分析化学作业

1、精选优质文档-倾情为你奉上第一部分作业一、填空题1、定性分析的任务是 ，定量分析的任务是 。2、准确度是指 与 之间的符合程度，精密度是指 与 之间的符合程度。测定结果的准确度 ，则精密度 ；而精密度 ，准确度 。3、对于有限次的平行测定，根据统计学原理可用下式描述，式中为 ，为 ，t为 ，s为 ，n为 。4、下列数据各为几位有效数字：0.010 ，0.1% ，6.02×1023 ，pH=10.25 。5、分析化学按照分析时所需试样用量分为 分析、 分析、 分析；按照被测物种类分为 和 ；按分析原理和所用仪器不同分为 和 。二、判断题1、滴定终点就是化学计量点 。 （ ）2、标准溶液

2、是已知准确浓度的溶液 。 （ ）3、用Q值检验法或4法检验，排除可疑值后，剩余值的平均值即为真值。 （ ）4、为了测定某铜矿中的铜含量，化验人员为使取样有代表性，从现场搬回一块特大的矿石，这种取样方法是正确的。 （ ）5、多次测定结果的随机误差符合正态分布规律。 （ ）三、计算题1、某测定结果为10.01%、10.02%、10.02%、10.04%、10.05%，计算平均值、中位数、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。2、某实验四次测定结果为20.01%、20.03%、20.05%、20.04%，计算标准偏差s和置信概率为99%时的置信区间。3、已知市售分析纯盐酸的密度为1.

3、18g·mL-1，(HCl)=37%；（1）求盐酸的物质的量浓度；（2）若制备1L 0.1mol·L-1的盐酸需要上述浓盐酸多少毫升？（3）预知（2）中所制备溶液的准确浓度需进行标定，称取基准物质Na2CO3 0.1582g，用该盐酸滴定用去29.38mL，则该盐酸溶液的准确浓度为多少？4、有一KMnO4标准溶液，已知其浓度为0.02010mol·L-1，求其T(Fe/KMnO4)和T(Fe2O3/KMnO4)。如果称取试样0.2118g，溶解后将溶液中的Fe3+还原成Fe2+，然后用KMnO4标准溶液滴定，用去26.30mL，求试样中含铁量，分别以(Fe)、(F

4、e2O3)表示之。酸碱滴定分析作业一、选择题1. 以NaOH滴定H3PO4 (Ka1 = 7.5´10-3，Ka2 = 6.2´10-8，Ka3 = 5.0´10-13)至生成Na2HPO4时溶液的pH值为：（ ）A. 9.8B. 10.7C. 7.7D. 4.72. 以NaOH滴定H3PO4 (Ka1 = 7.5´10-3，Ka2 = 6.2´10-8，Ka3 = 5.0´10-13)至生成NaH2PO4时溶液的pH值为：（ ）A. 4.7B. 10.7C. 7.7D. 9.83. 用0.1 mol×L-1HCl滴定0.1

5、 mol×L-1 NaOH时的pH突跃范围是9.7 - 4.3。用0.01 mol×L-1 HCl滴定0.01 mol×L-1 NaOH时的pH突跃范围是：（ ）A. 8.7-5.3B. 7.7-4.3C. 9.7-5.3D. 9.7-4.34. 用0.1mol×L-1HCl滴定0.1mol×L-1 NH3×H2O (pKb = 4.7)的pH突跃范围是6.3-4.3。用0.1mol×L-1HCl滴定0.1mol×L-1某一元碱(pKb = 3.7)的pH突跃范围是：（ ）A. 7.3-4.3B. 6.3-4.3C

6、. 6.3-3.3D. 7.3-3.35. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是：（ ）A. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围内B. 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合C. Ka = K(HIn)D. 指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围内6. 用0.2 mol×L-1HCl滴定Na2CO3至第一计量点，此时可选用的指示剂是：（ ）A. 甲基橙B. 甲基红C. 酚酞 D. 中性红7. 下列物质能用NaOH标准溶液直接滴定的是（ ）A. NaAc (Ka = 1.8´10-5)B. HCN (Ka = 6.2´10-10)C. HAc (Ka =

