解析】 解：A 、研

14、碎胆矾只是形状的改变，属于物理变化，故A 错；B 、用石墨制取金刚石，由最软的物质，变为最硬的物质，有新物质生成，属于化学变化，故 B 正确；C 、水的净化只是除去杂质的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C 错；D 、比较合金与纯金属的硬度，只是相互刻划，没有新物质生成，属于屋物理变化，故D 错。故选： B 。本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质， 生成其他物质的是化学变化， 没有生成其他物质的是物理变化。搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。 判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物

15、理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。5 .【答案】D【解析】 解： A 由于二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，将观察到低的蜡烛先熄灭，故A 错误；B 如果不将玻璃片拿下，集气瓶中的二氧化碳形不成压强差，不会流下进入烧杯内，蜡烛不会熄灭，故B 错误；C 蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳覆盖在蜡烛表面，隔绝了空气，故 C 错误；D 由题干所给装置可知，二氧化碳从高处流到烧杯中，说明二氧化碳的密度比空气的大，蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故D 正确。故选： D 。A 根据二氧化碳的性质进行分析；B 根据不打开玻璃片形不成压强进行分析；C 根据灭火原理进行分析；D 根

16、据实验装置的特点进行分析。本题是一道探究二氧化碳性质的实验题， 了解装置特点， 熟悉二氧化碳的性质是解答本题的关键。6 .【答案】D【解析】 解： A 、金刚石是天然存在的最硬的物质，故 A 说法正确；B 、金刚石、石墨、C 60都是由碳元素组成的单质，故B 说法正确；C 、金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同，故 C 说法正确；D 、 CO2、 CO 的组成元素相同，但分子的构成不同，决定了化学性质不相同，故D 说法错误。故选： D 。根据碳的单质和化合物的性质、结构分析判断有关的说法。本题的难度不大，了解碳和碳的化合物的性质、结构的知识即可分析解答。7 .【答案】A【解

17、析】 解： A 、生活中硬水软化的方法是煮沸，实验室硬水软化的方法是蒸馏，故 A正确；B 、地球上的总储水量很大，但淡水很少，为了人类社会经济的可持续发展我们必须节约用水，故B 错误；C 、水是由水分子构成的，故 C 错误；D 、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，正极产生的氧气与负极产生的氢气体积之比约为1 ： 2，故D 错误；故选：A 。A 、根据生活中软化硬水的方法分析；B 、根据地球上可供利用的淡水资源有限进行分析；C 、根据物质是由分子、原子和离子构成的进行分析；第 9 页，共 12 页D、根据电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”分析。本题属于基础题，考察有关水的软化、水的构成、电解水

18、的相关知识，根据已有知识解 题即可。8 .【答案】D【解析】解：A.波义耳的实验中装置不是密封的，无法测定空气中氧气的含量，故错 误；B.在加热的条件下，汞与空气中的氧气反应生成红色氧化汞粉末，故错误；C.波义耳的实验中，金属汞加热后生成氧化汞，质量增加，生成了新物质，发生的属 于化学变化，所有的化学变化都遵循质量守恒定律，故错误；D.在加热的过程中，金属汞与装置内的氧气反应生成氧化汞固体，随着氧气的消耗， 玻璃钟罩内液面逐渐上升，当氧气被完全消耗后，液面不再上升，故正确。故选：DoA.根据装置是否密封来分析；8 .根据氧化汞的颜色来分析；C.根据质量守恒定律的适用范围来分析；D.根据装置内的

19、压强变化来分析。在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。9 .【答案】A【解析】解：A、保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，说法正确；B、由于氧气的密度比空气略大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集氧气， 说法不正确；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成 Fe3O4,不生成Fe2O3,说法不正确；D、由于过氧化氢溶液的浓度不同，利用如图装置不可比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响，说法不正确。 故选：A。A、根据分子的性质和氧气的构成分析；B、根据氧气的性质分析收集的方法；C、根据铁丝在氧气中燃烧的产物分析；D、根据对比试验的特点分析。本题主要

20、考查了氧气的性质、制取的知识，难度不大，根据已有的知识分析解答。10 .【答案】D【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A错误；B、通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度都随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故 B错误；C、12c时，乙物质的溶解度是15g,所以乙物质的饱和溶液质量分数为：品X100%=13.0% ,不能得到15%的乙溶液，故 C错误；D、通过分析溶解度曲线可知，12c时，甲、乙的溶解度相等，故 D正确。故选：Do根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和

