第三节盐类的水解第2课时学案

1、.第2课时盐类水解的影响因素知识点影响盐类水解的因素 学生预习区NH4Cl溶液加水稀释，水解程度增大，酸性增强，对吗？提示：不对。加水稀释，水解程度增大，水解产生的nH增大，但盐溶液的体积也增大，且体积增大对溶液酸性的影响比nH增大对酸性的影响大。所以加水稀释，NH4Cl溶液的酸性减弱。老师点拨区影响盐类水解的因素1内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱，或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大越弱越水解例如：酸性：CH3COOH>HClO，那么水解才能NaClO>CH3COONa；一样温度下，一样浓度的NaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液的pH。2外因：以NHH2

2、ONH3·H2OH正反响为吸热反响为例。 对点即时练1物质的量浓度一样的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，那么HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是AHX、HZ、HY BHZ、HY、HXCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX答案C解析三种盐的阳离子都是Na，当物质的量浓度一样时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X、Y、Z的水解程度依次增大。因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ。2如下图，向三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有

3、水的烧杯中，然后向烧杯中参加烧碱，向烧杯中参加NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。1含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_用离子方程式说明。2实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，那么以下表达正确的选项是_。A水解反响为放热反响B水解反响为吸热反响CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量3向0.01 mol·L1 CH3COONa溶液中分别参加少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡挪动的方向分别为_、_、_、_填“向左“向右或“不挪动。答案1CH3COOH2OC

4、H3COOHOH2BD3向右向左向左向右解析1CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。2烧碱溶于水放出大量的热，根据烧瓶中溶液的红色变深，判断水解平衡向右挪动，说明水解反响是吸热反响，同时烧瓶中溶液红色变浅，那么是因为NH4NO3溶于水时吸收热量，水解平衡向左挪动。3酸促进CH3COO的水解；碱抑制CH3COO的水解；CO与CH3COO带同种电荷，水解互相抑制；Fe2与CH3COO带异种电荷，水解互相促进。盐类水解规律及溶液酸、碱性口诀有弱才水解，无弱不水解；越稀越水解，越热越水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。影响盐类水解的因素越弱越水解，越热越

5、水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。 A篇对点强化训练知识点一影响盐类水解的内因1有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L1，以下说法正确的选项是A三种溶液pH的大小顺序是B假设将三种溶液稀释一样倍数，pH变化最大的是C假设分别参加25 mL 0.1 mol·L1盐酸后，pH最大的是D假设三种溶液的pH均为9，那么物质的量浓度的大小顺序答案C解析酸根离子越弱越水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是；假设将三种溶液稀释一样倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的参加弱酸根离子会水解产

6、生少量的OH，因此pH变化最大的应是；选项D正确的顺序应为；C正确，是因为加盐酸之前均显碱性，而参加盐酸后由于有CH3COOH生成而显酸性，生成NaHCO3和NaCl，溶液呈碱性，恰好完全反响生成NaCl溶液呈中性，所以pH最大的是。2现有等浓度的以下溶液：醋酸硫酸氢钠醋酸钠碳酸碳酸钠硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的选项是A BC D答案C解析等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，等浓度的强碱弱酸盐，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大。3对滴有酚酞溶液的不同溶液，以下操作后颜色变深的是A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中参加少量NH4Cl固体D小苏打溶液中参加少量N

7、aCl固体答案B解析滴有酚酞溶液的溶液颜色变深说明溶液呈碱性且对应操作后碱性增强。明矾溶液呈酸性；CH3COONa水解呈碱性，加热促进水解，碱性增强，符合条件；氨水是弱碱溶液，存在一水合氨的电离平衡，参加少量NH4Cl固体会抑制电离，溶液碱性减弱；小苏打溶液呈碱性，但参加少量NaCl固体对水解平衡无影响。4漂白粉在溶液中存在以下平衡：ClOH2OHClOOH，以下措施能进步其漂白性效率的是A加H2O B通入CO2C通入SO2 D加少量NaOH答案B解析HClO浓度越大，漂白性越强。加水，使平衡右移，但HClO浓度减小；通入CO2后消耗OH，使平衡右移；SO2也使平衡右移，但是发生氧化复原反响，

8、消耗HClO；加NaOH后，平衡左移。5一样物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，那么同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的选项是A电离程度：HCN>HClOBpH：HClO>HCNCNaOH恰好完全反响时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND酸根离子浓度：cClO>cCN答案D解析因为NaCN溶液的pH大于NaClO，说明CN的水解程度大于ClO的水解程度，cCN<cClO，D正确；根据水解规律“越弱越水解，那么酸性：HClO>HCN，同浓度时pH：HClO<HCN，A、B错误；与NaOH恰好完全反响时，

9、消耗nNaOH两者一样，C错误。知识点二影响盐类水解的外界因素6A、B、C、D四种盐，它们分别是CH3COONa、NH4Cl、NaHSO4和BaCl2中的一种。A、B溶液的pH一样，A、C溶液混合后溶液变浑浊。以下说法正确的选项是A熔融态的A中阴离子有2种BC溶于水会促进水的电离C将A溶液滴入到B溶液中，能使B溶液中阳离子浓度增大DB溶液的焰色反响呈黄色答案C解析因A、B溶液的pH一样，所以A、B分别为NH4Cl、NaHSO4中的一种，又因A、C溶液混合后溶液变浑浊，所以A、C分别为BaCl2和NaHSO4中的一种，故A为NaHSO4，B为NH4Cl，C为BaCl2，D为CH3COONa。A项

