化学必修一-1-3章检测试卷2

1、2021-2021学年度第一学期高一年级第二次段考化学试卷可能用 到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32 CI:35.5K:39Fe:56Zn:65Ba:137第一卷选择题共48分一、选择题每题只有一个正确答案，每题3分，共48分1 油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。以下气体 中最不应该充入的是 A. 氮气B.二氧化碳C.空气 D.氧气2. 某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素。O就是一种空气负离子，其摩尔质量为A. 32 gB. 33 gC. 32 g mo

2、l 'D. 33 g mol '3. 想一想：Ba(OH) 2固体、CuSO4固体、纯醋酸液态这些物质为什么归为一类， 以下哪些物质还可以和它们归为一类A . 75%的酒精溶液B.硝酸钠晶体C . Fe(OH) 3胶体D.豆浆4 .以下实验装置图所示的实验操作，不能.到达相应的实验目的的是A .除去CO气B.别离沸点相差较大C.向容量瓶中D .别离互不相溶体中的 CO2气的互溶液体混合物转移液体的两种液体体料ftOII擀敲5. Na表示阿伏加德罗常数的值，以下说确的是A. 常温常压下，22.4L CQ中含有 Na个CQ分子B. O2、O3混合气体48g共含有O原子数为3NA个C

3、. 等物质的量的 N2和CO所含分子数均为 NaD. 1 L生理盐水0.9% NaCl溶液中含有 9 Na个Na+6.某无色透明的溶液中参加金属铁有H2放出，那么在该溶液中一定能大量共存的是A. Cu2+Cl -K+ SO 4 2- B. Na+ NO 3- OH - CO 32C. Ba2+Cl- NO3-SO42-D. K+Na+ Cl- SO42-7 .将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系的表达正确的选项是一定是溶液能全部透过半透膜有丁达尔效应可以全部透过滤纸A.B.C.D.&为了验证NaHCO固体中是否含有 NqCO,以下实验与判断中，正确的

4、选项是A.加热，观察是否有气体放出B.溶于水后加石灰水，看有无沉淀C.溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀D.加热后称量，看质量是否变化9. M2O7x与S-在酸性溶液中反响如下：皿20旷+3萨+14H+= 2M3+3SJ +7HO,那么M2O7X中M的化合价是A. +2B. +3C. +4D. +610 .除去粗盐中的Ca2+、Mg 2+、SO42-与泥沙，可将粗盐溶于水，然后进展以下五项操作：过滤；加过量的氢氧化钠溶液；加适量的盐酸；加过量的碳酸钠溶液；加过量的氯化钡溶液。以下正确的操作顺序是：A.B.C.D.11.氢化钙CaH2中H为一1价可作为生氢剂，反响的化学方程式为CaH2+2H2

5、O=Ca(OH2+2H2 f以下说法错误的选项是 ()A. CaHz既是氧化剂又是复原剂B. H2既是氧化产物又是复原产物C. CaHz是复原剂，H2O是氧化剂D.氧化产物和复原产物的质量比是1:112 .建国60周年上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反响有关。以下说法错误的选项是A.观察K2COJ的焰色应透过红色的玻璃B.焰色反响实验中常用稀盐酸洗涤金属丝C.可以用焰色反响来区别NaCl和KClD. Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色一样13. 能正确表示以下化学反响的离子方程式的是A.小块金属钠投入水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2 fB.

6、铝片投入氢氧化钠溶液中：2AI+2OH+2H2O= 2AIOT+3H2 fC. H2SQ 溶液中滴入 Ba(OH) 2 溶液：Ba2 + +OH _+H + +SO42= BaSO4 J + H2OD .铁钉投入稀盐酸中： 2Fe +6H+ = 3FeT +3H2f14. 以下四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反响，这种物质是A. BaC2B. KOHC H2SQ D. Na2CO315 .将2.3g金属钠放入100g水中，完全反响后溶液中溶质的质量分数为(A.C.X 100100%B.D.2 3100+4 - 1.9X 100%100 + 2. 3 - ol 1 X 100%16.