7、1.8´10-5)D. NaCN (Ka = 6.2´10-10)8. 已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g×mol-1，用它标定0.1 mol×L-1的NaOH溶液（20-30 mL），应称取邻苯二甲酸氢钾约多少g。（ ）A. 0.25 g B. 0.05 gC. 0.5 gD.0.1 g.9. 某酸碱指示剂的KHIN=1.0´10-5，从理论上推算其pH变色范围是（ ）A. 4.0-5.0B. 5.0-6.0C. 4.0-6.0D. 3.0-5.010. 用0.1 mol×L-1 NaOH滴定0.1 mol×L-

8、1 HCOOH溶液(pKa=3.74)，对此滴定适合的指示剂是（ ）A. 甲基橙(pKa=3.4)B. 中性红(pKa=7.4)C. 酚酞(pKa=9.1)D.甲基红(pKa=5.0)11. 11、0.10 mol×L-1的NH3H2O (pKb = 4.74)溶液的pH是（ ）A. 2.87B. 10.13C. 11.13D.12.1312. 下列各种弱酸弱碱能用酸碱滴定法直接滴定的是（ ）A. 0.1 mol×L-1 (CH2)6N4 (Kb = 1.4 ´ 10-9)B. 0.1 mol×L-1 H3BO3 (Ka = 5.7 ´ 10-

9、10)C. 0.1 mol×L-1 CH2ClCOOH(Ka = 1.4 ´ 10-3)D. 0.1 mol×L-1 C6H5NH2(Kb = 4.6 ´ 10-10)13. 下列物质中，哪几种不能用标准强碱直接滴定（ ）A. 苯酚(Ka = 1.1 ´ 10-10)B. (NH4)2SO4 (NH3×H2O的Kb = 1.8 ´ 10-5)C. (NH4)ClD. C6H5NH2×HCl (C6H5NH2的Kb = 4.6 ´ 10-10)E. 邻苯二甲酸氢钾Ka2 = 2.9 ´ 10-51

10、4. 已知柠檬酸的pKa1pKa3分别为3.13，4.76，6.40，则pKb1为（ ）A. 10.87B. 9.24C. 7.60D. 3.1315. 下列情况对结果产生正误差的是（ ）A. 用盐酸标准溶液测定纯碱时，滴定管内壁挂有液滴B. 用硼砂标定盐酸溶液时，所用硼砂失水了C. 标定某溶液的基准物质吸潮了（直接法标定）D. 用盐酸标准溶液测定氢氧化钠碱样时用甲基橙为指示剂16. 下列情况对结果产生负误差的是（ ）A. 用硼砂标定HCl溶液时滴定速度快，且立即读数B. 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时用酚酞为指示剂C. 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，用甲基红为指示剂D. 测定某试样

11、时，所称的式样吸潮了。17. 下列试剂（均为G×R级）可用来直接配置标准溶液的有（ ）A.H2SO4B. Na2C2O4C. NaOHD. 邻苯二甲氢钾二、填空题1. 用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示化学计量点的到达。HCl溶液称为 溶液，甲基橙称为 ，该滴定化学计量点的pH值等于 ，滴定终点的pH范围为 ，因化学计量点和滴定终点不一致引起的误差称为 。2. 酸碱滴定曲线是以溶液 值变化为特征的。酸、碱的浓度愈大，滴定突跃范围愈（填大或小） 。酸碱的强度愈大，则滴定突跃范围愈（填大或小） 。3. 某酸碱指示剂的pK(HIn) = 10.1，则该指示剂的理论p

