高二化学选修三复习题

1、高二化学选修三复习题1 .在第三周期中，Al、Si、P、S四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是A. I1 (P) > I1 (Si) > I1 (S) > I1 (Al)B. I1 (P) > I1 (S) >I1 (Al) >I1 (Si)C. I1 (P ) > I1 (S) > I1 (Si) > I1 (Al)D. I1 (S) > I1 (P) > I1 (Si) > I1 (Al)2 .已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径A&g

2、t;B>C>DB.原子序数a>b>c>dC.离子半径 C3->D 一>B+>A2+D.单质的还原性 A>B>D>C3 .最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4 个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A.不可能含有极性键B.是一种新的氧化物C.是氧元素的一种同位素D.是臭氧的同分异构体4、下列判断错误的是A.熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B,沸点：NH3>PH3>AsH3C.酸性：HClO4>H2S

3、O4>H3PO4D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)35 .设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温下，0.1mol 过氧化钠与水完全反应时转移的电子数为0.1 NAB.标准状况下22.4 L NO2所含分子数为 NAC. 1L 0.5mol L - 1 CH3COONa 溶液中，CH3COO 离子的个数为 0.5NAD. 60g 水晶含有的Si-O 键的条数为4NA 个6 .已知C3N4 晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是A. C3N4 晶体是分子晶体B. C3N4 晶体中，C N 键的键长比金

4、刚石中C C 键的键长要短C. C3N4 晶体中每个C 原子连接4 个 N 原子，而每个N 原子连接3 个 C 原子D. C3N4 晶体中微粒间通过离子键结合7 .石墨晶体是层状结构，关于石墨晶体的下列说法中，不正确的是A. 1 mol 石墨晶体中C C 键为 2mol8 .晶体中C原子为SP2杂化C. 晶体含有金属键，共价键D. 晶体中最小环上的原子数为68.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A. 分子中中心原子通过sp3 杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B.杂化轨道只用于形成b键或用于容纳未参与成键的孤对电子C. Cu (NH3) 42+和CH4两个分子中中心原子 Cu和C都是

5、通过sp3杂化轨道成键D. 杂化轨道理论与VSEPR 模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾9 .下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是A. HF、 HCl 、 HBr、 HI 的热稳定性依次减弱B. 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C. NaF、 NaCl、 NaBr、 NaI 的熔点依次降低D. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高1 / 5高二化学选修三复习题10 .下列说法中正确的是A.任何一个能层最多只有 s、p、d、f四个能级B.用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C.核外电子的运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道D.电子的运动状态可从能层、能级

6、、轨道11 .下列判断错误的是A.熔点：Si3N4>NaCl>SiI4C,酸性：HClO4>H2SO4>H3PO412 .在以下性质的比较中，正确的是A.微粒半径： O2<F <Na + <Li +C.共价键的键能： C-C>C-Si>Si-Si13 .下列说法一定正确的是A.其水溶液导电的一离子晶体C.固态导电的一定是金属晶体3个方面进行描述B.沸点：NH3>PH3>AsH3D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B.单质的熔点：Li<Na<K<RbD.分子中的键角： CH4>H2

7、O>CO2B.熔融态导电的一离子晶体D.固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体3 / 514 .共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是Na2O2SiO2石墨金刚石 NaCl白磷A.B.C. D.15 .下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有甲单质能与乙盐的溶液反应甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多A、全部可以B、仅不可以C、仅不可以D、可以16 .纳米技术制

8、成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知 A和B为短周期元素，其原子的第一至第 四电离能如下表所示：某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了。根据价层电子对互斥理论，预测 A和氯元素形成的简单分子空间构型为。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刷J石中的 C C的键长为154.45pm, C60中CC键长为145740Pm，有同学据此认为 C60 的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理 由。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其

9、晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和 C60分子的个数比高二化学选修三复习题继C60后，科学家又合成了 分子中每个硅原子只跟相邻的 则Si60分子中兀键的数目为17.下图表示两种晶体的微观结构: -K-图】用时me*4Kl国口试回答下列有关问题：高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为 化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则晶体中，与每个0价，部分为2价。图K +距离最近的K +有I为超氧个，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为正硼酸（H3BO3 ）是 列有关说法正确的有种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图II）。下Si60、

10、N60, C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是。Si603个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，7 / 5正硼酸晶体属于原子晶体H3BO3分子的稳定性与氢键有关在H3BO3分子中各原子未能都满足 8e稳定结构含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键含1molH3BO3的晶体中有3mol极性共价键晶体中与每个“构成粒子”相邻的粒子呈平面正三角形空间构型111! ! i！ 1 ! !11一18.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空:(1)写O出上表中元素原子的外围电子排布式（2）元素、的第一电离能大小顺序是：（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性

11、,（用元素符号表示）；如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质,写出元素的氢氧化物与 NaOH溶液反应后盐的化学式 （4）元素在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如右O二木 图1和图27且最近的图2图1所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离原子数之比为：。元素.的电负性顺序19.主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍.在由元素 W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物 M的熔点最高.请回答下列问题：(1)W元素原子的L层电子排布式为 , W3分

12、子的空间构型为 ;(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为 ;2220.已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元索.A元索的原子价电子排布为 ns np , B元索的最 外层电子数是其电子层数的3倍，C元索原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子.D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E2B2> E2b型化合物.F元素位于元素周期表的 ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数.请回答下面的问题：(1)根据以上信息推断： B元素为 F原子核外的价电子排布为 .(2)指出在元索周期表中： D元素在 区；E元素在 区.(3)当n =2时,A与氢

13、元索形成的相对分子质量为加的分子应属于 分子(填“极性”或"非极性”)， 该分子中有 个 键 个 键.(4)当n=3时，A与B形成的晶体属于 晶体.A单质的晶体结构中，杂化,A原子数与A-A键数之比为 .DCl2分子中，中心原子 D有对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl2分子的空间构型为 形.兀素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为 .11-5CCAB (AD) 6-10 (BC) A (CD) DB 11-15 BCDBD16.17 (1) 12 (1 分) 3:1 (3分) (2)、(8 分)18. (1) 3d54s1(2) N >O(3) Na2BeO2(4)