第2课时　氧化剂和还原剂

1、.第2课时氧化剂和复原剂时间:40分钟选题表知识点题号氧化性、复原性及其强弱比较5,7,9氧化复原反响概念及规律2,3,6,11综合应用1,4,8,10,12根底过关1.2019·湖南怀化高一期末其工作原理不涉及氧化复原反响的是BA.火炬燃烧 B.风力发电 C.粮食酿醋 D.高炉炼铁解析:燃烧为剧烈的氧化复原反响,A不选;风力发电,为物理变化,不涉及氧化复原反响,B选;粮食酿醋,涉及淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖发生酒化反响生成乙醇,乙醇氧化生成乙酸为氧化复原反响,C不选;高炉炼铁中Fe元素的化合价降低,C元素的化合价升高,为氧化复原反响,D不选。2.2019·北京161中学期

2、中吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手,服用含硒元素Se的化合物亚硒酸钠Na2SeO3,能与人体内的活性氧反响,由此推断Na2SeO3的作用是AA.作复原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作复原剂D.既不作氧化剂又不作复原剂解析:吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧,而服用含硒元素的化合物Na2SeO3,能与人体内的活性氧反响,所以Na2SeO3作用是作复原剂,应选A。3.以下变化中,必须参加氧化剂才能发生的是DA.H2SO4SO2 B.CO2COC.Cl2HCl D.NaNaCl解析:该反响中S元素化合价降低,被复原,需要加复原剂才能实现,

3、A错误;该反响中C元素化合价由+4价变为+2价,二氧化碳作氧化剂,需要加复原剂才能实现,B错误;该反响中Cl元素化合价由0价变为-1价,氯气作氧化剂,不需要再加氧化剂,故C错误;该反响中Na元素化合价由0价变为+1价,那么钠作复原剂,需要加氧化剂才能实现,D 正确。4.2019·安徽淮北实验高级中学期中用4×10-3 mol的KZO4恰好将60 mL 0.1 mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4,那么元素Z在复原产物中的化合价是BA.+6 B.+4 C.+3 D.+2解析:由信息可知,S元素的化合价由+4价升高为+6价,那么Z元素的化合价降低,设元素Z在复原产物中

4、的化合价为x,由电子守恒可知,4× 10-3mol×7-x=0.06 L×0.1 mol/L×6-4,解得x=+4,应选B。5.2019·湖北宜昌期末有如下反响:2BrO3-+Cl2Br2+2ClO3-,ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O,2FeCl2+Cl22FeCl3。根据上述反响,判断以下结论中错误的选项是AA.Cl2在、反响中是氧化剂B.氧化性强弱的顺序为BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+C.溶液中可发生反响:ClO3-+6Fe2+6H+Cl-+6Fe3+3H2OD.Cl2是ClO3-的复原产物解析:

5、2BrO3-+Cl2Br2+2ClO3-中,Cl2在反响中化合价升高作复原剂,2FeCl2+Cl22FeCl3中,Cl2在反响中化合价降低作氧化剂,A错误;2BrO3-+Cl2Br2+2ClO3-中,氧化性:BrO3->ClO3-,ClO3-+5Cl-+6H+ 3Cl2+3H2O中,氧化性:ClO3->Cl2;2FeCl2+Cl22FeCl3中,氧化性: Cl2>Fe3+,故氧化性强弱的顺序为 BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+,B正确;氧化性: ClO3->Cl2>Fe3+,反响ClO3-+6Fe2+6H+Cl-+6Fe3+3H2O能发生

6、,C正确;ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O中,ClO3-中Cl元素化合价降低,作氧化剂,Cl2是复原产物,D正确。6.:Fe+2HClFeCl2+H2,4HCl浓+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O,试判断以下关于盐酸的性质表达中正确的选项是BA.有酸性和氧化性;无复原性B.有酸性、氧化性和复原性C.有酸性、复原性;无氧化性D.有氧化性和复原性;无酸性解析:Fe+2HClFeCl2+H2中Fe元素的化合价升高,HCl中H元素的化合价降低,可知盐酸具有氧化性;4HCl浓+MnO2MnCl2+Cl2+ 2H2O中,Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,可知盐酸具有复原性,且生

7、成盐,表达盐酸具有酸性,综合所述,盐酸具有氧化性、复原性和酸性。7.在常温下,发生以下几种反响:16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O2A2+B22A3+2B-2B-+Z2B2+2Z-根据上述反响,以下结论判断错误的选项是BA.溶液中可发生:Z2+2A2+2A3+2Z-B.Z2在反响中为复原剂C.氧化性强弱的顺序为XO4->Z2>B2>A3+D.X2+是XO4-的复原产物解析:由反响知氧化性XO4->Z2,由反响知氧化性B2>A3+,由反响知氧化性Z2>B2,可知氧化性强弱的顺序为XO4->Z2>B2>A3+,C项正确;A项中

8、氧化性符合Z2>A3+,故能发生反响,A正确;中XO4-是氧化剂,X2+是复原产物,D项正确;从反响看,中Z2是氧化产物,中Z2的化合价降低,Z2是氧化剂,B项错误。8.A2On2-可与B2-反响,B2-被氧化为B单质,A2On2-的复原产物中,A为+3价,又知cA2On2-=0.3 mol·L-1的溶液100 mL可与cB2-=0.6 mol·L-1的溶液150 mL恰好完全反响,那么n值为DA.4B.3C.6D.7解析:设A2On2-中A元素的价态为x,由得失电子守恒有2×x-3× 0.3×0.1=2×0.6×0.