12、H变色范围为 。4. 写出NH4H2PO4水溶液的质子条件式： 。三、判断题1. 用HCl溶液滴定Na2CO3基准物质溶液，以甲基橙做指示剂，其物质量关系为n(HCl ):n(Na2CO3) = 1:2（ ）2. 由于滴定剂体积测量不准，使结果产生的误差称为终点误差。（ ）3. 甲醛与铵盐反应生成的酸用NaOH标准溶液滴定，其物质量关系为: n(NaOH ): n(酸 )= 1:3。（ ）4. OH-的共轭酸是H3O+（ ）5. 强酸滴定弱酸时，滴定突跃范围大小受酸碱浓度和弱酸的pKa控制。（ ）四、计算题：1. 用0.10 mol×L-1 NaOH溶液滴定0.10 mol×

13、;L-1 H2C2O4溶液，有几个滴定突跃？计算化学计量点的pH，应选哪个指示剂？(Ka1 = 5.6´10-2, Ka2 = 5.1´10-5)2. 测定肥料中铵态氮时，称取试样0.2471 g, 加浓NaOH溶液蒸馏，产生的NH3用过量的50.00 mL, 0.1015 mol×L-1 HCl吸收，然后再用0.1022 mol×L-1 NaOH返滴过量的HCl，用去11.69 mL，计算样品中氮的质量分数。M(N) = 14.01 g×mol-1.3. 已知试样中含有Na2CO3, NaHCO3和惰性杂质，称取样品0.527 g，用0.10

14、9 mol×L-1 HCl滴定，需15.7 mL，到达酚酞终点。当到达甲基橙终点时，所用滴定剂总体积为43.8 mL，问混合物中Na2CO3, NaHCO3的质量分数。M(Na2CO3) = 105.99 g×mol-1，M(NaHCO3) = 84.01 g×mol-14. 称取混合碱样0.9467克，加酚酞指示剂，用0.2785 mol×L-1 HCl溶液滴定至终点耗去HCl溶液34.12 mL，再加甲基橙指示剂滴定至终点，又耗去HCl溶液23.55 mL，求试样中各组分的质量分数。M(Na2CO3) = 105.99 g×mol-1，M(

15、NaHCO3) = 84.01 g×mol-1 M(NaOH) = 40.00 g×mol-15. 将12.00´10-3 mol NaHCO3和8.00´10-3 mol NaOH溶解于水后，定量转移于250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度。移取该溶液50.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.1000 mol×L-1 HCl滴定至终点时，消耗HCl的体积为多少毫升？继续加入甲基橙为指示剂，用上述HCl溶液滴定至终点，又消耗HCl溶液多少毫升。配位滴定分析作业一、选择题1. EDTA滴定中所用金属指示剂，要求它与被测离子形成的配合物的条件稳定常数K

16、'(MIn)（ ）A. > K'(MY)B. K'(MY)C. < K'(MY)D. 1082. 有关EDTA的酸效应，下述叙述正确的是：（ ）A. pH值愈大，酸效应系数愈大。B. 酸效应系数愈大，pM突跃范围愈大。C.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大。D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值。3. 在Ca2+、Mg2+混合液中，用EDTA测定Ca2+时，为了消除Mg2+的干扰，试验中常采取的最简便方法是：（ ）A. 氧化还原掩蔽法B. 配位掩蔽法C. 沉淀掩蔽法D. 离子交换法4. 用EDTA直接法测定金属离子，终点时溶液所呈现

17、的颜色是：（ ）A. 游离指示剂B. EDTA与金属离子配合物的颜色C. 指示剂与被测离子配合物的颜色D. A和B的颜色5. 配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物稳定常数越大，则滴定允许的pH值（ ）A. 越高B. 不要求C. 中性D. 越低6. EDTA标准溶液测水的总硬度，选用下列哪种仪器取水样50 mL。（ ）A. 量筒B. 移液管C. 烧杯D. 容量瓶7. 用EDTA滴定Ca2+, Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将（ ）A. 在计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前B. 指示剂被封闭C. EDTA与指示剂作用缓慢，使终点推后D. 与指示剂形成沉淀，使其失去作用8

