高一化学选四第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解教案

1、. 第三章 金属及其化合物 第三节 用处广泛的金属材料一、考点、热点回忆【知识与技能】1.通过本节课的学习学生能根据盐的类型判断溶液的酸碱性。2.通过本节课的学习学生能理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响。3.通过本节课的学习学生理解盐类水解的本质。重点：盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的书写和分析 二、典型例题【目的落实】【知识网络】 板块2：探寻盐类的水解的本质任务1.3：寻找盐溶液的酸碱性与盐类型间的关系任务1.2：通过交流讨论、回忆旧知对盐类重新进行分类活动1.1.1：找7名同学做实验，用PH试纸计测定其中七种盐的酸碱性（七种盐为：NaCl ,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,Na

2、2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4） 活动1.3.1： 对实验结果进行讨论分析，归纳分析出盐溶液的酸碱性与盐的类型间的关系活动1.2.1：对学生进行头脑风暴，讨论盐的不同种的分类，提出新的分类标准根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，并对所学过的盐进行分类。任务2.1：通过思考、讨论探寻盐溶液呈酸碱性的原因活动2.1.1：经过讨论，思考，再给出表格（课本P55）思考、讨论盐溶液呈酸碱性的原因任务2.2：结合电离的知识、通过微观层面的分析得出盐类的水解的概念和本质活动2.2.1：结合电离的知识、通过微观层面的分析得出盐类的水解的概念和本质并进行练习：分析具体盐溶液的酸碱性 任务2.3：盐类

3、的水解的定义及其特点活动2.3.1：学生分析总结盐类水解的定义及特点，做相关练习板块1：寻找盐类的水解的规律任务1.1：通过探究实验，测定不同盐溶液的酸碱性 盐类的水解通过师生实验互动结论：盐溶液不一定都显中性，有的呈酸性，有的呈碱性。盐类的水解只有可溶于水的盐才水解1、盐类水解规律： 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。多元弱酸根，浓度一样时正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强。 如:Na2CO3 NaHCO3弱酸酸性强弱比较：A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减，无氧酸的酸性递增利用特殊值进展记忆。如酸性：HF<HCl；HNO3>H3PO4B、

4、饱和一元脂肪酸的碳原子数越小，酸性越强如HCOOH>CH3COOHC、一些常见的酸的酸性：HClO、HAlO2、苯酚为极弱酸；醋酸>碳酸；磷酸和H2SO3为中强酸；HClO4为最强含氧酸等。1以下物质不水解的是 ；水解呈酸性的是 ；水解呈碱性的是 FeS NaI NaHSO4 KF NH4NO3 C17H35COONa2浓度一样时，以下溶液性质的比较错误的选项是 1 3 酸性：H2S>H2Se 碱性：Na2S>NaHS 碱性：HCOONa>CH3COONa 水的电离程度：NaAc<NaAlO2 溶液的pH：NaHSO3<Na2SO4<NaHCO3

5、<NaClO2、盐类水解的特点：1可逆 2程度小 3吸热以下说法错误的选项是：DA、NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在；B、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深；C、NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明氨水为弱碱；D、在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离。3、影响盐类水解的外界因素： 温度：温度越高水解程度越大 水解吸热浓度：浓度越小，水解程度越大越稀越水解酸碱：促进或抑制盐的水解H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解 Na2CO3溶液呈碱性原原因用方程式表示为 ；能减少Na2CO3溶液中CO32-浓度的措施可以是 加热 加少量NaH

6、CO3固体 加少量NH42CO3固体加少量NH4Cl 加水稀释 加少量NaOH4、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如HSO4- 电离程度水解程度，显酸性 如: HSO3- 、H2PO4- 水解程度电离程度，显碱性 如：HCO3- 、HS- 、HPO42-写出NaH2PO4溶液中所有的水解和电离方程式 ，并指示溶液中H3PO4、HPO42-与H2PO4-的大小关系 。5、双水解反响： 1构成盐的阴阳离子均能发生水解的反响为双水解反响即弱酸弱碱盐。双水解反响互相促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。其促进过程以NH4Ac为例解释如下： NH4Ac = NH4+ + Ac- NH4+ + H2O

