人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》单元评估测试卷及答案

1、第三章单元评估时间：90分钟总分：100分第I卷（选择题，共44分）一、选择题（1 10每小题2分，11 18每小题3分，共44分）1. 含铝物质的下列用途与其性质有对应关系的是 （）A. 金属铝有好的导热性，常用铝箔做包装材料B. A23是两性氧化物，常用其作耐火材料C. AI（OH） 3能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物D. 明矶能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂2. （双选）下列说法不正确的是（）A. 钠能与大多数非金属单质直接化合，生成其相应的化合物B. 钠与水的反应实际上是与水电离产生的H +的反应C. 钠在水溶液中参加的反应，都是先与水反应D. 钠不能置换出盐中的金属3

2、. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A .赤铁矿的主要成分是F34B .铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe23和H2C. 除去FeCb溶液中的FeCb杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D. Fe3+与KSCN反应产生血红色沉淀4. 2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力。这些应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知 识。下列说法中正确的是（）A .非金属单质燃烧时火焰均为无色B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C .焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察D .所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色5. 下列叙述中正确的是（）A

3、.向含有CaC0 3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO 3饱和溶液，又有CaC03沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的C02与原Na2CO3 的物质的量之比为1 : 2C .等质量的NaHCO 3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生 成的CO2体积相同D .向Na2CO3饱和溶液中通入 CO2,有NaHCO 3结晶析出6. 下列对不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（）A.由于不锈钢的耐腐蚀等诸多方面的性能比普通钢强，故不锈钢的用量比普通钢大B. 两者物理性质与化学性质差不多C. 普通钢铁是合金，不锈钢是特种钢，不是合金

4、D. 普通钢铁在制造时设法将生铁的含碳量降低，而不锈钢是在普通钢的基 础上加入铬、镍等多种元素制成的7. 表示下列反应的离子方程式正确的是（）A .金属钠加入到 CuS4溶液中：2Na+ Cu2+ =Cu + 2Na+B .金属铝加入到 NaoH 溶液中：Al + 20H _+ H2O=AIO2 + 2H2C .铁粉加入到FeCb溶液中：Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+D .铜片插入到AgNO 3溶液中：CU + Ag*=Cu2* + Ag答案1. C。用铝箔做包装材料是因为金属铝有延展性，A错。A23是一种较好的耐火材料，是因为其熔点高，B错，AI(OH) 3能与胃酸中的HCl反应，使胃液酸

5、 度降低，可用于制作中和胃酸的药物，C正确。明矶用作净水剂并不是它本身有 吸附作用，而是溶于水后与水作用生成的 AI(OH) 3有净水作用。2. CD。钠是活泼金属，能与大多数非金属单质化合生成其对应的化合物；从反应的实质来看，钠与水的反应是水电离出的H +将钠氧化了；钠与酸性溶液反应时先与酸反应，后与水反应；钠能置换出熔融盐中的金属。3. C。赤铁矿的主要成分是Fe2O3, A错误；铁与水蒸气高温条件下反应生 成Fe34和H2, B错误；C项中2FeC3+ Fe=3FeC2,过滤可除去过量的铁粉， C正确；Fe3+与SCN反应形成血红色溶液而不是血红色沉淀， D错误。4. BO H2、S燃烧

6、时火焰均有颜色，A项错误；钠及其化合物的焰色反应不 用透过蓝色钻玻璃观察，故C项错误；并非所有金属及其化合物灼烧时火焰都有 颜色，故D项错误。5. Do CaC03 与 CO2、H2O 反应生成 Ca(HCO 3)2,与 NaHCO 3不反应，A项错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的 HCl时，发生反应为CO2 + H + =HCO3,不生成CO2，B项不正确；等质量的 NaHCO 3和Na2CO3(设质量 为m)分别与足量盐酸反应时，利用碳元素守恒可得生成CO2的物质的量分别为84mol、106mol ,很明显 mol fmol ,即 NaHCO 3产生的 CO2 多，C 项不正

7、确；向Na2CO3饱和溶液中通入 CO2将发生 反应：Na2CO3 + CO2 + H2O=2NaHCO3,由 Na2CO3 转化为 NaHCO 3,溶解度减小了，NaHCO 3 晶体 析出，D项正确。6. D07. Co Na与CuS4溶液反应时，Na先与 MO反应生成NaoH和H2,生 成的 NaOH 再与CuS04反应生成Cu(OH) 2沉淀，即2Na + Cu2 + + 2H2=Cu(OH) 2 J + 2Na+ + H2 , A项错误；铝与NaOH溶液反应的离子方程 式应为2Al + 2OH+ 2H2O=2AlO2+ 3H2, B项错误；Fe3+具有较强氧化性， 可将Fe氧化为Fe,

