高中化学必修一单元测试题含答案

1、1 .下列物质中属于氧化物的是A. O2B. Na2OC. NaClOD. FeSd2 .根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使 高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体3 .能用 d + OH-=H2O来表示的化学反应是A .氢氧化镁和稀盐酸反应B. Ba(OH) 2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中4 .下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A.C12ClB.Zn- Zn2+C. H2H2OD.CuACuCl 25 .以下说法正确的是A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.

2、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化6 .在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. K+、MnO4、Na+、ClB, K+、Na+、NO3、CO32C. Na+、H+、NO3、SO42D,Fe3+、Na+、Cl、SO427 .对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应； 可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是A.B.C.D.8 .下列反应属于氧化还原反应的是A. CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2T+ H2OB. CaO+H2O=Ca(OH) 2C. 2H2O2卷

3、四2H2O+O2 fD. CaCO3SlLCaO+CO2T9 .下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2TC.氢氧化钢溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+SO42丁BaSO4 JD.碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2T10 .从海水中提取澳有如下反应：5NaBr+NaBrO 3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A. 2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B. AlCl 3+3NaAlO 2+6H2O=4Al(OH) 3 J

4、 +3NaClC. 2H2S+SO2=2H2O+3SJD. 2CO+O2=2CO211 .在下列反应中，HCl作氧化剂的是A . NaOH+HCl = NaCl+H 2OB. Zn+2HCl=ZnCl 2+H2TC. MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+C12TD. CuO+2HCl=CuCl 2+H2O13 .下列关于胶体的说法中正确的是A .胶体外观不均匀B .胶体能通过半透膜C.胶体微粒做不停的无秩序运动D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀14 .下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的A. FeBr2与 Cl2B. Ba(OH)2与 H2S

5、O4C. HCl 与 Na2CO3D. Ca(HCO 3)2 与 NaOH15. 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的 P原子与被还原的 P 原子个数比是A. 6:5B, 5:6C. 11:5 D, 11:616. 下列说法正确的是A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质17. 关于氧化剂的叙述正确的是A.分子中一定含有氧元素B.反应后化合价升高

6、C.氧化性：氧化剂 < 氧化产物D.在反应中易结合电子的物质18. 某溶液中只含有 Na+、Al3+、C、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3 ： 2 ： 1,则溶液中Al3+和SO42一的离子个数比为A.1：2B.1：4C. 3：4D, 3 ： 2第II卷非选择题二、填空题：19. (3分)在Fe3O4+4CO望里3Fe+ 4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂， 元素被氧化。20. (6分)下列物质中：Na Br2 Na2ONO2CO2 (6) SO3NH3 H2sHCl (10) H2SO4 (ll)Ba(OH)2 NaCl蔗糖 (14)NaCl 溶液。属于电解质的是 ,属于

7、非电解质的是 ,能导电的是。(用序号填写)21. ( 6分)写出下列物质的电离方程式:NaHSO4,K 2SO4,NH 4NO 3。22. （6分）过氧化氢 H2O2 （氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：A . Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H 2O2B. Ag2O+ H 2O2=2Ag+O 2+ H2OC. 2 H2O2=2 H2O+O2D. 3 H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K 2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1） H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)（2） H2O2既体现氧化性又体

8、现还原性的反应是（填代号）（3 ）上述反应说明 H2O2、Ag2O、 K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：。23. （4分）将下列离子 Na+、K+、Cu2+、H +、NO。Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组：B组：24. （ 6分）由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验:试判断，A、B分别是。写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 。三、实验题（本题包括2小题，共16分）：25. （6分）如图所示，在一烧杯中盛有 H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba（

9、OH）2溶液至恰好完全反应设H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同。试回答：/此实验中，观察到的现象有：FS3。写出实验过程中反应的离子方程式为 。26. （10分）某溶液中含有 Ba2+, Cu2+, Ag+,现用NaOH溶液、Ba2+, Cu2+,Ag +盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。LA其流程图如右所示（写出最佳答案）四、计算题（ 本题包括1 小题，共9 分）：27. （9分）用KMnO 4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液.反应方程式如下：2KMnO 4 + 16HC1 = 2KC1 + 2MnCl 2+ 5Cl 2 T + 8H2。（

10、1 ） 15.8g KMnO 4能使多少克HCl 发生上述反应？有多少克HCl 被氧化？（ 2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L ，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？参考答案题号123456789答案：BDCADBBca题号101112131415161718答案cbBCBAADA二.（共31分）19. （3 分）Fe3O4、CO、C、Fe20. （6 分）（9）（10）（11）（12） ;（4）（5）（6）（7） （13）; （1） （14）21. （6 分）NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-K2SO4=2K+ + SO42-NH4NO3= NH 4+ + NO3-22. （6 分）（1） D （2） C（3） Ag2O>H2O2>K2CrO423. （4 分）A 组 Cu2+ H+ Cl-NO3-B 组 Na+ K+ OH-CO32- （ A、B 可对换）24. （6 分）K2CO3、CuSO4 （可对换），Cu2+ + CO 32 = CuCO3三.（共16分）25. （6分）（1）