高二化学化学反应速率和化学平衡测试2

1、3eud教育网 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！第一节 化学反应速率（1、2）班级 姓名 学号 1下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ）A钢铁的腐蚀 B食物腐烂C工业炼钢 D塑料老化2下列关于化学反应速率的叙述,正确的是 ( )A化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现,则反应速率小3某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2m

2、ol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是 ( )A. 0.2 mol/s B. 0.2 molL/s C. 0.2 mol/(Ls) D. 12 mol/(Lmin)4在10L容器中进行如下反应:A(g)+B(g)2C(g),2分钟后,B由2mol减少到1.2mol,则用单位内A的浓度变化表示的反应速率(VA)是 ( )A. 0.02mol/(Lmin) B. 0.04mol/(Lmin) C. 0.08mol/(Lmin) D. 0.8mol/(Lmin)5在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/Ls，则

3、10秒钟后容器中B的物质的量为 （ ）A2.8mol B1.6mol C3.2mol D3.6mol 6在2L密闭容器中发生2A（g）+B（g） 2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12 mol/（Ls），则10秒钟后容器中B的浓度为 （ ）A2.8mol/L B1.4 mol/L C3.2 mol/L D3.6 mol/L 7. 若每升高温度10可使反应速率增至原来的3倍,则从60升到100,反应速率增加的倍数是 （ ） A. 3 B. 9 C. 27 D. 81 8在10时，某化学反应速率为0.12mol/（Ls），若温度每升高10，反应速率增加到原来的两

4、倍，为了把该反应速率提高到1.6 mol/（Ls）,则该反应需在什么温度下进行 （ ）A. 30 B. 40 C. 50 D. 609. 反应mA+nBpC中,若VA= a mol/(Ls),则VC为 （ ） A. mol/(Ls) B. mol/(Ls) C. mol/(Ls) D. mol/(Ls)10. 在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(Ls),则所经历的时间是 （ ）A. 0.44秒 B. 1秒 C. 1.33秒 D. 2秒11某温度下,浓度都是1 molL-1 的良种气体X2和Y2,

5、在密闭容器中发生反应生成气体Z,反应2 min后,测得参加反应的X2为0.6 mol/L,用Y2变化表示的化学反应速率V(Y2)=0.1 mol/(Lmin),生成的C(z)为0.4 mol/L,则该反应式是 ( )AX2+2Y22XY2B2X2+Y22X2YC3X2+Y22X3YDX2+3Y22XY312反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)表达正确的是 （ ） A. =0.01mol/(Ls) B. =0.008mol/(Ls)C. =0.003mol/(Ls)

6、 D. =0.002mol/(Ls) 13. 某温度下,反应2N2O5 = 4NO2+O2开始进行时,N2O5的浓度为0.0408mol/L,经过1分钟后,N2O5的浓度为0.030mol/L。则该反应的反应速率为 ( ) A. =1.810mol/(Ls) B. =1.810mol/(Ls) C. =1.0810mol/(Ls) D. =214. 可逆反应A+3B2C+2D,在4种不同情况下的反应速率分别为:VA=0.15mol/(Ls)VB=0.6mol/(Ls) VC=0.4mol/(Ls) VD=0.45mol/(Ls),该反应进行速率最快的是 （ ）A. B. C. 和 D. 和15

7、.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速度分别用、 mol/(Lmin)。则正确的关系是 （ ） A. = B. = C. = D. =16. 两种气体a和b分别为0.6mol和0.5mol,在容积为0.4L的密闭容器中发生反应:3A+BmC+2Z , 5分钟后,C变为0.2mol。又知在此反应时间内VZ=0.1mol/(Lmin),则m的值为 （ ）A. 2 B. 1 C. 4 D. 3172molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A (g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)= 0.25mol/(Ls)，下列推断正确

8、的是 （ ）Av(C)= v(D)=0.25mol/(Ls) Bz = 3CB的转化率25% DC的体积分数28.6% 18在2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）中，表示该反应最快的是 （ ）A（A）=0.5mol/（Ls） B（B）=0.3 mol/（Ls）C（C）=0.8 mol/（Ls） D（D）1 mol/（Ls）19把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L min)，则的值为 （ ） 4B3C2D12