7、 在无土裁培中，配制1L 含 0.5mol NH 4CI、0.16mol KCl、0.24mol K 2SQ 的某营养液,假设用KCl、NHCI和NH2SQ三种固体配制，那么需此三种固体的物质的量分别为 0.66mol 0.50mol 0.24molA. 0.40mol 0.50mol 0.12mol B第二卷非选择题共52分二、填空题此题包括3题，共28分17. 10分请完成以下填空：1当SQ和SC3中分子个数比为1:1时，原子总数之比为，质量之比为。2将5mol/L的Mg NO32溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中 N03的物质的量浓度 是。3中和含0.2molHCI的稀盐酸，需 N

8、aOH的物质的量为；如改用 KOH,那么所需KOH的质 量为。18. 12分含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：1指出以下化合物中铁元素的化合价 O均为一2价：FeO Fe2O3 Na2FeO2取少量某品牌油漆的原料 Fe2O3(红棕色粉末并参加适量盐酸，反响后得到棕黄色 FeC3 溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe(OH)3沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为。另在小烧杯中参加 30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中 滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法。3一个体重50 kg的健康

9、人含铁元素2 g，F$+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。 维生素C在这个 反响中表现“氧化性"或“复原性"。4高铁酸钠NazFeQ能有效地杀灭水中的病菌，与此同时，自身被复原成新生态的Fe(OH)3,这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。从氧化复原角度分析，杀灭病菌充分利用了NaFeO的强。“氧化性"或“复原性19. 6分除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：CO 2 HCl丨试剂，离子方程式 FeSO 4 CuSO 4试齐廿，离子方程式 三、

10、实验题此题包括2题，共19分20. 13分某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进展有关实验。 请答复以下问题：1需要量取浓硫酸 mL。2配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有、等。3容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价.是 A. 可以按此建议改进，便于使用容量瓶B. 不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的准确度C. 如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上D. 不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中

11、转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响4在配制过程中，以下因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？假设容量瓶未枯燥即用来配制溶液，那么所得溶液浓度0.9 molLT填大于"、等于或小于，下同；假设定容时俯视刻度线，那么所得溶液浓度 0.9 mol LT1。5取所配制的稀硫酸 100 mL,与一定质量的锌充分反响，锌全部溶解后，生成的气 体在标准状况下的体积为0.448 L ,那么参加反响的锌的质量为g；设反响后溶液的体积仍为100 mL，那么反响后溶液中 H +的物质的量浓度为 mol/L。21 .6 分某固体混合物可能由 KCl、NaNO 3、 K2SO4

12、、 CuCI 2、 CaCI 2、 K2CO3 中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进展如下实验：1混合物中参加足量水得一无色透明溶液，2上述溶液中滴加 BaCl 2有白色沉淀产生，3过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，4往滤液中加 AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。试判断：肯定存在的物质有；肯定不存在的物质有；可能存在的物质有。四、计算题此题共5分22. 5分取50.0 mL NaCO和NaSQ的混合溶液，参加过量 BaCb溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：1原混合液中NqCO和NaaSQ的物

13、质的量浓度。2产生的气体在标准状况下的体积。参考答案第一卷选择题共48分、选择题每题只有一个正确答案，每题 3分，共48分题号12345678910111213141516答案DCBBBDDCDBAABCDC第二卷非选择题 共52分、填空题此题包括3题，共28分17. 每空2分，共10分1 3:44:5210a/b mol/L318. 12 分1+2 +3 +6每空1分，共3分2Fe3+ 3OH = FeOH> J 2 分 红褐色1 分用激光笔或手电筒照射烧杯中的液体，在与光垂直的方向进展观察，可以看到一条光亮的通路。2分或答丁达尔效应3复原性填“氧化性"或“复原性"。2分4氧化2分19. 6 分CO2 HCl丨试剂饱和 NaH CO 3,离子方程式 H CO 3-+H+= H2O+CO 2 FeSO4 CuSO4试剂 Ee，离子方程式 Fe +Cu 2+ = Fe2+ Cu三