专题八 水溶液中离子平衡的综合应用

1、.专题八 水溶液中离子平衡的综合应用一1、根据以下操作及现象，所得结论正确的选项是序号操作及现象结论A将0.1 molL-1氨水稀释成0.01 molL-1，测得pH由11.1变成 10.6稀释后NH3H2O的电离程度减小B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32- HCO3 -C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4参加Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4 C两溶液分别用水稀释10倍后，pH = pH 9 D

2、将和等体积混合后的溶液：cNa+=cCH3COO-+cOH-cH+5、有25时0.1 mol/L的氯化铵、氯化钠、醋酸钠三种溶液。以下有关判断不正确的是A与比较：cNa+cNH4+B中离子浓度的大小关系是：cClcNH4+cH+cOHC和等体积混合的溶液中：cClcNa+cNH4+cNH3H2OD向中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，那么：cCH3COOcNa+6、以下解释实验事实的方程式正确的选项是A氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3H2O NH4+ + OHB90时，测得纯水中cH+cOH =3.81013：H2Ol H+aq + OHaq H0CFeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去

3、：2Fe3+SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42+ 4H+D向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONaCO2+H2O 2C6H5OHNa2CO3 7、2019海淀期末硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。1工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为 。2“湿式吸收法利用吸收剂与SO2发生反响从而脱硫。：25 时， H2SO3 HSO3 - + H+ K = 1.510-2 H2CO3 HCO3 - + H+ K = 4.410-7以下试剂中合适用作该法吸收剂的是 填字母序号。a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 “钠碱法用NaO

4、H溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 molL-1 的NaOH溶液中通入标况下0.448 L SO2气体，反响后测得溶液pH cSO32- cH2SO3b. cNa+cHSO3- cH+ cSO32-c. cNa+ + cH+= cHSO3- + cSO32- + cOH-3某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。详细流程如下：含Cr2O72-的废水 吸收塔中反响后的铬元素以Cr3+形式存在，那么其中发生反响的离子方程式为 。中和池中的反响除生成CrOH3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为 。8、某研究小组进展MgOH2沉淀溶解和生成的实验探究

5、。向2支盛有1 mL 1 molL-1的MgCl2溶液中各参加10滴2 molL-1 NaOH，制得等量MgOH2沉淀；然后分别向其中参加不同试剂，记录实验现象如下表：实验序号参加试剂实验现象4 mL 2 molL-1 HCl 溶液沉淀溶解4 mL 2 molL-1 NH4Cl 溶液沉淀溶解1从沉淀溶解平衡的角度解释实验的反响过程 。2测得实验中所用NH4Cl溶液显酸性pH约为4.5，用离子方程式解释其显酸性的原因3甲同学认为应补充一个实验：向同样的MgOH2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。4同学们猜测实验中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是 。5乙同学继续进展实验：向4 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8