8、 C项正确；D项中电荷不守恒。8. 将固体X投入过量Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，且不易溶于水，则 X和Y可能依次是()A.钠和氯化铝溶液B.铝和烧碱溶液C.过氧化钠和氯化亚铁溶液D.锌和稀硫酸9. 在500 mL 1 mol 了FeCb溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌充分反应，所得沉淀的物质的量是 ()A. 0.5 mol B. 1 mol C. 0.75 mol D.不能确定10. 下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是()A . AlCl 3溶液中加入过量的氨水B . MgCl 2溶液中加入过量的氨水C . Al2(SO4

9、)3溶液中加入过量的KOH溶液D . MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液11. （双选）按图装置持续通入X气体，并在管口 P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是（）A. H2和 NaHCo3B. CO 和 Na2CO3C. CO 和 CUOD. H2和 Fe2312将CU片放入0.1 mol厂LeCb溶液中，反应一定时间后取出 CU片，溶液中 c(Fe3+):c(Fe2+) = 2 : 3,则Cu2+与Fe3*的物质的量之比为()A. 3 : 2 B. 3 : 5 C. 3 : 4 D. 4 : 313. 双选）将体积相等的AlCl 3和NaOH溶液混合，充分反应后，发现铝元素

10、有一半形成了沉淀，则此时铝元素的存在形式为（）A. Al3+和 AI（OH） 3 B. AI（OH） 3 和 AlO 2 C. Al3+和 Al2O3 D. Al3+ 和 AlO 214. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与 时间（t）的关系如下图所示。反应中镁和铝的（）A 物质的量之比为3： 2C 摩尔质量之比为2 : 3B.质量之比为3 : 2D.失去的电子数之比为 8 : 915. 下图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明Na2CO3与NaHCO 3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是 （）A .甲为 NaHCO 3,乙为 Na2CO3B .要

11、证明NaHCO 3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C .加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊D .整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化16.将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL C（OH J = 1mol L1的溶液，然后向溶液中滴加1 mol L的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸A . 0.46 g B. 0.69 g C. 0.92 g D. 0.23 g答案8. AOB、D不能生成白色沉淀；C不能生成可燃性气体也不能生成白色沉淀。9. Co n(Feel3) = 1 mol L 0.5 L = 0.5 mol,与适量铁反应 2Fe

12、3+ + Fe=3Fe2 +生成0.75 mol FeC2,加入NaoH溶液后生成0.75 mol Fe(OH) 2,后又转化为 0.75 mol Fe(OH) 3o10. C0因AI(OH) 3具有两性，可溶于强酸和强碱，但不溶于弱酸(如 H2CO3) 和弱碱(如 NH3 HO),故在AlCl 3溶液中加入过量氨水，生成的 AI(OH) 3不会溶 解，而在A2(SO4)3溶液中加入过量的KOH不会产生白色沉淀；Mg(OH) 2为不溶 性碱，可溶于酸而不溶于碱。综上所述， C项符合题意。11. ACo由图示“澄清石灰水变浑浊”说明在加热条件下有CO2气体产生，同时“ P处燃烧”说明有可燃性气体

13、存在。A项中NaHCO 3受热分解：2NaHCO3=Na2CO3 + H2O + CO2,产生的CO2使澄清石灰水变浑浊。同时H2可燃，符合题意。B项中CO可燃，但Na2CO3受热不分解，无CO2放出，不 能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。 C项中CO可燃，且CO + CuO=Cu+ CO2,产生CO2使澄清石灰水变浑浊，符合题意。D项中H2可燃，但3H2 +Fe2O3=2Fe+ 3H2O ,无CO2产生，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。12. C。反应的化学方程式为 CU + 2Fe3+ =2Fe2+ Cu2+0设溶液的体积为1 L,生成的n(Fe2+)= 2a,则消耗的n(Fe3+)