7、NH3·H2O + H+ Ac + H2O HAc + OH-两个水解反响生成的H+和OH反响生成水而使两个水解反响的生成物浓度均减少，平衡均右移。 2常见的双水解反响完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-HCO3-、S2-HS-、SO32-HSO3-；其特点是互相水解成沉淀或气体。双水解完全的方程式写“=并标“，其离子方程式配平根据是两边电荷平衡，如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2AlOH3+ 3H2S 写出Al3+与CO32-、HCO3-在水溶液中反响的离子方程式： ， ；在足量Na2CO3溶液中加少量硫酸铝溶液的离子方程式为 ，泡沫灭火器中使用硫酸

8、铝与小苏打而不用纯碱的原因是 ；能鉴别Na2CO3、NaOH、NaCl、AgNO3和苯酚钠五种溶液的一种试剂是 。6、盐类水解的应用：混施化肥N、P、K三元素不能变成和 泡沫灭火剂用硫酸铝和小苏打为原料，双水解FeCl3溶液止血剂血浆为胶体，电解质溶液使胶体凝聚明矾净水Al3+水解成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的外表积，吸附水中悬浮物而聚沉NH4Cl焊接金属氯化铵呈酸性，能溶解铁锈判断溶液酸碱性强者显性比较盐溶液离子浓度的大小 判断离子共存双水解的离子产生沉淀和气体的不能大量共存配制盐溶液加对应的酸防止水解七、电离、水解方程式的书写原那么1、多元弱酸多元弱酸盐的电离水解的书写原那么：分步书写 例

9、：H2S的电离H2S H+ + HS- ； HS- H+ + S2-例：Na2S的水解：H2O+ S2- HS- + OH- H2O + HS- H2S + OH- 注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。2、多元弱碱多元弱碱盐的电离水解书写原那么：一步书写 例：Al3+ + 3H2O AlOH3 + 3H+以下方程式中属于电离方程式的是 ；属于水解方程式的是 A、HCO3- +H2O H3O+ + CO32- B、BaSO4 = Ba2+ + SO42-C、AlO2- + 2H2O AlOH3 + OH- D、CaCO3s Ca2+ + CO32- 考点1§1

10、 知识要点：盐类水解以及规律1.盐类水解是_。2.水解的规律是_、_、_、_NaHSO4除外3.电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积之间的关系：_。1盐溶液酸碱性的理论分析常温下1强碱弱酸盐水解，溶液呈_性，pH_7。原因：_离子和水电离出来的_结合生成_，从而使溶液中cH+降低，水的电离平衡右移，cOH增大，结果cOH_cH+。2强酸弱碱盐水解，溶液呈_性，pH_7。原因：阳离子与水电离出来的_结合生成_，使溶液中cOH降低，水的电离平衡右移，cH+_，结果cH+_cOH。3强酸强碱盐如NaCl_水解，cH+_cOH，溶液呈_。2盐类水解的定义1盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子与_所

11、电离出来的_或_结合生成_的反响，叫作盐类的水解。2盐类水解的本质盐类的水解是盐与水之间的化学反响，水解反响的本质是，生成_，使_被破坏而建立起新的平衡。3盐类水解反响离子方程式的书写盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般_“或“。盐类水解是_反响，除发生强烈互相促进水解反响的盐外，一般离子方程式中不写“_号，而写“_号。【例1】以下电离或水解方程式正确的选项是ANa2SO3的水解：+2H2OH2SO3+2OHBNaHCO3的电离：NaHCO3Na+H+ CO32-CKHS溶液中HS的电离：HS+H2OH3O+S2DNaClO溶液与FeCl2溶液混合

