九年级化学上册第五单元质量守恒定律教学案

1、质量守恒定律 课题一 质量守恒定律1课型：新授课 执笔：马华芬 审核：九年级备课组 上课班： 上课时间： 【教学目标】1、 知识目标：理解质量守恒定律以及守恒的原因； 理解化学方程式的意义。2、 能力与方法目标：培养学生动手、观察分析能力和研究问题能力、逻辑推理能力。3、 情感与体验目标：激发学生学习化学的兴趣；培养学生的辩证唯物主义观点；合作意识及勤于思考、严谨务实、勇于实践、不断创新的科学精神。【重点难点】1、 重点：理解质量守恒定律的内容2、难点：用质量守恒定律解释一些化学现象【教学方法】 实验探究法、归纳总结法【自主复习、先学自研】1、二百多年前，拉瓦锡利用天平，发现了“质量守恒定律”

2、。在化学反应前后物质的总质量，果真像拉瓦锡所发现的那样，既没增多，也没减少，而是不变吗？ 2、回顾电解水的过程中，下列哪些发生了变化？哪些没变？宏观：.物质的种类_ 2.元素的种类_微观：1、分子的种类_2.原子的种类_ 3.原子的质量_ 4.原子的数目_【教学过程】一、检查自主复习、先学自研二、新课导学，互动探究1、提问：物质发生化学变化前后质量是否变化？提出假设：反应物的质量总和 生成物的质量总和。A、> B、< C、= D、有时>，有时<，有时=讨论：1、实验目的，实验原理 2、选择哪些实验仪器和装置 3、主要操作步骤（演示）白磷在空气中燃烧讨论：（1）、玻璃管的

3、作用 （2）、容器底部为什么要铺一层细沙？ （3）、玻璃管的上端系一个小气球作用是什么？ （4）、整套仪器装置为什么要密闭？2、实验：铁钉与硫酸铜溶液反应【讲述】质量守恒定律【比较】两个实验装置的密闭性，从物质的状态分析原因。【提问】为什么质量守恒呢？从微观角度分析。【动画演示】水通电分解的课件（微观），结合3、P71的讨论。 【分析】分子 分 裂 原子 重新组合 分子 聚 集 物质【总结】质量守恒定律的微观实质 原子三不变原子的种类没有改变； 原子的数目没有增减；原子的质量没有变化。三、点拨讲解（一）基础训练夯实基础1、下列说法正确的是 (    )A

4、根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2L水B蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律C只有固、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参与就不遵守质量守恒定律D铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气质量和2、加热ag氯酸钾和6g二氧化锰的混合物制取氧气，到固体质量不再减少为止，得到cg氯化钾，则生成氧气质量为(    )A.(a+b)g         B(a+b-c)g     C(a-c)g

5、0;        D(b-c)g（二）提升训练能力培养1、宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务，下列不属于伪科学的是(    )A用催化剂将水变为油      B人可用眼睛直接观察到氧气分子C人可发功将铁变成金      D水可以灭火2、对质量守恒定律的解释正确的是（    ）A化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。B化学反应前后原子种类改变，

6、原子个数不变。C在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。D在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。（三）综合运用拓展思维1、下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（   ）A镁条放入盐酸中BKMnO4受热分解CCuSO4溶液中加入NaOH溶液 D在空气中加热铜粉2、夜晚在荒郊的坟地里行走，有时会发现草丛里浅绿色或浅蓝色的火，人们常说遇到了“鬼火”，你明白这是什么现象吗？四、归纳小结1、理解质量守恒定律以及守恒的原因2、理解质量守恒定律的内容【课后反思】 课题一 质量守恒定律2课型：新授课

7、执笔：马华芬 审核：九年级备课组 上课班： 上课时间： 【教学目标】1、 知识目标：理解质量守恒定律以及守恒的原因； 理解化学方程式的意义。2、 能力与方法目标：培养学生动手、观察分析能力和研究问题能力、逻辑推理能力。3、 情感与体验目标：激发学生学习化学的兴趣；培养学生的辩证唯物主义观点；合作意识及勤于思考、严谨务实、勇于实践、不断创新的科学精神。【重点难点】1、 重点：理解质量守恒定律的内容2、难点：用质量守恒定律解释一些化学现象【教学方法】 实验探究法、归纳总结法【自主复习、先学自研】1、以硫在氧气中燃烧这个化学反应为例，你可以用哪些方式表示？2、我们在学习化学的过程中如何可以更快速、准

8、确的表示一个化学反应？【教学过程】一、检查自主复习、先学自研二、新课导学，互动探究1、【提问】以硫在氧气中燃烧这个化学反应为例，你可以用哪些方式表示？答案可能有：1、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 2、硫 + 氧气 点 燃 二氧化硫 3、S + O2 点 燃 SO2【比较】哪种表达方式最好？好在哪里？ 【讲述】第三种表示方法最显著的特征是用化学式代替了物质名称。像这样用化学式来表示化学反应的式子就是我们今天要学的化学方程式。2、【阅读】二、 化学方程式【讨论】模仿教材上碳燃烧的化学方程式所代表的意义，分组讨论硫燃烧的化学方程式表示的意义。【总结】化学方程式表示的意义：（1）、表示反应物、生成物和反