14、= 2a,生成的n(Cu2+)= a,因此反应后溶液中 n(FeJ = 0.1 mol 2a,所以有关系式：(0.1 mol 2a) : 2a = 2 : 3,得出 a = 0.03 mol。溶液中 c(Cu2+) = 0.03 mol L1,反应后溶液中 c(Fe3+) = (0.1 20.03)mol 0.04 mol 了，故溶液中Cu2+与Fe3*的物质的量之比为 3 : 4。13. ABO因不知Al3+与OH 的相对多少，就无法判断是 AlCl 3有一半剩余还 是有一半AI(OH) 3又转化为NaAlO 2溶解了，故A、B都有可能，以沉淀形式存 在的铝元素为AI(OH) 3而非A23,

15、 C错。D中两种都是可溶性微粒，也不正确。14. A。根据图示，Mg、Al产生H2的体积相等，则Mg、Al失去的电子数相等，2 n(Mg) = 3 n(AI),故 n(Mg) : n(Al) = 3 : 2，Mg、Al 的摩尔质量之比 为8 : 9,质量之比为4 : 3o15. Co选项A ,从装置看，大试管外加热，所以受热的大试管温度高，大 试管内的小试管温度低一些，为了证明 Na2CO3的稳定性大于NaHCO 3的，该套 管实验中乙为Na2CO3,甲为NaHCO3,正确。选项B,无水硫酸铜遇H2O变蓝， 正确。选项C,实验过程中NaHCO3受热分解产生CO2, B烧杯中澄清石灰水变 浑浊，

16、错误。选项D,由于Na2CO3受热没有分解，无CO2气体产生，所以A烧 杯中澄清石灰水无明显变化，正确。16. Co解答该题需分析反应过程，利用原子守恒可简捷求解。铝钠合金置于水中，反应后所得溶液呈强碱性，故反应后溶液的溶质为NaOH、NaAIO 2。向反应后的溶液中加入盐酸至沉淀质量最大时，NaAlO 2恰好完全反应生成AI(OH) 3 沉淀，此时溶液中的溶质只有 NaCl ,故n(Na)= n(Na +)= n(CI) = 0.04 L 1 mol L 1 = 0.04 mol ,则铝钠合金中 m(Na) = 0.04 mol 23 g mo1 = 0.92 g。17往CUO和Fe粉的混合

17、物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是 （）A. 不溶物一定是铜B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁C. 不溶物一定是铁D. 溶液中一定含有Fe甘，但不一定含有Cu2+18.有镁铝混合物粉末10.2 g将它溶于500 mL、4 mol L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入 2 mol L1氢氧化钠溶液的体积为（）A. 1 000 mL B. 500 mL C. 100 mL D. 1 500 mL答题卡题号123456789101112131415161718答案第U

18、卷（非选择题，共56分）、非选择题（共 56分）19. （15分）欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），将所需试剂或操作方法、实验现象或结论及有关反应的化学方程式填入下表:混合物试剂或方法实验现象或结论化学方程式NaoH 溶液(Na2CO3)NaCl 溶液(Na2SO4)Na2SO4 溶液(NaHCO 3)NaHCO 3 溶液(Na2CO3)Na2CO3 固体(NaHCO 3)20.(7分)某难溶于水的化合物粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤： 取m g固体粉末于一烧杯中，加入足量 NaoH稀溶液，有气体

19、放出，过滤 得到固体A和无色溶液B ； 将中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuS04溶液，无明显变化； 另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体 C和棕黄色溶液D。请回答下列问题：(1) 写出步骤中发生反应的离子方程式 。固体C的一种氧化物与过氧化钠发生反应的化学方程式为(3) 向棕黄色溶液D中加入铁粉，发生反应的离子方程式为。(4) 由上述实验可以得出结论：混合物粉末中一定含有碳和 (填化学式，下同)，含铁元素的物质可能是 或。若要确定含铁元素的物质，还需要进一步实验，该实验方法为 。答案17. B。由于滤液中加铁无任何变化，说明滤液中无Cu2+和H十，因而不溶物一定有铜，可能有铁。溶液中一定

20、含 Fe2* ,定无CU。18. A。由化学方程式：Mg + 2HCI=MgCI 2 + H22Al + 6HCI=2AICI 3+ 3H2MgCI 2+ 2NaOH=Mg(OH) 2； + 2NaCIAICI 3+ 3NaOH=AI(OH) 3 ； + 3NaCI可知，当镁、铝全部以Mg(OH) 2、AI(OH) 3沉淀形式存在时，此时沉淀质量达到最大值，且溶液仅存的溶质为 NaCl。由氯元素守恒及钠元素守恒得：n(NaCI) = n(HCI) = n(NaOH),即 0.5 L 4 moI L1 = 2 moI L1 V(NaOH) 0解得：V(NaOH) = 1 L = 1 000 mL

