化学高一下册第四章化学与自然资源的开发利用测试题（带答案）

1、.化学高一下册第四章化学与自然资源的开发利用测试题带答案化学如同物理一样皆为自然科学的根底科学。小编准备了化学高一下册第四章化学与自然资源的开发利用测试题，希望你喜欢。第一卷选择题，共48分一、选择题每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意1.金属的冶炼根据金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，以下不是金属冶炼方法的是A.2HgO=2Hg+O2B.2NaCl熔融=电解2Na+Cl2C.SiO2+2C=高温Si+2COD.3CO+Fe2O3=高温3CO2+2Fe答案 C解析 Si是非金属，而不是金属。2.以下说法正确的选项是A.重金属、农药和难分解的有机物等不会造成水体污染B.市场上销售

2、的环保汽车是指所排放的尾气污染较轻的汽车C.煤的液化和气化过程中均要消耗一部分能量，因此将煤液化和气化后再使用，会降低煤的利用率D.地球上的金属矿产是可以再生的资源答案 B解析 重金属、农药和难分解的有机物等会造成水体污染，A项错;煤的液化和汽化后再使用，可以进步煤的利用率，C项错;地球上的金属矿产是不可再生的资源，D项错。3.在以下反响类型中，原子经济全部反响物的原子进入期望的产物中程度较低的是A.化合反响 B.加成反响C.加聚反响 D.取代反响答案 D解析 取代反响在得到目的产物的同时，还有副产物产生。4.以下说法不正确的选项是A.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2B.自来水可

3、用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D.化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应答案 B解析 氯气有毒，自来水可用氯气来杀菌消毒是因为Cl2与H2O反响生成了HClO，B项错。5.以下物质中，可形成酸雨的是A.二氧化硫 B.氟氯代烃C.二氧化碳 D.甲烷答案 A解析 SO2可形成酸雨，氟氯代烃破坏臭氧层，CO2、CH4是温室气体，故只有A项符合题意。6.以下说法正确的选项是A.石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B.乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键C.馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反响D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反响答案 D

4、解析 石油的分馏是物理变化，煤的干熘是化学变化，A项错;乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，聚乙烯中不含碳碳双键，B项错;淀粉在酶的催化作用下发生了水解反响，生成麦芽糖，会产生甜味，C项错;乙醇、乙酸能发生酯化反响属于取代反响，乙酸乙酯能发生水解反响属于取代反响，故D项正确。7.以下属于物理变化的是石油的分馏 煤的干馏 石油的裂化 铝热反响 由乙烯制备聚乙烯 将氧气转化为臭氧 乙烯催熟果实 将苯参加溴水中 海水蒸馏制取淡水A. B.C. D.答案 C解析 蒸馏和分馏的原理一样，都是利用沸点不同别离物质，将苯参加溴水中不发生化学反响，而是苯萃取溴水中的溴，故均属于物理变化，其余各项均发生了化学变化。

5、8.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物，如反响2NO+O2=2NO2中，二氧化氮为二次污染物。以下三种气体：二氧化硫;二氧化氮;硫化氢。其中能生成二次污染物的是A.只有 B.只有C.只有 D.答案 D解析 题中给出了二次污染物的定义是指一次污染物经过变化后还能生成污染物的物质。其中SO2和NO2本身都是有毒气体，是污染物，而它们与雨水反响生成酸雨，是二次污染物;H2S被氧化后的产物可能是SO2气体，因此也能产生二次污染。9.以下物质溶于水后能用分液漏斗别离的是A.乙醇 B.甲醇C.甲醛 D.苯答案 D

6、解析 只有苯与水不能混溶。10.以下说法不正确的选项是A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化复原反响B.往淡水中参加NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业消费和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、B等金属答案 D解析 海带提碘的过程就是使化合态的碘转变为碘单质，所以此过程一定涉及氧化复原反响，故A项的说法正确;NaCl溶液具有防腐的功能，故B的说法正确;D项中B硼属于非金属，故D项的说法错误。11.从绿色化学的理念出发，以下实验不宜用如下图装置进展的是A.不同浓度的硝酸与铜反响B.稀硫酸与纯碱或小苏打反响C.