9、应条件；（2）、表示反应物、生成物间的质量比；（3）、表示参加反应和生成的各粒子的相对数量。3、【强调】“+”、“ ”的读法，与数学符号区别。【讨论】P94 讨论【讲解】反应的现象、物质的颜色【练习】对于4P + 5O2 = 2P2O5这个反应，反应物和生成物间的质量关系如何计算？指出：计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数；将反应物与生成物的质量同比例减小。这是为课题2书写化学方程式、配平作铺垫三、点拨讲解（一）基础训练夯实基础1、现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8g的C和4g的D，则参加反应的A与B的质量比是 ( 

10、   )  A.11            B.21           C.41            D.512、在X+2Y=3Z中，已知X为4g，生成Z为10g，则Y的质量是 (    )  A

11、.3g              B.4g             C. 6g              D.10g3、.将一定量的碳放在一定质量的氧气中燃烧，实验数据如下表：其中符合质量守恒定律的反应是（ ） A.（1

12、） B.（1）（2）（3） C.（2）（3） D.（1）（3）（二）提升训练能力培养1、5.将a g H2 和bg O2 通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为（ ）。A.18（a + b） g B.34 gC.( a + b ) g D.无法确定2、(云南昆明中考)对质量守恒定律的理解，最确切的是（    ）A.10 g冰受热融化成10 g水B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和（三）综合运用拓展思维1、在化学反应A+B=C+D

13、中，已知5 g A与10 g B恰好反应生成了13 g C和若干克D，要制得4 g D时，参加反应为A的质量为 。2、(江苏南京江宁)以下叙述正确的是（    ）A.由不同种元素组成的物质一定是化合物B.含有氧元素的化合物是氧化物C.物质可以由分子、原子或离子构成D.由于反应前后原子种类相同，所以化学反应遵循质量守恒定律3、根据质量守恒定律解释下列问题：(1)镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。(2)碱式碳酸铜受热分解后，剩余的固体物质的质量比原反应物的质量减轻。四、归纳小结今天主要学习了化学方程式表示的意义：（1）、表示反应物、生成物和

14、反应条件；（2）、表示反应物、生成物间的质量比；（3）、表示参加反应和生成的各粒子的相对数量。【课后反思】 课题二 如何正确书写化学方程式1课型：新授课 执笔：马华芬 审核：九年级备课组 上课班： 上课时间： 【教学目标】1、知识目标：说出化学方程式的书写原则和步骤，能够正确书写并配平化学方程式。2、 能力与方法目标：采用练习与讨论相结合的学习方法，充分调动学习积极性。3、 情感与体验目标：通过对化学方程式的理解，逐步形成唯物主义观点。【重点难点】1、 重点：能够正确书写化学方程式2、难点：能够正确书写化学方程式【教学方法】 讲、练、评相结合【自主复习、先学自研】1、理解质量守恒定律的内容及其

15、运用 2、什么是化学方程式？3、化学方程式的意义是什么？哪些是宏观的意义？那些是微观的意义？一、检查自主复习、先学自研二、新课导学，互动探究1、【复习提问】1什么是质量守恒定律？ 板书二、化学方程式的书写方法提问书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？2、让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。3、板书（1）根据实验事实写出反应物及生成物的化学式P+O2P2O5（2）配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。4P+5O2=2P2O5（3）注明反应发生的条件4P

16、+5O22P2O5（介绍“”“”“”等符号表示的意义，及“”“”符号的使用范围）。讲解反应条件常见的有：点燃、加热（）、高温、催化剂等。“”“”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“”号。（强调要防止随意乱标）三、巩固练习（一）基础训练夯实基础1、为了延长白炽灯泡的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷。其作用是 ，反应的化学方程式为 ，该反应在基本反应类型中属于 反应2、解释下列问题（用化学方程式表示）：（1）为什么在一些烟

17、花和照明弹中含有镁粉? （2）用红磷制造烟幕弹。 （二）提升训练能力培养1、航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种是空气中的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是水蒸气，因而产生巨大的推动力，试写出其中涉及的化学反应方程式：（1）铝粉被氧气氧化成氧化铝 。（2）高氯酸铵受热分解 。（三）综合运用拓展思维1、试写出下列反应的化学方程式：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化验硫 （2）水通电后生成氢气和氧气 （3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 四、归纳小结这一节课主要学习了

