烟台市高三一轮化学试题附答案

1、烟台市高三一轮化学试题附答案可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Mn55第I卷（选择题，共48分）116小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意1化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是网 A光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关 B将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高 C棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素 D为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰2 下列关于有机物的说法中，不正确的是 A液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C

2、油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 D用新制的Cu(OH)2可检验尿液中的葡萄糖3化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是A化合物与电解质属于重叠关系 B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C溶液与胶体属于并列关系 D氧化还原反应与放热反应属于包含关系4 北京奥运会金牌为金镶玉。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，只需加入下面 一种试剂即可证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是A.硫酸铜溶液 B盐酸 C稀硝酸

3、 D硝酸银溶液5不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在科学研究中获得了广泛的应用。如2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是A34S原子核内中子数为16 B16O与 18O互称同位素 C13C和15N原子核内的质子数相差2 DH结合OH的能力比1H更强6用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是A.装置甲：吸收尾气HCl B.装置乙：制取金属锰C.装置丙：洗气除去CO2中的SO2 D.装置丁：实验室制取NH37下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A无色溶液中：K+、H+、SO42-、MnO4-B的溶液中：K+、Na+、CO32-

4、、Al(OH)4-C能使pH试纸变红的溶液中：Ca2+、Na+、CO32-、SO42-D含有大量Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、I-、SCN-8氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g9在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中消耗完全的是A用50mL 8molL-1的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B向100mL 3molL-1的硝酸中加入5.6g铁

5、C标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4molL-1的硫酸中D在50MPa、500和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨10X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAl(OH)4NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl211海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是A在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，然后加盐酸，经浓缩、结晶、脱水、电解可得到金属镁B从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C利用蒸

6、馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴12在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的含量(c)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 AH0 m+n0 m+nc+d CH0 m+nc+d DHc+d13肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4O2N22H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A负极的电极反应式是：N2H44OH4H2ON24eB正极的电极反应式是：O24H4e2H2OC溶液中阴离子向正极移动D电解后电解质

7、溶液的碱性增强14用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g) + 2H2O(g) H-574kJmol1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H-1160kJmol一1下列说法不正确的是A若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为 173.4kJ B由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H -574 kJmol1C反应 转移的电子数相同D反应中当4.48LCH4 反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

8、 15.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(H+)c (OH)B0.1molL-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3) + c(H2CO3)+ 2c(CO32)C0.1molL-1的NH4Cl溶液与0.05molL-1的NaOH溶液等体积混合： c(Cl)c(Na+)c(NH4+)c(OH)c(H+)Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液： c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c( NH4Cl)16. 已知25时，AgI饱和溶液中c(Ag+

9、)为1.23108 molL-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25105 molL-1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01 molL-1的溶液中，加入8mL0.01 molL-1AgNO3溶液，下列叙述正确是A混合溶液中c (K+)c (NO3)c (Ag+)c(Cl)c (I)B混合溶液中c (K+)c (NO3) c (Cl)c (Ag+)c (I)C加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D混合溶液中约为1.021032010届烟台市高三一轮化学试题第II卷（非选择题，共52分）17（12分）2008年5月12日我国四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向

10、灾区运送了大量的各种消毒液，如NaClO溶液。某校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），与其相连的电极的电极反应式为 ；装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为 。主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量800010000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪

11、色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：请完成以下实验探究过程：I阅读材料，根据学过的知识判断问题 （1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH_7（填“”、“”或“”），原因是（用离子方程式表示）_ 。（2）该消毒液还具有的化学性质是_（填序号）。A强氧化性 B强还原性 C不稳定性 D漂白性 E弱酸性II确定要研究的问题：消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。III设计方案，实施探究（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。 预期的实验现象是 。

12、（2）为了进一步探究碳钢钉在该消毒液（NaClO）中的腐蚀原理，丁同 学设计了如右图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式 。26.（10分）DME（二甲醚:CH3OCH3）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。（1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下： 在一定温度（230-2800C）、压强（2-10MPa）和催化剂作用下，反应器中进行下列一些反应： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H= 90.7kJmol1 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H= 2

13、3.5kJmol1 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H= 41.2kJmol1总反应式可表示为:3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，则该反应的H = 。（2）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） H0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 。A容器中密度不变 B容器内压强保持不变Cv(CO2)v(H2)=13 D单位时间内消耗2molCO2，同时消耗

14、1mol二甲醚（3）右图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。请回答下列问题：B电极上发生的电极反应式是 。若燃料电池中通入二甲醚（沸点为-24.9 ）的速率为1.12L/min（标准状况），以该燃料电池作为电源电解2 molL1CuSO4溶液500mL，则通电30秒钟后理论上在阴极可析出金属铜 g（假设整个过程中，能量利用率为75%）。19（12分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3）为原料生产。实验室模拟工业生产如下图： 涉及的主要反应为：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4 +3Fe2O3+7KC

15、l+12H2O在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐。氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2，生成的偏铝酸钠（NaAlO2）可与水反应NaAlO2+2H2ONaAl(OH)4Al(OH)3+NaOH。（1）写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式 。（2）NaFeO2能强烈水解，在操作中生成沉淀而除去，试写出该反应的化学方程式： 。（3）操作调节后溶液的pH比原来降低，调节的目的是（用简要的文字和必要的离子方程式说明） 。 （4）称取重铬酸钾（K2Cr2O7式量为294）试样m g

16、配成VmL溶液，取出V1 mL于锥形瓶中，加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c molL-1Na2S2O3标准溶液滴定（相关反应为：Cr2O72+6I-+14H+= 2Cr3+3I2+7H2O、I2+2S2O32=2I+S4O62 ）。则：取V1 mL待测液应选用的仪器为 （写仪器名称）。判断达到滴定终点的依据是 。设整个过程中其它杂质不参与反应。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液V2mL，则计算所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为 （不必化简）。20. （10分）硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究性学习小组为

17、了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：方案一：取标准状态下的空气V L(内含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。请回答:（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是 。（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明 。（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀23次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论） 。方案二：如右图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，将空气(内含N2、O2、CO2、SO2等)

18、通过此装置时，其中的SO2被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积。（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2的含量 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。（5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列 （填代号）代替。 ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 CNa2SO3溶液 DBaCl2溶液（6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是 。以下为选作题，考生只需从中任选一题作答，若两题均做，则以前一个题目得分为准。21. （8分）已知：（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称为，该类物质在一定条件下能发生 （填序号）

19、。银镜反应酯化反应还原反应 消去反应 加成反应（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R1CHO分子中所有原子都在同一平面内，R1可以为（填序号）；（3）某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：E(C10H18O4)DCH3COOH浓硫酸、加热CH2Ni、加热BO3Zn、H2OANaOH醇溶液加热结构分析表明E分子中含两个甲基且没有支链。试回答：写出C的分子式；写出A的结构简式。写出由D生成E的的化学方程式 。高三化学试题参考答案及评分标准1A、2A、3C、4C、5B、6D、7B、8B、9B、10D、11C、12A、13A、14B、15D、16B17（12分）甲：负（1分）; 2H2eH2（1分）;Cl22OH=ClClOH2O（2分）乙：I（1）（1分）;ClOH2OHClOOH （2分） （2）A、D（2分） III（1）钢钉表面有红褐色物质生成（1分）（2）ClO2eH2OCl2OH（2分）19（12分）（1）SiO2 +Na2CO3 Na2SiO3 + CO2（2 分）（2）NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3 + NaOH（2分）（3）（共4分）由于硅酸钠和偏