浙江2013版化学复习方略 课时提能演练(二十五)8.4难溶电解质的沉淀溶解平衡

1、.温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节适宜的观看比例，答案解析附后。课时提能演练二十五 45分钟 100分一、选择题此题包括10小题，每题6分，共60分1.以下说法正确的选项是A.水的离子积常数Kw随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变B.一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大C.对已到达化学平衡的反响，仅改变浓度，假设平衡挪动那么平衡常数K一定改变D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关2.KspAgCl1.81010，KspAgI1.01016。以下关于难溶物之间转化的说法中错误的选项是A.AgCl不溶于水

2、，不能转化为AgIB.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID.常温下，AgCl假设要在NaI溶液中开场转化为AgI，那么NaI的浓度必须不低于1011 molL13.2019舟山模拟CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反响情况如下：1CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2O=CuOH2CO2次要：Cu2CO=CuCO3几乎不发生反响。下同2CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=CuOH2H2S那么以下几种物质的溶解度大小的比较中，正确的选项是A.CuSCuOH2

3、CuOH2CuCO3C.CuOH2CuCO3CuSD.CuOH2CuCO3KspBaSO4B.抢救钡离子中毒患者时，假设没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C.假设误饮cBa21.0105 molL1的溶液时，会引起钡离子中毒D.可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃二、非选择题此题包括3小题，共40分11.10分2019新课标全国卷1在0.10 molL1硫酸铜溶液中参加氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，cCu2_molL1KspCuOH22.21020。2假设在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，

4、此时溶液中的H浓度是molL1。12.14分探究题以下是25 时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质MgOH2CuOH2FeOH2FeOH3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，参加一定量的试剂反响，过滤后结晶。为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，参加足量的MgOH2，充分反响，过滤后结晶。为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，参加一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤后结晶。请答复以下问题：1上述三种除杂方

5、案都可以到达很好的效果，Fe2、Fe3都被转化为_而除去。2中参加的试剂应该选择为宜。3中除去Fe3所发生的总反响的离子方程式为_。4以下与方案相关的表达中，正确的选项是填字母。A.H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B.将Fe2氧化为Fe3的主要原因是FeOH2沉淀比FeOH3沉淀较难过滤C.调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D.Cu2可以大量存在于pH4的溶液中E.在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在13.16分2019福建高考四氯化钛TiCl4是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿主要成分是FeTiO3制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图

6、如下：1往中参加铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反响发生：Fe2Fe3=3Fe22TiO2无色Fe4H=2Ti3紫色Fe22H2OTi3紫色Fe3H2O=TiO2无色Fe22H参加铁屑的作用是_。2在 工艺过程中需要控制条件以形成TiO2nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在_范围。3假设把中制得的固体TiO2nH2O用酸清洗除去其中的杂质，还可制得钛白粉。25时，KspFeOH32.791039，该温度下反响FeOH33HFe33H2O的平衡常数K 。4：TiO2s2Cl2g=TiCl4lO2gH140 kJmol12CsO2g=2COgH221 kJmol1写出中

7、TiO2和焦炭、氯气反响生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_。5上述工艺具有本钱低、可用低品位矿物为原料等优点。根据绿色化学理念，该工艺流程中存在的缺乏之处是_只要求写出一项 。6根据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用_方法。TiCl4SiCl4熔点/25.068.6沸点/136.457.6答案解析1.【解析】选D。 A项，水的离子积常数Kw只与温度有关，不随外加酸碱浓度的改变而改变，故A错误；B项，电离常数Ka是表示弱电解质电离程度大小的物理量，Ka值越大，表示该一元弱酸电离程度越大，B错误；C项，平衡常数K只与温度有关，与浓度无关，故C错误。 2.【解题指南

8、】解答此题应注意以下两点：1两种化学组成相似的难溶物可通过Ksp大小比较溶解度。2混合溶液中计算时可合理利用Ksp表达式求解。【解析】选A。KspAgI小于KspAgCl，AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI，饱和AgCl溶液中Ag浓度为105 molL1，根据QcKsp，I的浓度必须不低于 molL1。3.【解题指南】先根据第一个反响比照CuOH2与CuCO3溶解度的相对大小；再根据第二个反响比照CuOH2和CuS溶解度的相对大小，最后综合比较。【解析】选A。由第一个反响可知溶解度CuOH2CuCO3，由第二个反响可知溶解度CuSCuOH2。故A项正确。4.【解析】选C。由题

9、意知，溶液的pH13.0，即cH1.01013molL1，A正确；溶液为碱液，即溶液中的H为H2O电离产生的，cH1.01013molL1，B正确；在MgCl2中参加NaOH反响后溶液显碱性，说明NaOH过量，此时的pH并不是NaOH溶液的pH，故C错误；D项中，由于溶液中cOH1.0101molL1，根据MgOH2sMg2+2OH-,Ksp=cMg2+c2OH-得：cMg2+c2OH-=5.610-12cMg2+0.12=5.610-12cMg2+=5.610-10molL-1,D正确。5.【解析】选B。中cBa2+0.01 molL-1；中BaCO3和盐酸发生反响后cBa2+0.005 m