18、书写化学方程式的步骤，要熟练掌握。步骤：（1）根据实验事实写出反应物及生成物的化学式（2）配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。（3）注明反应发生的条件【课后反思】 课题二 如何正确书写化学方程式课型：新授课 执笔：马华芬 审核：九年级备课组 上课班： 上课时间： 【教学目标】1、 知识目标：能够利用多种配平方式正确配平化学方程式。2、 能力与方法目标：采用练习与讨论相结合的学习方法，充分调动学习积极性。3、 情感与体验目标：通过对化学方程式的理解，逐步形成唯物主义观点。【重点难点】1、 重点：能够正确书写化学方程式。2、 难点：能够正确书写化学方程式。【

19、教学方法】 讲、练、评相结合【自主复习、先学自研】【教学过程】一、检查自主复习、先学自研二、新课导学，互动探究三、巩固练习（一）基础训练夯实基础（二）提升训练能力培养1、在四块小板上分别写下四组给出反应物和生成物的化学式的式子，请找四个小伙伴来比赛,看谁配平配的快而准确！Mg+O2MgO        HgOHg+O2 Al+O2Al2O3 KClO3KCl+O2（三）综合运用拓展思维1.下列有关化学方程式中,无错误的是（ ）A.3Fe+2O2=Fe3O4 B.Fe+HCl=FeCl2+H2 C.Fe+O2=Fe2

20、O3  DFe+CuSO4=FeSO4+Cu 2.硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO3 =2N2+O2+4X，则X为（ ）A.H2           B.H2O      C.H2O2        D.HNO33.有如下变化：H2OH2H2O，请写出各步的化学方程式。四、归纳小结这一节课主要复习了书写化学方程式的步骤，要熟练

21、掌握。本课主要学习了一些常用的配平方法希望大家多做多练！重点掌握这些书写步骤和方法。【课后反思】 课题三 利用化学方程式的简单计算1课型：新授课 执笔：马华芬 审核：九年级备课组 上课班： 上课时间： 【教学目标】1、知识目标：使学生掌握利用化学方程式进行计算的步骤和方法。2、能力与方法目标：通过化学议程式的计算提高学生分析问题、解决问题的能力。3、情感与体验目标：从定量的角度理解化学反应，了解根据化 学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。【重点难点】1、 重点：利用化学方程式计算的步骤2、 难点：根据化学方程式进行计算的方法【教学方法】举例法，练习法，评价法【自

22、主复习、先学自研】完成下列各化学反应方程式，并求出有关物质之间的质量比。1、碳在氧气中燃烧，碳与氧气的质量比2、硫在氧气中燃烧，硫与氧气的质量比【教学过程】一、检查自主复习、先学自研二、新课导学，互动探究1、导入新课： 由于化学方程式反映出各物质的质量比，因此，我们可以根据化学方程式进行有关计算。2、新授部分：利用化学方程式的简单计算（1）加热6.3g的高锰酸钾，测出生成氧气的质量，找出高锰酸钾与氧气之间的关系。解：1、设未知量设：加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。2、写出反应的化学方程式并配平2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O23、写出相关 2×158

23、 32物质的相对分子的 6.3g x质量和已知量、未知量 4、列出比例式，求解（5）简明地写出答案答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。3、讲述：1、设未知量的方法与数学上的设法略有不同。2、所写化学方程式必须正确，特别要注意配平，这是基础。3 、求出所需物质之间的质量比，这是关键。并把已知量、未知量写在相应物质的下面，为下一步列出比例作充分准备。三、巩固练习（一）基础训练夯实基础1、假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？（二）提升训练能力培养1、工业上，

24、高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？（三）综合运用拓展思维1、足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？四、归纳小结课本例题2：1、注意学习书写格式。2、主要强调书写格式的规范性。【课后反思】 课题三 利用化学方程式的简单计算2课型：新授课 执笔：马华芬 审核：九年级备课组 上课班： 上课时间： 【教学目标】1、知识目标：使学生进一步掌握利用化学方程式进行计算的步骤和方法。2、 能力与方法目标：通过化学议程式的计算提高学生分析问题、解决问题的能力培养学生动手、观察分析能力

25、和研究问题能力、逻辑推理能力。3、 情感与体验目标：从定量的角度理解化学反应，了解根据化 学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。【重点难点】1、 重点：利用化学方程式计算的步骤2、 难点：根据化学方程式进行计算的方法【教学方法】举例法，练习法，评价法【自主复习、先学自研】1、利用化学方程式计算的步骤2、根据化学方程式进行计算的方法【教学过程】一、检查自主复习、先学自研二、新课导学，互动探究1、复习：利用化学反应方程式进行计算的步骤和方法，并求出有关物质之间的质量比。解题步骤：设、写、找、列、算、答。强调解题步骤完整的必要性。2、导入： 由于化学方程式反映出各物质的质量比，因此，我们可以根据化学方程式进行有关计算。3、新授部分：利用化学方程式的简单计算例2：工业上，煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：（1）设未知量设：需要碳酸钙的质量为x。(2)写出反应的化学方程式并配平CaCO3 煅烧 CaO +