9、0已知4NH3+5O2 4NO+6H2O反应中,在某一时刻各物质的反应速率分别为V(O2)、V(NO)、V(H2O)、V(NH3) （mol/Lmin），则下列关系式中，不正确的是 （ ）AV(NH3) V (O2) V(NO) V(H2O) B V(NH3) V (O2), V(NO) V (O2) V(NH3)= V(NO) DV(NH3)=4/5 V (O2), V(H2O)= 3/2V(NO) 21把0.6molX气体和0.4molY气体混合2L于容器中使它们发生如下反应，3X(气)+Y(气) nZ(气)+2W(气)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速

10、率为0.01mol/Lmin，则（1）上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是 （ ） A1 B2 C3 D4（2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是 （ ） A20% B25% C33% D50%22化学反应速率用 时间内 或 的 的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用 时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示，即表达式 ，化学反应速率常用的单位有 。23在2SO2+O22SO3的反应里,开始SO2和O2的浓度均为0.5mol/L,2分钟后测得SO2的浓度为0.25mol/L,则=_，各物质所表示的反应速率的最简整数比:=_。24将固体NH4Br置于2 L的密闭容器中,

11、在某温度下发生如下反应:NH4Br(固)NH3(气)+HBr(气)，2HBr(气)Br2(气)+H2(气)。两分钟时测得氢气为1mol,溴化氢为 8mol,则上述反应中生成氨气的速度为_。25气体SO3的分解反应在1mL的容器中进行,经过5分钟消耗2kg；在另外条件下,使上述反应0.5mL的容器中进行,经过10分钟消耗1.6kg。求:(1) 在前一种情况下SO3的分解速率； (2) 前、后两种情况的反应速率比。26A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2mi

12、n内反应的平均速率VA=_，VB=_，VC=_。该反应的化学反应方程式为_。27一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2 2NO+O2，经过一段时间后，测得混合气体中NO2浓度为0.06mol/L，O2的浓度为0.12mol/L，且各物质的浓度不再发生变化，求：NO2的起始浓度？此时NO2的分解率？第二节 影响化学反应速率的因素(1)班级 学号 姓名1.下列说法错误的是( ) A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F.

13、活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能2.下列说法正确的是( ) A.反应物分子有效碰撞次数增加则反应物的浓度一定增加B.反应物分子的碰撞次数增加则反应速率一定增大C.压强和浓度对反应速率的影响都是通过改变活化分子百分数从而影响有效碰撞次数来实现的D.催化剂可以通过改变反应物的活化分子百分数从而改变反应速率3.下列说法正确的是( ) A.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了

14、反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率4.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示下列结.论不正确的是( ) A.反应开始2分钟内平均反应速率最大B.反应4分钟后平均反应速率最小C.反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D.反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为V(CO2)=0.1mol/(Lmin)5.下列关于催化剂的说法，正确的是 ( ) A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D.任何化学反应，都需要催化剂E

15、.通电分解水时，往水中加少量NaOH，可使分解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂6.请仔细阅读教材中简化后的有效碰撞模型的相关内容，回答下列问题：(1)发生化学反应的必要条件是 ，发生化学反应的充分条件是 ；(2)明确几个概念：有效碰撞是指 ，活化分子是指 ，活化能是指 ，活化分子百分率是指 。(3)用有效碰撞、活化分子、活化能等关键词造句，简要概括简化后的有效碰撞模型的核心内容： 。7.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：KIO3+ Na2SO3+ H2SO4 = Na2SO4+ K2SO4+ I2+ H2O(1)其中氧化剂是_，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是

16、_mol。该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下几步： IO3- + SO32- = IO2-+ SO42-(慢)； IO2- + 2SO32- = I-+ 2SO42-(快)； 5I- + IO3- + 6H+ = 3I2+ 3H2O(快)； I2 + SO32- + H2O = 2I-+ SO42-+ 2H+(快)；(2)根据上述条件推测，此反应总的反应速率由_步反应决定。(3)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在_离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。8.在25时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里，放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末

17、收集到氢气1.12 L（标况下），在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：(1)在2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是 ，(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是 ，(3)前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快，为什么? 。 9.Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2+I2（水溶液）。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为=kcI-mcFe3+n(k为常数)cI-（molL-1）cFe3+ ( molL-1) (molL-1s-1)（1）0.200.800.032k（2）0.600.400.144k（3）0.800.200.12

18、8k通过所给数据计算得知：在=kcI-mcFe3+n中，m、n的值为_。选填A、B、C、D（A）m=1，n=1 （B）m=1，n=2 （C）m=2，n=1 （D）m=2，n=2碘离子浓度对反应速率的影响_铁离子浓度对反应速率的影响。(选填：小于、大于、等于)10.在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，一个学生得到下面的结果：锌的质量（g）锌的形状温度（）溶解于酸花的时间（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155 利用从A到F的结果：（1） 画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。（2） 利用你所画成的曲线图，你能得出关于