10、olL-1；中存在同离子效应，故其中的cBa2+小于在纯水中的cBa2+。6. 【解析】选A。在AgI饱和溶液中存在AgIsAg+aq+I-aq，由cAg+=1.2210-8molL-1得cI-=1.2210-8molL-1,KspAgI=cAg+cI-=1.2210-81.2210-81.4910-16，AgCl饱和溶液中，AgCls Ag+aq+Cl-aq由cAg+=1.3010-5molL-1得cCl-=1.3010-5molL-1KspAgCl=1.3010-5molL-11.3010-5molL-1=1.6910-10由于KspAgIKspAgCl，在5 mL含KCl和KI均为0.0

11、1 molL-1的溶液中参加8 mL 0.01 molL-1的AgNO3溶液，先产生AgI沉淀，且反响时Ag+过量，然后再与Cl-反响，二者反响时，Cl-过量，故cCl-cAg+cI-。AgI溶液度小于AgCl溶解度，在AgI悬浊液中加少量KCl，沉淀不会发生转化，应选A。7.【解析】选A。曲线上的点是溶解平衡点，即a、b点对应的是同温度下的饱和溶液，那么Ksp相等，数值上Ksp210910921018，A对，D错；曲线左下角溶液未达饱和，无沉淀生成，B错；升温时，溶解平衡向右挪动，cFe2、cB2均增大，C错。【方法技巧】巧用沉淀溶解平衡曲线解决问题1沉淀溶解平衡曲线上各个点都是平衡点。各个

12、点对应的横坐标和纵坐标分别为此平衡状态时的离子浓度。2曲线外各点都不是平衡状态，假设在曲线以下，是不饱和状态，可以判断使之到达平衡的方法；曲线以上的各点，已经过饱和，必然有固体析出。3利用曲线中的数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。8.【解析】选C。 参加等体积的溶液后，CaCl2溶液被稀释。现分别计算如下：A溶液中cOH109 molL1，那么cH105 molL1，而cFcH105 molL1，混合后，cF105 molL1，即便是按105 molL1计算，10520.1也小于1.51010，因此无沉淀生成。B中也无沉淀生成，计算方法同上。C中cHCO0.5 molL1，由于溶液呈碱性

13、，那么cH2.8104 molL1。而cCa2cCO0.12.81042.8109，因此有沉淀生成。同样可分析知D中无沉淀生成。9.【解析】选B。AgCl沉淀转化为AgBr沉淀，说明KspAgClKspAgBr，A错；一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，B正确；AgClsAgaqClaq，氨水中的NH3结合Ag生成AgNH32，从而使沉淀溶解，D错。【误区警示】一般来讲，化学反响向着生成更难溶的物质的方向进展，即难溶解的物质能转化为更难溶解的物质。但不能认为更难溶解的物质就一定不能转化为难溶解的物质，如在一定条件下AgI也可转化为AgCl。10.【解析】选D 。胃液中为盐酸环境，难溶碳酸盐在胃液中

14、溶解，故A、B错；硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是平安的，此时cBa21.05105 molL11.0105 molL1，故误饮cBa21.0105 molL1的溶液时，不会引起钡离子中毒，C错；用0.36 molL1的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中cBa2KspBaSO4cSO1.110100.36 molL13.11010 molL11.05105 molL1，故D正确。11.【解析】1根据溶度积的概念可以直接计算。pH8时，cOH106 molL1，由cCu2c2OHKspCuOH2可得，cCu22.21020/1012 molL12.2108 molL1。2在0.1 m

15、olL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，溶液中溶质为硫酸，cSO不变，为0.1 molL1，cH为0.2 molL1。答案：12.2108 20.212.【解析】中为了不引入杂质离子，应参加氨水使Fe3沉淀，而不能用NaOH溶液。中根据溶解度表可明确MgOH2能较容易转化为FeOH3，因此在MgCl2溶液中参加足量MgOH2可除去Fe3，然后将沉淀一并过滤。中利用高价阳离子Fe3极易水解的特点，据题意可知调节溶液的pH4可使Fe3沉淀完全，为了不引入杂质离子，因此可使用CuO、CuOH2、CuCO3等调节溶液的pH。答案：1氢氧化铁2氨水32Fe33MgOH2=3Mg

16、22FeOH34A、C、D、E13.【解题指南】解答此题时应注意以下三点：1求平衡常数时，可以将表达式中的分子和分母都乘以某种微粒的浓度，以找出与所给条件相符的式子。2绿色化学的根本要求：节省原料，无污染。3别离互溶的液体混合物常用蒸馏的方法。【解析】1从图中可以看出，中加铁屑的目的是得到富含TiO2的溶液和绿矾FeSO47H2O，所以参加铁屑的目的是将Fe3复原为Fe2，以防止Fe2被氧化成Fe3。2胶体的分散质微粒直径的大小在109107 m之间。3FeOH3中存在如下沉淀溶解平衡：FeOH3sFe3aq3OHaq，KspFeOH3cFe3c3OH2.791039，FeOH33HFe33H2O，K2.79103。4先写出该反响的化学方