初中化学酸碱盐-备课讲义

1、精选优质文档-倾情为你奉上第十章 酸碱盐【知识点复习】1、酸碱盐的概念（1）解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸)。（2）解离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。例如，NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）。（3）解离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸钠），NH4NO3（硝酸铵）。2、酸碱盐的化学性质（1）酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色金属 + 酸 盐 + 氢气碱性氧化物

2、+ 酸 盐 + 水碱 + 酸 盐 + 水盐 + 酸 新盐 +新酸（产物符合复分解条件）（2）碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色酸性氧化物+碱 盐+水酸+碱 盐+水盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 CuO +H2O（3）盐的化学性质（符合复分解反应的条件）盐+酸=新酸+新盐 盐+碱=新碱+新盐 盐+盐=新盐+新盐（4）酸性氧化物与碱性氧化物的对比酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物

3、是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O3、复分解反应：AB+CD=A

4、D+CB条件：生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成练习：判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（1）Na2CO3 + H2SO4 （2）FeCl3 + NaOH （3）K2SO4 + BaCl2 （4）Cu(OH)2 + KNO3 4、中和反应：酸+碱=盐+水。应用：改变土壤的酸碱性；处理工厂的废水；用于医药。5、常见物质的特性（1）常见物质的颜色蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2 等含 Cu2+ 溶液 浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2 等含 Fe2+溶液 黄色的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3 等含 Fe3+ 溶液（2）常见沉淀：AgCl

5、、BaSO4、Cu(OH)2、F e(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3。（其中AgCl、BaSO4不溶于硝酸）（3）常见元素的化合价（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价） ：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （4）常见原子团的化合价 ，负一价：氢氧根（OH-） ，硝酸根（NO3-）氯酸根（ClO3-） ，高锰酸根（MnO4-） ；负二价：硫酸根（SO42-） ，碳酸根（CO32-） ，亚硫酸根（SO32-） ，锰酸根（MnO42-） ； 负三价：磷酸根（PO43-） ； 正一价：铵根（NH4+）

6、。6、物质的检验和辨别（1）检验稀盐酸（或 Cl- ）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 AgNO3 溶液和稀 HNO3， 有白色沉淀产生。 （2）检验稀硫酸（或 SO42- ）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 BaCl2（或Ba(NO3)2）溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。（3）检验 CO32- 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀 HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 （4）检验 NH4+取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量 NaOH 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。 （5） 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴 Ba

7、Cl2 溶液，有 白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。 （6） 鉴别 Ca(OH)2 和 NaOH 溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入 CO2 气 体（或各滴入几滴 Na2CO3 溶液） ，有白色沉淀产生的原溶液是 Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是 NaOH。7、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸

8、雨8、除杂质【课堂练习】一、选择题1下面列举的是生活中常见物质的pH，你认为数据不合理的是（ ）A胃液的pH=12 B橙汁的pH=4 C肥皂水的pH=11 D醋酸的pH=32关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ）A.稀盐酸用于除铁锈 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 C.干冰用作制冷剂 D.氢氧化钠固体用于干燥CO23鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（ ） AC2H5OH和NaCl 溶液（闻气味） BNaOH溶液和稀H2SO4 溶液(酚酞试液)CCa(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸） DKMnO4 和KClO3 (观察颜色)4将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但

9、既无沉淀生成，又无气体放出的是（ ） ACaCl2、KOH、Na2C03 BNazC03、BaCl2、HCICK2SO4、HCI、NaOH DCuS04、HCl、NaCl5向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（ ）6有四种物质的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）A B C D7. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 石灰石和稀盐酸 镁和稀硫酸固体氢氧化钠和水 生石灰和水A. B.C. D.8物

10、质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是（ ） A 紫色石蕊试液“警察” B 稀盐酸“警察” C 无色酚酞试液“警察” D 纯碱溶液“警察”9除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是（ ）（不定项）A.铜粉（碳粉）在空气中灼烧 B.氯化亚铁溶液（氯化铜）加过量的铁粉、过滤C.氢氧化钠（碳酸钠）加适量的稀盐酸、蒸发 D.一氧化碳（二氧化碳）通过足量的氢氧化钠溶液、干燥二、填空1A、B、C、D、E、F、G是常

11、见的七种物质，A是含有两种元素的固体化合物，C是一切生命都离不开的氧化物，F是蓝色沉淀，它们能发生如下反应：A+BC+D D+EF+G B+EC+G请推断：（1）C的化学式为 。（2）B属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）（3）写出B+EC+G的化学方程式： 。2(5分)某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸 钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验： (1)取废液观察，为无色溶液； (2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象； (3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。 根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有_，肯定不含有_，不能确定是否含有_ 。三、推断1.A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验：A溶液 K2SO4 稀HNO3稀HNO3CuSO4溶液蓝色沉淀b溶液 C白色沉淀a滤液B白色沉淀a白色沉淀不溶溶解A滤液B 根据实验推断下列物质的名称：A是 ，B是 ，C是 写出反应的化学方程式： 参考答案：一、 选择题1A、2D、3C、4C、5D、6B、7A、8B、9BD二、 填空题1. 答案：（1）H2O（1分）；（2）酸（1分）；（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（合理答案给分）（方程式2分）