初三化学—第八单元(学案)

1、学大高中物理新课标学案第15页共15页初三化学第八单元金属课程：金属的化学性质一、 【学习目标】（1）生活中常见金属材料的性质与应用，初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应。（2）熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应，推断常见金属的活动性顺序。（3）通过实验探究，培养学生动手实践能力及观察分析能力。二、 【重点】金属活动性顺序。三、 【难点】对金属活动性顺序知识有意义的建构。四、 【知识点】加速度的定义、加速度与速度的联系与区别；矢量的概念。五、 【教学过程】过程一：知识点一：金属材料1金属的物理性质 （1）常温下一般为固态（汞除外，

2、汞为常温下唯一的液态金属单质），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜金除外。铜为紫红色，金为黄色）。 （3）有良好的导热性、导电性、延展性。2金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素； （2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；（5）铬：硬度最高的金属； （6）钨：熔点最高的金属；（7）汞：熔点最低的金属； （8）锇：密度最大的金属；（9）锂 ：密度最小的金属。3合金（混合物）由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。一般

3、说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。说明：钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好。知识点二：金属与氧气的反应（氧化反应）实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。例如，镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温时几乎不与氧气反应，金在高温时也不与氧气反应，正所谓“真金不怕火炼”。1镁与氧气的反应（1）常温下。银白色镁条置于空气中表面会逐渐变暗，是因为生成了白色固体氧化镁。 （2）点燃时（在空气中）。

4、现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体粉末。 化学方程式：2Mg+O22MgO 。应用：战场上用镁做照明弹。2铝与氧气的反应（1）常温下：银白色的铝表面逐渐变暗，与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜氧化铝，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。我们在做铝条性质实验之前，务必要将其氧化物薄膜打磨去除。（2）在氧气中点燃时：现象：剧烈燃烧，放出大量的热，生成白色固体。化学方程式：4Al+3O22Al2O3。注意：做该实验时，集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙，燃烧的铝片不能靠近集气瓶内壁，以防止集气瓶炸裂。3铁与氧气的反应（1）常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气

5、发生反应。（2）常温下在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水共同作用会生成暗红色、比较疏松的物质铁锈（主要成分为氧化铁Fe2O3）。（3）铁在氧气中点燃时。现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4。注意：做该实验时，集气瓶底部放少量的水或铺一层细沙，燃烧的铝片不能靠近集气瓶内壁，以防止集气瓶炸裂。将铁丝绕成螺旋状，有利于聚热，同时增大与氧气的接触面积。4铜与氧气的反应（1）铜在常温下干燥的空气中几乎不与氧气反应。（2）铜在潮湿的空气中，能与氧气、水、二氧化碳反应生成绿色物质碱式碳酸铜（俗称铜绿）。（3）铜在加热时：现象：红色的铜表面逐渐变成黑

6、色。 化学方程式：2Cu +O22CuO通过金属与氧气反应的难易和剧烈程度，可判断金属的活动性。由以上事实可看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。知识点三：金属与酸的反应1活泼金属与酸的反应，一般生成盐和氢气表达式：活泼金属+酸盐+氢气。常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应现象、化学方程式如下：反应现象化学方程式镁产生大量气泡,反应后溶液为无色Mg + 2HClMgCl2 + H2Mg + H2SO4MgSO4 + H2 锌产生大量气泡,反应后溶液为无色Zn + 2HClZnCl2 + H2Zn + H2SO4ZnSO4 + H2铁产生大量气泡,反应后溶液呈浅绿色Fe + 2HClFeCl2

7、 + H2Fe + H2SO4FeSO4 + H2铝产生大量气泡,反应后溶液为无色2Al+ 6HCl2AlCl3+ 3H22Al+ 3H2SO4Al2(SO4)3+ 3H2铜不反应注意：活泼金属是指在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属；酸主要是指梯盐酸和稀硫酸；金属活动性越强，与酸溶液反应越剧烈；属于置换反应；铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成的是亚铁盐（铁元素为+2价），分别生成FeCl2和FeSO4 ，不能写成FeCl3、Fe2(SO4)3，且亚铁盐溶液的颜色为浅绿色。2置换反应（单换单）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。特点：形式上：单质 +

8、化合物单质 + 化合物。一般形式可表示为A + BCB + AC，是化学反应基本类型之一。“置换”实际上就是位置交换，“单换单”，反应前后一定有单质；反应中一定有化合价的改变。3金属活动性顺序（嫁给大美女，身体细纤轻，统共一百斤）常见金属在溶液中的活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱意义：在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。据此可判断金属与酸的反应速率。排在氢前面的金属能与酸发生置换反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应放出氢气。据此可判断金属与酸能否发生反应。（钾钙钠除