9、15,解得x=+6,根据化合价代数和等于原子团的化合价,有+6×2+-2×n=-2,n=7。9.从以下各组反响比照中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种粒子的复原性最强。1铁钉浸入CuSO4溶液后,外表会附有红色物质;铜丝浸入AgNO3溶液后,外表会附有银白色物质。那么在Cu、Fe、Ag中,的复原性最强;在Cu2+、Fe2+、Ag+中, 的氧化性最强。 2铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色溶液FeCl2。那么在氯气分子Cl2、氯离子、氢离子中, 具有氧化性, 的氧化性最强。 解析:1发生反响的两个化学方程式为:Fe(还原剂)+Cu

10、SO4(氧化剂)FeSO4(氧化产物)+Cu(还原产物),Cu(还原剂)+2AgNO3(氧化剂)Cu(NO3)2(氧化产物)+2Ag(还原产物)据知复原性:Fe>Cu,氧化性:Cu2+>Fe2+;据知复原性:Cu>Ag,氧化性:Ag+>Cu2+,故复原性:Fe>Cu>Ag,氧化性:Ag+>Cu2+>Fe2+。2发生的两个化学方程式为:2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+2HClFeCl2+H2Cl2将Fe氧化为Fe3+,而H+将Fe氧化为Fe2+,所以Cl2、H+有氧化性,且Cl2氧化性最强。Cl-只有复原性。答案:1FeAg+2Cl2、H+Cl

11、2才能提升10.把图2的碎纸片补充到图1中,可得到一个完好的氧化复原反响的离子方程式未配平。以下对该反响的说法不正确的选项是DA.IO4-作氧化剂B.假设有1 mol Mn2+参加反响转移5 mol电子C.氧化剂与复原剂的物质的量之比为52D.配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3解析:分析图1、图2可知,Mn2+为反响物,作复原剂,那么IO4-作氧化剂,配平方程式为2Mn2+5IO4-+3H2O2MnO4-+5IO3-+6H+,假设有1 mol Mn2+参加反响转移 5 mol电子,氧化剂与复原剂的物质的量之比为52,配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、6,故A、B、C项正确,D

12、项不正确。11.2019·福建泉州泉港区月考同位素示踪法可用于反响机理的研究,以下反响中同位素示踪表示正确的选项是BA.2Na218O2+2H2O4Na18OH+O2B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2OC.NaH+2H2ONaOH+2H2D.K37ClO3+6HClK37Cl+3Cl2+3H2O解析:过氧化钠与水的反响中,过氧化钠既是氧化剂,又是复原剂,因此氧气中的氧原子是18O,A不正确;过氧化氢是复原剂,被氧化生成氧气,因此只有氧气中的氧原子是18O,B正确;氢化钠与水反响中,水是氧化剂,且水中部分氢转化为氢氧化钠中的氢,故

13、氢氧化钠中的氢是2H,C不正确;氧化剂是氯酸钾,复原剂是氯化氢,但生成物氯化钾中的氯原子来自氯化氢中的氯原子,因此氯气中的氯原子有一个是 37Cl,D不正确。12.2019·全国卷改编次磷酸H3PO2是一种精细磷化工产品,具有较强复原性,答复以下问题:1H3PO2中,P元素的化合价为 。 2H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+复原为银,从而可用于化学 镀银。利用H3PO2进展化学镀银反响中,氧化剂与复原剂的物质的量之比为41,那么氧化产物为 填化学式,该反响的离子方程式为 。 H3PO2的工业制法是:将白磷P4与BaOH2溶液反响生成PH3气体和BaH2

14、PO22,后者再与H2SO4反响。写出白磷与BaOH2溶液反响的化学方程式:  该反响的氧化剂与复原剂的物质的量之比为 。 解析:2根据电子守恒知,4×1=1×x-1,x=5,故氧化产物为H3PO4;n氧化剂×0+3=n复原剂×1-0,n氧化剂n复原剂=13。答案:1+12H3PO44Ag+H3PO2+2H2O4Ag+H3PO4+4H+6H2O+2P4+3BaOH22PH3+3BaH2PO2213【老师用书备用】1.:a.KSCN遇Fe3+溶液立即变成红色,而Fe2+无此现象;b.氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3+&

15、gt;I2;c.AgCl白色、AgBr浅黄色、AgI黄色都难溶于水和稀硝酸;d.单质I2、Br2都易溶于有机溶剂如CCl4。现某溶液含有FeBr2、FeI2,假设向其中通入一定量的氯气,再向反响后的溶液中滴加少量KSCN溶液,结果溶液变红色,那么以下表达正确的选项是B原溶液中的Br-一定被氧化通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+假设取少量所得溶液,参加CCl4,静置,向上层溶液中参加足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全 氧化A.只有B.只有C.只有 D.解析:根据氧化性顺序,可知复原性:I->Fe2+>Br->Cl-,当溶液中参加KSCN溶液时,溶液变红,说明溶液中含有Fe3+,那么溶液中I-已完全被氧化,Fe2+可能部分被氧化,也可能全部被氧化,Br-不一定被氧化,错,正确;参加 AgNO3溶液时只产生白色沉淀,那么上层清液中一定不含I-、Br-,那么Br-已经完全被氧化,由复原性顺序可知,I-、Fe2+早已完全被氧化,正确。2.HIO4主要以H5IO6形式存在,H5IO6是白色晶体,易溶于水,具有很强的氧化性,在强酸溶液中能氧化Mn2+。1请完成并配平以下离子反响。 Mn2+H5IO6MnO4-+IO3-+H+ 2根据以上离子方程式判断,H