10、，熔融态的A中阴离子只有1种；B项，BaCl2溶于水对水的电离不产生影响；C项，A溶液滴入B溶液中，会抑制NH4Cl的水解，NH浓度增大；D项，A溶液和D溶液的焰色反响呈黄色。7以下关于FeCl3水解的说法错误的选项是A水解到达平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反响方向挪动B浓度为5 mol·L1和0.5 mol·L1的两种FeCl3溶液，其他条件一样时，Fe3的水解程度前者比后者低C有50 和20 时同浓度的FeCl3溶液，其他条件一样时，Fe3的水解程度前者比后者高D为抑制Fe3的水解，保存FeCl3溶液时，应参加少量H2SO4答案D解析A项根据浓

11、度对水解平衡的影响，增大FeCl3的浓度和加水稀释都使平衡正向挪动，正确；B项浓度越大，水解程度越小，正确；C项因为盐的水解吸热，所以温度升高水解程度增大，正确；D项由于Fe3水解产生H，所以加H能抑制水解，但加H2SO4会引入杂质离子SO，错误。80.1 mol·L1的K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得cCO <0.1 mol·L1。假如要使cCO更接近于0.1 mol·L1，可以采取的措施是A参加少量盐酸 B参加适量的水C参加适量的KOH D加热答案C解析A项，发生反响：HCO=HCO，CO浓度更小；B项和D项均促进CO水解，使CO浓度更小；C项，K

12、OH抑制了CO的水解，C项正确。9.常温下，稀释0.1 mol/L Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示ACO水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中HCO的数目D溶液中的cCO答案C解析平衡常数仅与温度有关，稀释时CO水解的平衡常数不变，故A错误；稀释Na2CO3溶液时，随着溶液体积的增大，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，故B错误；稀释时COH2OHCOOH的水解平衡正向挪动，溶液中cCO逐渐减小，HCO的数目逐渐增多，故C正确，D错误。10欲使CH3COONa稀溶液中的值增大，可在恒温时，向溶液中参加少量以下物质中的NaOH固体KOH固体CH3COONa固体NaHSO4固体A或 B或 C或

13、D或答案B解析在CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COOH2OCH3COOHOH。参加少量NaOH固体，cNa增大，cOH增大，平衡左移，cCH3COO也增大，但cCH3COO增大的倍数比cNa增大的倍数小，因此减小；参加KOH固体，cOH增大，平衡左移，所以增大；参加CH3COONa固体，那么相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解可知在浓溶液中，将增大；参加NaHSO4，其电离产生的H促进了CH3COO的水解，使cCH3COO减小，cNa增大，那么减小。B篇综合提升训练11在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。以下说法正确的选项是A稀释

14、溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡向正反响方向挪动C升高温度，减小D参加NaOH固体，溶液pH减小答案B解析温度一定，水解平衡常数不变，A错误；通入二氧化碳，二氧化碳与OH反响生成HCO，OH浓度减小，平衡向正反响方向挪动，B正确；水解反响是吸热反响，升高温度，平衡向正反响方向挪动，HCO浓度增大，而CO浓度减小，故增大，C错误；参加NaOH，NaOH电离，溶液中OH增大，pH增大，D错误。12为使Na2S溶液中的值减小，可参加的物质是盐酸适量的NaOH溶液适量的KOH溶液适量的KHS溶液A B C D答案C解析在Na2S溶液中存在S2H2OHSOH。中参加盐酸，H中和OH，水解平衡右移

15、，cS2减小，的值增大；中参加适量的NaOH溶液，cOH增大，平衡左移，cS2增大，但cNa增大得更多，故的值增大；中参加适量的KOH溶液，cOH增大，平衡左移，cS2增大，而cNa不变，故的值减小；中参加适量的KHS溶液，cHS增大，平衡左移，cS2增大，而cNa不变，故的值减小。13以下各组数据中，前者一定比后者大的是A一样温度下，pH10的KOH溶液和pH10的K2CO3溶液由水电离出的OH浓度B0.1 mol·L1 NH42SO4溶液与0.1 mol·L1 NH42CO3溶液中NH浓度CNa2CO3溶液中HCO和OH的浓度D纯水在80 和在常温下的pH答案B解析在硫

16、酸铵溶液中存在铵根离子的水解，在碳酸铵溶液中存在铵根离子的水解和碳酸根离子的水解，铵根离子水解呈酸性，碳酸根离子水解呈碱性，互相促进，因此在等浓度的硫酸铵和碳酸铵溶液中后者铵根离子的水解程度将大于前者，因此后者溶液中的铵根离子浓度更小。Na2CO3溶液中cOHcHcHCO2cH2CO3，故cOHcHCO。14化学学科中的电离平衡和水解平衡均符合勒夏特列原理。常温下，浓度均为0.1 mol·L1的5种溶液的pH如下表所示。请答复以下问题：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.11上述盐溶液中的阴离子，结合质子才能最强的是_。

17、2根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L1的以下4种物质的溶液中，酸性最强的是_填编号；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_填编号。AHCN BHClOCH2CO3 DCH3COOH3要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中参加少量的碳酸钠溶液，反响的离子方程式为_。答案1CO2DA32Cl2COH2O=CO22Cl2HClO解析据“越弱越水解的规律知酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO，酸性越弱，其阴离子结合质子的才能越强。3中Cl2H2OHClHClO，假如参加少量Na2CO3，那么Na2CO3先与H反响，使平衡右移

18、，从而cHClO增大。1510 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反响的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_填“大于或“小于NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：1只要在加热煮沸的溶液中参加足量的试剂X，假设产生沉淀，那么_填“甲或“乙判断正确。试剂X是_。ABaOH2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水2将加热后的溶液冷却到10 ，假设溶液的pH_填“高于“低于或“等于8.3，那么_填“甲或“乙判断正确