19、温度影响反应速率的什么结论？（3） 20时，2g锌箔溶解于酸中需花多长时间？（4） 对比结果B与F，解释结果F为什么那么快？第二节 影响化学反应速率的因素(2)浓度、压强对化学反应速率的影响班级 学号 姓名1.把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 molL-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 ( )A.10 mL、2 molL-1 B.20 mL、2 molL-1 C.10 mL、4 molL-1 D.20 mL、3 molL-12.反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它

20、条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )A.加CO的物质的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大3.决定化学反应速率的根本因素是 ( )A.温度和压强 B.反应物的浓度 C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂的加入4.四个试管中都装有 溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L的硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是 ( )A.20，10 mL硫酸 B.20，5 mL硫酸，5 mL水C.30，5 mL硫酸，2 mL水 D.30，4 mL硫酸，3 mL水5.在温度不变，恒容的容器中进行反应H22HQ，若反

21、应物的浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需20，那么由0.06 molL1降到0.036molL1，所需反应时间应 ( ).等于10 .等于12 C.大于12 .小于126.100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( )A.加入适量的6 molL1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液7.把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是 ( ) A.20mL 3mol/L X 的溶液

22、B.20mL 2mol/L X 的溶液 C.10ml 4mol/L X 的溶液 D.10mL 2mol/L X 的溶液8.纳米是长度单位，1纳米等于110-9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是 ( )A.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快B.常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快C.常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同D.“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。9.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气

23、体：2NO+2CO=N2+2CO2；对此反应，下列叙述正确的是 ( ) A.使用催化剂能加快反应速率 B.改变压强对反应速率没有影响 C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响10.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 ( )11.将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由图220表示。 在下列因素中盐酸的浓度 镁带的表面积 溶液的浓度 氢气的压强 Cl-的浓度 (1)

24、影响反应速率的因素_； (2)解释图中AB段形成的原因_； (3)解释图中1时刻后速率变小的原因_12.在密闭容器里，通入x mol H2和y mol 2()，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”) (1)升高温度 ；(2)充入更多的H2 ；(3)扩大容器的体积 ； (4)容器容积不变，通入氖气 。13.用“增大” “减小”或“不变”填空：采取措施增大c(反)减小c(反)增大气体的压强减小气体的压强单位体积内分子数活化分子百分数单位体积内活化分子数单位时间、单位体积内有效碰撞的次数化学反应速率14.下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属

25、表面生成氧化薄膜的实验记录：反应时间 t/h1491625MgO层厚Y/nmNiO层厚Y/nm0.05ab0.20a2b0.45a3b0.80a4b1.25a5b*注：a和b均为与温度有关的常数请填空回答： 金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是 。金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜厚Y属 型，NiO氧化膜厚Y属 型。Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性： ，其理由是： 。第二节 影响化学反应速率的因素(3)温度、催化剂对化学反应速率的影响班级 学号 姓名1.升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于(

26、 )A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的 D.该化学反应的过程是吸热的2.对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是( )A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大反应物浓度3.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 再加入30毫升3摩/升盐酸改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石适当升高温度( ) A. B. C. D. 4.对于反应：A +

27、 B = C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是( ) A.增加A的物质的量 B.升高体系的温度 C.增加体系的压强 D.减少c的物质的量5.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是 ( ) 参加反应的物质组号反应温度Na2S2O3H2SO4H2O()VcVcV(mL)(mol/L)(mL)(mol/L)(mL)A1050.150.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2106.反应 A+B C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v为反应速率， k为速率常数。c (A)= c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数

28、。下列说法正确的是( ) A.只增大c (A)时，v也增大 B.只增大c (A)时，v值不变 C.只升高温度时，k值不变 D.只升高温度时，k值变小7.能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是量 ( ) A. 增加少量的CaCO3 固体 B. 升高温度 C. 加入MnO2 D. 增大压强8.将5.6g铁粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，反应进行2 min后铁刚好完全溶解，下列有关这个反应的速率表示正确的是( )A.硫酸的反应速率=0.5mol/(Lmin) B.硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/(Lmin)C.铁的反应速率=0.5mol/(Lmin) D.氢气的反应速率=0.5mol/