7、铝与氢氧化钠溶液或盐酸反响D.H2O2在不同催化剂作用下分解答案 A解析 A中产生污染环境的气体NO、NO2等，不符合绿色化学理念。12.含有6个碳原子的烷烃，经催化裂化可生成的烷烃最多有A.3种 B.4种C.5种 D.6种答案 C解析 C6H14裂解的方式可能有以下四种：C6H14催化剂加热、加压CH4+C5H10C6H14催化剂加热、加压C2H6+C4H8C6H14催化剂加热、加压C3H8+C3H6C6H14催化剂加热、加压C4H10+C2H4其中CH4、C2H6、C3H8分别为甲烷、乙烷、丙烷，没有同分异构体，而C4H10有2种同分异构体CH3CH2CH2CH3、CH3CCH3HCH3，

8、因此即使考虑C4H10的同分异构体，最终生成的烷烃最多有5种。13.以下说法正确的选项是A.使元素的化合态转化成游离态的过程就是复原的过程B.金属冶炼的本质是金属元素被氧化C.电解熔融氧化铝时，每复原出1 kg铝，必有111 mol电子转移D.工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠答案 C解析 由化合态转化成游离态，可能是得电子被复原，也可能是失电子被氧化，A项错;金属冶炼的本质是金属元素得电子被复原，B项错;复原1 kg Al转移电子数为1 000 g27 gmol-13=111 mol，C项正确;应电解熔融NaCl冶炼Na，D项错。14.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性都特

9、别好的氟橡胶。它的构造简式为，合成它的单体是A.CF2CF2、CH2CFCF3B.CF2CH2、CF2CFCF3C.CF3CHCHCFCF2答案 B解析 从该高分子化合物的构造可看出其链节主链上有4个碳原子，无碳碳双键，其单体为两种，从主链中连续开后，再分别将两个半键闭合，可得其单体为CH2CF2、CF2CFCF3。15.煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用煤粉加压气化制备合成新技术，让煤变成合成气一氧化碳及氢总含量90%，把煤吃干榨尽。以下有关说法正确的选项是煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化 煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理

10、变化 该技术实现了煤的清洁利用 该技术实现了煤的高效利用A. B.C. D.答案 C解析 煤粉加压气化法是让煤变成以CO和H2为主要成分的合成气，此过程涉及化学变化和物理变化，减少了污染，进步了煤的利用率。16.某有机物通过加聚反响生成高聚物，还能水解生成两种有机物，那么这种有机物的构造中一定具备的基团有A. B.C. D.答案 C解析 有机物能发生加聚反响生成高分子化合物，说明该有机物中含有CC，有机物能水解生成两种有机物，结合被选的中得出该有机物中应含有酯基，即COO。第二卷非选择题，共52分二、非选择题共52分17.11分某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子

11、。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业消费中的废铁屑，从废水中回收金，并消费一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。1图中标号处需参加的相应物质分别是_;_;_;_;_。2写出处发生反响的离子方程式_ _;写出处发生反响的化学方程式_。3铁红的化学式为_;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用处：铁红_;氧化铜_。答案 1铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠2Fe+2H+=Fe2+H2，2Fe3+Fe=3Fe2+，Cu2+Fe=Cu+Fe2+，2Au3+3Fe=2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO+4H2O3Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料

12、解析 此题考察金属别离、提纯。1依题意，参加活泼金属将铜、金置换出来。利用金属性质差异，用酸溶、过滤得到被提纯的金属。在废水中参加过量铁粉，过滤得含亚铁离子的滤液和含铜、金、铁单质的滤渣。由铁红逆推F为氢氧化铁，所以，亚铁盐加氢氧化钠溶液制氢氧化亚铁，在空气中氧化生成氢氧化铁。别离铜、铁、金混合物中的金，先用稀硫酸或盐酸溶解铁，过滤得滤渣;再用稀硝酸溶解铜、金混合物，得到金。由氧化铜逆推D为氢氧化铜。2处参加铁粉，发生四个离子反响。金不溶于硝酸，而铜溶于硝酸，所以，B中参加硝酸，只有铜溶解。3铁红成分是氧化铁，工业上主要用作颜料，氧化铜可以制硫酸铜、铜等物质。18.12分海水是宏大的资源宝库，

