离子方程式正误判断

1、离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。因此，正确书写离子方程式是准确把握化学反应实质的关键。而正确书写离子方程式须按照合理的书写规则和规范的书写方式进行书写，一般书写离子方程式的基本步骤依次是“写”、“ 拆”、“删”、“查”。这四个基本步骤中，“查”是把关的一步，查的时候需要判断书写的正误，所以如何判断离子方程式书写的正误是非常重要的。离子方程式正误的判断也是化学考试中常见的一种题型。现将离子方程式书写的正误判断方法和步骤归纳如下，简称“九看”。1、一看离子方程式是否符合客观事实 书写的离子方程式要与题给条件

2、和实验事实相符合。例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe6H+2Fe3+3H2就错了，因为该反应只能生成Fe2+。2、二看发生的反应能否用离子方程式表示一般情况下，只有在水溶液中或熔融状态下发生的化学反应才能书写离子方程式。如：固体NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3的反应，因为是固体和固体的反应，不是在溶液中，也不是在熔融状态下，所以它不能书写离子方程式。3、三看各物质拆写成离子的时候拆写是否正确书写离子方程式的时候，强酸、强碱、可溶性盐要拆写成离子形式，而难溶于水的物质、难电离的物质（包括水、弱酸、弱碱、多元弱酸的酸式酸根)和有机物不能拆写成离子。但需要注意的是，浓硫酸参与的反应一般不能将浓H

3、2SO4拆写成离子。此外，Ca(OH)2作为反应物的时候，如果Ca(OH)2是浊液或固体，如被称作石灰乳、石灰浆则Ca(OH)2不能拆写成离子；如果Ca(OH)2是溶液，如被称作澄清石灰水则Ca(OH)2应当拆写成离子。4、四看生成物中的“”和“”是否标注正确离子方程式的书写要正确的标明反应生成的沉淀或气体的符号，化学式的书写也应规范。所以在判断离子方程式书写是否正确时，应当考虑这一点。5、五看离子方程式从左到右电荷是否守恒、原子是否守恒在离子反应方程式中要满足反应前后各元素的原子种类和数目不变的质量守恒定律和离子方程式两边的离子所带的正负电荷的代数和相等的电荷守恒。如果离子方程式不符合这两个

4、守恒，我们就可判定该离子方程式是错误的。如金属钠投入水中的反应：Na + H2O = Na+ + OH-+ H2其错在于反应前后H的数目不等，违反了质量守恒原理。而FeFe3+2Fe2+，Fe2+Cl2Fe3+ 2Cl-，Al2H+ Al3+H2这些反应都违背了电荷守恒原理。这也是判断离子方程式正误的选择题中最常出现的情况。6、六看是否漏写离子反应同一个离子反应，若有多种沉淀或弱电解质等物质生成时，往往会容易漏写某一沉淀或弱电解质的离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，如果离子方程式只写成Ba2+SO42-=BaSO4，那么就漏写了Cu2+与OH-的反应。7、七看离子的配比是否符合事

5、实书写离子方程式的时候，相同的离子可以合并，所有离子的系数可以同时约分，但不能进行局部约分，实际反应的离子的配比必须符合原物质的组成和反应的实际情况。如硫酸溶液与氢氧化钡溶液发生反应，正确书写应为Ba2+ 2OH-2H+SO42BaSO42 H2O，而写成Ba2+ OH-H+SO42BaSO4H2O，该方程式和前者相比进行了局部约分，这违背了Ba(OH)2和H2SO4的组成。高考离子方程式正误判断例子1Ca（ClO）2溶液中通过量的CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O3碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2

6、H+ Ba2+CO2+H2O4大理石加入足量的醋酸溶液中：CaCO32H+Ca 2+ +CO2H2O5氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+SO2-4=BaSO46用碳酸钠溶液吸收少量SO2： 2CO32 + SO2 + H2O = 2HCO3 + SO327NH4HCO3溶液与足量NaOH 溶液混合：NH4+ + HCO3+ 2OH= NH3.H2O + CO32 + H2O8过量的的CO2通入石灰水中：CO2+OH=HCO39硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2+SO2410用氨水吸收过量的SO2：NH3H2O+SO2=NH+4+HSO312向Ca(OH)2溶液中

7、加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-= CO32-+CaCO3+2H2O13向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O14碳酸氢镁溶液中加入氢氧化钠：Mg 2+HCO3 +OH-MgCO3H2O15向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2HCO-3+Ba2+2OH-=BaCO3+CO2-3+2H2O16等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合： Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+H2O17澄清石灰水中加入少量小苏打溶液Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+H2O18向Ba(OH

8、)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O19向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O20Ba(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液混合：Ba2+ + HCO3 + OH = BaCO3 + H2O21向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O22向碳酸氢镁溶液中加入过量的烧碱液溶：Mg2+2 HCO3- +2OH=MgCO3+2H2O+CO23偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(O

9、H)3+CO32-24向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+25在热的烧碱溶液中加入铝箔：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H226明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al(OH)327用惰性电极电解MgCl2溶液 ： 2C1-+2H2 =C12+H2+2OH-28次氯酸钙溶液中通入一定量的CO2 ：Ca2+2C1O-+H2O+CO2 =CaCO3+2HclO29常温时偏铝酸钠溶液pH7：AlO2+2H2OAl(OH)3+OH-30在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：Fe3+H2S=F

10、e2+S+2H+31氢氧化铁溶于碘化氢溶液 ： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O32FeSO4溶液中加H2O2：4Fe2+2H2O2+4H+=4Fe3+4H2O33Fe（NO3）3溶液中加过量氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH+434FeS固体放入稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S35氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3+ + 3S2 = 2FeS+ S36FeBr2溶液与等摩尔Cl2反应：2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr237铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H238向10mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中滴入少量0.09mol/L的氯水：

11、2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl39氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO40Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O41FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl42氯化铵溶液中加人氢氧化钠稀溶液：NH+4+OH-=NH3H2O43将少量的硝酸银溶液滴入氨水中：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O44苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2=2C6H5OH+CO32-45加热浓盐酸和二氧化锰的混合物：Mn02+4H+4CI= Mn2+2H20+2C12 46氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-47氟气通入水中：2F22H2O4F4HO248碳酸电离：H2CO3 =2H+CO3249碳酸钙电离： CaCO3=Ca2+CO3250氢氟酸与氢氧化钾溶液反应： H+OH=H2 O51SO2气体缓慢地通人Na2O2固体粉末中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O252将金属钠加入水中 Na+2H2O=Na+2OH+H253次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体： Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO54铜和浓H2SO4加热反应：Cu+4H+SO2-4 =