21、溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度 曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。11 .【答案】钢(或铝锂合金)橡胶 合金的硬度大、抗腐蚀性强 F&O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O 节约化石燃料；减少污染物的排放【解析】 解：(1)金属材料包括纯金属和合金，有机合成材料包括塑料、合成纤维和 合成橡胶，所以钢和铝锂合金属于金属材料；橡胶属于有机合成材料；故填：钢(或铝 锂合金)；橡胶；(2)合金的硬度大、

22、抗腐蚀性强，所以大飞机C919大量使用合金材料； 铁锈的主要成份是氧化铁能与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O.故填：合金的硬度大、抗腐蚀性强；Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O；(3)乙醇可以通过粮食发酵制得，是可再生能源，推广使用乙醇汽油可以节省石油资 源；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，能减少汽车尾气的污染等；故填：节约化石燃料；减 少污染物的排放。(1)根据材料的分类来分析；(2)根据合金的优点、化学反应的原理来分析；(3)根据乙醇汽油的特点来分析。化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中

23、考的 热点，在学习过程中要注意理论联系实际。12.【答案】(1) 4.4；(2)解：设碳酸钙质量为 x,(：飘：(h谑,10044x4.4g=x=10g ,珍珠粉中碳酸钙的质量分数为：兽 X100%=80% ,答：珍珠粉中碳酸车的质量分数为80%。【解析】【分析】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。【解答】(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是：12.5g-8.1g=4.4g .故填：4.4.(2)高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量，进

24、一步可以计算珍珠粉中碳酸钙的质量分数。13.【答案】引流Ca2+ MgCl 2+2NaOH=2NaCl+Mg (OH) 2 J NaCl除去过量的氢氧化 钠和碳酸钠 BC【解析】 解：(1)操作b是过滤，玻璃棒的作用是引流。故填：引流。(2)加入Na2CO3溶液除去的离子是 Ca2+,加入NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：MgCl 2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH) 21故填：Ca2+; MgCl 2+2NaOH=2NaCl+Mg (OH) 2 b3 3)滤液中溶质的主要成分是 NaCl,加入足量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和 碳酸钠

25、。故填：NaCl;除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。4 4) A.精盐的产率不可能为 103.3%,该选项说法不正确；B.蒸发操作中可能有水分没有蒸干，该选项说法正确；C.除杂过程中有 NaCl生成，该选项说法正确；D.溶解操作中粗盐没有完全溶解，会导致精盐质量偏小，该选项说法不正确。故填：BC。氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。14.【答案】(

26、1)酒精灯；(2) AF 或 AD； 2KMnO 4旦 K2MnO4+MnO2+O2f；是分解反应；(3) B;把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。【解析】解：(1)仪器的名称是酒精灯；(2)高镒酸钾制取氧气的条件是加热，可用A作发生装置，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集；氧气能溶于水，可用排水法收集；高镒酸钾在加热的条件下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，化学方程式为：2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2上符合“一变多”的特点，是分解反应；(3)实验室学用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应生成二氧化碳，不需要加热，可用B作发生装置；由于二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧

27、，验满的方法是：把 燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。故答案为：(1)酒精灯；(2) AF 或 AD; 2KMnO 4= K2MnO4+MnO2+O2f;是分解反应；(3) B;把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。(4) 根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；(5) 根据反应物的状态、反应发生需要的条件和气体的密度、水溶性进行分析；根据反应物、生成物和反应条件、反应的特征进行分析；(6) 根据实验室制取二氧化碳的反应物状态和反应发生需要的条件进行分析；根据二 氧化碳的性质进行验满。本考点主要考查了仪器的名称、装置的选择方法，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体

28、的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。15 .【答案】K2。、K2O2固体溶解，不产生气泡氯化钙溶液 酚酗:试液 溶液变红色 K2O+2HCl=2KCl+H 2O【解析】解：猜想一猜想 1 : K2O；猜想 2: K2O2；猜想 3: K2O、K2O2。故填：K2O、K2O2。【实验探究一】取少量钾的氧化物加入足量蒸储水，固体溶解，不产生气泡，说明固体是氧化钾，实验 过程如下所示：实验操作实验现象实验结论取少量钾的氧化物加入足量蒸储水固体溶解，不产生气泡猜想1正确【实验探究二】取少量白色固体加入足量氯化钙溶液，是因为碳酸钾和氯化钙反应生成了碳酸钙沉 淀；过滤，取少量滤液加入酚酗:试液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钾，实验 过程如下所示：实验操作实验现象实验结论取少量白色固体加入足量氯化钙溶 液产生白色沉淀白色固体成分为 K2CO3和KOH过滤，取