13、在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：1请列举海水淡化的两种方法：_、_。2将NaCl溶液进展电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_。3步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2复原为Br-，其目的为_。4步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反响的离子方程式为_，由此反响可知，除环境保护外，在工业消费中应解决的主要问题是_。5某化学研究性学习小组为理解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观消费过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：_。整套实验装

14、置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_。实验装置气密性良好，要到达提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。C中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中参加NaBr溶液，充分反响后，再进展别离的操作是_。答案 1蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种 2Cl2 NaOH NaClO 3富集溴元素 4Br2+SO2+2H2O=4H+SO2-4+2Br- 强酸对设备的严重腐蚀 5冷凝管 溴腐蚀橡胶 控制温度计b的温度，并搜集59 时的馏分 深红棕色 分液或蒸馏解析 1常规识记问题。2根据2NaCl+2H2O=通电2NaOH+H2+Cl2以及Cl2+2Na

15、OH=NaCl+NaClO+H2O可得到答案。3根据框图可知先前得到的溴浓度较低，这样做是使溴富集。4Br2+SO2+2H2O=4H+SO2-4+2Br-，反响产生大量的酸，会腐蚀设备。19.9分某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图。实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化，试管中有少量液体凝结，试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，试管中液体具有汽油的气味。1参加药品之前的操作为_，长导管的作用是_。2试管中少量液体凝结说明_。3试管中溶液褪色说明_。4能否用试管中的液体萃取溴水中的溴，理由是_。5写出二十烷裂化得到癸烯的化学方程式_。6石油裂化的重要意义是_。答案 1检查装置的气密性

16、 导气、冷凝气体2裂化生成了5个碳原子以上的烃3裂化生成了碳原子数小于5的烯烃4不能，因为裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反响5C20H42Al2O3C10H22+C10H206可进步石油产品中轻质燃油特别是汽油的产量解析 此题考察的石油的催化裂化实验，加药品前应先检查装置气密性;长导管在此处起导气兼冷凝回流的作用。中有液体凝结说明石蜡裂化生成了5个碳原子以上的烃，以液态形式存在;中溶液褪色说明裂化生成了碳原子小于5的烯烃;中的裂化产物有烯烃，会与溴发生加成反响，故不可用中的液体萃取溴水中的溴。20.8分镁是一种用处很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下：海水主要含Na

17、Cl和MgSO4等试剂溶液MgOH2试剂MgCl2溶液无水MgCl2熔融电解Mg1为了使MgCl2转化为MgOH2，试剂可以选用_，要使MgCl2完全转化为沉淀，参加试剂的量应_，验证MgCl2已完全转化为MgOH2的方法是_。2参加试剂，可以别离得到MgOH2沉淀的方法是_。3试剂可以选用_，反响的离子方程式为_。4无水MgCl2在熔融状态下，通电后会得到Mg和Cl2，写出该反响的化学方程式_。答案 1CaOH2 过量 取上层清液，滴入CaOH2溶液，假设不产生沉淀那么证明MgCl2已完全转化为MgOH22过滤3稀盐酸 MgOH2+2H+=Mg2+2H2O4MgCl2熔融=电解Mg+Cl2解

18、析 使MgCl2转化为MgOH2，试剂应选用CaOH2溶液，为了使MgCl2完全转化为沉淀，那么参加的CaOH2应过量，验证MgCl2已完全转化为MgOH2的方法是：取上层清液，滴入CaOH2溶液，不产生沉淀。别离沉淀的方法是过滤，要使MgOH2沉淀转化成MgCl2溶液应选用稀盐酸。21.12分为确定某铝热剂含氧化铁和铝的组成，分别进展以下实验。1假设取a g样品，向其中参加足量的NaOH溶液，测得生成的气体标准状况，下同体积为b L。反响的化学方程式是_;样品中铝的质量是_g。2假设取a g样品将其点燃，恰好完全反响，该反响的化学方程式是_，氧化铁与铝的质量比是_。3待2中反响产物冷却后，参加足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与1中所得气体的体积比cb=_。答案 12Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H29b11.222Al+Fe2O3=点燃Al2O3+2Fe 80