9、外）位置在前的金属能把位于其后的金属的盐溶液置换出来，。据此可判断金属的活动性。（钾钙钠除外）（与氢的位置无关）。说明：H指酸中的H+，不是指氢气，酸中无氢气。酸主要指盐酸和稀硫酸。不包括强氧化性酸（浓硫酸、硝酸等），它们与金属反应时不生成氢气，化学方程式不要求会写。排在越前面的金属越活泼，就越容易与酸反应，即在相同情况下，反应速率越大。知识点四：金属与盐溶液的反应1锌、铁、铜三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液，氯化钠溶液中的现象与化学方程式CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液Zn锌表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为无色：Zn+ CuSO4Cu+ZnSO4锌表面有一层银白色金属析出

10、：Zn+2AgNO32Ag + Zn(NO3 )2无变化、不反应Fe铁表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为浅绿色：Fe+ CuSO4Cu+ FeSO4铁表面有一层银白色金属析出,溶液由无色变为浅绿色Fe + 2AgNO32Ag+ Fe(NO3 )2无变化、不反应Cu无变化、不反应红色的金属表面有一层银白色金属析出,溶液由无色变为蓝色：Cu + 2AgNO32Ag+ Cu(NO3 )2无变化、不反应实验证明，锌、铁能从CuSO4、AgNO3的溶液中把铜和银置换出来。铜只能置换出银，而锌、铁、铜都不能从NaCl溶液中置换出钠。2某些金属跟盐起反应，一般生成另一种金属和另一种盐表达式：金属 + 盐

11、新金属 + 新盐（既是古代湿法炼铜的原理，也是现代湿法镀铜的原理；西汉时代淮南万毕术就有“曾青得铁则化为铜”之说：Fe+ CuSO4Cu+ FeSO4）3反应规律口诀：金属和盐要置换，只有前面换后面；盐还必须要可溶，除去钾钙钠才行。注意：判断金属与盐溶液能否反应时，需比较金属与盐中金属元素位置的前后，金属的位置与在氢前、氢后无关；金属与酸溶液反应时，需观察金属的位置是否在氢前。金属铁与盐发生置换反应时，生成另一种金属与亚铁盐（氯化亚铁或硫酸亚铁，即生成的化合物中铁显+2价）。4置换反应中的优先反应金属活动性顺序表可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，但当能够发生多个置换反应时，它

12、们之间是有先后顺序的，即多个置换反应中存在着优先反应。优先反应的原则是：活动性最强的金属单质优先置换溶液中活动性最弱的金属离子。例：把铁投入到H2SO4 和CuSO4的混合溶液中，铁优先与CuSO4 反应；把Zn、Fe同时投入到CuSO4 溶液中，Zn优先与 CuSO4 反应；把Zn、Fe同时投入到Cu(NO3)2 和AgNO3 的混合溶液中，Zn 优先与AgNO3 反应。过程二：例题与解题思路方法归纳考点：合金定义的理解例题1. 下列关于合金的说法正确的是（ ）A合金不属于金属材料 B合金的硬度一般比各成分金属大C合金属于金属单质 D多数合金的熔点高于组成它的成分金属考点：金属与氧气的反应例

13、题2. 有一著名收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因是（ ）A. 铝不易发生化学反应 B. 铝不易被氧化C. 铝的氧化物易发生还原反应 D. 铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用考点三：置换反应的定义理解例题3. 金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2 。该反应属于（ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应考点四：金属性活动顺序表的应用例题4. 某学生要用实验证明

14、铁、铜、银三种金属的活动性顺序。现有铁片、铜片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质，他设计的下列实验方案中可行的是（ ）A. Cu+ HCl Fe + AgNO3 Cu + AgNO3B. Fe + HCl Cu + HCl Fe + AgNO3C. Fe + HCl Fe + AgNO3 Cu + AgNO3D. Fe + HCl Cu + HCl Cu + AgNO3练习. 向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤. 不可能存在的情况是（ ）A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag、Cu2、Zn2、Mg2B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2、Zn2、Mg

15、2C. 滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2、Mg2D. 滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2、Mg2考点五：有关金属与酸的反应图像例题5. 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示生成氢气的质量与反应时间之间关系的是（ ）例题6. 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价） （ ）A. 放出H2 的质量是A>B>C B. 金属活动性顺序是A>B>CC. 反应速率最大