18、. 用EDTA滴定下列离子时，能采用直接滴定方式的是（ ）A. Ag+B. Ca2+C. Cr3+D. Al3+9. 用EDTA滴定Ca2+, Mg2+，需要溶液的pH = 10，用以调节酸度的缓冲液应选（ ）A. 一氯乙酸溶液B. NH3-NH4Cl缓冲液C. H3PO4-NaH2PO4缓冲液D. HAc-NaAc缓冲液10. 当M和N离子共存时，欲控制适当的酸度，以EDTA滴定其中的M离子。当c(M) = 0.1c(N)时，要准确滴定M，则要求lgK(MY) - lgK(NY)的值为：（ ）A. 4B. 6C. 5D. 7二、填空题1. 配位滴定中，由于 的存在使 参加主反应能力降低的现象

19、，称为酸效应。酸度越大，EDTA的有效浓度Y4-越(填大或小) ，酸效应系数越(填大或小)， 配合物的稳定性越(填好或差) 。2. EDTA与金属离子配合物的条件稳定常数K'(MY)随溶液的酸度而改变，酸度越大，K'(MY)越 ，配合物越（稳定与不稳定） ，滴定的pM突跃越（大或小） 。3. 用EDTA标准溶液滴定0.01 mol×L-1 Mg2+溶液(lgK(MY) = 8.69)，pH = 5, lgaY(H) = 6.45，则此时，lgK'(MY) = ，此滴定不能直接准确进行，其理由是 。4. EDTA配位滴定中化学计量点附近是 发生突跃，影响突跃范围

20、大小的主要因素 和 。5. 配位滴定通常在 中进行，以保持整个滴定过程中溶液的 恒定。6. 在配位滴定中最常用的配位剂是乙二胺四乙酸，其可简写为 。而实际中用它的二钠盐Na2H2Y×2H2O，其原因为 。三、判断题1. 用EDTA标准溶液滴定无色金属离子时，终点所呈现的颜色是EDTA-M配合物的颜色（ ）2. 配位滴定中能够准确滴定的条件是配合物的稳定常数K(MY) > 108（ ）3. lgK'(MY) = lgK(MY) - lgaY(H)式中可知，lgaY(H)越小，配合物越稳定，所以配位滴定时把溶液的pH值调的越高越好。（ ）4. 当两种金属离子最低pH相差较大

21、时，有可能通过控制溶液酸度进行分别滴定。（ ）5. 标定EDTA用的金属锌不纯会导致系统误差。（ ）四、计算题：1. 将0.1000 g Al(OH)3凝胶溶解，加入HAc-NH4Ac缓冲溶液使溶液的pH = 5，加入0.01000 mol×L-1的EDTA 45.00 mL，加热数分钟，以0.01000 mol×L-1的Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA，达到终点时，消耗15.00 mL，求凝胶中的w(Al2O3), M(Al2O3) = 101.96 g×mol-1。2. 准确称取0.9434 g EDTA溶解后在250 mL容量瓶中定容，计算c(EDTA)

22、=?，如用该EDTA溶液测定水硬度时，取100.0 mL水样，以铬黑T为指示剂，在pH = 10时滴定，消耗EDTA21.65 mL至终点，计算该水样的总硬度(以CaO mg×L-1表示) M(EDTA)=372.24 g×mol-1，M(CaO)= 56.08 g×mol-1沉淀滴定分析作业一、选择题1. 用莫尔法测定KBr含量时，K2CrO4指示剂用量过多将使测定结果产生（ ）A. 负误差B. 正误差C. 正负误差皆可能D. 无影响2. 莫尔法测定Cl-含量时，要求溶液的pH值在6.5-10.0范围内，如酸度过高则（ ）A. Ag2CrO4沉淀不易形成B. A

