第十二单元测评手册答案

1、.滚动提升卷十二1.1A三角锥形NH32N>O>C3d9+1sp27×6.02×10232.88×1NA×a3×1032解析 1碳正离子CH3+含有3个键,没有孤电子对,碳原子杂化方式是sp2,为平面三角形构造,键角为120°,A正确;碳负离子CH3-含有3个键,1对孤电子,碳原子杂化方式是sp3,为三角锥形构造,键角不是120°,B错误;甲基CH3含有3个键,1个孤电子,碳原子杂化方式是sp3,为三角锥形构造,键角不是120°,C错误;碳烯CH2含有2个键,1对孤电子,碳原子杂化方式是sp2,为平面三

2、角形构造,由于孤电子对对碳氢键的斥力大,键角不是120°,D错误。碳负离子CH3-含有3个键,1对孤电子,碳原子杂化方式是sp3,为三角锥形构造;CH3-原子个数为4、价电子数为8,那么与CH3-互为等电子体的一种分子是NH3。2同周期从左到右元素第一电离能呈递增趋势,但氮原子价电子排布式为2s22p3,p轨道为半充满状态,较稳定,第一电离能由大到小的顺序为N>O>C;Cu是29号元素,根据构造原理写出基态Cu2+的价电子排布式为3d9;Ac-表示醋酸根离子,配合物中配体都是分子,不带电,根据化合价规那么知铜元素的化合价为+1价;中心原子为碳,结合了1个氧原子,2个氮原子

3、,且C无孤对电子,所以价层电子对数为3,故杂化轨道类型为sp2;每个碳的键为3条,每个氨基中键的数目为2,一分子尿素中含键的数目为3+2×2=7,故每摩尔尿素中含有键的数目为7×6.02×1023;分析晶胞的构造知氧原子数=8×18+1=2,铜原子全部在体心,故铜原子数为4,即一个氧化亚铜晶胞中有2个O和4个Cu,即2个Cu2O,那么该晶体的密度=mV=144×2NA(a×10-10)3 g/cm3=2.88×1NA×a3×1032 g/cm3。2.11s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d6

4、4s2219 3分子sp3、sp2非极性 4配位52解析 1Fe26号元素原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。 2单键为键,双键含有1个键、1个键,一个CH3COCH3分子中含有1个键、9个键。 3固态氯化铬酰熔、沸点低,易溶于有机溶剂,应属于分子晶体,丙酮的羰基中碳原子形成3个键,甲基中碳原子形成4个键,均没有孤对电子,价层电子对数分别为3、4,甲基碳原子为sp3杂化,羰基碳原子为sp2杂化,二硫化碳与二氧化碳构造相似,为直线型对称构造,分子中正负电荷重心重合,属于非极性分子。5晶胞中铬原子处于体心与顶点,一个晶胞中铬原子数目=1+8×18=2。3.1

5、1s22s22p63s23p63d9 2N>O>S3H3O+4sp3、sp2 58×6.02×1023 6CuCl2·2H2O解析 1铜是29号元素,根据构造原理知基态Cu2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。2同周期由左向右元素的第一电离能呈递增趋势,但N的价电子排布为2s22p3,2p轨道为半充满构造,较稳定,故第一电离能N>O;又因同主族元素从上到下元素的第一电离能逐渐减小,故第一电离能由大到小的顺序为N>O>S。3与NH3互为等电子体的有CH3-、H3O+等,阳离子为H3O+。4根据配合物A的构造判断A中羰

6、基碳原子为sp2杂化,其余的两个碳原子为sp3杂化。5两个成键原子间,单键均为键,双键、三键中有1个键,根据氨基乙酸钠的构造式确定1 mol 氨基乙酸钠H2NCH2COONa含有键的数目为8×6.02×1023。6根据晶胞构造利用切割法分析,晶胞中Cu2+的个数为8×18+2×12=2,Cl-的个数为4×12+2=4,H2O的个数为8×14+4×12=4,故三种微粒的数目比为244=122,该化合物的化学式为CuCl2·2H2O。4.13d104s24p1 2正四面体sp3 3160.25x5.8×103

7、2x3·NA解析 1镓是31号元素,核外有31个电子,基态镓原子Ga的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1,简写成Ar3d104s24p1。2AsO43-中含有的孤电子对数是0,中心原子有4个共价键,所以其构型是正四面体形,砷原子价层电子对数为4,故杂化方式为sp3。3如图每个Ga与4个As形成4个共价键,晶胞中共含4×4=16个共价键;A原子间隔 B原子所在六面体的侧面的最短间隔 为a4=0.25x pm;晶胞中拥有的As个数为8×18+6×12=4,Ga也是4个,该晶胞的密度为4×145NA×(x

8、5;10-10)3 g·cm-3=5.8×1032x3·NA g·cm-3。5.1F>N>O 215NA低于CH32CCHCH2OH能形成氢键3AD平面三角形NO3-、CO32-写出任意一种即可sp34Cr1s22s22p63s23p63d54s1 5金属键1030M8NAr3解析 1与O同周期的相邻元素有N和F,非金属性越强,第一电离能越大,其中N的2p轨道处于半充满状态,稳定性强,那么第一电离能由大到小的顺序为F>N>O。2单键都是键,双键中含有1个键,那么1 mol 3-MBT 中含有键数目为15NA,由于CH32CCHCH

9、2OH能形成氢键,那么其沸点高于3-MBT。3中心原子的价层电子对数目相等,均是3对,A正确;SO2是极性分子,三氧化硫是平面三角形,构造对称,为非极性分子,B错误;中心原子的孤对电子数目不相等,SO2含有一对,SO3不含孤对电子,C错误;都含有极性键,D正确。SO3分子的空间构型为平面三角形,价电子数和原子数分别都相等的粒子是等电子体,那么与其互为等电子体的阴离子为NO3-、CO32-。此固态SO3中硫原子形成4个共价键,那么其杂化轨道类型是sp3。4元素X与硒同周期,X元素原子核外未成对电子数最多,X为24号元素Cr,Cr的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。

10、5单质钋是由金属键形成的晶体,属于简单立方堆积,一个晶胞中含有1个原子。假如原子半径为r pm,那么晶胞的边长是2r pm,那么钋晶体的密度的表达式为MNA×(2r×10-10)3 g/cm3=1030M8r3NA g/cm3。6.11s22s22p63s23p64s2或Ar4s22C<O<N 3CO2 直线形 4sp265分子间氢键 6622×356×4NA解析 1Ca的原子序数是20,其基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s2或Ar4s2;碳化钙是离子化合物,电子式为。2氮元素的2p轨道电子处于半充满状态,稳定性强,其第一电离能大于氧元素,那么第一电离能大小顺序为C<O<N。3原子数和价电子数分别都相等的粒子是等电子体,那么与CN22-互为等电子体的分子有CO2和N2O,CO2是直线形构造,由此可以推知CN22-的空间构型为直线形。5由于N半径小,元素的非金属性强,分子间容易形成氢键,在肾脏内易形成结石。6根据CaO的构造可知,在晶胞中每个Ca2+周围有6个O2-,配位数为6;在CaO晶体的一个晶胞中含有Ca2+个数为8×18+6×12=4,含有O2-个数为12×14+1=4,即一个晶