16、的是A D. 相对原子质量是B>C>A考点六：置换反应的应用：例题7 印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2；Fe+2FeCl33X。（1）写出化学方程式中X的化学式： ；（2）现将一包铜、铁的混合粉末加入盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是 。考点七：实验探究例题9. 小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。查阅资料真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期

17、露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。据上述资料可推知，碱式碳酸铜由 种元素组成。实验探究将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量 。实验室常用 的方法检验这种可能含有的气体。（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有 、 。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到的现象： ， ，证实了自己的观点。（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜

18、三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8 g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8 g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）过程三：【搭配课堂训练题】1“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（ ）A. 硬度较小 B. 密度较大 C. 导电性好 D. 化学性质稳定2“自主创新”是我国“十一五”发展规划中提出的重大国策。经我国科学家的努力，已研制出具有知识产权的国产芯片“天芯一

19、号”和“龙芯二号”，其芯片的核心部件是以高纯硅单质为原料制成的，用化学方法制备高纯硅的反应原理是SiCl4+2H2Si+4HCl，该反应的基本类型属于（ ）A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 氧化反应3将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是（ ）A. 铁 B. 碳 C. 铁、碳混合物 D. 硫酸亚铁4从“南海I号”沉船打捞出的文物中发现，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器则锈迹斑斑。这说明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）A. 金、铜、铁  B. 铁、金、铜 C. 铜、

20、铁、金  D. 铁、铜、金5有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z无变化。根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）A. X、Y、Z B. Y、X、Z C. X、Z、Y D. Z、X、Y6在硝酸锌和硝酸铜的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是（ ）A. Fe(NO3)3 B. Fe(NO3)2Zn(NO3)2 C. 只有Zn(NO3)2 D. 只有Fe(NO3)37化学研究的目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属

21、就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是 （ ）A. 金属的活动性 B. 金属的导电性C. 金属的延展性 D. 地壳中金属元素的含量8取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。细铁丝在空气中 （填“能”或“不能”）燃烧，在氧气中燃烧的现象是 ，反应的化学方程式为 ；将光亮的铜丝在酒精灯上灼烧，一会儿观察到铜丝 ，反应的化学方程式为 。对于以上三种金属的活动性，你有何评价 。9证明铁、铜两种金属的活动性顺序时，若选用一种酸溶液，

22、则这种酸是_，若选用一种盐溶液，则这种盐是_。10判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液11一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速率越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图所示）：FeZnMg实验步骤：取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液。分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析：（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：_。（2）气球膨胀

23、速率最快的是_。（填试管编号）（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是_。（4）步骤是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：_。12一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。实验目的：测定某生铁样品中单质铁的质量分数。资料支撑：生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe3C等）；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。实验方案：生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。实验过程：（1）取一只烧杯，

24、称得其质量为70.4 g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4 g；（2）向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3 g；（3）静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7 g。数据处理：计算该生铁样品中单质铁的质量分数：_。交流讨论：（1）实验称量时称量物应放在托盘天平的_盘（选填“左”或“右”）；（2）实验过程中稀硫酸要过量的原因是_。过程四：提升能力1人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ）A用铁回收含银废液中的银 B用锌与稀硫酸反应制取氢气C

25、古代金银制品能保存至今 D用铝合金制作门窗框架2为适应火车提速，我国一些铁路线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。有关此反应的下列说法中正确的是（ ）A该反应属于化合反应 B该反应属于分解反应C该反应属于置换反应 D该反应中铁元素的化合价升高3甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应；乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应；丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A甲>乙>丁>丙 B丙>丁>乙>甲 （ ）C丙&g

26、t;乙>丁>甲 D乙>丁>丙>甲4把金属镍(Ni)、锰(Mn)分别放入盐溶液中，反应的结果如下表：盐溶液金属MgCl2溶液Ni的盐溶液CuSO4溶液Ni无金属析出有金属析出Mn无金属析出有金属析出有金属析出则它们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）AMg Ni Mn Cu BCu Ni Mn MgCCu Mn Ni Mg DMg Mn Ni Cu5学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是（ ）A将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中C将Zn、F

27、e两金属片分别放入CuCl2溶液中D将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中6有等质量的A、B两种金属，相对原子质量Ar（A）Ar（B）。将A放入质量分数为15的稀硫酸中，B放入质量分数为15的稀盐酸中，在反应中A、B均显正二价，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A产生氢气的速率：AB B反应A、B一定都有剩余C消耗的稀硫酸和稀盐酸的质量一定不相等D消耗B的质量一定小于消耗A的质量7如何除去下列物质中的少量杂质，写出相关的化学方程式。(1)硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜：_。(2)银粉中混有少量的铝粉：_。8现有锌片、铁片、硝酸铜溶液和稀硫酸几种物质。要确定Zn、F