23、gCl沉淀易形成胶状沉淀C. AgCl沉淀不完全D. AgCl沉淀对Cl-的吸附力增强3. 用佛尔哈德法测定氯化物时，为防止沉淀的转化，在加入过量AgNO3滴定液后，应加入一定量的（ ）A. NaHCO3B. 硝基苯C. 硝酸D. 硼砂4. 4、在银量法中要用到的基准物质是（ ）A. Na2CO3B. NaClC. 邻苯二甲酸氢钾D. 硼砂5. 下列离子能用莫尔法测定的是（ ）A. Cl-B. Ag+C. SCN-D. I-二、判断题1. 根据确定终点所使用的指示剂不同，银量法可分为莫尔法，佛尔哈德法和法扬斯法三种。（ ）2. 用莫尔法测定Cl-时，溶液酸度偏低会使测定结果偏高。（ ）3. 测

24、定NaCl和Na3PO4混合物中Cl-时，不能采用莫尔法。（ ）4. 莫尔法测定Cl-时，不能在中性或弱碱性溶液中进行滴定。（ ）氧化还原滴定分析作业一、选择题 1. 在1mol×L-1 HCl介质中，用FeCl3 (jy'(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V)，滴定SnCl2 (jy'(Sn4+/Sn2+) = 0.14 V)，理论终点的电位是（ ）A. 0.35 VB. 0.54 VC. 0.56 VD. 0.46 V2. KMnO4法在酸性溶液中进行，调节酸度时应用（ ）A. H2SO4B. HNO3C. HAcD. HCl3. 间接碘量法加入淀粉指示剂的时

25、间是（ ）A. 滴定开始前B. 滴定至接近终点时C. 滴定至中途D. 滴定指点的颜色褪去4. 已知某氧化还原指示剂的半反应为：In(Ox) + 2e = In(Red)jy'(In(Ox)/In(Red) = 0.80 V，其理论变色范围为：（ ）A. 0.70-0.90B. 0.77-0.83C. 0.74-0.86D. 0.60-0.805. 用1 mol×L-1 H2SO4溶液中，以0.05 mol×L-1 Ce4+溶液滴定0.05 mol×L-1Fe2+溶液，其化学计量点的电极电位为1.06 V，则对此滴定最适合的指示剂是（ ）A. 二苯胺(jy&

26、#39; = 0.76 V)B. 邻二氮菲-亚铁(jy' = 1.06 V)C. 二苯胺磺酸钠(jy' = 0.84 V)D. 硝基邻二氮菲-亚铁(jy' = 1.25 V)6. 以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02 mol×L-1 K2Cr2O7滴定。设试样含铁以Fe2O3计约为50%，则试样称取量为应为（ ）A. 约0.1 gB. 约0.2 gC. 0.4-0.6 gD. 约1 g7. 条件电位是（ ）A. 标准电极电位B. 任意温度下的电极电位C. 在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1 mol×L-1时，校正了各种外界因素（

27、酸度、配合等）影响后的实际电极电位D. 电对的氧化型和还原型的浓度都是等于1 mol×L-1的电极电位8. 下列哪一个反应的计量点对滴定突跃两端对称，且其突跃大小与反应的初始浓度无关（ ）A. Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2OB. 2Fe3+ + Sn2+ =2Fe2+ + Sn4+C. Ce4+ + Fe2+ =Ce3+ + Fe3+D. MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ =Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2OE. I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-9. 测定KBrO3含量的合适方法有（ ）A.

28、酸碱滴定法B. KMnO4法C. EDTA法D. 碘量法10. 在1mol×L-1 H2SO4中，已知jy'(MnO4-/Mn2+) = 1.45 V，jy'(Fe3+/Fe2+) = 0.68 V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点电位值为（ ）A. 0.38 VB. 0.73 VC. 0.89 VD. 1.32 V 11. KMnO4在HCl介质中滴定Fe2+，则结果（ ）A. 不能确定B. 偏低C. 无影响D. 偏高二、填空题1. 在氧化还原滴定中，用草酸钠标定KMnO4溶液时必须考虑的滴定条件是 、 、 。2. 氧化还原滴定分析中所用的指示剂可分为三大类 、 、 、3. 碘量法的主要误差来源是 和 。4. 我们实验中，标定Na2S2O3溶液选用的基准物质是 ，采用的测定方法是