化学能与电能测试卷剖析

1、精选优质文档-倾情为你奉上化学能与电能测试卷一、选择题1. 某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（ ） AX是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 BX是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液 CX是正极，电解质溶液为CuSO4溶液 DX是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液2.下列四个化学反应中，你认为理论上不可用于设计原电池的是() A2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 B2H2O2=2H2O CMg3N26H2O=3Mg(OH)23NH3 DCH42O2CO22H2O3下列事实不能用电化学理论解释的是() A轮船水线以

2、下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C铝片不用特殊方法保存 D锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快4废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（ ） A把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B碳棒取下洗净用作电极 C把铜帽取下洗净回收利用 D锌锰干电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用5.据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，铂做催化剂，导

3、电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是（ ）正极反应为：O2+4H+4e=2H2O 负极反应为：2H24e=4H+总的化学反应为：2H2+O2 =2H2O 氢离子向正极移动A、 B、 C、 D、6、100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）A加入适量的6 mol·-1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液7.如图为番茄电池，下列说法正确的是( ) A一段时间后，锌片质量会变小 B铜电极附近会出现蓝色 C电子由铜通过导线流向锌 D锌电极是该电池的正极8将用导线连

4、接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中（外电路中电子流向如图所示）据此判断下列说法正确的是（） A 外电路中电流方向为XY B 若电极材料分别为锌片和铜片，则Y为锌片 C X极上发生还原反应 D 若电极材料都是金属，则金属活动性：XY9能源可划分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。氢气是一种高效而没有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)(吸收能量)，下列叙述正确的是 ()A电能是二次能源B水力是二次能源C天然气是二次能源 D焦炉气是一次能源10下列烧杯中盛放的都是

5、稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是() 11镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)22Ni(OH)2充电放电Cd2NiO(OH)2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是() ACd(OH)2 BNi(OH)2 C Cd DNiO(OH)12据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，锌电池具有容量大、污染少等优点，其电池反应为2ZnO2=2ZnO，其原料为锌粉、电解液和空气。则下列叙述正确的是()A锌为正极，空气进入负极B负极反应为Zn2e=Zn2C正极发生氧化反应 D电解液是酸溶液13下列有关电池的说法不正确的是() A手机上用的

6、锂离子电池属于二次电池 B锌、铜和盐酸构成的原电池工作时， 锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极14.X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出，X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为( ) A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X15.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是()Zn为正极，Cu为负极；H向负极移动；电子是由Zn经外电路流向C

7、u；Cu极上有H2产生；若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；正极的电极反应式为Zn2e=Zn2 ABC D16有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D导线C；A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序为()AA>B>C>D BA>C>D>BCC>A>B>D DB>D>C>A17. 随着

8、人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 () A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中的石墨电极18. 芬兰Enfucell公司制造出一种纸质电池(如图所示)，避免了传统电池所带来的金属及碱性化合物的泄漏问题，因而可作为一般的家庭废物加以处理。这种被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的带电离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn2MnO2H2O=2MnO(OH)ZnO。下列说法正确的是

9、()A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D电池正极反应式为：2MnO22e2H2O=2MnO(OH)2OH19下列说法中正确的是()燃料电池的反应物可不储存在电池的内部锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池锂电池是新一代可充电电池燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功AB C D20我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应：4Al3O26H2O=4Al(OH)3。下列说法不正确的是()A正极反应式：2H2OO24e=4OHB电池工作

10、时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需要更换铝板就可继续使用二、填空题 21A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示： (1)A中反应的离子方程式为_。 (2)B中Sn极的电极反应式为_，Sn极附近溶液的pH_(填“升高”、“降低”或“不变”)。 (3)C中被腐蚀的金属是_，总反应式为_。 (4)比较A、B、C中铁腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_22利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白： (1)实验原理：Fe2H+=Fe2H2。 (2)实验用品：电极(正极

11、：_负极：_）、稀硫酸、_、_(填写所缺的实验用品)、耳机(或者电流计)。 (3)实验装置： (4)原电池设计及注意的问题。按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为_。如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的_极，电极反应是_；另一极应该接电流计的_极，电极发生了_反应(“氧化”或“还原”)。24. 由铜片、锌片和300mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片放出3.36L气

12、体（标准状况）时,硫酸恰好用完,产生这些气体消耗锌_g,有_个电子通过了导线,原稀硫酸的物质的量浓度为_mol·L1.写出相应的电极反应式_.23微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn2OH2e=Zn(OH)2，Ag2OH2O2e=2Ag2OH。 根据上述反应式回答下列问题 (1)写出电池的总反应式：_。 (2)使用时，负极区的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH_。25减排是各个国家都在努力而为之的事，CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重

13、点。有学者想以下图所示装置用原电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料。若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO23H2CH3OHH2O，则正极反应式为   。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为  ，电池总反应式为  。26. 锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由_极流向_极。（填字母）（2）电池正极反应式为_。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂_

14、（填“是”或“否”），原因是_。27.已知在25°C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：（1）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_   （填“”、“”或“=”）570kJ（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成该电池的正极为：_（填A或B）若该电池工作时增加了1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为_ mol（3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方

15、程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：_ 28. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置右上图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）在导线中电子流动方向为_（用a、b表示）（2）负极反应式为_（3）电极表面镀铂粉的原因为_（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： 已知LiH固体密度为0.8g/cm3用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_由生成的LiH与H

16、2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol29.化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题：已知31g白磷变为31g红磷释放能量试回答：(1)上述变化属于_(填“物理”或“化学”)变化(2)31g白磷具有的能量_(“”或“”)31g红磷具有的能量，常温常压下，_更稳定(3)31g白磷完全燃烧释放的能量_(“”或“”)31g红磷完全燃烧释放的能量：如图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铜片，再用滴管滴入10mL稀硝酸。据此回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是    &#

17、160;                                      ；(2)产生上述现象的原因是         

18、                                  ；(3)写出有关反应的化学方程式                                          ；(4)由实验推知，反应后产物的总能量