29、(Lmin) 9.已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应，生成1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如右边图所示。已知这个反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：(1)反应开始时，反应速率加快的原因是 。(2)反应后期，反应速率下降的原因是 。10.用“增大” “减小”或“不变”填空：采取措施增大c(反)降低温度增大气体的压强加入正催化剂单位体积内分子数活化分子百分数单位体积内活化分子数单位时间、单位体积内有效碰撞的次数化学反应速率11.对于反应：2SO2O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”

30、“不变”)编 号改变的条件生成SO3的速率升高温度降低温度增大O2的浓度使用V2O5作催化剂压缩体积12.某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。请回答：(1)上述实验中的待测数据应是：_。(2)完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：_。13.丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中发生如下反应：CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H+I-。25时，该反应的速率由下列经验式决定：V

31、=kc(CH3COCH3)c(H+)，式中k=2.7310-5。已知开始时c(I2)= 0.01 mol/L,c(CH3COCH3)= 0.1 mol/L,c(H+)=0.01 mol/L。问25时，当溶液中的I2反应掉一半时，通过计算回答反应速率比开始时是快还是慢？第三节 化学平衡(1)化学平衡状态的建立及标志班级 学号 姓名1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 ( ) A.可逆反应 B.任何反应 C部分反应D.气体反应2.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于 ( ) A.SO2 、O2 B.SO2 、SO3

32、C.SO2 、O2 、SO3 D.O2 、SO33.可逆反应达到平衡的重要特征是 ( ) A.反应停止了 B.正逆反应的速率均为零 C.正逆反应都还在继续进行 D.正逆反应的速率相等4.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L 5.在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)+2Y(g)2Z

33、(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图。则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积） ( )A.2Saob B.2Sbod C.1Saob D.1Sbod6.在一定条件下，可逆反应2A B3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是 ( )A.正反应速度 vA=2mol/（Lmin）逆反应速度vB=2 mol/（Lmin）B.正反应速度 vA=2mol/（Lmin）逆反应速度vC=2 mol/（Lmin）C.正反应速度 vA=1mol/（Lmin）逆反应速度vB=1.5 mol/（Lmin）D.正反应速度 vA=1mol/（Lmin）逆反应速度vC=1

34、.5mol/（Lmin） 7.下列哪种说法可以证明反应.N23H2 2NH3已达到平衡状态 ( ) A.1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂 C.1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成8.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2O22SO3，已经达到平衡的标志是( )A.容器中SO2、O2、SO3共存 B.容器中SO2和SO3的浓度相同C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2 D.容器中压强不随时间的变化而改变9.可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

35、单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D.10.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是A.A(气)B(气)C(气) B.A(气)2B(气)3C(气) ( )C.A(气)B(气)C(气)D(气) D.以上都达到平衡11.化学平衡状态的判断举例反应mA(g)+nB(g) pC

36、(g)+qD(g)平衡是否建立混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总压强、总体积、总物质的量一定（m+n和p+q的关系不定）正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA 在单位时间内消耗了n molB同时生成p molCvA:vB:vC:vD=m:n:p:q 在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD 压强m+np+q时，总压力一定（其他条件一定）m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）混合气的一定时，只有当m+np+q时，一定，但m+n=p+q时温度在其他条件不变

37、的条件下，体系温度一定时体系的密度密度一定12.对于反应2L（g）+3 M（g）xQ（g）+3R（g）,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体L和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2.4 mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则x的值为 ,L的转化率为 ，v(M)= 13.某溶液中发生反应：A2B+C，VAt 的关系如右图。已知溶液的体积为2L，起始时体系中只有A，请回答下列问题：(1)图中阴影部分的面积表示2min内 的减小值，应小于 ；(2)2min时，B的物质的量浓度的取值范围是 14.将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温

38、，发生如下可逆反应：2H2O（g）2H2O2 2COO22CO2(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n（O2）平a mol， n（CO2）平b mol。试求n（H2O）平 。（用含a、b的代数式表示）15.在425时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I22HI,达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？第三节 化学平衡(2)影响化学平衡的条件班级 学号 姓名1.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列

39、量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A.反应混合物的浓度 B.反应物的转化率 C.正、逆反应速率 D.反应混合物的压强 2.对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知 ( ) A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。 B.化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。 C.正反应进行的程度大、正反应速率一定大。D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。3.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 ( ) A.加入一种反应物 B.增大体系压强 C.升高温度 D.使用催化剂4.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化

40、中正确的是 ( ) A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大 D.某生成物的产率可能提高5.已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) 的H0，下列说法正确的是( ) A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6.右图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( ) A.升高温度 B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积7.对可逆反应：A(g) + B(s)