21、。答案为 A。19.石灰水，产生白Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3 ； +过滤色沉淀2NaOHBaCl2 溶产生白Na2SO4+ BaCI2=BaSO4 ；+ 2NaCI液，过滤色沉淀产生无2NaHCO3+ H 2SO4=Na2SO4 +稀硫酸色气体2CO2 + 2H2ONa2CO3CO2转化为Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3气体NaHCO3NaHCO3加热转化为2NaHCO3=Na2CO3+ CO2 + H2ONa2CO320. 解析：由步骤知，能与NaoH溶液反应且放出气体的只有 Al ,反应的离子方程式为 2Al + 2OH_ + 2H2O=2AIO2+ 3H2

22、0(2) 由步骤知，所得固体 A不能与CuS04反应，说明固体A中无单质铁存 在；加入稀硫酸得到棕黄色溶液 D ,可以判断D中含有Fe2(S04)3,则原固体粉 末中应含有Fe2O3或Fe34(二者含有Fe3+);剩余固体为不反应的碳单质。C的 氧化物有CO、CO2,只有CO2能与Na2O2反应。(3) Fe3+处于高价态，具有强氧化性：2Fe3+ + Fe=3Fe2+。(4) 根据问题(1)、(2)的判断可知：混合物中一定含有碳和Al单质；含铁元素的物质可能是Fe2O3也可能是Fe3O4; Fe2O3和Fe3O4中均含有Fe3+,其中Fe3O4 中还含有Fe2+,因此通过检验步骤所得的棕黄色

23、溶液中是否含有Fe2+就可以判断Fe的氧化物是Fe2O3还是Fe3O4;根据Fe2+具有还原性可以设计实验，如 使酸性高锰酸钾溶液褪色。答案：(1)2AI + 2OH_ + 2H2O=2AIO2 + 3H2(2)2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3 + O2 2Fe3+ Fe=3Fe2+(4)AI Fe2O3 Fe3O4取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入少量棕黄色 溶液D,若紫色溶液褪色，则说明原混合物含有 Fe3O4;若紫色溶液不褪色，则 说明原混合物含有Fe2O3(其他合理方法也可)21. (13分)AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、

24、生成物没有列出)已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素。写出下列物质的化学式：E, F, J。(2) 写出下列反应的化学方程式：；_(3) 写出反应、的离子方程式(各写一例)：； L_ 22. (12分)为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某 课题研究小组的同学们设计了如下图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管U中装入 Na2O2, 在通入CO2之前，关闭Ki和K2。在试管I内装入试剂 X后，打开Ki和K2,通 入CO2,几分钟后，将带火星的木条插入试管川的液面上，观察到木条不复燃， 且U中的淡黄色没有变化

25、。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管I内装入试剂丫，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且U中的淡黄色变为白色CO2日、10%In NaOH溶液试回答下列问题:在装入Na22后,通入CO2前，关闭Ki和K2的目的是在实验甲中，试剂X是；在实验乙中，试剂Y是（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是 。为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用 （填编号）。A 大理石B 小苏打C烧碱D 盐酸E.稀硫酸F 稀硝酸23. （9分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料，某研究性 学习小组的三位同学，为测定某含镁 3%5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的 质量分数，设计

26、了两种不同的实验方案进行探究。探究一实验步骤：（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入 V mL 2.0 mol L-INaoH溶液中，充分 反应。实验中发生反应的化学方程式是 。NaOH溶液的体积V 0（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分 数将填“偏高”或“偏低”）。探究二实验方案：称量X g铝镁合金粉末，放在如下图所示装置的惰性电 热板上，通电使其充分灼烧。电源-I-J密封塞合金问题讨论：（3）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是 （4）若用空气代替02进行实验，对测定结果是否有影响？ （填“是”或“否”）答案21. 解析：C与NaoH溶液反应得E, D与氨水反应得F,且E在空气中转变 为F。结合学过的Fe(OH)2到Fe(OH)3的转化，推测E为Fe(OH)2, F为Fe(OH)3。 又因A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，故 C为FeC2, D为 FeCl3。B中含铁元素，且铁元素存在+