28、e、Cu、H的活动性顺序，有如下几种方案：AFe+ H2SO4 (将铁片置入稀硫酸)Cu+ H2SO4 (铜置入稀硫酸中)Zn+ FeSO4 (将锌片置入产生的溶液中)BZn+ H2SO4Cu+ H2SO4Fe+Cu(NO3)2CZn+ H2SO4Zn+ Cu(NO3)2Fe+ Cu(NO3)2试评价上述三种方案：(1)最差的方案是_，理由_。(2)最好的方案为_，理由_。(3)有无其他合理方案，若有，请设计12种方案。    9金属在生产、生活中有着广泛的用途。请回答下列有关问题：（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_ (填“大” “小”或“相同”)。（2）长期露

29、置于空气中的金属M表面会被锈蚀。经检测锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素。根据质量守恒定律，推测与金属M发生反应生成锈蚀物的物质。推测：锈蚀物中的H来自空气中的_(填化学式，下同)，C来自空气中的_，因此这两种物质肯定参加了反应。推测：锈蚀物中的O有多种来源，因此不能确定空气中的O2是否参加了反应。（3）某同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下系列实验，你认为其中必须要做的实验是_ (填实验编号)。说明：所用蒸馏水都是经煮沸迅速冷却的；干燥剂N只吸收水分，不吸收CO2和O2。蒸馏水金属MCO2蒸馏水金属MO2固体干燥剂N金属MCO2固体干燥剂N金属MO2金属M蒸馏水蒸馏水

30、金属MO2和CO2A B C D E F（4）假如要进行实验D，检验CO2是否充满的操作方法是 。10利用下图所示的装置，可进行气体性质的探究实验。甲的玻璃管中盛放黑色粉末（CuO或C），乙的洗气甲乙abc气体瓶中盛放无色溶液澄清石灰水或NaOH溶液，NaOH的化学性质与Ca(OH)2相似，均能与CO2反应。（1）写出仪器的名称：a ；b 。（2）根据要求填写下列表格：实验内容甲乙实验一：探究CO与CuO的反应反应的化学方程式为： 澄清石灰水的作用是： 实验二（b换成酒精喷灯）探究CO2与C的反应反应的化学方程式为： NaOH溶液的作用是： （3）上述两实验中，在导管c的尖嘴处都用火柴点燃，其

31、目的是否完全相同？简述理由： 。 写出CO2与NaOH反应的化学方程式： 。六、 课堂小结1 金属的物理性质及其应用。2 合金的定义及其性质。3 金属的化学性质（与氧气，与酸，与盐的反应）。4 金属活动性顺序表的应用。5 有关计算和实验探究。七、 课后作业基础题1鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了4.7×104 t精品钢材。下列关于钢的说法错误的是（ ）A.钢是一种铁合金 B.钢的许多性能优于生铁C.钢的含碳量高于生铁 D.钢是一种混合物2下列叙述正确的是（ ）A铁是具有黑色光泽的金属 B铁能导电，电线都是由铁制成的C用钢铁来制造轮船是因为铁的密度小 D铁有良好

32、的延展性3下列关于铁的化学性质的叙述正确的是（ ）A铁的化学性质不活泼 B铁在空气中燃烧生成四氧化三铁C铁生锈属于缓慢氧化 D铁与硫酸铜反应生成硫酸铁和铜4常见金属活动性顺序如图所示：下列各组物质间能发生反应的是（ ）A. 铜和硝酸钠溶液 B. 铁和稀盐酸 C.锌和氯化钾溶液 D.银和稀硫酸5下列金属中，活动性最弱的是 A铝 B铜 C镁 D铁6下列说法不合理的是（ ）A“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁 B家用铝锅可以用来盛放酸性食物C防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气 D可用盐酸除去铁锈7下列反应属于置换反应的是（ ）A. B. C. D.8除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是( )A.用磁铁吸引 B.加入足量稀盐酸再过滤C.加适量CuSO4溶液 D.在空气中灼热9稀硫酸和农药波尔多液（内含硫酸铜）都不能用铁桶盛装，请用化学方程式解释原因：（1） ； （2） 。10铁路上铺设钢轨常利用铝热反应：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3,该反应说明铝的活动性比铁 （填“强”或“弱”）；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保