12、：2ClO+Fe2+2H2O2HClO+FeOH2【例题2】加热蒸干以下溶液后，能得到原溶液中溶质的是 AAlCl3 BCuSO4 CNaHCO3 DNH42S【例题3】以下事实：明矾可做净水剂；NaHSO4水溶液呈酸性；Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等溶液不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中；铵态氮肥不能与草木灰混合施用；加热能使纯碱溶液去污才能增强；配制FeCl3溶液，需用浓盐酸溶解FeCl3固体；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；泡沫灭火器反响原理。其中与盐类水解有关的是A全部 B除以外 C除以外 D除、以外考点2§2 知识要点： 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用一、

13、影响盐类水解的主要因素实验名称 探究促进或抑制FeCl3水解的条件实验原理 FeCl3黄色3H2OFeOH3红褐色3HCl 实验用品 FeCl3溶液、FeCl3晶体、HCl气体、NaHCO3固体；pH试纸、试管、胶体滴管、酒精灯实验步骤 向FeCl3溶液中参加少量FeCl3晶体，看溶液颜色变化并测其pH变化向FeCl3溶液中通入少量HCl气体，看溶液颜色变化 向FeCl3溶液中参加少量NaHCO3固体，观察现象 将FeCl3溶液加热，看溶液颜色变化 实验现象 溶液颜色变深，pH减小 溶液颜色变浅 产生红褐色沉淀，无色气体 溶液颜色变深 一、影响盐类水解的因素1内因：盐本身的性质，构成盐的弱酸阴

14、离子对应的酸越弱或构成盐的弱碱阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2外因：受温度、浓度及外加酸、碱的影响。因素水解平衡水解程度溶液中离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小稀释右移增大减小外加酸、碱酸促进弱酸阴离子的水解，使其水解程度增大；抑制弱碱阳离子的水解，使其水解程度减小碱抑制弱酸阴离子的水解，使其水解程度减小；促进弱碱阳离子的水解，使其水解程度增大知识拓展1判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看构成盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。2盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性。但也有特殊情况，如弱酸弱碱盐CH3COONH4水解后，其水溶液接近于中

15、性。3有些盐溶液虽然显酸性，但不一定发生水解。如NaHSO4溶液显酸性，是由于NaHSO4发生电离产生H+，即NaHSO4Na+H+。因此判断一种盐是否发生水解，要分析其在水中发生变化的本质。4因互相促进水解不能大量共存的离子组合Al3+与、HS、S2、ClO；Fe3+与、ClO；与、。特别提醒：与CH3COO、虽能【例1】在反响Al3+3H2OAlOH3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向挪动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是A加热B通入HCl气体C参加适量的NaOH溶液D参加固体AlCl3【例2】实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目

16、的是A防止硫酸铁分解B抑制硫酸铁水解C促进硫酸铁溶解D进步溶液的pH三、课堂练习 1以下物质的水溶液中，呈碱性的是ACH3COONaBNa2SO4CNH4ClDKAlSO4 22将0.1 mol以下物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是AKClBMgOH2CNa2CO3DMgSO43在Na2S溶液中cNa+与cS2的比值是A2B小于2C大于2D4以下方程式中属于水解反响的是A+H2OH3O+ B+H2OOH+H2CO3CNH3+H2O+OH D+OH+H2O5实验室有以下试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 Na2CO3溶液NH4Cl溶液 澄清石灰水 浓硝酸 浓硫酸ABCD6以下关于盐类水解反响的应用说法正确的选项是A可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B热的纯碱溶液去油污效果好CAlNO33溶液与K2S溶液混合后无明显现象DMg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象7有A、B、C、D四种一元酸的溶液。实验说明：1物质的量浓度一样的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；2物质的量浓度一样的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；3A酸跟D的盐反响生成A的盐和D酸。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的选项是AB>C>A>D